2024屆高考二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、單選題1．某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該材料的吸附作用具有選擇性B．該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C．在生成的過(guò)程中，有極性共價(jià)鍵形成D．其工作原理只涉及化學(xué)變化2．對(duì)反應(yīng)機(jī)理的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，有利于用更好的途徑制取并創(chuàng)造新物質(zhì)。研究表明：銠的配合物離子(物質(zhì)①)可有利于甲醇羰基化(形成碳氧雙鍵)，具體反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)①銠的配合物離子在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑B．上述變化過(guò)程中的物質(zhì)②是反應(yīng)中間體C．反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目始終保持不變D．甲醇羰基化反應(yīng)為3．下列說(shuō)法正確的是（）A．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法C．門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張?jiān)刂芷诒鞤．石灰乳與海水混合，過(guò)濾得，將其溶于鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶得到，電解熔融可得到金屬鎂4．通過(guò)理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，CH2=CH-C≡CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過(guò)不同的路徑都可以生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過(guò)程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)物經(jīng)過(guò)渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1，4-加成B．推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩?gt;③>②C．反應(yīng)路徑1中最大能壘為D．催化劑不會(huì)改變總反應(yīng)的5．Ni可活化C2H6制得CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是（）A．中間體2→中間體3的活化能小于中間體1→中間體2B．Ni在該反應(yīng)中作催化劑C．可以用焓判據(jù)來(lái)判斷該反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=+6.57kJ·mol-16．稀土被稱為新材料的寶庫(kù)。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：。某溫度時(shí)，隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的逆反應(yīng)速率B．時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：C．時(shí)增大，該平衡左移，平衡常數(shù)減小D．時(shí)離子交換反應(yīng)停止7．利用NH3可以消除氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染。除去NO的主要反應(yīng)為：。某研究小組將4molNH3和6molNO充入2L密閉容器中，在有氧和無(wú)氧條件下，分別測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在內(nèi)，溫度由升高到，該段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率B．相同條件下，的存在有利于的去除C．在有氧條件下，溫度升高到之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)D．在無(wú)氧條件下，溫度由升高到時(shí)，平衡逆向移動(dòng)8．催化丙烯制醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述循環(huán)過(guò)程中，Co的配位數(shù)發(fā)生了變化B．上述循環(huán)過(guò)程中，有C-O鍵的形成，無(wú)C-O鍵的斷裂C．丙烯醛基化總反應(yīng)為D．可降低丙烯醛基化反應(yīng)的活化能9．NH4Cl是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25℃時(shí)，的值不變C．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023D．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體逐漸溶解10．在一定條件下的2L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．0～15min，X的平均速率約為0.025C．反應(yīng)開始到25min，C的產(chǎn)率為25%D．25min時(shí)改變的條件可能是降溫11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)從廢干電池內(nèi)黑色粉末中回收二氧化錳并驗(yàn)證其催化作用，所選擇的儀器或裝置錯(cuò)誤的是A．裝置甲溶解固體B．裝置乙過(guò)濾溶液C．裝置丙灼燒固體D．裝置丁加入MnO2產(chǎn)生氣泡速率加快12．向密閉容器中加入一定量，下發(fā)生反應(yīng)：，保持溫度不變，容器內(nèi)最終二氧化碳濃度與容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡常數(shù)值：B．從，平衡逆向移動(dòng)C．容積為時(shí)，的平衡分解率為D．容積為時(shí)，再加入一定量，的濃度不發(fā)生變化13．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH<0 B．氣體的總物質(zhì)的量：na=ncC．a(chǎn)點(diǎn)：Y的物質(zhì)的量為0.25mol D．反應(yīng)速率：14．下列說(shuō)法正確的是（）A．，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為，放出的熱量為；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)分解為和的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，吸收的熱量為，不等于15．目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理的“儲(chǔ)存還原技術(shù)法”，簡(jiǎn)稱，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成、等還原性尾氣B．系統(tǒng)中的只有一種催化劑C．存儲(chǔ)階段，氮元素被氧化，以的形式被存儲(chǔ)起來(lái)D．還原階段，每生成，轉(zhuǎn)移電子16．向甲、乙、丙三個(gè)密閉恒容的容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：；各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以表和如圖表示：容器甲乙丙容積/L0.50.51.0溫度/℃反應(yīng)起始量1.5molA，0.5molB1.5molA，0.5molB6.0molA，2.0molB下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖表可知，，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．10min時(shí)，甲容器中該反應(yīng)的瞬時(shí)速率與乙相同C．由圖表可知，D．℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%二、綜合題17．研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機(jī)物，如反應(yīng)類型①：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol?1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol?1Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)III的?H3為。（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3投料發(fā)生反應(yīng)I，下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是(填序號(hào))。A．體系的溫度保持不變B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．單位時(shí)間內(nèi)體系中減少3molH2的同時(shí)有1molH2O增加D．合成CH3OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大（3）如圖為一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c可判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是________。(填“A”或“B”)A．COCO2CH3OH+H2OB．CO2COCH3OH反應(yīng)類型②：Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)Ⅱ．CH2=CH2(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)（4）CO2和水反應(yīng)乙烯的反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小壓強(qiáng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）反應(yīng)Ⅲ，在某鐵系催化劑催化下，溫度、氫碳比[=x]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響以及溫度對(duì)催化效率影響如圖所示。①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填字母)。A．反應(yīng)Ⅲ是一個(gè)放熱反應(yīng)B．增大氫碳比，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度低于300℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大D．平衡常數(shù)：K(N)<K(M)②在總壓為2.1MPa的恒壓條件下，M點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)(Kp)的計(jì)算式(只需列式)為Kp=(各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)×總壓)。（6）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)。18．以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產(chǎn)高純多晶硅的簡(jiǎn)化工藝流程如下圖所示：（1）在電弧爐中，生成粗硅的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（2）合成爐中有關(guān)反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表所示：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)主反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ/molK1副反應(yīng)Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g)△H=-241kJ/molK2①主反應(yīng)的溫度需嚴(yán)格控制在280～300℃之間，若溫度過(guò)低，則；若溫度太高，SiHCl3則會(huì)轉(zhuǎn)化生成SiCl4，該轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為。②平衡時(shí)，的值a隨著的值b的變化而變化，則=(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來(lái)提高的值，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理加以解釋。（3）還原爐中的主要反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H>0。實(shí)驗(yàn)室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序?yàn)椋籺1溫度時(shí)平衡常數(shù)Ka=(保留兩位小數(shù))。19．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑。回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H1=-238kJ?mol-1Ⅱ.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H為kJ?mol-1（2）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。①0~10min丙烷的化學(xué)反應(yīng)速率v(C3H8)=mol?L-1?min-1。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．△H不變B．C3H8與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體密度不變D．混合氣體的總壓強(qiáng)不變（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始?jí)簭?qiáng)為pkPa，C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。②已知該反應(yīng)過(guò)程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點(diǎn)處=。（4）某丙烯燃料電池的工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過(guò))左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液。a極的電極反應(yīng)式為；當(dāng)導(dǎo)線中有1.8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。20．甲烷水蒸氣重整和水氣變換是傳統(tǒng)的制氫方法，反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=206kJ?mol-1②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ?mol-1近期報(bào)道，用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應(yīng)路線如下，可生成適宜H2/CO的合成氣。③CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H3（1）下列措施最有利于提高反應(yīng)③CH4的平衡轉(zhuǎn)化率條件是______________。A．升高溫度，同時(shí)對(duì)原料氣進(jìn)行加壓B．降低溫度，同時(shí)對(duì)原料氣進(jìn)行加壓C．升高溫度，同時(shí)用氬氣稀釋原料氣D．降低溫度，同時(shí)用氬氣稀釋原料氣（2）重整反應(yīng)器中以上三個(gè)反應(yīng)都在發(fā)生，不同反應(yīng)條件下達(dá)到平衡時(shí)的進(jìn)程如下：I.根據(jù)圖1，在(填寫反應(yīng)條件）時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為負(fù)值，主要原因：一是CO2穩(wěn)定性較高，低濃度時(shí)難以和甲烷反應(yīng)；二是。II.根據(jù)圖，2隨著反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中的提高，體系中反應(yīng)填①、②、③）逐漸占據(jù)主導(dǎo)。若850℃、為0.5時(shí)重整反應(yīng)器中達(dá)到平衡時(shí)，體系中CO2和水蒸氣濃度相等，求此條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=。（3）固體氧化物電解池(傳導(dǎo)O2-)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為n(H2)：n(CO)=1的合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2，寫出電解池陰極反應(yīng)式。21．是石油化工行業(yè)產(chǎn)生的污染性氣體，工業(yè)上采取多種方式進(jìn)行處理。（1）Ⅰ.干法脫硫已知的燃燒熱（a>0），S的燃燒熱（b>0），則常溫下空氣直接氧化脫除的反應(yīng)：kJ/mol。（2）常用脫硫劑反應(yīng)條件如下表，最佳脫硫劑為。脫硫劑出口硫（mg/m3）脫硫溫度操作壓力再生條件一氧化碳<1.33300~4000~3.0蒸氣再生活性炭<1.33常溫0~3.0蒸氣再生氧化鋅<1.33350~4000~3.0不再生（3）Ⅱ．熱分解法脫硫在密閉容器中，充入一定量的氣體，發(fā)生分解反應(yīng)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?，該反?yīng)為（填吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若要進(jìn)一步提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（任寫一種）。（4）若壓強(qiáng)為P2、溫度為975℃，的平衡常數(shù)，則起始的物質(zhì)的量濃度c=mol/L，若向容器中再加入氣體，相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，K0.04（填“＞”“＜”或“=”）。（5）Ⅲ．間接電解法脫硫通過(guò)溶液吸收并氧化氣體，再通過(guò)電解再生，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用，該法處理過(guò)程如圖。電解反應(yīng)器中總反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A不符合題意；B．環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)，所以利用此法可減少CO2的排放，故B不符合題意；C．在生成的過(guò)程中，有O=C極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成，故C不符合題意；D．該過(guò)程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)圖中信息可知，金屬有機(jī)多孔材料對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并且能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，即和CO2反應(yīng)生成和氮?dú)?，?jù)此分析。2．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知，物質(zhì)①銠的配合物離子在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，A項(xiàng)不符合題意；B．反應(yīng)生成后，又轉(zhuǎn)化為，故是反應(yīng)中間體，B項(xiàng)不符合題意；C．反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目有4、6、5，發(fā)生改變，C項(xiàng)符合題意；D．根據(jù)圖示過(guò)程，甲醇羰基化反應(yīng)為，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.為該過(guò)程的催化劑；

B.先生成后消耗，為中間體；

D.由圖可知，甲醇羰基化反應(yīng)為。3．【答案】C【解析】【解答】A.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)分別在加熱、常溫下進(jìn)行，條件不同，故并不互為可逆反應(yīng)，A不符合題意；B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B不符合題意；C.1869年3月，門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，C符合題意；D.氯化鎂溶液結(jié)晶得到，在一定條件下（HCl氣流中）加熱失去結(jié)晶水后，電解熔融可得到金屬鎂，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.可逆反應(yīng)是反應(yīng)條件相同

B.鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，因此是犧牲陽(yáng)極保護(hù)陰極法

C.考查的是元素周期表的來(lái)源，是根據(jù)相對(duì)原子與性質(zhì)的關(guān)系極性繪制

D.氯化鎂溶液直接蒸發(fā)得不到氯化鎂，需要通入氯化氫氣體進(jìn)行蒸發(fā)4．【答案】C5．【答案】C【解析】【解答】A．中間體2→中間體3的活化能為49.5-(-154.82)kJ/mol=205.32kJ/mol，中間體1→中間體2的活化能為-28.89-(-56.21)=27.32kJ/mol，則中間體2→中間體3的活化能大于中間體1→中間體2，故A不符合題意；B．催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，而Ni最后變成NiCH2，是該反應(yīng)的反應(yīng)物而非催化劑，故B不符合題意；C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=-6.57kJ·mol-1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，熵值幾乎不變，該反應(yīng)放熱有利于自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D．ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=-6.57kJ·mol-1-0kJ·mol-1=-6.57kJ·mol-1，則Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=-6.57kJ·mol-1，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.中間體2→中間體3的活化能最大；

B.Ni為該反應(yīng)的反應(yīng)物；

D.根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量計(jì)算。6．【答案】A【解析】【解答】A、在反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，在平衡前，正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，則時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的逆反應(yīng)速率，故A正確；

B、時(shí)間段，，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故B錯(cuò)誤；

C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大；

B、根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D、化學(xué)平衡時(shí)一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不會(huì)停止。7．【答案】D【解析】【解答】A.420K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2%，此時(shí)消耗的n（NO）=6mol×2%=0.12mol，580K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為59%，此時(shí)消耗的n（NO）=6mol×59%=3.54mol，此時(shí)段內(nèi)一氧化氮的變化量為：3.54mol-0.12mol=3.42mol，容器的體積為2L，所以反應(yīng)速率==0.342mol?L-1?min-1，A不符合題意；B．由題干圖示信息可知，相同條件下有O2存在的條件下，NO的轉(zhuǎn)化率明顯增大，故O2的存在有利于NO的去除，B不符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，580K反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，或者NH3在高溫情況下被氧氣氧化為NO，從而降低了NO的轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．由題干圖示信息可知，在無(wú)氧條件下，溫度由420K升高到580K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率略有增大，此時(shí)可能是溫度升高反應(yīng)速率加快，使得NO的轉(zhuǎn)化率略有增大，但平衡不可能逆向移動(dòng)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.根據(jù)計(jì)算；

B.有O2存在的條件下，NO的轉(zhuǎn)化率明顯增大；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。8．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，Co可以形成3個(gè)配位鍵，也可以形成4個(gè)配位鍵，A不符合題意；B．由圖可知，在第二步有C-O鍵的斷裂，B符合題意；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，總反應(yīng)式為，C不符合題意；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，，參與反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)前后保持不變，是該反應(yīng)的催化劑，可降低丙烯醛基化反應(yīng)的活化能，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)過(guò)程中Co的配位數(shù)為3、4；

C.由圖可知，該過(guò)程的反應(yīng)物為丙烯、CO和氫氣，產(chǎn)物為丙醛；

D.2是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能。9．【答案】D【解析】【解答】A．NH4Cl和Ba(OH)2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，但是反應(yīng)后氣體體積增大，混亂度增大，△S>0，A不符合題意；B．NH4＋在溶液中會(huì)水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解吸熱，升高溫度，促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，B不符合題意；C．反應(yīng)中NH4Cl中的N的化合物為－3升高到0，NaNO2中的N的化合價(jià)從+3降低到0價(jià)，都生成N2，則每轉(zhuǎn)移3mol電子生成1molN2，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023，C不符合題意；D．若Mg(OH)2和NH4Cl反應(yīng)，離子方程式為2NH4＋＋Mg(OH)2Mg2＋＋2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，代入數(shù)據(jù)，，平衡常數(shù)較小，為可逆反應(yīng)。NH4Cl飽和溶液中NH4＋濃度很大，可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，Mg(OH)2會(huì)溶解，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥恳话闱闆r下，平衡常數(shù)K大于105，可以認(rèn)為該反應(yīng)會(huì)完全反應(yīng)；K小于10－5，可以認(rèn)為該反應(yīng)不反應(yīng)，而在10－5和105之間，可認(rèn)為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。10．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知X、Y物質(zhì)的量減少，X、Y是反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增加，C是生成物，X、Y、C在相同時(shí)間的變化量之比為3：1：2，所以反應(yīng)方程式是，故A不符合題意；B.0～15min，X消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，體積為2L，平均速率約為0.025，故B不符合題意；C.0-25minX生成C的物質(zhì)的量為0.5mol，C的理論產(chǎn)量為2mol，C的產(chǎn)率為25%，故C不符合題意；D.25min時(shí)，改變條件后三種氣體反應(yīng)速率都加快，不可能是降溫，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量，圖線斜率代表物質(zhì)的消耗或者生成的快慢，即為化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，與圖可知，25min時(shí)各曲線斜率變大，化學(xué)反應(yīng)速率，不可能為降低溫度。11．【答案】C【解析】【解答】A．將混合物中、石墨粉分離出來(lái)的操作是溶解過(guò)濾，用裝置甲進(jìn)行溶解操作，故A不符合題意；B．將混合物中、石墨粉分離出來(lái)的操作是溶解過(guò)濾，用裝置乙進(jìn)行過(guò)濾操作，故B不符合題意；C．除去(灼燒無(wú)變化)中碳粉的方法是灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C符合題意；D．將灼燒后固體加入到中，產(chǎn)生氣泡速率加快，證明的加入，加快了分解速率，屬于催化劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】溶解能將可溶性物質(zhì)溶于水，過(guò)濾分離不溶性物質(zhì)和溶液，灼燒使石墨轉(zhuǎn)化為二氧化碳二除去，催化劑能加快反應(yīng)速率。12．【答案】C【解析】【解答】A．下發(fā)生反應(yīng)：，保持溫度不變，平衡常數(shù)值不變，故A不符合題意；B．從，反應(yīng)容器容積增大，使二氧化碳?xì)怏w的濃度下降，容器內(nèi)氣壓下降，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)以增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，設(shè)Y點(diǎn)、V=30L、Z點(diǎn)二氧化碳的物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3，n1=(2a×20)mol=40amol，n2=(×30)mol=40amol，n3=(a×40)mol=40amol，可知加入容器的碳酸鈣已經(jīng)完全分解，不能按可逆反應(yīng)的平衡規(guī)則來(lái)描述，故B不符合題意；C．由X點(diǎn)、Y點(diǎn)分別產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量分別是20amol，40amol，比值為1：2，而根據(jù)B的分析，Y點(diǎn)之后加入的碳酸鈣已經(jīng)完全分解，Y點(diǎn)的碳酸鈣分解率為100%，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分解率為50%，故C符合題意；D．由B分析，容積為時(shí)，此時(shí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒(méi)有達(dá)到此溫下二氧化碳的平衡濃度，再加入一定量，碳酸鈣會(huì)分解，的濃度會(huì)發(fā)生變化，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、平衡常數(shù)只受溫度影響；

B、可知加入容器的碳酸鈣已經(jīng)完全分解，不能按可逆反應(yīng)的平衡規(guī)則來(lái)描述；

C、平衡分解率根據(jù)體積判斷，濃度相同時(shí)，容器體積分別為10L和20L，計(jì)算其物質(zhì)的量，求出分解率；

D、繼續(xù)增加碳酸鈣，生成的二氧化碳會(huì)變化。13．【答案】A【解析】【解答】A.2X(g)+Y(g)?Z(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少。甲為絕熱過(guò)程，甲容器開始時(shí)壓強(qiáng)增大，說(shuō)明溫度升高，正反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A符合題意；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，a點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，所以c點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量大于a點(diǎn)，即na<nc，故B不符合題意；C．a(chǎn)點(diǎn)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的，若a點(diǎn)溫度與起始溫度相同，則a點(diǎn)氣體總物質(zhì)的量為1.5mol；2-2a+1-a+a=1.5，a=0.75mol，則Y的物質(zhì)的量為0.25mol。由于a點(diǎn)溫度大于起始溫度，所以a點(diǎn)總物質(zhì)的量小于1.5mol，則Y的物質(zhì)的量小于0.25mol，故C不符合題意；D．正反應(yīng)放熱，a點(diǎn)溫度大于b點(diǎn)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.甲為絕熱過(guò)程，甲容器開始時(shí)壓強(qiáng)增大，說(shuō)明溫度升高，正反應(yīng)放熱；

B.a、c兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，a點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)；

C.a點(diǎn)溫度大于起始溫度；

D.升溫平衡逆向移動(dòng)，。14．【答案】B【解析】【解答】A．壓強(qiáng)越大，有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A不符合題意；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)中C的質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．如果A、C都是氣體，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A、C可以同時(shí)都是氣體，故C不符合題意；D．相同溫度、相同壓強(qiáng)下，將2mol氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃?，也?molN2和3molH2，所以二者為等效平衡，設(shè)生成氨氣的反應(yīng)熱為+Q，氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)熱為-Q，即有3molH2消耗放出Q熱量，消耗氫氣為3mol×10%=0.3mol，放出的熱量為Q1=0.1Q，消耗2mol氨氣生成氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)吸收Q熱量，則消耗氨氣為2mol×10%=0.2mol時(shí)吸收熱量為Q2=0.1Q，所以Q2等于Q1，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增大；

B.對(duì)應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等的，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同的，當(dāng)總壓不再變化能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.可逆反應(yīng)，反應(yīng)焓變絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱與消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。

15．【答案】C【解析】【解答】A．在富氧氛圍下，氧氣充足，噴入少量燃油可以生成、等，而不是生成還原性尾氣，A不符合題意；B．系統(tǒng)中的催化劑有Pt、Ba，不是一種，B不符合題意；C．由圖可知，存儲(chǔ)階段，氮元素化合價(jià)升高被氧化，以的形式被存儲(chǔ)起來(lái)，C符合題意；D．還原階段氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣、一氧化碳句發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為，每生成，轉(zhuǎn)移電子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氧氣充足時(shí)，燃油燃燒生成二氧化碳等；

B.系統(tǒng)中有Pt、Ba；

D.根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。16．【答案】D【解析】【解答】A．甲、乙起始投料相同，但乙先達(dá)到平衡，說(shuō)明T2＞T1，C(乙)的平衡濃度小于C(甲)的平衡濃度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．T2＞T1，溫度越高，瞬時(shí)速率越快，故乙容器中瞬時(shí)速率快，B不符合題意；C．乙與丙反應(yīng)溫度相同，投料濃度丙為乙的2倍，平衡后C的濃度丙仍為乙的2倍，說(shuō)明壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，故x=1，反應(yīng)前后氣體分?jǐn)?shù)不變，C不符合題意；D．甲中平衡時(shí)C的濃度為1.5mol/L，則：，故T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，現(xiàn)有T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則：，溫度不變，K值不變，，解得：x=0.75，故A的轉(zhuǎn)化率為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、溫度升高，平衡朝吸熱方向移動(dòng)；

B、濃度相同時(shí)，溫度越高，瞬時(shí)速率越快；

C、左右兩邊氣體系數(shù)相同時(shí)，平衡不移動(dòng)；

D、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算要結(jié)合三段式進(jìn)行判斷。17．【答案】（1）-90.4kJ·mol?1（2）B；C（3）A（4）增大（5）AD；MPa?3（6）選擇合適的催化劑【解析】【解答】(1)由蓋斯定律可得，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)I-反應(yīng)II，故ΔH3=ΔH1-ΔH2，代入數(shù)字可得為-90.4kJ·mol?1。(2)A．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，體系的溫度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，故正確；B．由于二氧化碳和氫氣的起始量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率均相等，則二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故不正確；C．單位時(shí)間內(nèi)體系中3mol氫氣減少和1mol水蒸氣增加均代表正反應(yīng)速率，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，故不正確；D．化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)的最大限度，合成CH3OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，故答案選BC；(3)由圖可知，CO先轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)甲醇的生成速率大，則反應(yīng)機(jī)理A符合，故答案為：A；(4)2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)，由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若減小壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為增大；(5)①A．由圖表可得當(dāng)溫度過(guò)高，CO2的轉(zhuǎn)化率的減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，向著吸熱方向移動(dòng)，故反應(yīng)三為放熱反應(yīng)。故A正確；B．增大氫碳比，則氫氣的物質(zhì)的量濃度增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B不正確；C．溫度低于300℃時(shí)，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，乙烯的產(chǎn)率減小，故C不正確；D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，則K(M)＞K(N)，故D正確；故答案為：AD；②M點(diǎn)n(H2)∶n(CO2)=3，設(shè)n(H2)=3mol、n(CO2)=1mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）起始（mol）1300轉(zhuǎn)化（mol）2平衡（mol）1平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)×總壓，則CO2的分壓為，H2的分壓為×2.1MPa=3(1)×2.1MPa，C2H4的分壓為，H2O的分壓為×2.1MPa=×2.1MPa，平衡常數(shù)=MPa?3；(6)工業(yè)上通常通過(guò)選擇合適催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑，故答案為選擇合適的催化劑?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算

（2）反應(yīng)1前后系數(shù)不變，可根據(jù)正逆速率是否相等，以及溫度是否不變、以及濃度是否不變進(jìn)行判斷

（3）據(jù)題意可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，含量越低

（4）減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向著體積增大的反應(yīng)移動(dòng)，故增大

（5）①溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，故正反應(yīng)是放熱，增大碳?xì)涮急龋趸嫉霓D(zhuǎn)化率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，低于300℃時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，乙烯產(chǎn)率率低，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，常數(shù)降低②根據(jù)平衡數(shù)據(jù)，結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算平衡時(shí)的個(gè)物質(zhì)的量即可

（6）提高速率應(yīng)該選擇利于乙烯合成的催化劑18．【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑；1：2（2）反應(yīng)速率慢，達(dá)到平衡需要時(shí)間長(zhǎng)，物質(zhì)的平衡含量低，生產(chǎn)效率低下；SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)△H=-31kJ/mol；；增大c(H2)濃度，平衡逆向移動(dòng)，可降低c(SiCl4)的濃度，增大c(SiHCl3)的濃度從而使增大（3）t1>t2>t3；76.80【解析】【解答】（1）二氧化硅和焦炭在高溫的條件下生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；在該反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，SiO2中的Si元素化合價(jià)降低，獲得電子，SiO2作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：2；

（2）①溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間太久，不經(jīng)濟(jì)；且主反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生的SiHCl3的物質(zhì)的量偏少，所以要在一定溫度下進(jìn)行；但若溫度過(guò)高，又會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，SiHCl3又會(huì)轉(zhuǎn)化生成SiCl4，使需要的物質(zhì)產(chǎn)率降低；將副反應(yīng)與主反應(yīng)兩式相減，整理可得SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)△H=-31kJ/mol；

②根據(jù)熱化學(xué)方程式可得K1=，K2=，，即；由于K1、K2都是常數(shù)，所以從等于常數(shù)可知：適當(dāng)增大c(H2)，化學(xué)平衡SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)逆向移動(dòng)，使容器中c(SiCl4)減小，c(SiHCl3)增大，這樣就會(huì)增大，從而降低了副產(chǎn)物的產(chǎn)生，得到更多SiHCl3，提高了產(chǎn)品的產(chǎn)率和生產(chǎn)效率；

（3）根據(jù)圖象可知：當(dāng)其它條件相同而溫度不同的情況下，物質(zhì)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率：t1>t2>t3。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在其他條件不變的條件下，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，SiHCl3轉(zhuǎn)化率提高，所以溫度大小關(guān)系為：t1>t2>t3；在a點(diǎn)時(shí)假設(shè)n(SiHCl3)=1mol，則n(H2)=3.3mol，由于容器的容積是1.0L，故開始時(shí)c(SiHCl3)=1mol/L，c(H2)=3.3mol/mol，用三段式進(jìn)行計(jì)算：SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)c(開始)mol/L13.30c(變化)mol/L0.82.42.4c(平衡)mol/L0.20.92.4則K=【分析】（1）焦炭與SiO2反應(yīng)生成Si和CO，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；由化合價(jià)變化確定反應(yīng)中氧化劑和還原劑，進(jìn)而得出二者的物質(zhì)的量之比；

（2）①結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；根據(jù)蓋斯定律由主副反應(yīng)確定SiHCl3與HCl反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

②結(jié)合主副反應(yīng)的平衡常數(shù)分析，確定的值；結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析；

（3）結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析t1、t2、t3的大??；由平衡三段式計(jì)算平衡常數(shù)；19．【答案】（1）+123（2）0.05；BD（3）0.9p；5.4（4）C3H6-18e-+6H2O=3CO2+18H+；27【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，由(Ⅰ-Ⅱ)÷2可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，則ΔH=(ΔH1-ΔH2)=[-238kJ?mol-1-(-484kJ?mol-1)]=+123kJ?mol-1，故答案為：+123；(2)①向1L的密閉容器中充入1molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍，相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的C3H8的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)C3H8、H2、C3H6的物質(zhì)的量分別為(1-x)mol、xmol、xmol，則有1-x+x=1.5，解得x=0.5，即參加反應(yīng)的C3H8的物質(zhì)的量為0.5mol，，故答案為：0.05；②A．該反應(yīng)的ΔH恒定，因此ΔH不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不正確；B．C3H8與H2的物質(zhì)的量之比保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，因此混合氣體密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不正確；D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為BD；(3)①由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C3H8的體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)C3H8反應(yīng)了xmol，則平衡時(shí)，C3H8的物質(zhì)的量為(1-x)mol，C3H6的物質(zhì)的量為xmol，H2的物質(zhì)的量為xmol，則，解得x=0.6mol，總物質(zhì)的量為1.6mol，恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為1.6pkPa，，，則，故答案為：0.9p；②平衡時(shí)v正=v逆，即，則，m點(diǎn)時(shí)，假設(shè)C3H8反應(yīng)了ymol，則C3H8的物質(zhì)的量為(1-y)mol，C3H6的物質(zhì)的量為ymol，H2的物質(zhì)的量為ymol，，解得y=，氣體的總物質(zhì)的量為，恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，m點(diǎn)處氣體的壓強(qiáng)為，則，，m點(diǎn)，故答案為：5.4；(4)丙烯通入a極，則a為負(fù)極，丙烯在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C3H6-18e-+6H2O=3CO2+18H+；該原電池正極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移18mole-，負(fù)極通入1molC3H8，消耗6molH2O，逸出2molCO2，生成的18molH+移入正極區(qū)，則負(fù)極溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為6mol×18g/mol=108g，而正極通入4.5molO2，得到18molH+生成9molH2O，則正極區(qū)溶液實(shí)際增加的質(zhì)量為9mol×18g/mol=162g，兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為108g+162g=270g，則當(dāng)溶液中有1.8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)的質(zhì)量差為27g，故答案為：C3H6-18e-+6H2O=3CO2+18H+；27。

【分析】（1）利用蓋斯定律求解；

（2）①根據(jù)恒容容器中平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍，利用三段式法求平衡時(shí)丙烷的物質(zhì)的量，再求反應(yīng)速率；

②A.反應(yīng)方程式固定，則△H就固定了，始終不變；

B.C3H8與H2的物質(zhì)的量之比保持不變，說(shuō)明各物質(zhì)的含量保持不變了，達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.，容器體積不變，氣體的總質(zhì)量始終不變；

D.該反應(yīng)不是等體積的反應(yīng)，所以，混合氣體的總壓不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；

（3）①根據(jù)平衡時(shí)，C3H8的體積分?jǐn)?shù)，利用三段式法計(jì)算平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量，求分壓，再求平衡常數(shù)；

②利用平衡時(shí)算，m點(diǎn)時(shí)丙烷的體積分?jǐn)?shù)為50%，求三種氣體成分的分壓，再求；

（4）燃料電池通入燃料的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，結(jié)合電解質(zhì)溶液寫出電極反應(yīng)式。20．【答案】（1）C（2）反應(yīng)溫度低于800℃、二氧化碳水蒸氣摩爾比等于0.2；相對(duì)較多的H2O(g)以及較低的溫度，使反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，CO2濃度上升；③；2（3）