北京二中2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

北京二中2024屆高考化學(xué)一模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

2、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為

FeSCh+KNCh+H2so“濃）一』e2（SO4）3+NOT+K2sO4+H2CX未配平）。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是KNO3

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

C.Fe2（SO4）3、K2SO4,H2O均為電解質(zhì)

D.該反應(yīng)中生成144gH20,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moi

3、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCb（已知：無水A1CL遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

4、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2一與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

0

1」11111111」

-^M)-35-30-25-20-15-)0-5

IgcfS*-)

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuS；

5、NHs屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O^NH3?H2O+H2t,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NHs敘述正確的是()

A.與乙醇反應(yīng)時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImolNHs中含有5moiN-H鍵

D.ImoINHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2moi

6、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M),下

HO

列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

7、NO2、。2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

A.O2在石墨I(xiàn)I附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時Nth-向石墨I(xiàn)I電極遷移

-

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e^=NO+2NO3"

D.相同條件下，放電過程中消耗的N(h和02的體積比為4：1

8、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

9、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

77K

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(CIO3)2：MgC12+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純

10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃(As4s4),結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵

B.將ImolNILNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中：S0>、K\Cl\Cu2+

B.史=1xio12的溶液：K\A10\C02\Na+

c(OH2)23

2-

C.飽和氯水中:Cl\NO八Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO產(chǎn)、Cl\H+

12、MgCL和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCO3)2>NaClB.MgO、NaClC.MgCb、Na2cO3D.MgCO3,NaCI

13、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

14、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

ilSlV

?

0H?2H/

mini............/J

-2HX

iifsml.........

Nj

AnamfnoxJ^J^IKS!

A.lmoLNH4+所含電子數(shù)為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

C.過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.AlCh溶液中通入過量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

16、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不用行的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣

D.PM2.5、PMio指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

17、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑

18、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.適當(dāng)升高溫度，CH3coOH溶液pH增大

C.稀釋O.lmol/LNaOH溶液，水的電離程度減小

?1工、.uc（CH,COO）二,

D.CH3coONa溶液中加I入少量CH3COOH,--------------------------------減小

C（CH3COOH）-c（OH）

19、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.IVA族D.VDA族

20、含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氧化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟

化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德

羅常數(shù)的值）（）

A.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

D.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

22、下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗操作和現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論

項

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba（NCh）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSO3溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CC14,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>KSP(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2AVHB

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖：

G

3汨2)

濃H2s0#△

PAS'a

已知:

^/=\eKMnO4H"/^\

CH3----------~COOH

回答下列問題：

⑴二?《明生成A的反應(yīng)類型是__。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是__,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：―

(5)當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是——(填字母序號)。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

24、(12分)我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反

應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：

Rt（H）R）（H>

已知：RNH2+O=c—比,■-R-N=c+HQ

電電

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是oF的化學(xué)名稱是。

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為-

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

25、(12分)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2COO)2Fe］是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實(shí)驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

皿.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟II中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)__（寫

化學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。

（4）下列關(guān)于該實(shí)驗的說法錯誤的是_（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟HI中沉淀洗滌時，用蒸福水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實(shí)驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

26、（10分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，出具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測NazOz與H?能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實(shí)驗。

I.實(shí)驗探究

步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：O

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazCh逐漸熔化，反應(yīng)一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗可推出NazO2與巴反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazCh含量。

其操作流程如下：

-it*”。?二.Girn廳商的??——鼻作24^4”1

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和—O

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2c12,進(jìn)一步氯化得SC12o

s2a2、seas的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)水蘇姓密度/(g,cm")熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七

s2ch遇水即水解生成HCLSOj,S1.687-80135.6

SCI,溶于水且劇烈反應(yīng)1.621-7859t時分解

s——H2.8444.6

實(shí)驗室可用如圖所示裝置制備少量S2c12。

（1）儀器M的名稱是_。

（2）實(shí)驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為

（3）欲得到較純凈的S2c12,上述儀器裝置的連接順序為-f（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）s2c12粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學(xué)式），從s2c12粗品中提純s2a2的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物s2a2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為―。

（6）對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol-L”的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（用含有m的式子表示）。

28、（14分）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空：

⑴與氯元素同族的短周期元素的原子核外有一種不同能量的電子.

⑵能作為漠、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_（填序號）.

a.IBr中澳為-1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Bn、L的熔點(diǎn)

⑶海水提濱過程中，先向濃縮海水中通入,將其中的BJ氧化，再用“空氣吹出法”吹出B。，并用純堿吸收.已

知純堿吸收漠的主要反應(yīng)是：Br2+Na2cO3+H2OTNaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收ImolBo,轉(zhuǎn)移電子

_____mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為.

（4）已知：A1F3的熔點(diǎn)為1040℃,A1CL在178c升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：

⑸HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動

原理解釋其原因：?

29、（10分）我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用?；?/p>

答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中位于（選填“s”“p”“d”或“ds”）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成CsO,試從原子結(jié)構(gòu)

角度解釋其原因______________O

《修—H）的陰離子（彳將）形成雙口比咯銅。

（2）Ci?+能與毗咯（

4含有_____mole鍵。

①曠中C和N原子的雜化均為,Imol

②雙口比咯銅Cu（VN-）2中含有的化學(xué)鍵有（填編號）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③睡吩9）的沸點(diǎn)為84℃,毗咯（彳尸一H）的沸點(diǎn)在129~131℃之間，毗咯沸點(diǎn)較高，其原因是.

④分子中的大兀鍵可用符號戲表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分

子中的大兀鍵可表示為％：）,則中的大兀鍵應(yīng)表示為。

（3）硼氫化鋅［Zn（BH4）2］常用作有機(jī)合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽離子有（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為（填元素符

號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數(shù)為apm,

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g-cm-3（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤;

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

2^B

【解析】

A.在反應(yīng)FeSCh+KNCh+H2s04(濃)一?Fe2(SC>4)3+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變

為反應(yīng)后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3,A正確；

B.配平的化學(xué)方程式為6FeSCh+2KNO3+4H2so4(濃)一TFezlSChX+ZNOT+K2so4+4m0,在該反應(yīng)中KNCh作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FeSCh作還原劑，F(xiàn)eMSOS是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：

n(FeSO4)=l：3=2：6,貝！］氧化產(chǎn)物Fe2(S()4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯誤；

C.Fe2(SO4)3、K2sO4都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gH20,轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mo1,D正

確；

故合理選項是B?

3、C

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水AlCb的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnOz需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成CL,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為A1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯

誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗的評價分析，把握實(shí)驗原理，明確裝置的作用

關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。

4、D

【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的Ksp最小，控制S?一濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實(shí)現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的離子方程式為：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,選項D不正確。

5、A

【解析】

反應(yīng)NH5+H2OTNH3-H2O+H2T,NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由-1價變?yōu)?。價，水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

H+

B.NHs的電子式為[H：N：H「E打，N元素的化合價為-3價，B錯誤；

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：H][：H],lmolNH5中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D錯誤；

故選Ao

6、D

【解析】

A.M中含有兩個羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使澳水褪色，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確；

故答案為：Do

7、D

【解析】

A.石墨I(xiàn)I通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e=4NO3-,A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3、e-=N2O5,C錯誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2OS>正極反應(yīng)式為：Ch+2N2O5+4e-=4NO3-,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和。2的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

8、D

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質(zhì)的氧化

性較強(qiáng)，故D錯誤。

答案選D。

9、C

【解析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯誤；

B項、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCb飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項、反應(yīng)MgC12+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；

D項、若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；

故選C。

10、B

【解析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O^^NH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確；C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個,所以D錯誤；所以B選項是正確的。

11、B

【解析】A、相+與S。-生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中CL和HC10,具有強(qiáng)氧化性，能把SO一氧化成SO},不能大量共存，故錯誤；D、HCOs-與H+反應(yīng)生成CO”不

能大量共存，故錯誤。

12、B

【解析】

MgCL與NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCb和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解:Mg(HCO3)2=MgCOs+COit+HzO,在受熱時MgCO3

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl,故選B。

13、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

14、B

【解析】

A.一個錢根離子含有10個電子，貝!JlmoLNH4+所含電子數(shù)為IONA,故A錯誤；

30g_

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質(zhì)的量=777^―7=lmol,含有的共用電子對

30g/mol

數(shù)目為4NA,故B正確；

C.過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是T,化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中，

NCh-中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是T,化合價降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

15、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；

B.NH3通入AlCb溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

16、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PMi。數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PMio,

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯誤；機(jī)

動車尾氣中含有Nth、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PMio會影響人體健康，故D正確。

17、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為Co

18、A

【解析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸核為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的

導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；

C.酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋O.lmol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C

錯誤；

D.ClhCOONa溶液中存在醋酸根離子的水解，e斐摩產(chǎn)L、=3'加入少量CH38OH,溶液的溫度

C(CH3COOH)C(OH)除

不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則小I”、不變，故D錯誤；

c(CH3COOH)c(OH)

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),

溫度不變，這些常數(shù)不變。

19、D

【解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、艷、彷，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、艷，胡都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.HIA族的單質(zhì)有硼、鋁、掾、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、窿、錮、銘都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、錯、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C6。等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；

D.VDA族有氟、氯、澳、碘、碳，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

20、B

【解析】

A.在反應(yīng)CN-+OH-+CI2-CO2+N2+CI-+H2O中，C1元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由-3價升高為0價，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H2。，反應(yīng)中是CN是還原劑，Cb是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，

所以若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項是B。

21、A

【解析】

++

A.根據(jù)溶液的電中性原理，n(H)+?(NH4)=n(OH-)+n(NO3-),溶液呈中性，即”(H+尸”(OH),即有

+

/i(NH4)=/i(NO3)=lmol,即錢根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故

B錯誤；

C.標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故Imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯誤。

故選：Ao

22、C

【解析】

A.亞硫酸釧在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，硫酸領(lǐng)白色沉淀加鹽酸時不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCL,不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實(shí)驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HAYHB,不能說明酸性H2AVHB,結(jié)論

不正確，故D錯誤；

答案選C。

【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為,A和澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

CH3COOH

位H原子被澳取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為〈J-Br,B被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成C,C為Q)-C和

NO，NOi

COOH

OH

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為I.)，根據(jù)信息①知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,

NO2

COOSa

E結(jié)構(gòu)簡式為II廠。H,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生廣Jr°H,則試劑d為NaHCC)3,

YX

NH2

oo

根據(jù)信息③知，F(xiàn)為O_CH0,F和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為CHsiJ-O-^CHa肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,

質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡

式為ACH=CHCOOCH^H=CH:,

【詳解】

(1)通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));

00

(2)通過以上分析知,F為O~CH0,官能團(tuán)名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：醛基;

CH匹0_&小

00

CHsiJ-O-dcHs

(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為

CH=CHCOOH-CH^CHCHjOH二絲CH=CHCOOCH2cH=飆-氏0,故答案為：

CH=CHCOOH-CH=CHCOOCH^H=CH：.氐0；

(5)酚羥基和技基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、蝮基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；

(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且Imol該有機(jī)物最多生成4molAg

說明含有兩個醛基；c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有

取代反應(yīng)加成反應(yīng)14

【解析】

A(C2H4。)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO,則B為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子

式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合

J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯(ClhNO,),F被還原生成G,G為對氨基甲苯(CHiN“2)，根據(jù)

已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,,則E為?:,據(jù)此分析

解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A為C2H40,含有的官能團(tuán)為醛基；F為CH)NO2,名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基;

4-硝基甲苯(對硝基甲苯);

(2)C和D