湖北省松滋市高中名校2024年高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

湖北省松滋市高中名校2024年高三3月份第一次模擬考試化學試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A將SO2通入BaCl2溶液中,然后滴入HNO3有白色沉淀生成,且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀為BaSO3,后轉化為BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性:I->Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCl2溶液部分變質D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A.A B.B C.C D.D2、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主,草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為:S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有關說法不正確的是()A.硝石主要成分為硝酸鹽 B.硫磺在反應中作還原劑C.該反應為放熱反應 D.火藥可用于制作煙花爆竹3、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,X原子最外層有兩個未成對電子,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序:X<Y<Z<RB.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是:X<YC.最高價氧化物對應水化物的酸性:R>XD.Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均完全相同4、研究表明,霧霾中的無機顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨,大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A.改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨 B.加強對含氨廢水的處理,降低氨氣排放C.采用氨法對煙氣脫硝時,設置除氨設備 D.增加使用生物有機肥料,減少使用化肥5、下列物質中,由極性鍵構成的非極性分子是A.氯仿 B.干冰 C.石炭酸 D.白磷6、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是()A.將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液,②100mL0.1mol/LCH3COONa溶液,兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和:②>①C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體:比值減小D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合,再加入足量AgNO3濃溶液:產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀7、下列選項中,利用相關實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D8、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中,錯誤的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2OD.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O9、有3.92g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物,這種鐵的氧化物為A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe5O710、M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結構簡式如下。下列敘述不正確的是A.M的分子式為C18H20O2B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應D.1molM與飽和溴水混合,最多消耗5molBr211、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA12、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對大氣的污染。室溫下,電解液K再生的裝置如圖所示,其中電解液的pH隨變化的關系見下表,下列對此判斷正確的是電解液n(SO32-):n(HSO3-)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A.當電解液呈中性時溶液中:B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為:C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應式為:D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,反應中轉移的電子數(shù)為2NAB.25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NAC.1mol-OH(羥基)與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA14、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構體(不含立體異構)共有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種15、科學家采用碳基電極材料設計了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說法錯誤的是()A.反應過程中需要不斷補充Fe2+B.陽極反應式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉移1mol電子,消耗標況下氧氣5.6LD.電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)16、化學與日常生活緊密相關。下列說法中,不正確的是A.甲醛可作食品防腐劑 B.氫氧化鋁可作抗酸藥C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D.生石灰可作食品干燥劑二、非選擇題(本題包括5小題)17、H是合成某藥物的中間體,其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴,則其化學名稱是___。(2)Z的分子式為___;N中含氧官能團的名稱是__。(3)反應①的反應類型是__。(4)寫出反應⑥的化學方程式:__。(5)T是R的同分異構體,同時滿足下列條件的T的同分異構體有___種(不包括立體異構)。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式:___。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個碳原子上不連接2個官能團(6)參照上述合成路線,結合所學知識,以為原料合成OHCCH2CH2COOH,設計合成路線:___(其他試劑任選)。18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程:完成下列填空:(1)寫出反應類型:反應①_____反應②_______。(2)A和B的結構簡式為_______、_______。(3)由合成尼龍的化學方程式為___。(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:(1)稱量樣品所用的儀器為___,將樣品研細后再反應,其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___。(3)滴定時,標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是_____________。(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_________。(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是________。20、下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盤天平(e)溫度計(1)其中標示出儀器使用溫度的是_________________(填寫編號)(2)由于操作錯誤,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________(填寫編號)A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時,溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容所得溶液的濃度(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質量為________g。21、能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題:(1)單質A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個失去1~4個電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表______族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:______.I1I2I3I4…電離能(kJ/mol)7381451773310540…(2)如圖是超導材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______(填元素符號),其原子最外層有______種運動狀態(tài)不同的電子,寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式:______。(3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學鍵鍵長和鍵角都相等,則該分子的空間構型為______,該物質為______分子(選填“極性”或“非極性”)。(4)鐵單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:______。(5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反應。下列敘述正確的是______(選填編號)。a.Mg作負極,Al作正極b.若加入的是20mL1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質的量減少2/3c.若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質的量之比為1:2。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.二氧化硫與氯化鋇不反應,但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀,結論不正確,故A錯誤;D.氯水先氧化碘離子生成碘單質,則溶液變藍,可知還原性:I->Fe2+,故B正確;C.過氧化鈉具有強氧化性,與水反應生成堿,過氧化鈉可氧化亞鐵離子,因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體,該現(xiàn)象不能說明FeCl2溶液是否變質,故C錯誤;D.濃硫酸滴入蔗糖中,使蔗糖脫水,反應放熱,然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫等,主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性,結論不正確,故D錯誤;故選B。2、B【解析】

A.KNO3是硝酸鹽,硝石主要成分為硝酸鹽,故A正確;B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑,故B錯誤;C.黑火藥爆炸釋放能量,所以該反應為放熱反應,故C正確;D.燃放煙花爆竹,利用火藥爆炸釋放的能量,所以火藥可用于制作煙花爆竹,故D正確;答案選B。3、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則核外各電子層的電子分別為2、6,應為O元素;Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣,應為Na元素;X原子最外層有兩個未成對電子,其電子排布式為:1s22s22p2(C)或1s22s22p4(O),排除氧元素,故X為C;X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17,則R為Cl元素,以此解答?!驹斀狻緼.由分析可知,X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑的大小順序:Y<X<R<Z,故A錯誤;B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點比水小的CH4,也可以是熔沸點比水大的相對分子質量大的固態(tài)烴,故B錯誤;C.R為Cl元素、X為C元素,最高價氧化物對應水化物分別是HClO4和H2CO3,酸性:HClO4>H2CO3,故C正確;D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2,二者都是離子晶體,其中Na2O只含離子鍵,Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵,故D錯誤;正確答案是C?!军c睛】本題考查原子結構與元素關系、元素的性質等,難度不大,推斷元素是關鍵。4、A【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨,所以此方法不可行,A錯誤;B.加強對含氨廢水的處理,可以減少氨氣的排放,方法可行,B正確;C.采用氨法對煙氣脫硝時,設置除氨設備,方法可行,C正確;D.增加使用生物有機肥料,減少銨態(tài)氮肥的使用,能夠減少氨氣的排放,方法可行,D正確;故合理選項是A。5、B【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子,選項A錯誤;B、干冰是直線型,分子對稱,是極性鍵形成的非極性分子,選項B正確;C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子,選項C錯誤;D、白磷是下正四面體結構,非極鍵形成的非極性分子,選項D錯誤;答案選B。6、C【解析】

A.10

mL0.1

mol?L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到10

mlL0.1

mol?L?1鹽酸中,開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體,滴加完后鹽酸完全反應,碳酸鈉過量,所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物,所以離子濃度大小為:c(Na+)>c(Cl?)>c(CO32?)>c(HCO3?),A正確;B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度,兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和:②>①,B正確C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中,存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入少量NH4Cl固體,NH4+,NH4+水解平衡正向移動,c(NH3·H2O)、c(H+),水解常數(shù)不變,即,NH4+水解程度減小,減小,、增大,C錯誤;D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-),當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時,發(fā)生沉淀的轉化,生成更多的AgBr沉淀,與此同時,溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大,當加入足量的濃AgNO3溶液時,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多,D正確;故答案為:C。【點睛】當鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時,開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體,隨著鹽酸過量,才產(chǎn)生二氧化碳氣體,其反應方程式為:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;7、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液,需用玻璃棒引流和攪拌,故不選A;B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度,故不選B;C、實驗測定酸堿滴定曲線,需用有指示劑判斷滴定終點,故不選C;D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗,故選D?!军c睛】本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重課本實驗等基礎知識的積累。8、C【解析】

A選項,向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;B選項,向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正確;C選項,向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;D選項,在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O,故D正確;綜上所述,答案為C。9、D【解析】

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到7.0g沉淀,則n(CaCO3)==0.07mol,由CO~CO2可知,鐵的氧化物中的n(O)=0.07mol,n(Fe)==0.05mol,n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7,則鐵的氧化物為Fe5O7,故答案為D。10、B【解析】

A.由物質的分子結構可知M的分子式為C18H20O2,正確。B.該物質的分子中含有酚羥基,所以可與NaOH溶液反應,但是由于酸性較弱,所以不能和NaHCO3溶液反應,錯誤。C.在M的一個分子中含有2個苯環(huán)和一個雙鍵,所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應,正確。D.羥基是鄰位、對位取代基,由于對位有取代基,因此1molM與飽和溴水混合,苯環(huán)消耗4mol的溴單質,一個雙鍵消耗1mol的溴單質,因此最多消耗5molBr2,正確。本題選B。11、C【解析】

A.標準狀況下,NO2液化且部分轉化為N2O4,無法計算含有的氧原子數(shù)目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無法計算溶液中H+的數(shù)目,D不正確;故選C。12、D【解析】

根據(jù)裝置圖,陰離子通過c膜向a極移動,可知a極為陽極,發(fā)生的反應為:HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+;b極為陰極,發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑,氣體N為H2。【詳解】A.n(SO32-):n(HSO3-)=9:91時,電解液pH=6.2,n(SO32-):n(HSO3-)=1:1時,電解液pH=7.2,由此推知當電解液呈中性時,c(HSO3-)>c(SO32-),A項錯誤;B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應為:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,B項錯誤;C.b極為陰極,發(fā)生的反應為:2H++2eˉ=H2↑,C項錯誤;D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N(0.1molH2),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷,需要補充0.2mol正電荷以達到平衡,則d膜上會通過0.2mol陽離子,D項正確;答案選D。13、B【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計算;B、25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1;C、一個-OH(羥基)含9個電子;D、苯中不含碳碳雙鍵?!驹斀狻緼、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應中轉移的電子數(shù)為1NA,故A錯誤;B、25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NA,故B正確;C、1mol-OH(羥基)中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯誤;D、苯中不含碳碳雙鍵,故D錯誤;故選B。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應用,難點A根據(jù)化學方程式利用差量法計算,易錯點B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源于水。14、C【解析】

由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個雙鍵,C3H3Cl3的鏈狀同分異構體相當于丙烯的三氯代物,采用定二移一的方法進行討論。【詳解】鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構體中三個氯原子在一個碳原子的有一種:CH2=CH?CCl3;兩個氯原子在一個碳原子上一個氯原子在另一個碳原子上的有四種:CCl2=CCl?CH3、CCl2=CH?CH2Cl、CHCl=CH?CHCl2、CH2=CCl?CHCl2;三個氯原子在三個碳原子上的有一種:CHCl=CCl?CH2Cl,共6種。答案選C?!军c睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫,二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物,三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。15、A【解析】

HCl在陽極失電子,發(fā)生氧化反應,生成Cl2和H+,F(xiàn)e3+在陰極得電子,還原成Fe2+,F(xiàn)e2+、H+、O2反應生成Fe3+和H2O,F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?!驹斀狻緼.由分析可知,F(xiàn)e2+在陰極循環(huán),無需補充,A錯誤;B.HCl在陽極失電子得到Cl2和H+,電極反應式為:2HCl-2e-=Cl2+2H+,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒有:O2~4e-,電路中轉移1mol電子,消耗0.25mol氧氣,標況下體積為5.6L,C正確;D.由圖可知,反應物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和Cl2(g),故電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),D正確。答案選A。16、A【解析】

A.甲醛有毒,不能作食品防腐劑,A錯誤;B.氫氧化鋁能與酸反應,可作抗酸藥,B正確;C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑,C正確;D.生石灰易吸水,可作食品干燥劑,D正確;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應2+O22+2H2O9【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6推斷其結構式和名稱;(2)由Z得結構簡式可得分子式,由N得結構簡式可知含氧官能團為羰基;(3)反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應;(4)反應⑥為M的催化氧化;(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構;1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基;同一個碳原子上不連接2個官能團,以此推斷;(6)運用上述流程中的前三步反應原理合成環(huán)丁酯,環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?!驹斀狻浚?)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀,故答案為環(huán)戊二烯;(2)Z結構式為,分子式為:C7H8O;由N得結構簡式可知含氧官能團為酮鍵;故答案為:C7H8O;羰基;(3)反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應;故答案為:加成反應;(4)反應⑥為M的催化氧化反應方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構;1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基;同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況,苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基,共有6種同分異構體;苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH,共有三種同分異構體(鄰、間、對),則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式為:故答案為:9;;(6)參考上述流程中的有關步驟設計,流程為:,故答案為:。18、消去反應加成(氧化)反應n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知,A中含1個不飽和度,因此可推出A為環(huán)己烯,其結構簡式為:,它是通過環(huán)己醇通過消去反應而得到,A經(jīng)過氧化得到,與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息,結合B在水的催化作用下生成,采用逆合成分析法可知B應為其分子式正好為C6H8O3;最后經(jīng)過縮聚反應合成尼龍,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)反應①的反應類型為:消去反應;反應②為加氧氧化過程,其反應類型為加成(氧化)反應,故答案為:消去反應;加成(氧化)反應;(2)根據(jù)上述分析可知,A的結構簡式為:;B的結構簡式為:,故答案為:;;(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應生成尼龍,其化學方程式為:n+NH2RNH2+(2n-1)H2O;(4)A為,若想制備1,3-環(huán)己二烯,可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2—二溴環(huán)己烷,1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應生成1,3﹣環(huán)己二烯,其具體合成路線如下:。19、電子天平提高反應速率,促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色,并半分鐘內(nèi)不褪色80%②【解析】

(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細,增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速;(3)反應產(chǎn)生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積,根據(jù)反應結束時的顏色變化判斷滴定終點;(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進行計算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應生成了硫酸鋇沉淀,可以根據(jù)硫酸鋇的質量計算二氧化硫的量?!驹斀狻浚?)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達到了千分之一,應該選用電子天平進行稱量,把黃銅礦樣品研細,可以增大接觸面積,從而提高反應速率,并且使黃銅礦充分反應,故答案是:電子天平;提高反應速率,并使黃銅礦充分反應;(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入反應裝置b中發(fā)生危險,同時根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當達到滴定終點時,二氧化硫已經(jīng)被碘單質消耗完畢,再滴入一滴碘單質,遇到淀粉會變藍,故答案為20.00;溶液由無色變成藍色,并半分鐘內(nèi)不褪色;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時,即消耗的碘單質的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其純度是:×100%=80%,故答案為80%;(6)圖2中,①不會生成沉淀,無明顯現(xiàn)象,錯誤;②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀,過濾干燥后,根據(jù)硫酸鋇的質量計算出二氧化硫的質量,正確;③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排除二氧化硫,不會吸收二氧化硫,不能替代d裝置,錯誤;故答案為②。20、a、b、cB9.5g【解析】

(1)精度相對較高的玻璃量器,常標示出使用溫度。(2)A.給燒瓶內(nèi)的液體加熱時,燒瓶底部的溫度往往比溶液高;B.滴定管刻度從上往下標,俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀出的數(shù)值偏小;C.俯視容量瓶內(nèi)的液面,定容時液面低于刻度線。(3)對天平來說,有如下等量關系:天平的右盤物品質量=天平左盤物品質量+游碼指示的質量。稱取10.5g固體樣品,天平質量為10g,游碼移到0.5g,代入關系式,可求出所稱樣品的實際質量?!驹斀狻浚?)量筒、容量瓶、滴定管都標有規(guī)格和溫度,量筒的刻度從下往上標,滴定管刻度從上往下標,容量瓶只有一個刻度線。答案為:a、b、c;(2)A.給燒瓶內(nèi)的液體加熱時,燒瓶底部的溫度往往比溶液高,A不合題意;B.滴定管刻度從上往下標,俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀出的數(shù)值偏小,B符合題意;C.俯視容量瓶內(nèi)的液面,定容時液面低于刻度線,所得溶液的濃度偏大,C不合題意。答案為:B;(3)對天平來說,有如下等量關系:天平的右盤物品質量=天平左盤物品質量+游碼指示的質量。稱取10.5g固體樣品,天平質量為10g,游碼移到0.5g,代入關系式,則所稱樣品的實際質量=10g-0.5g=9.5g。答案為:9.5g?!军c睛】用天平稱量物品,即便違反實驗操作,也不一定產(chǎn)生誤差。因為若不使用游碼,則不產(chǎn)生誤差;若使用游碼,則物品的質量偏小,物質的真實質量=讀取的質量-游碼指示質量的二倍。21、ⅡAAl3H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-正四面體非極性3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3

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