2024年遼寧高考化學全真模擬密押卷含解析

遼寧省2024年高考化學全真模擬密押卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NA

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5M

2、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應為

A.取代反應B.加成反應C.消除反應D.氧化反應

3、化學與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

c.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

5、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應

6、常溫下，向20.00mL0.1mol?L-】氨水中滴入0.1mol?L"鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)［-Ige水(H+)］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.常溫下，KMNHylhO)約為1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

7、食鹽加碘是往食鹽中加入微量Kith。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cb制取KKh,以下說法不正確的是

()

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應產(chǎn)物中含有KC1

C.制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全

8、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

9、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

10、有機物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

C^CH=CH—。KMnO,//<O-C00H

(X)-—獺>—(Y)

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

c.(^^-OOCH與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

11,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能

B.過程I中每消耗116gFe3C>4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2O..FesCh+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量

比N小16o分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和

N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽

13、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

+--+2+-

A.Na*KOHClB.NaCuSO?N03

2+--+2++-

C.CaHCO3N03KD.MgNaSO?Cl

14、下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應Si(s)+2Cl2(g)===SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH>0,AS>0

C.室溫時，CaCO3在0.1mokLr的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO2和1molCh在密閉容器中混合充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1()23

15、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A將銅粉加入L0mol?L-iFe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

用堪蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

16、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

2+3+

D.Cb與足量的FeB。溶液反應：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

17、某學習小組設(shè)計實驗探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe2+強

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

18、雙酚A是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（）

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應

C.最多有13個碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

19、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預測的現(xiàn)象與實際相符的是（）

選項①②溶液預測②中的現(xiàn)象

稀鹽酸22立即產(chǎn)生白色沉淀

ANa+、SiO3\OH、SO4"

2

B氯水K+、I、Br、SO3"溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\Fe2\Na+、CI

褐色

D小蘇打溶液AF+、Mg2\Ba2+,Cl同時產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的

是

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

21、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

離子交換膜

A.離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負極反應式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D.每消耗2.24LCh（標準狀況）時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

22、根據(jù)溶解度曲線，在80C時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

溶

解

度

應

一

￡

<<

合

C.氯化鈉D.硝酸鉀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二

甲酰對苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為

（2）B中含有的官能團名稱為——，B-C的反應類型為―一?

（3）B-D的化學反應方程式為

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有——種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

①能與NaHCCh溶液反應產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應

CH.CHCHCOOII'ilr||（H,\||

（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：

CH,CH,

24、（12分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞

胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

CH,CH,

③uCHQu

回答下列問題：

（1）固體人是__（寫名稱）；B的化學名稱是_。

（2）反應①的化學方程式為

（3）D中官能團的名稱為一_；反應②的反應類型是

（4）E的分子式為__；己知ImolF與足量的NaHCCh反應生成4moic02,則F的結(jié)構(gòu)簡式是――。

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計合成

25、（12分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是—；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是；

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCCh沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)儀器a的名稱是o

(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：—；

(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是；

(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是(填標號)。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

(保留3位有效數(shù)字)。

(8)有人認為不必測定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適(填“是"“否”)，若填“否”則結(jié)果(填“偏低”或“偏高”)o

26、(10分)碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鐲可由LaCb和碳酸氫鎮(zhèn)為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲[La(OH)CO3],整個反應需在較低的pH條件下

進行。化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸錮。

Ex

LaCh

涼液

(1)儀器X的名稱是O

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

/""、

伸鼓陂＜)&QM,

AB

(3)關(guān)閉活塞K2,，說明如下裝置氣密性良好。

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是(填選項字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：“接。為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫核溶液，與氯化鐲反應制備碳酸銅。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是o

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鋤的產(chǎn)率，可能的原因是o

III、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測量。

(8)準確稱取碳酸偶咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸俊混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA標

準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸銅(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分數(shù)w=—。

27,(12分)FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCb,再用副產(chǎn)品FeCl3

溶液吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCb的實驗方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

無水CaC):

-bTLA7

=flFeCU溶液一W

D

①檢驗裝置的氣密性;

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCb進入收集器，

第④步操作是-

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號)。

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCb全部反應后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FeCL是否失效的試劑：?

⑸在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑o

II.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2S反應的離子方程式為o

(7)綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2s的原子利用率為100%；②。

28、(14分)納米磷化鉆(CoP)常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如下:

O

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為一，P位于元素周期表中—區(qū)。

(2)尿素中N原子的雜化類型是；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是—，電負性由小到大的順序為

⑶Co(CO3)i,5(OH)?I.IIH2O中CCM-中C的價層電子對數(shù)為；該化合物中不含有的化學鍵有填標號)。

A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵F非極性鍵

(4)一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物

氏3。4Co3O4FeCI3

熔點/C1594.5895306

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因

(5)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為-g.cm-3(列出計算式即可)。

29、(10分)輝銅礦主要成分為CsS,軟鎰礦主要成分為MnCh,它們都含有少量SiCh、FezCh等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合

利用這兩種礦物制備碳酸鎰和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示：

過量硝酸

輝輛礦

CU(OH)2COJ

軟場礦

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為O.lmol/L計

算)

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mi?+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10。?8=6.3

(1)酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是。

A.將礦石粉碎B.適當延長酸浸時間C.適當升高溫度

(2)酸浸時，MnO2與Cu2s反應的離子方程式是。

(3)浸出液調(diào)節(jié)pH=4的目的是,浸出液中銅離子濃度最大不能超過

mol,L1(保留一位小數(shù))。

(4)生成MnCO3沉淀的離子方程式是。

(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫化學式)。

(6)流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使Cu2(OH)2c03完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時

(7)制得的CU(NO3)2晶體需要進一步純化，其實驗操作名稱是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmol,一個N(C2H5含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是lmoL1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為Imol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C。

2、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應。

答案選D。

3、D

【解析】

,、電解入

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學方程式為：MgCl2(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化鎂，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應Ca(OH)2+Na2cC>3=CaCO3l+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應，故B錯誤；

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO,故C錯誤；

D.二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：SiO2+2C=Si+2coT，所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D。

【點睛】

電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。

4、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VHA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有-4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于HI族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F、Mg2+,AF+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Al3+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

5、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質(zhì)生成，是化學變化，A錯誤；

B."日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應，D錯誤；

故合理選項是Bo

6、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-Ige水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-nmol/L,溶液中

IO*c(NH：)c(0H-)IO-3xlO-3

35

c(OH)=——-mol/L=10-mol/L,c(NH3?H20)-0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)=—————J=--------------=lxl0',A錯

-3

IOC(NH3-H2O)0.1

誤；

B.當-Ige水(H+)最小時，HCI與氨水恰好完全反應，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HC1和NHKl,溶液呈酸性，C

錯誤；

D.R點氨水略過量，R—N加HC1消耗一水合氨，促進水的電離；N-Q加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是Bo

7、D

【解析】

A.該反應中，Cb為氧化劑，Kith為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：C12>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KCL所以反應產(chǎn)物中含有KCL故B正確；

C.方程式為6KOH+3C12+KI=KIO3+6KC1+3H2O,制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應

不完全，故D錯誤。

故答案選D。

【點睛】

選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

8、B

【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鈿鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B?

【點睛】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

9、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCb+Fe-3FeCL,故可用鐵除去FeCb溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應,

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選C。

【點睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；（2）反應后不能引入新的雜質(zhì)。

10、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應，故A正確；

B.Y分子（Y^LcOOH）苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5--6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

c.<2>-ooCH與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B?

11、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能，選項A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,即0.5moL]x0.5mol=§根o/Fe由+3價變?yōu)?/p>

2

+2價，轉(zhuǎn)移一mol電子，選項B錯誤；

3

C.過程II實現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式為3FeO+H2O』―Fe3O4+

H2T，選項C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，選項D正確。

答案選B。

12、C

【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、SoA、H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強，選項A正確；

B、S2-的半徑比O*的大，選項B項正確；

C、HNO3、H2s04均是強酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，選項C錯誤；

D、N%和H2s可反應生成（NHMS、NH4Hs兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

13、D

【解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進

行分析。

【詳解】

A、OIF與H+反應生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、顯藍色，故B不符合題意；

C、HCO3-與H+發(fā)生反應生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CiP+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnO「（紫色）。

14、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應前后氣體體積減少，ASvO,反應Si（s）+2CL（g）=SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH>0,故B錯誤;

-1

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.SO2和€>2的反應是可逆反應,2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02xl023,

故D錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；

B.鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；

D.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,選項A錯誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項B錯誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應生成碳酸氫鈉和硅酸,反應的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；

+2HCO3,選項C錯誤；

D.Fe2+還原性大于Br,CI2與足量的FeBn溶液反應只能生成Fe3+,反應的離子方程式為C12+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項D正確。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：

典例對應的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+2

Ca+2OIT+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

17、C

【解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關(guān)隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應原理得出H2s的

還原性比Fe2+強，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

18、C

【解析】

A.雙酚A的分子式為Ci5Hl6。2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃濱水發(fā)生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選C。

19、D

【解析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.SO3?的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，AF+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。

故選D。

20、A

【解析】

如果關(guān)閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復水平位置，繼續(xù)反應，所以活塞1可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象（生成NO》才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

21、D

【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據(jù)圖示，負極BH4-轉(zhuǎn)化為BO。故反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LCh（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

22、C

【解析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80℃時開始析出的晶體是氯化鈉.反應的化學方程式為

NaNO3+KCl=NaCl；+KNO3,故選Co

二、非選擇題(共84分)

23、對二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反應

H<)(K一C()()H+2CH0H-T'+2HO

\-/3

H3c(C-0CH3

()()

13

C1￡C-HQW—HN—-NIGH

NH3NaOO

CKCHCHCCXJH——----CHCHCHQXJCH-?CHjCHCHCONH，------CHCHC'HNH.

濃硫酸,△111

CKCH；CK

【解析】

根據(jù)合成路線可知，hgY")-

CH經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為,B

與甲醇發(fā)生酯化反應可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應生成E,E與次氯酸鈉反應得到F,F與C發(fā)生縮聚反應生成聚

()()

對苯二甲酰對苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，J結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與

CH—

性質(zhì)分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯,或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯，

故答案為：對二甲苯(或1,4-二甲苯)；

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸(H()(xUJ'()()H),含有的官能團名稱為竣基，對比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應類型為取代反應,

故答案為：竣基；取代反應；

(3)B-D為酯化反應，反應的方程式為：

()()

MK

H(--<V-(M)H+2CH30H.I八?+2HO

HsCO-yVC'-OCH3

()()

+2CH0H濃:酸

故答案為：H()(K-3IcI+2HzO；

HsCf)CH3

(4)已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能