適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量第5講物質(zhì)的量濃度課件新人教版

第5講物質(zhì)的量濃度選考目標(biāo)要求1.了解物質(zhì)的量濃度的概念和有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。2.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確進(jìn)行誤差分析,在探究中學(xué)會(huì)合作,面對(duì)“異?！爆F(xiàn)象敢于提出自己的見解。近三年浙江選考試題中物質(zhì)的量濃度的考查主要是一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn),表現(xiàn)為實(shí)驗(yàn)儀器的選擇以及實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)操作。另外在阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用判斷中,也會(huì)涉及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算。命題分析知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度落實(shí)主干基礎(chǔ)1.物質(zhì)的量濃度

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[練一練]1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)將58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。(

)(2)1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L-1。(

)(3)將62gNa2O溶于水,配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCl溶于水配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。(

)×××√2.(教材必修第一冊(cè)第二章第三節(jié)練習(xí)與應(yīng)用改編)下圖是某種飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。[問題探究](1)Mg2+的物質(zhì)的量濃度最大是多少?(2)若該礦泉水的密度為1g·cm-3,則

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是多少?(3)該礦泉水中K+、Mg2+的最大物質(zhì)的量濃度之比是多少?提示

2×10-4

mol·L-1。設(shè)該礦泉水的體積為1

L,則

提示

1.95×10-3%。

突破命題視角角度一

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.(2023·浙江玉環(huán)楚門中學(xué)月考)已知硫酸的濃度越大,密度越大。98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1,則49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(

)A.等于9.2mol·L-1

B.大于9.2mol·L-1C.小于9.2mol·L-1

D.不能確定C2.(2023·浙江嘉興高級(jí)中學(xué)月考)用密度為ρ1g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w的濃鹽酸,與水配制成體積比為1∶4的稀鹽酸,密度為ρ2g·cm-3,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)為(

)C解析

濃鹽酸與水配制成體積比為1∶4的稀鹽酸,設(shè)體積分別為V

L、4V

L,則濃鹽酸的質(zhì)量為ρ1

V×1

000

g,則HCl的質(zhì)量為1

000ρ1Vw

g,易錯(cuò)警示在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算或判斷時(shí)要注意:(1)物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變,如:(2)是否是溶液的體積。

角度二

溶液的稀釋與混合3.(2023·浙江杭州外國語學(xué)校段考)下列說法中正確的是(

)A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需0.1mol·L-1的CuSO4溶液480mL,應(yīng)稱取CuSO4·5H2O晶體12.0g來配制C.若配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸,需用量筒量取密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸體積為62.5mLD.50mL1mol·L-1的AlCl3溶液和75mL2mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度相等C解析

58.5

g

NaCl為1

mol

NaCl,溶于1

L水后溶液的體積不等于1

L,故該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1

mol·L-1,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需0.1

mol·L-1的CuSO4溶液480

mL,因容量瓶容積固定,只能配制500

mL,0.1

mol·L-1×0.5

L×250

g·mol-1=12.5

g,B錯(cuò)誤;=18.4

mol·L-1,濃硫酸的濃度為18.4

mol·L-1,由稀釋定律可知:4.6

mol·L-1×0.25

L=18.4

mol·L-1×V,V=0.062

5

L,故需濃硫酸62.5

mL,C正確;50

mL

1

mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3

mol·L-1,75

mL

2

mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為2

mol·L-1,兩溶液氯離子濃度不相等,D錯(cuò)誤。4.(2023·浙江余姚中學(xué)月考)下列敘述中正確的是(

)A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%和10%的氨水等質(zhì)量混合,混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16.5%B.同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液混合,計(jì)算時(shí)可將體積直接加和C.若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x%的乙醇溶液的物質(zhì)的量濃度為2ymol·L-1,則將其加水稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,所得稀溶液物質(zhì)的量濃度大于ymol·L-1D.某溶液密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,若物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C歸納總結(jié)(1)溶液體積和溶劑體積關(guān)系①不能用水的體積代替溶液的體積,尤其是固體、氣體溶于水,一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算:②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算①混合后溶液體積保持不變時(shí),c1V1+c2V2=c混·(V1+V2)。③兩種稀溶液混合時(shí),常近似看作密度都與水的密度相同。

知識(shí)點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制落實(shí)主干基礎(chǔ)1.主要儀器托盤天平(或分析天平)、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。(使用托盤天平,估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位)2.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途(2)查漏操作

3.配制過程(1)配制過程(以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例)①計(jì)算:需NaCl固體的質(zhì)量為5.9g。②稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,用托盤天平稱量NaCl固體。③溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,并用玻璃棒攪拌。④移液:待燒杯中的溶液冷卻至室溫后,用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶中。⑤洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,將洗滌液全部注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。⑥定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。⑦搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。⑧裝瓶、貼簽。(2)配制流程圖示

4.誤差分析(1)分析依據(jù)(2)常見的操作不當(dāng)造成的誤差

能引起誤差的一些操作因變量m(溶質(zhì))V(溶液)

托盤天平①稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時(shí)間過長減小不變偏低量筒(用于量取溶質(zhì)或其濃溶液)②量取液體時(shí),仰視讀數(shù)增大不變偏高③量取液體時(shí),俯視讀數(shù)減小不變偏低能引起誤差的一些操作因變量m(溶質(zhì))V(溶液)

燒杯及玻璃棒④攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏低⑤未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏低容量瓶⑥未冷卻至室溫就注入容量瓶定容不變減小偏高⑦從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏低⑧定容時(shí),蒸餾水加多了,用滴管吸出減小不變偏低⑨定容時(shí),俯視刻度線不變減小偏高⑩定容時(shí),仰視刻度線不變?cè)龃笃蚚練一練]1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL,稱量膽礬晶體12.5g。(

)(2)用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的儀器只有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(

)(3)使用托盤天平稱量藥品,都不能直接放在托盤中,均應(yīng)放在兩張相同的紙片上。(

)(4)用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體。(

)√×××2.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是(

)A.稱取10.6g無水碳酸鈉,置于100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中,加入100mL蒸餾水,攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻D解析

固體不能直接在容量瓶中溶解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;配制100

mL

1.0

mol·L-1

Na2CO3溶液,所用水的體積并不是100

mL,而是加水至100

mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移液體時(shí),要用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容后,塞好瓶塞,要進(jìn)行搖勻操作,D項(xiàng)正確。突破命題視角角度一

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.(2023·浙江寧海知恩中學(xué)月考)用膽礬(CuSO4·5H2O)配制480mL0.100mol·L-1CuSO4溶液,下列做法中正確的是(

)A.可選用500mL容量瓶B.配制該溶液需稱取12.0g膽礬C.轉(zhuǎn)移溶液前須將容量瓶烘干D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線A

解析

實(shí)驗(yàn)室沒有480

mL的容量瓶,應(yīng)選500

mL的容量瓶,A正確;配制500

mL

0.100

mol·L-1CuSO4溶液,n(CuSO4)=0.500

L×0.100

mol·L-1=0.050

0

mol,則需稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.050

0

mol×250

g·mol-1=12.5

g,B錯(cuò)誤;配制溶液過程中要加水,所以容量瓶洗干凈就可以,沒必要烘干,C錯(cuò)誤;定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度變小,D錯(cuò)誤。2.(2023·浙江天臺(tái)平橋中學(xué)檢測)在配制溶液過程中正確的是(

)A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)量筒必須先潤洗B.配制稀鹽酸時(shí),容量瓶中少量的水不影響最終的濃度C.定容時(shí)俯視液面會(huì)造成所配溶液濃度偏低D.濃硫酸稀釋后即可注入容量瓶進(jìn)行配制B解析

量筒量取溶液時(shí)不應(yīng)潤洗,否則所取溶液偏多,A錯(cuò)誤;因配制過程中需要用蒸餾水定容,故配制稀鹽酸時(shí),容量瓶中少量的水不影響最終的濃度,B正確;定容時(shí)俯視液面,則所加蒸餾水偏少,會(huì)造成所配溶液濃度偏高,C錯(cuò)誤;濃硫酸稀釋后必須冷卻至室溫再注入容量瓶中,D錯(cuò)誤。拓展延伸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的注意事項(xiàng)1.容量瓶使用的四個(gè)“不能”(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(2)不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。(3)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的)。(4)不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。2.容量瓶的選擇(1)所配溶液的體積與容量瓶的規(guī)格要匹配,如要配制250

mL溶液,應(yīng)當(dāng)選用250

mL的容量瓶。(2)當(dāng)所需的溶液的體積不是容量瓶的規(guī)格時(shí),則應(yīng)選擇與其接近的大規(guī)格容量瓶,如配制480

mL溶液,應(yīng)先配制500

mL溶液,再取出480

mL。3.玻璃棒使用時(shí)要注意(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流。(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁,引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下。4.配制某些“特殊”溶液的注意點(diǎn)(1)配制NaOH溶液時(shí),必須用小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將NaOH直接放在紙上,因NaOH固體易潮解,且易與空氣中的CO2反應(yīng)。(2)配制易水解的鹽溶液:先加相應(yīng)的冷酸或冷堿,防水解;再加水稀釋到所需要的濃度。5.計(jì)算精度(1)托盤天平的讀數(shù)精度為0.1

g。(2)量筒的讀數(shù)精度為0.1

mL。(3)滴定管的讀數(shù)精度為0.01

mL。角度二

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析3.(1)從改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g:

。

②配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0g:

。

③配制NaOH溶液,用托盤天平稱量NaOH時(shí),托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確:

。

偏低

偏低

偏低

④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼放置顛倒:

。

⑤定容時(shí),加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線:

。

(2)從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容:

。

②定容時(shí)仰視刻度線:

。

③定容搖勻后少量溶液外流:

。

④容量瓶中原有少量蒸餾水:

。

偏低

偏低

偏高偏低

無影響無影響解析

(1)②所需膽礬的質(zhì)量為0.5

L×0.1

mol·L-1×250

g·mol-1=12.5

g。③NaOH易吸水潮解。④實(shí)際稱量的NaOH固體質(zhì)量為4

g-0.4

g=3.6

g。(2)①NaOH溶于水放熱,導(dǎo)致溶液的體積比室溫時(shí)大,應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。4.某實(shí)驗(yàn)需要100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用

(填儀器名稱)攪拌;②把①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入

(填儀器名稱);③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用

(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切;④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次,每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。

(1)操作步驟正確的順序是

(填序號(hào))。

(2)若沒有操作④,則所配溶液的濃度會(huì)

(填“偏高”或“偏低”