適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學一輪總復習第2章物質(zhì)的量作業(yè)4物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件新人教版

作業(yè)4物質(zhì)的量氣體摩爾體積12345678910111213141516A組基礎達標1.(2023·浙江臺州書生中學段考)碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均能溶于鹽酸,轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅,溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol·L-1鹽酸500mL,灼燒等量的上述混合物,得到的氧化銅質(zhì)量是(

)A.35g B.30gC.20g D.15gC解析

混合物溶于鹽酸后溶質(zhì)成分是CuCl2,根據(jù)銅元素和氯元素守恒可得:CuO~CuCl2~2HCl,n(CuO)=

n(HCl)=0.25

mol,m(CuO)=0.25

mol×80

g·mol-1=20

g。123456789101112131415162.(2023·浙江杭州四中檢測)磷在氯氣中燃燒可以生成PCl3和PCl5,若用去的氯氣的物質(zhì)的量是磷的2倍,則產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比為(

)A.1∶1 B.1∶2C.2∶1 D.3∶5A解析

設磷的物質(zhì)的量為1

mol,則氯氣的物質(zhì)的量為2

mol,生成PCl3和PCl5的物質(zhì)的量分別為x、y,由P、Cl守恒可知

解得x=0.5

mol,y=0.5

mol,x∶y=0.5

mol∶0.5

mol=1∶1。123456789101112131415163.(2023·浙江杭州學軍中學段考)標準狀況下,CH4和CO的混合氣體8.96L,總質(zhì)量為7.60g。下列說法不正確的是(

)A.CO和CH4物質(zhì)的量之比為1∶3B.CO的質(zhì)量分數(shù)約為36.8%C.H和C原子個數(shù)之比為3∶1D.混合氣體的密度約為8.48g·L-1D12345678910111213141516123456789101112131415164.(2023·浙江寧波李惠利中學段考)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中的NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)B123456789101112131415165.(2023·浙江鄞州姜山中學月考)NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生分解反應生成N2和H2,且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡稱a)28g,則下列說法錯誤的是(

)A.疊氮化銨中N元素不止一種價態(tài)B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1C.a的平均摩爾質(zhì)量為14.5g·mol-1D.同溫同壓下,a中兩種氣體的體積比為1∶1C12345678910111213141516123456789101112131415166.(2023·浙江蒼南一中段考)25℃、101kPa條件下,相同體積的兩個密閉容器甲和乙,甲中充滿O2,乙中充滿O2和O3的混合氣體。下列說法錯誤的是(

)A.兩容器中氣體的質(zhì)量不相同B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相同C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目不相同D.兩容器中氣體的密度相同D12345678910111213141516解析

同溫、同壓、同體積的兩個密閉容器中,氣體的分子數(shù)相同(即氣體的物質(zhì)的量相同)。由于兩個容器中氣體的摩爾質(zhì)量不相同,故兩容器中氣體的質(zhì)量也不相同,A、B均正確;容器甲中,1

mol

氣體含有2

mol氧原子,容器乙中,1

mol氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為2~3

mol之間,所以兩容器中氣體的氧原子數(shù)目不相同,C正確;同溫、同壓條件下,氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比,由于兩個容器中氣體的摩爾質(zhì)量不相同,所以兩容器中氣體的密度也不相同,D錯誤。123456789101112131415167.(2023·浙江溫州高三一模)將40.8gFe、FeO混合物置于純氧中加熱,迅速被氧化生成46.4gFe3O4,則Fe、FeO的物質(zhì)的量之比為(

)A.1∶3 B.1∶2C.1∶1 D.2∶1A123456789101112131415168.(2023·浙江鎮(zhèn)海龍賽中學檢測)在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說法正確的是(

)A.若M甲>M乙,則氣體體積:甲<乙B.若M甲<M乙,則氣體的壓強:甲>乙C.若M甲>M乙,則氣體的摩爾體積:甲<乙D.若M甲<M乙,則分子數(shù):甲<乙B12345678910111213141516123456789101112131415169.(2023·浙江嘉興一中月考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1鹽酸,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.反應轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.鹽酸中Cl-數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36LA12345678910111213141516解析

2.8

g

Fe的物質(zhì)的量為0.05

mol;100

mL

3

mol·L-1鹽酸中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3

mol,兩者發(fā)生反應后,Fe完全溶解,而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+,該反應轉(zhuǎn)移電子0.1

mol,A正確;鹽酸中Cl-的物質(zhì)的量為0.3

mol,因此,Cl-數(shù)為0.3NA,B不正確;56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8

g

56Fe的物質(zhì)的量為0.05

mol,因此,2.8

g

56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA,C不正確;反應生成H2的物質(zhì)的量為0.05

mol,在標準狀況下的體積為1.12

L,D不正確。1234567891011121314151610.(2023·浙江舟山定海一中月考)將3.84g銅和一定量的濃硝酸反應,隨著銅的不斷減少,反應生成NO2和NO的混合氣體,當銅完全溶解時,共產(chǎn)生氣體1.12L(已折合為標準狀況),則產(chǎn)生的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為(

)A.3∶7 B.9∶1C.4∶1 D.2∶3A12345678910111213141516解析

將3.84

g銅(物質(zhì)的量為0.06

mol)和一定量的濃硝酸反應,當銅完全溶解時,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體,混合氣體體積為1.12

L(已折合為標準狀況)即物質(zhì)的量為0.05

mol,根據(jù)得失電子守恒建立方程式n(NO2)+n(NO)=0.05

mol,n(NO2)+3n(NO)=0.06

mol×2,解得n(NO)=0.035

mol,n(NO2)=0.015

mol,則產(chǎn)生的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為3∶7,故A符合題意。12345678910111213141516B組綜合提升11.(2024·浙江溫州高三一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)B123456789101112131415161234567891011121314151612.(2023·浙江海鹽元濟高級中學段考)把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL鹽酸中,金屬和酸均恰好反應,得到標準狀況下H25.6L。下列說法錯誤的是(

)A.該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)約為52.94%B.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1C.該合金鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1D.該反應中一共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5molB123456789101112131415161234567891011121314151613.(2023·浙江富陽新登中學月考)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g,下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為6.72LD.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2molC12345678910111213141516NO在標準狀況下的體積為0.2

mol×22.4

L·mol-1=4.48

L,C不正確;加入NaOH,與Cu(NO3)2和過量HNO3反應,則Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1.0

mol·L-1×1.0

L-0.4

mol×2=0.2

mol,D正確。1234567891011121314151614.(2023·浙江蕭山第三高級中學段考)通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)純度,實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是(

)A.干燥管b中裝入堿石灰B.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2、CO2C.測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2,打開K3D.讀完氣體總體積后,關(guān)閉K3,緩緩打開K1,可觀察到Q氣球慢慢縮小D12345678910111213141516解析

加入硫酸與樣品反應在Q氣囊中得到二氧化碳和氧氣,用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣,在量筒Ⅱ中排水測氧氣的量,進而計算過氧化鈉的量,選項A、B都正確。測定氣體的總體積是利用Q的膨脹將瓶中的空氣擠入右邊進行排水量氣,所以必須關(guān)閉K1、K2,打開K3,選項C正確。讀完氣體總體積后,關(guān)閉K3,緩緩打開K1,還要再打開K2,才可觀察到Q氣球慢慢縮小,原因是不打開K2體系是密閉的,氣球體積無法減小,選項D錯誤。12345678910111213141516創(chuàng)新應用練15.(2023·浙江臨安昌化中學月考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成,某校課外興趣小組設計如圖實驗方案進行探究:途徑a:12345678910111213141516下列對混合物X成分的分析正確的是(

)A.Cu的質(zhì)量為1.92gB.Fe2O3的質(zhì)量為3gC.Al2O3的質(zhì)量為0gD.SiO2的質(zhì)量為4.92gC12345678910111213141516解析

途徑Ⅰ得到的4.92

g固體部分溶于NaOH溶液,說明X中含有二氧化硅,且m(SiO2)=4.92

g-1.92

g=3

g,剩余的1.92

g固體為單質(zhì)銅;又途徑a的Ⅰ中加入過量鹽酸時得到藍色溶液,則發(fā)生反應Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Cu十2Fe3+===2Fe2++Cu2+,銅有剩余,說明Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,則加入過量鹽酸時發(fā)生的反應可寫成Fe2O3+6H++Cu===2Fe2++Cu2++3H2O。途徑b的Ⅲ中溶于NaOH溶液的固體質(zhì)量為9.4

g-6.4

g=3

g,說明X中不含Al2O3;6.4

g固體為Fe2O3、Cu的混合物,加入過量鹽酸發(fā)生反應Fe2O3+6H++Cu===2Fe2++Cu2++3H2O,剩余1.92

g

Cu,故Fe2O3的質(zhì)量為(6.4

g-1.92

g)×=3.2

g,Cu的質(zhì)量為6.4

g-3.2

g=3.2

g。1234567891011121314151616.已知:2KClO32KCl+3O2↑。某同學設計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實驗。實驗步驟如下:①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。②連接好實驗裝置,

。

③加熱,開始反應,直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④測量排入量筒中水的體積為279.7mL。⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:12345678910111213141516(1)請補充②中的實驗步驟

。

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是

(請?zhí)顚懖襟E序號)。進行實驗操作c時,若仰視讀數(shù),則讀取液體的體積_______

(填“偏大