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云南省玉溪市易門一中2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng):

1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.1molNaClO中含有的。一數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5X1()-7NA

D.18gH2O中含有的電子數(shù)為IONA

2、以Ti(h為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵

完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

08ry。0

-pO

玉£「>T1T1(ojgg)1598kJ/mol>?@@

HQg)1072kJ/mol??⑹

再利用口

co

、0打*(o^p)4泡回頌8*⑹⑹

II

O產(chǎn)C0、.0../O

—)\正詁/

Ti4+

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焰變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

3、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbOzq-Ch+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與Ch的混合氣

[c(CO)=1.0xlO-4moVL,c(O2)=9.9xl0-4mol/L],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應(yīng)速率為2xW4mol/(L-s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前,02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbCh-Ch+HbCO的平衡常數(shù)為

4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e"而含有Fe%以下操作選擇及排序正確的是()

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①③C.②③D.③②

5、實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣,正確的是

.吸收多余

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H202=L+20H-

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2-+2_

C.用NazSzOs溶液吸收水中的CL:4Cl2+S203+5H20=10H+2S04+8Cr

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入過量C02:2A102+C02+3H20=2Al(OH)31+C03

7、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下

列說法錯(cuò)誤的是

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為:H2O+2e-H2+OO2+4e=2O-

B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜II側(cè)每消耗ImolClh,膜I側(cè)一定生成ImolHz

8、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

(NH.)iSO?

A.a與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理hnolNO可以生成2molA

C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X位于WA族,Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

10、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是()

A.混合體系毀Bn的顏色褪去

B.混合體系足里稀HNO:AgNO:溶液淡黃色沉淀

C.混合體系甄有機(jī)物酸性KMnO/容液紫色褪去

D.混合體系建則有機(jī)物Br:的CC1/容液Br2的顏色褪去

11、下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

12、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NaKh的廢液中制取單質(zhì)碘的CCk溶液

并回收NaHSO4o其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

13、35cl和37c「具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

14、研究表明,霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸鎮(zhèn)和硝酸鏤,大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是()

A.改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理,降低氨氣排放

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少使用化肥

252+

15、已知常溫下,Ksp(NiS)^1.0X10-21,Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-Igc(M)o向20mL0.1mol?I/iNiCL溶液中滴加

O.lmol?L」Na2s溶液,溶液中pM與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()

A.圖像中,Vo=4O,b=10.5

B.若NiCL(aq)變?yōu)?.2mol?Li則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移

C.若用同濃度ZnCL溶液替代NiCL溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS-)+C(H2S)

16、下列屬于酸性氧化物的是()

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

17、下列說法不正確的是

A.一定條件下,苯能與A發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程

C.石油裂解得到的汽油可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色,褪色原理相同

D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛又能將新制的Cu(OH)z還原成CuzO

18、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.CL溶于過量NaOH溶液中:Cl2+2OH=CI+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sth溶液:SO3+2H=SO2t+H2O

19、常溫時(shí),改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(RCOOH)隨之改變,O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2coOH)溶液中6(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

_c(RCOOH)

已知:8(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

i-

00

90

80

70

60

50如

30

20

10。

A.等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液中水的電離程度比較:前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的扁比較:前者)后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<10-488

20、用光潔的鉗絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

21、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

P

A.32gs8與S6(飛父7三二7)的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.1L1.ImohL-iH2c2O4溶液中含C2(V-離子數(shù)為L(zhǎng)INA

C.2moiNO與2moiCh在密閉容器中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

22、稠環(huán)芳燃如蔡(CO)'菲,)'花’)等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),其合成路線如下。

,,

已知:RCH=CH2+CH2=CHR催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請(qǐng)回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)G-H的化學(xué)方程式o其反應(yīng)類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

a

(4)A在500℃和CL存在下生成,而不是

GH)

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

24、(12分)有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖:

制1b、—Q—

CH=CHCOOH濃哈如」(QjiiA)

肉桂酸

NH2

PASTa

已知:

回答下列問題:

(1)':二;■CW生成A的反應(yīng)類型是__。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式:_o

(5)當(dāng)試劑d過量時(shí),可以選用的試劑d是一(填字母序號(hào))。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg;

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

25、(12分)苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

Va

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機(jī)物沸點(diǎn)℃密度為g/cn?相對(duì)分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、酸和鹵代燃

二氯甲烷39.81.33難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后,加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂,過濾,得到有機(jī)混合物。

④蒸儲(chǔ)有機(jī)混合物,得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器b的名稱為,攪拌器的作用是。

(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)步驟①中,投料時(shí),次氯酸鈉不能過量太多,原因是—;步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂,若省略該操作,可能造成

的后果是O

(4)步驟②中,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是__(填序號(hào)),該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是

(5)步驟④中,蒸儲(chǔ)溫度應(yīng)控制在_______左右。

(6)本實(shí)驗(yàn)中,苯甲醛的產(chǎn)率為(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

26、(10分)隨著科學(xué)的發(fā)展,可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品,如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打),用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3),某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3.)

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水,向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝

⑴組裝好儀器后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是,然后加入試劑。儀器a的名稱是再中的試劑最好是

.(填標(biāo)號(hào)),作用是

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)..(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時(shí)用到的玻璃儀器有

II.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O?Q二期CNaN3+NaOH+NH3。

溫度計(jì)、

濃氨水Na

油浴

⑴裝置B中盛放的藥品為

⑵實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是

(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為.

(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6。。在240℃下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

)是制備感光樹脂的重要原料,某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯,各物質(zhì)性質(zhì)如表:

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)

實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出),試回答相關(guān)問題:

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物----通入水守蒸儲(chǔ)——>冷卻后加10%Na0H40mL過濾,濾液

濃鹽酸控制pH=2Y過濾洗滌晾干巨稱重

③④

⑴裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液,上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

(用字母A、B、C、D回答)。

⑵儀器X的名稱是,該裝置中冷水應(yīng)從口(填a或b)通入。

⑶步驟②中,10%NaOH溶液的作用是,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

(4)步驟④中,證明洗滌干凈的最佳方法是,若產(chǎn)品中還混有少量NaCl,進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%,結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計(jì)操作

損失,則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為%(結(jié)果精確至0.1%)。

28、(14分)(卷號(hào))10000

(題號(hào))2427322248593408

鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)C02+的核外電子排布式為一,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是—o

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5>Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中l(wèi)molFe(CO)5含有____mol

配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為一,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。

c=o

(3)金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是,鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為—;該

晶胞的邊長(zhǎng)為“nm,高為cnm,該晶胞的密度為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g-cmJ。

29、(10分)D是一種催眠藥,F(xiàn)是一種香料,它們的合成路線如下:

(DA的化學(xué)名稱是,C中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和E生成F的反應(yīng)類型為o

(3)B與乙煥鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是;寫出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑸以乙族和甲醛為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算3.36LCL的物質(zhì)的量,因此無(wú)法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故A錯(cuò)誤;

B.次氯酸鈉中不存在氯離子,故B錯(cuò)誤;

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì),5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005mol/L=2.5x10-5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5X1(F5NA,故C錯(cuò)誤;

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為Imol,而水為10電子微粒,故lmol水中含IONA個(gè)電子,故D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,使用氣體摩爾體積需要注意:①對(duì)象是否為氣體;②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

2、B

【解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)圖示,該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B正確;

C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率,催化劑不能降低反應(yīng)的婚變,故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焰變,CCh分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2c€>2(g)=2CO(g)+C>2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯(cuò)誤。

3、C

【解析】

A,v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L?s),A錯(cuò)誤;

B、HbCh轉(zhuǎn)化為。2,所以反應(yīng)物的濃度減少,生成物濃度增加,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增加,B錯(cuò)誤;

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中,氧氣的濃度增大,平衡向左移動(dòng),C正確;

4444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2x10x0.2x10-=214,D錯(cuò)誤;

答案選C。

4、A

【解析】

三價(jià)鐵離子遇到硫鼠根離子顯血紅色;

二價(jià)鐵離子遇到硫鼠根離子不變色,二價(jià)鐵離子具有還原性,能被氧化為三價(jià)鐵離子;

碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。

【詳解】

先根據(jù)Fe,+的特征反應(yīng),加入硫氧酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e。然后加入氧化劑氯水,如果含有Fe",Fe"被氧化劑氧

化成Fe?+溶液變成紅色,以此證明Fe?+的存在,加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng),和亞鐵離子不反應(yīng),不能證明含亞鐵

離子,操作選擇及排序?yàn)棰邰佟?/p>

答案選A。

5、D

【解析】

A.加熱氯化鉉分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鉉,故A錯(cuò)誤;B.氨氣的水溶液顯堿性,不能用濃

硫酸干燥,故B錯(cuò)誤;C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部,故C錯(cuò)誤;D.氨氣極易溶于水,采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸,故D正確;故選D。

6、C

【解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,反應(yīng)的離子方程式為:2r+H2O2+2H+=L+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

2+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cb,反應(yīng)的離子方程式為:4Ch+S2O3-+5H2O=10H+2SO4+8Cr,選項(xiàng)C正確;

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為:A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3;+HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

7、D

【解析】

22

A.膜I側(cè),和。2在正極均發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為:H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O-,故

A正確;

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖02一的移動(dòng)方向可知,膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極,膜II側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極,故B正確;

2

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確;

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O',膜H側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O-2e=2H2+CO,膜II側(cè)每消

耗lmolCH4,膜I側(cè)生成小于Imol%,故D錯(cuò)誤。

故選D。

8、B

【解析】

SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽(yáng)

極;NO的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則b為陰極;結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)

電解

為5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SC>4+4H2s04。

【詳解】

A.電極a為陽(yáng)極,與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

電角軍

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^^(NH4)2S()4+4H2so4,產(chǎn)物中除有(NHOzSCh外還有H2so4,即A為硫

酸,根據(jù)方程式,消耗lmol的NO生成2moi的硫酸,故B正確;

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Hz0+SO2-2e-=SO4*+4H+,溶液的pH應(yīng)降低,故C錯(cuò)誤;

電解

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^^(NH4)2S()4+4H2so4,理論上將SO2與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

9、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X位于V1IA族,X為氟元素,Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為鈉元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,Z為鋁元素,W與X同主族,W為氯元素。

【詳解】

X為氟元素,Y為鈉元素,Z為鋁元素,W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確;

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,屬于離子化合物,故B正確;

C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HC1強(qiáng),故C正

確;

D.元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比AI(OH)3

強(qiáng),故D錯(cuò)誤;

故選D,

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力,易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。

10、D

【解析】

A.混合體系圖Bn的顏色褪去,可能是單質(zhì)澳與堿反應(yīng),也可能單質(zhì)澳與烯煌發(fā)生加成反應(yīng),無(wú)法證明發(fā)生消去反

應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.混合體系足里稀取O'gNO:溶[淡黃色沉淀,說明生成了澳離子,而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成漠離子,無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;

C.混合體系提取有機(jī)物酸性KMnO:溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng),故C

錯(cuò)誤;

D.混合體系典有機(jī)物的CC1;落盧Bn的顏色褪去,說明有苯乙烯生成,能證明發(fā)生消去反應(yīng),故D正確;

故選D。

11、B

【解析】

A.液氯是只含Cb的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質(zhì),故B正確;

C.膽研的化學(xué)式為CuSCh?5%0,綠磯的化學(xué)式為FeSO4?7%0,二者表示的不是同一種物質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質(zhì),故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見物質(zhì)的名稱,了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

12>B

【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎跉怏w和液體反應(yīng),有防倒吸裝置,裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;③用四氯化碳從廢液中萃取碘,靜置后分液,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;④?/p>

發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿,而不應(yīng)用用期,裝置錯(cuò)誤,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;故B項(xiàng)正確。

答案選B。

13、B

【解析】

35a和37Q-具有相同的質(zhì)子數(shù),而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù),故具有相同的核電荷數(shù),

故選:B?

【點(diǎn)睛】

在原子中,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù),但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

14、A

【解析】

A.人類無(wú)法改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨,所以此方法不可行,A錯(cuò)誤;

B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理,可以減少氨氣的排放,方法可行,B正確;

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備,方法可行,C正確;

D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少錢態(tài)氮肥的使用,能夠減少氨氣的排放,方法可行,D正確;

故合理選項(xiàng)是A。

15、C

【解析】

2+

向20mL0.1mol-L-iNiC12溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液,反應(yīng)的方程式為:NiC12+Na2S=NiS;+2NaCl;pM=-lgc(M),

則c(M2+)越大,pM越小,結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)圖像,Vo點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),向20mL0.1mol-L-iNiCb溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液,滴加20mLNa2s

溶液時(shí)恰好完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,Vo=2OmL,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)圖像,V。點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液中存在NiS的溶解平衡,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,c(M2+)不變,則

pM=-lgc(M2+)不變,因此b點(diǎn)不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

25

C.Ksp(NiS)M.0xl0-2i,Ksp(ZnS)~1.0xl0-,ZnS溶解度更小,滴定終點(diǎn)時(shí),c(Zn2+)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCL溶液替代NiCL溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移,故C正確;

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒,C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),故D錯(cuò)誤;

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡,平衡時(shí),c(Ni?+)不受NiCL起始濃度的影響,只有改變

溶解平衡時(shí)的體積,c(Ni2+)才可能變化。

16、D

【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.CO是不成鹽氧化物,故A不選;

B.NazO是堿性氧化物,故B不選;

C.KOH是堿,不是氧化物,故C不選;

D.SO2屬于酸性氧化物,故D選。

故選D。

17、C

【解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎮(zhèn)作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,故A正確;B.淀粉經(jīng)

過水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇,過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B正確;C.石油

裂解得到的汽油中含有烯燒,可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色,但褪色原理不同,與濱水是發(fā)生加成反應(yīng),與酸性

高鎰酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛能將新制的CU(OH)2

還原成Cwt),反應(yīng)中都存在元素的化合價(jià)的變化,均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選C

18、B

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正確離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OIT=BaSO4j+2H2O,

A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為:Ch+2OH=+CK1+IhO,B項(xiàng)正確;

C.醋酸為弱酸,離子方程式中不拆,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性,能將Na2s03氧化為Na2so4,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)D,離子方程式正確判斷時(shí),要注意物質(zhì)的性質(zhì),有強(qiáng)氧化劑時(shí),會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

19、B

【解析】

A.當(dāng)pH相同時(shí),酸分子含量越高,電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,根據(jù)圖像,當(dāng)pH相同時(shí),丙酸含量較高,則酸

性較甲酸弱,所以等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液的pH,前者〈后者,則水的電離程度前者<后者,

A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH),又溶液中c(H+)>c(HCOCr),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項(xiàng)正確;

C.因?yàn)闇囟染鶠槌?,所以M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的扁相等,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.pH=4.88時(shí),溶液中c(H+)=10488mo]/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,貝!jc(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以

_c(H+)c(CHCHCOO)1Q-488*Q

32-—以2=10Y88,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(CH3cH2coOH)0.05

答案選B。

20、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色,鉀元素的焰色是紫色,但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃,以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否,故D是正確的。

故選D。

21、A

【解析】

A.S8與S6(弋]2/石r/)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵,1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵,由于32gs8與

S6('二衣二十)的混合物中含硫?yàn)镮moL則該混合物中含ImolS-S鍵,A選項(xiàng)正確;

B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì),部分電離出CzCV一,所以LLlmo卜LTH2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于l.lNA,B選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moiCh充分反應(yīng),這是一個(gè)可逆,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,

C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4L氯氣與甲烷混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng),由于無(wú)法知道氯氣、甲烷各為多少量,所以生成

HC1分子數(shù)無(wú)法計(jì)算,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6(飛葭7P2:/)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵,兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)

S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。

22、B

【解析】

A.同系物是組成相似,結(jié)構(gòu)上相差n個(gè)CH2,依據(jù)定義作答;

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷;

C.依據(jù)相似相容原理作答;

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【詳解】

A.秦的結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán),菲的結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán),花的結(jié)構(gòu)中含四個(gè)苯環(huán),組成不相似,則三者不是同系物,故A

項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知,蔡分子中含有2種H原子,如圖示:則其一氯代物有2種,而菲分子中

含有5種H原子,如圖示:2比:、,則其一氯代物也有5種,花分子中含有3種H原子,如圖示:,

則其有3種一氯代物,故B項(xiàng)正確;

C.三種分子均有對(duì)稱性,且為非極性分子,而水為極性鍵組成的極性分子,則蔡、菲、花中均難溶于水,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),則兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面,即所有的原子一定

在同一個(gè)平面上,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng),找稠環(huán)的同分異構(gòu)體,進(jìn)而判斷其一氯代物的種類,結(jié)合等效氫法,可采用對(duì)稱分析法進(jìn)行判

斷等效氫原子,該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對(duì)稱性找出所有的對(duì)稱軸或?qū)ΨQ中心。

二、非選擇題(共84分)

CI

23、竣基C6H5CHClCOOH+2NaOH蠹>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、

9H.

(中和反應(yīng))CH2^-COOH&2因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

CHa

n戰(zhàn))萼^H-P-O-^-CO^OH+(n-DH2O

-CHa

CH,

-0

連的甲基上的氫原子更易取代9種oo

c—

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)

生已知信息中的反應(yīng)生成A,C8H8為一"CH=CH:。與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是

發(fā)生加成反應(yīng),發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)反應(yīng)生成氧化生成結(jié)合分子式可知為

BC,CD,DBCH"順推

0

OH0H

可知C為g-短"D為根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知,D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

應(yīng),M中竣基與羥基連接同一碳原子上,結(jié)合N的分子式可推知M為〈WAHCOOH,N為

。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成£為《:>葉(:喋011,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

F(01CH:COOH),C-CHgOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

CI、

^O^-^-COOH'H為COONa,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'±-!丁討1;故答案為:竣基;CH2-J-€H2C1;

o強(qiáng)6cH3

(2)G—H的化學(xué)方程式:C6H5CHClCOOH+2NaOHCfiHsCHOHCOONa+NaCl+HzO,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);故答案為:C6H5CHClCOOH+2NaOH>CfiHsCHOHCOONa+NaCl+HiO;水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CHJ-COOH

^H2;故答案為:

n占柒fH—co-4nOH+(n-DH20

?CHa

9H

CH2-<j:-COOHCH2

HCHs化'H—o-1-co+(n-1)H20

CHCCC0的原因是:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵

(4)A在500c和Cl2存在下生成5

相連的甲基上的氫原子更易取代;故答案為:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

⑸E(^r-Clt-Clt-OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCL溶液顯色,說明含有酚羥基,另外取代基為乙基,有鄰、間、

對(duì)3種,或取代基為2個(gè)甲基,當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí),-OH有2種位置,當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí),-OH有3種位

置,當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí),-OH有1種位置,共有9種;故答案為:9;

<:|15

<:||2

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(>;故答案為:

H—

()()

【點(diǎn)睛】

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