山東省濟(jì)寧市汶上2023-2024學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省濟(jì)寧市汶上一中2023-2024學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)

相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

幽1電“斷溶液

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

+

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O

2、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSOa溶于水D.酒精溶于水

3、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子

組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+>H+、Cl

2

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca\NO3\Cl

2+

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F,NO3,Fe\Ag

4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNA

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA

5、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：

Ferrozine

〃備Fe2-有色配合物測定溶液吸光度

HCHO

AgQ

CO,

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol

B.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LC02時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8moi

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

6、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)

ABcD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

Y中試劑CuC2H50HMnOzNaOHi、

IX

氣體NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

7、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為Ti()2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電

解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體

系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

光照

A.若用導(dǎo)線連接a、c,貝！|a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

+

C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O

D.利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

8、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要

工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A.CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CU2O結(jié)合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

9、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)

C.乙烯使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解

10、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

B.用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有竣基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一漠代物有4種

11、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.稱取一定量的NaCl

氫氧化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

|：新毒琉酸

y亞鐵溶液

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

D.收集NO2并防止其污染環(huán)境

NaOH

溶液

12、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、CF、Ca2+,Mg2+,SC^-等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2c「-2e--CLT

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

13、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使濱水褪色，但褪色原理不同

14、對NaOH晶體敘述錯誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價鍵的共價化合物

15、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。緍（乙）＞1?（丙）＞r（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：乙＞丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

16、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

維生素C脫氧維生素C

下列認(rèn)識正確的是（）

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D,維生素C的分子式為C6H9。

17、常溫下，濃度均為O.lmol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與

坨孩的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH隨1gJ的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a＞b＞c

C.該溫度下，Ka（HB）~10-6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c（A-）=c（B-）

18、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其

電子總數(shù)的g,Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

19、室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

C(CH3C00")_R

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(N)

+2

B0.05molNaHS04固體c(CH3COO)+C(CH3coOH)=C(Na)-c(SO4)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

D50mLH2O由水電離出的c(H+)-c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

20、國際計(jì)量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023moir),并將于2019年5月20日正

式生效。下列說法中正確的是

A.在Imol-R中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2L02混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

21、鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于裳Ti的說法中，錯誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D.核外電子數(shù)為22

22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4>SO3-

1++2

B.0.1mol-LCaChMM：Na.K,A1O2\SiO3-

c.濃氨水中:AF+、ca2+>cr,r

-1+2+

D.0.1mol-LFe2（SO4）3MM：H,Mg>NO3>Br-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：

L混合單質(zhì)氣體.無色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

）北）高溫稀鹽酸一.油、稀NaOH…灼燒出〃

―?紅棕色固體------?溶液A--------------?仇淀-----?固體

（16g）（16g）

請回答:

（1）鹽M的化學(xué)式是:

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式；

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

O

24、（12分）石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（0-CH2-C-CH3）的流程如圖：

ClH

A（CH=CHCH）=B（CH=CHCHC1）3,5^D=E，生駟.F（r/^-CHz—C^CH）

23650℃2210Ni/A

反應(yīng)①、反應(yīng)②、

_____^2_____CHz_CH==CH2XY/?)

Lind血催化劑〈1J)------------->------------->A''<V-CH—c—J

2CH5

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是O

（2）B的名稱是,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是o

（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：o

（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式：o寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

（6）參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）

ZXv/XC^：H

25、（12分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

沙片通入$6一U5UT3f兒七處也

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

1II&

1U，手將耦》?雙

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是o

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是o

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象適中黃綠色褪去的原因：o

26、(10分)三草酸合鐵(in)酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相對分子質(zhì)量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.三草酸合鐵(UD酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40。(2水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式――。檢驗(yàn)FeCzCVZIhO晶體是否洗滌干凈的方法是——。

（2）步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為—。

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲水洗滌的原因是—o

II.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh-被還

原成Mi?+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnO’溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnCX,溶液20.02mL,滴定中MnCV被還原

成Mn2+?

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯—，—一，一o

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（6）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

27、（12分）結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSOr7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)

規(guī)定，F(xiàn)eSOr7H2。的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H^5Fe+Mn+4H2O；

2-+2+

2MnO4"+5C2O4+16H^2Mn+IOCO2T+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80℃。

⑴若要用滴定法測定所配的高鎰酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

⑵將溶液加熱的目的是__;反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是o

⑶若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高鎰酸鉀濃度（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,則c（KMnC>4）=_____moVL（保留四位有效數(shù)字）。

⑸稱取四份FeSOKHzO試樣，質(zhì)量均為0.506g,,用上述高鎰酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

V（高鎰酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20

V（高鎰酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSOr7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家級標(biāo)準(zhǔn)。

⑹如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：__________

28、（14分）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物Go

CHQH.H2

催化對NF

（1）A含有的官能團(tuán)名稱是o

（2）D-E的反應(yīng)類型是______________________

（3）E的分子式是；F的結(jié)構(gòu)簡式是o

（4）B-C的化學(xué)方程式為_________________________________________

（5）W是B的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO”W共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中

核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物0的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

29、（10分）二甲醛被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲

醇?xì)庀嗝撍▉慝@取。其反應(yīng)方程式為：2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）

完成下列填空：

28、有機(jī)物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式;

寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式?

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學(xué)方

程式o

30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號）

a.CH30H的消耗速率與CH30cH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.H2O（g）濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

）

容器起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol

溫度（℃）

編號

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.400.160.16

II3870.80a

m2070.400.180.18

（1）若要提高CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（選填編號）。

a.及時移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH30Hd.降低溫度

（2）I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則CH30H的平均反應(yīng)速率為（用含t的式子表示）。II號

容器中a=___________molo

32、若起始時向容器I中充入CH30H0.2mokCH3OCH30.30molWH2O0.20mol,則反應(yīng)將向（填“正”“逆”）

反應(yīng)方向進(jìn)行。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.a電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH,a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項(xiàng)錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,B項(xiàng)錯誤；

C.c電極通入02,C電極為氫氧燃料電池的正極，C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)

極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正

確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+,D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價鍵未被破壞,A錯誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；

C、NaHSCh溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；

答案選C。

3^C

【解析】

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3,OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量OH,故不選A；

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3\H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量H+,故不選B；

2

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca\NO3\Cr不反應(yīng)，能共存，故選C；

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)、H+反應(yīng)生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Ag\反

應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

4、C

【解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為lO^mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；

C.NO2和N2O4,最簡比相同，只計(jì)算agNOz中質(zhì)子數(shù)即可，一個N含質(zhì)子數(shù)為7,一個氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個N(h

ag

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNOz中質(zhì)子數(shù)為r~r><23Nmol>=0.5aN,故C正確；

46g/molAA

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤；

答案是C。

5、D

【解析】

A.30gHeHO的物質(zhì)的量為Imol,被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4moL

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說明反應(yīng)①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

6、C

【解析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

7、B

【解析】

A.根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)示意圖可知,a與C相連后,C為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：W03+xH++xe=HxW03；

B項(xiàng)錯誤；

C.根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4-H2SO4溶液，

所以電極反應(yīng)式為：。2+短++41=2凡0；C項(xiàng)正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b,c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽能

向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

8、C

【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CuQ結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團(tuán)消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有C&O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

9、A

【解析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCXh反應(yīng)生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是C4H10分子中的一個H

原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),C4HIO有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以CsHioOz

的屬于竣酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯誤；

C.乙烯使濱水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

10、A

【解析】

A.二廠（用分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、竣基；HOCH2coOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，

/0

IIO

二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯誤；

B.分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有葭基，故B正確；

C.該分子中含有醇羥基和竣基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故選Ao

11、A

【解析】

A.稱取一定量的NaCl,左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NCh,故D錯誤；答案選A。

12、A

【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項(xiàng)A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cr-2e，TCLT，選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

13、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；

D.乙烯與濱發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水中水層褪色，漠在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取濱水的漠，使溪水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；

答案選A。

14、D

【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。

【詳解】

A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵，A項(xiàng)正確；

B.NaOH由Na+、OH構(gòu)成，是含共價鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；

C.NaOH晶體中，有Na+、OH兩種離子，C項(xiàng)正確；

D.NaOH是含共價鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯誤。

本題選D。

15、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們在同一周期，應(yīng)該有r（甲）＞r0）＞i'（丙）＞rCT）的關(guān)系，現(xiàn)在rCT）是最大的，r（甲）是最小的，說明丁應(yīng)該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、

丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項(xiàng)進(jìn)行分析即可。

【詳解】

A.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯誤；

B.甲、乙兩元素組成的化合物為燒類，燒類不溶于水，B項(xiàng)錯誤；

C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.甲和丙可以組成N2H4(胱)，N2H4中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

16、B

【解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯誤。

17、C

【解析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=LHA為強(qiáng)酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【詳解】

A.起初pH隨1g/的變化滿足直線關(guān)系，當(dāng)pH接近7時出現(xiàn)拐點(diǎn)，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

B.溶液的酸性越強(qiáng)，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

104X10-4

C.在a點(diǎn)，c(H+)=c(B-戶10-4moi/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Ka(HB)=------------C正確；

0.01-10-4

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A[>c(B-),

D不正確；

故選C。

18、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的;，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.Z的單質(zhì)為F2,F2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2,A選項(xiàng)錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項(xiàng)正確；

C.C、O可以與H形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項(xiàng)錯誤；

D.常溫下Na2cO3的水溶液加水稀釋后，溶液中OH的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D

選項(xiàng)錯誤；

答案選B。

19、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05moICH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CH3coeT的水解程度變小,故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHSC>4固體，能和0.05molCH3coONa

反應(yīng)生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2sCh的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

-+2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,Wc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2-

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4),B正確；C、加入0.05molNH4a固體后，和CIhCOONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進(jìn)會增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

20、A

【解析】

A、中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1mol：」中含有的中子數(shù)為6NA,故A正確；

B、將7.1gCh溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LOz混合后，由于存在2N0Z=NZ04,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中H卡的數(shù)目小于0.01NA,故D錯誤。

21、B

【解析】

方Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26。

【詳解】

A項(xiàng)、aTi的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；

B項(xiàng)、*Ti的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯誤；

C項(xiàng)、黑燈的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26,故C正確；

D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確;

故選B。

22、D

【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，Sth?-和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項(xiàng)A錯誤；

B.0.1mol-L1CaCb溶液中Ca?+與SiCh?-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；

C.濃氨水中AF+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項(xiàng)C錯誤；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg,NO3\BL相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

3+2++

23、Fe(ClO4)3：Cl:Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S；

【解析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為Cb.，說明M中含有O和C1元素;由“紅棕色固體速就空溶液A適X迎i沉淀色燒.固體”

說明紅棕色固體為Fe2O3,說明M中含有Fe元素；n(Fe2O3)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(ClC>4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：C1:Cl：?

(3)A為FeCb溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ。

24、加成反應(yīng)3冬丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

Cl2500c>CH2=CHCH2C1+HC12網(wǎng)&叫0明--2QpCHj-C-^+2HQ20

【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B