適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡?？键c11水解常數(shù)的計算與應(yīng)用強基練課件新人教版

?？键c11水解常數(shù)的計算與應(yīng)用1234561.在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是(

)A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小C.升高溫度,減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小B解析

水解常數(shù)只與溫度有關(guān),A錯誤;Cu2++S2-===CuS↓,水解平衡左移,HS-濃度減小,B正確;水解吸熱,升高溫度平衡右移,因而

增大,C錯誤;加入NaOH固體,溶液pH增大,D錯誤。1234562.(2023·浙江三門中學(xué)月考)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃),判斷下列說法正確的是(

)A.向氯水中加入硫酸,可增強殺菌效果B.溫度升高,次氯酸的電離常數(shù)增大C.25℃時,ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6D.要提高氯水中HClO的濃度,可加入足量的Na2CO3固體B1234561234563.(2023·浙江余姚中學(xué)月考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

)D1234561234564.(2023·浙江慈溪滸山中學(xué)檢測)常溫下,分別向體積相同、濃度均為1mol·L-1的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液pH的

與酸溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是(

)A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為10-3B.其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系:NaB>NaAC.a、b兩點溶液中,水的電離程度b<aD.當(dāng)lgc=-7時,兩種酸溶液均有pH=7B123456解析

由圖可知,b點時HB溶液中c=10-3

mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6

mol·L-1,HA,酸越弱對應(yīng)的鹽水解能力越強,水解程度越大,鈉鹽的水解常數(shù)越大,故B正確;a、b兩點溶液中,b點pH大,對水的電離抑制程度小,水的電離程度b>a,故C錯誤;酸溶液pH<7,故D錯誤。1234565.(2023·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)高三模擬)25℃時,將HCl氣體緩慢通入0.1mol·L-1的氨水中,溶液的pH、體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比t=的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化,下列有關(guān)說法不正確的是(

)C12345612345612345692.36×10-5

1×10-12增大

123456(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10-5。常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯

(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)

(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為

。

堿<c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)123456123456HCN的電離能力,由于鹽與酸的濃度相等,所以水解產(chǎn)生的c(OH-)大于電離生成的c(H+),混合溶液顯堿性;由于水解