2024-2025學年人教版九年級下冊化學 溶液的濃度同步測試

2024-2025學年人教版九年級下冊化學9.3溶液的濃度同步測試

一、單選題（共9題；共18分）

1.向200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質質

量分數(shù)為（）

A.10%B.5%C.2.5%D.20%

2.配制50g5%的氯化鈉溶液，下列說法或做法正確的是（）

A.將精確稱取的氯化鈉固體干脆倒入裝有水的量筒中溶解

B.稱量氯化鈉時藥品和祛碼（最小的祛碼為1g）放置顛倒了，所配制溶液溶質量分數(shù)偏大

C.用量筒量取水時仰視液面，所配制溶液溶質質量分數(shù)偏小

D.若用稀釋10%的氧化鈉溶液的方法配制上述溶液，需加水30g.

3.右圖是某同體物質的溶解度曲線。則t2°C時，該物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為（）

A.20%B.16.7%C.30%D.23.1%

4.某同學在試驗室配制480mL0.5mol-LiNaOH溶液以備運用.其操作步驟如圖所示，則如圖操作應在圖

A.②與③B.①與②C.④與⑤D.⑤與⑥

5.小蘭同學配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時他是俯視讀數(shù)的，這位同學配得的溶液質量分數(shù)（）

A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.無法推斷

6.要配制肯定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，正確的操作步驟是（）

A.稱量、溶解、計算、裝瓶、貼標簽B.稱量、計算、溶解、裝瓶、貼標簽

C.計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽D.溶解、計算、稱量、裝瓶、貼標簽

7.如圖是配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程.以下說法錯誤的是（）

⑤

A.該試驗操作依次為③②④⑤①

B.稱量時假如發(fā)覺指針偏向右邊，應向左盤添加氯化鈉

C,配制該溶液須要稱取5g氯化鈉，量取100mL水

D.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解

8.（2024?桂林）保持溫度不變，當心蒸發(fā)NaCI不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液）,則溶液中溶質的質

量分數(shù)（m%）與時間（t）的關系合理的是（）

9.將50g98%的濃硫酸全部溶于水配制成10%的稀硫酸，須要加入水的質量為（)g.

A.400B.440C.450D.500

二、填空題（共4題；共17分）

10用5%的KN03溶液配制150g溶質質量分數(shù)為2%的硝酸鉀養(yǎng)分液，須要加水的質量是g;用量

筒量取水時，若讀數(shù)時仰視，則導致配制溶液的質量分數(shù)（天"偏大"或"偏小"）；玻璃棒在配制

過程中的作用是.

11用固體氯化鈉和水配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，除用托盤天平、藥匙外，還須要的玻璃

儀器有、、、;配制溶液的試驗步驟包括①稱量、②、

③、④溶液倒入試劑瓶.

12.在溶質質量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

13.溶解性是指.物質的溶解性主要與、和等因素有關.其中

被稱為影響物質溶解性的外部因素；而和被稱為影響溶解性的內部因素.

三、綜合題（共2題；共15分）

14.某化學活動小組須要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但試驗室現(xiàn)有的是溶質

質量分數(shù)為98%的濃硫酸。試計算：

（1）將50g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，須要水的質量為多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸100g與20g銅鋅合金恰好完全反應。求參與反應的鋅的質量分數(shù)和反應生成

的氫氣質量？（反應的化學方程式為Zn+H2so4=ZnSC）4+H2個）

15.氯化鏤（NH4CI）是一種重要的化工原料。

（1）氯化鏤可用作肥。

（2）氯化鏤的溶解度如下表所示：

溫度/C0204060BC100

溶解度/g29.437.245.855.255.677.3

20℃時，向盛有37.2gNH4CI的燒杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的是溶液（填"飽

和"或"不飽和"）。

（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若將少量的下列物質分別當心地加入到大燒杯的

水中，不斷攪拌，肯定能夠使小燒杯中有固體析出的是—（填字母）。

A.冰B.氫氧化鈉C.硝酸錢D.氧化鈣

四、試驗探究題（共2題；共9分）

16.陽陽家有一個奶牛養(yǎng)殖場，一天奶牛得了急性腸炎，通過詢問獸醫(yī)他知道了用0.1%的高鎰酸鉀溶液沖

洗腸胃可以協(xié)助治療.陽陽家一共須要0.1%的高鐳酸鉀溶液2500g,他確定幫媽媽配制所需的高鋅酸鉀溶

液.

（1）稱量高鋅酸鉀固體；

①下列操作不正確的是（填字母編號）.

A、把已調整好的天平移到另一處運用，不須要重新調整

B、調整游碼時，必需用鎰子夾持

C、推斷天平是否平衡時，肯定要等到指針完全靜止下列

D、調平衡時天平的指針指向分度盤左側應向右調整平衡螺母

②從如圖中選出游碼的正確位置是.

（2）溶解：為了加速溶解須要用到的玻璃儀器是.

/|ll|llll|llll|llll|

2.34

R

17.（2024?江西模擬）某學?；瘜W愛好小組用NaCI固體（含有的雜質CaO）來配制肯定質量分數(shù)的NaCI

溶液，試驗的流程圖如下：

請回答:

（1）寫出適量HCI加入到溶液B中所發(fā)生反應的化學方程式為.

（2）操作2的名稱是,在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是.

（3）若要配制100g質量分數(shù)為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到

的玻璃儀器是,其作用是.

（4）假如配制后溶液溶質的質量分數(shù)低于5.5%,你認為可能的緣由是.（任寫一個）

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【解析】【解答】由題意可知，原蔗糖溶液中溶質的質量為200gxi0%=20g

加200g水后蔗糖溶液的質量為：200g+200g=400g,加200g水后蔗糖溶液的溶質的質量分數(shù)為

20g/400gxl00%=5%,把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質質量分數(shù)不變，

故選B.

2.【答案】C

【解析】【解答】解：A、應將精確稱取的氯化鈉固體干脆倒入裝有水的燒杯中溶解，不能在量筒中配制

溶液，故選項說法錯誤.

B、稱量氯化鈉時藥品和祛碼（最小的祛碼為1g）放置顛倒了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，所配

制溶液溶質量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤.

C、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質

量分數(shù)偏小，故選項說法正確.

D、若用稀釋10%的氧化鈉溶液的方法配制上述溶液，設要加水的質量為X,依據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量

不變，則50gx5%=（50g-x）xlO%x=25g,故選項說法錯誤.

故選：C.

【分析】A、依據(jù)溶解操作的方法，進行分析推斷.

B、稱量氧化鈉時藥品和祛碼（最小的祛碼為1g）放置顛倒了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，進行

分析推斷.

C、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，進行分析推斷.

D、依據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析推斷.

3.【答案】D

【解析】【分析】依據(jù)溶解度的定義和溶解度曲線的意義進行分析.溶解度曲線上的一點表示在某溫度時

100克水里所能溶解的物質的最大質量.

【解答】由圖象可以得出在t2°C時，該物質的溶解度為30g.所以該物質在t2°C時的飽和溶液的溶質的質

量分數(shù)為23.1%,故選D

4.【答案】C

【解析】【解答】配制溶液的操作步驟：首先計算出須要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒

杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯

和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠

頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶.甲圖所示的步驟是洗滌，故應在④和⑤之

間，故答案為：C.

【分析】依據(jù)配制肯定物質的量濃度的溶液的操作步驟來分析.

5.【答案】B

【解析】【解答】小蘭同學配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時他是俯視讀數(shù)的，讀數(shù)比實際液體體積大，

會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，即這位同學配得的溶液質量分數(shù)大于5%.

故選：B.

【分析】小蘭同學配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時他是俯視讀數(shù)的，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實

際量取的水的體積偏小，據(jù)此進行分析解答.

6.【答案】C

【解析】【解答】解：配制肯定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，

再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最終進行溶解、裝瓶、貼標簽，故正確的操作步驟是計算、稱量、溶解、

裝瓶、貼標簽.故選：C.

【分析】依據(jù)配制肯定質量分數(shù)的溶液的操作步驟，進行分析解答.

7.【答案】C

【解析】【解答】解：A、配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和

水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最終進行溶解；該試驗操作依次為③②④⑤①，故選項說

法正確.B、稱量氯化鈉時，步驟應當是：先調好祛碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡，然后向

左邊托盤添加氯化鈉；稱量時假如發(fā)覺指針偏向右邊，說明食鹽的質量小于祛碼的質量，故應進行的操作

是接著向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡，故選項說法正確.

C、溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量

=100gx5%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-5g=95g（合95mL）,故選項說法

錯誤.

D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故選項說法正確.

故選：C.

【分析】A、依據(jù)配制溶質質量分數(shù)肯定的溶液的基本步驟進行推斷.

B、用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼"，稱量指定質量的藥品，此時先調好祛碼和游碼，再向左盤增

減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質量小于祛碼質量，進行分析推斷.

C、利用溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，進行分析推斷.

D、依據(jù)操作①是溶解操作，結合溶解中玻璃棒的作用，進行分析推斷.

8.【答案】A

【解析】【解答】解：氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程，溶劑質量減小，溶液中

溶質質量分數(shù)(m%)增大；當氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時，仍為飽和溶液，質量分數(shù)將不變，故A項

正確；故選A.

【分析】保持溶液的溫度t℃不變，對不飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)水，不飽和溶液漸漸變成飽和溶液；至飽和

時蒸發(fā)水，氯化鈉隨之析出；溫度不變，溶解度不變，溶液的溶質質量分數(shù)也不變.

9.【答案】B

【解析】【解答】設須要加入水的質量為X,

則50gx98%=(50+x)xlO%,

x=440g.

故選：B.

【分析】依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變進行解答.

二、填空題

10.【答案】90；偏??；攪拌，使溶液混合勻稱

【解析】【解答】用5%的KNO3溶液配制150g溶質質量分數(shù)為2%的硝酸鉀養(yǎng)分液，設須要5%的KNCH溶

液的質量為X,

則5%x=150gx2%,x=60g.須要水的質量為150g-60g=90g.

用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分

數(shù)偏小.

玻璃棒在配制過程中的作用是攪拌，使溶液混合勻稱.

故答案為：90；偏??；攪拌，使溶液混合勻稱.

【分析】利用濃溶液配制稀溶液，采納的加水稀釋的方法，由溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量=

溶液質量x溶質的質量分數(shù)，進行分析解答.

用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，結合玻璃棒在配制過程中的作用，進行分析解答.

11.【答案】量筒；膠頭滴管；燒杯；玻璃棒；量??；溶解

【解析】【解答】用固體氯化鈉和水配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、

量取、溶解、裝瓶.稱量時用藥匙取氯化鈉固體，用托盤天平稱量氯化鈉固體；用量筒量、膠頭滴管取所

需水的體積；用燒杯溶解氯化鈉，并用玻璃棒攪拌；故須要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒.故

答案為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；量??；溶解.

【分析】配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶，依據(jù)每一步驟

須要的儀器進行分析解答即可.

12.【答案】20%

【解析】【解答】解：在溶質質量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNC)3和12g水完全溶解后，可看做是

在溶質質量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；

3g

3gKNC)3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶質的質量分數(shù)為?、—100%=20%；則在溶質質量分數(shù)為20%

的KNO3溶液中加入20%的硝酸鉀溶液完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)仍為20%.

故答案為：20%.

【分析】在溶質質量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNC)3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質質量分

溶質的質量

數(shù)為的溶液中加入了溶于水形成的溶液，依據(jù)溶質質量分數(shù)=100%,

20%KNO33gKNO312g溶液的質量

進行分析解答.

13.【答案】物質在溶劑里的溶解實力；溶質的性質；溶劑的性質；溫度；溫度；溶質的性質；溶劑的性質

【解析】【解答】解：溶解性是描述溶解實力的大小的化學量.影響溶解性大小的內因為溶質和溶劑的性

質.外因是溫度.故答案為：物質在溶劑里的溶解實力；溶質的性質；溶劑的性質；溫度；溫度；溶質

的性質；溶劑的性質.

【分析】影響溶解性的因素有外因和內因，內因是指溶質的性質和溶劑的性，而外因是溫度.所以溫度是

影響溶解度大小的重要因素.

三、綜合題

14.【答案】(1)解：設須要加水的質量為X

50gx98%=(50g+X)xl9.6%

X=200g

答：略

（2）解：設參與反應的鋅的質量為y,生成氫氣質量為m

參與反應的硫酸質量=100gxl9.6%=19.6克

Zn+H2so4=ZnSCU+H2個

65982

y19.6gm

65/98=y/19.6gy=13g

98/2=19.6g/mm=0.4g

所以參與反應的鋅的質量分數(shù)=13g/20g*100%=65%

答：參與反應的鋅的質量分數(shù)為65%,反應生成的氫氣質量為0.4g.

【解析】【分析】（1）依據(jù)溶液稀釋前后，溶質質量保持不變進行計算.

（2）依據(jù)參與反應的硫酸的質量，利用化學方程式分別計算出參與反應的鋅的質量和生成氫氣質量即可.

15.【答案】（1）氮

（2）飽和

（3）A,C

【解析】【解答】（1）氯化錢可用作氮肥，因為其化學式中含有農作物生成須要的氮元素；（2）依據(jù)

氯化鏤的溶解度表可知，20℃時，向盛有37.2gNH4a的燒杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的

是飽和溶液；（3）燒杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若將少量的某物質當心地加入到大燒杯的水中，

不斷攪拌，肯定能夠使小燒杯中有固體析出的是，因為硝酸核的溶解度隨溫度的上升而增大，故加入的某

物質為溶于水溶液的溫度降低的物質，故選擇AC。

故答案為：氮、飽和、ACo

【分析】溶解度是指在肯定溫度下，在100g溶劑中溶劑某種物質達到飽和時該物質的質量。

四、試驗探究題

16.【答案】⑴AC；B；

（2）玻璃棒

【解析】【解答】解：（1）①A、把已調整好的天平移到另一處運用，須要重新調整，故A錯誤；B、調

整游碼時，必需用鐐子夾持，不能用手，故B正確；C、推斷天平是否平衡時，不肯定要等到指針完全靜

止，只要搖擺幅度相同也可以，故C錯誤；D、調平衡時天平的指針指向分度盤左側應向右調整平衡螺母,

故D正確.故選：AC；②高鋅酸鉀的質量等于游碼質量，高錦酸