2023-2024學年甘肅省高三年級下冊聯(lián)合考試化學試題含解析

2023-2024學年甘肅省西北師范大學附屬中學高三下學期聯(lián)合考試化學試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01moH/i氯水中，Cb、CT和CKT三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

2、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r(W-)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

3、常溫下，控制條件改變O.lmoH/i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2(V-的物質(zhì)的量分

3八c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH),6(X)=、2一。下列敘述錯誤的

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-n^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

c&O：)

C.pH=3時,=1006：

C(H2c2O4)

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmoH/i的Na2c2O4、NaHC2()4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4*)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

4、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H2O(1)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)—1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q>Q

5、水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯誤的是()

A.水分子是含極性鍵的極性分子

+2

B.水的電離方程式為：H2O^2H+O

C.重水(D2O)分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣體

6、25℃時，向201nL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液，

溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

2

A.a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

B.b點所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R")

C.對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>c

D.a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有L25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學反應(yīng)①、②的化學反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

8、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2O1Fe3O4+H2t

D.該過程總反應(yīng)為2H2O=2H2T+ChT

9、有氯氣參加的化學反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

10、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mllmol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

11,有關(guān)海水提濱的說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料

B.可以利用氯氣氧化漠離子

C.可用高溫水蒸氣將漠從溶液中吹出

D.吹出的漠蒸氣冷凝后得到純?yōu)I

12、根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號

在含O.lmol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSCh少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazth參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HC1和MnCh制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

14、根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點HZE>H2D

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

A.SiO2"?H，SiOa10HNa，Si(h

B.飽和食鹽水NH、.C6NaHCO3（s）4Na2cC）3（s）

C.海水‘”小業(yè),Mg(OH)2(s)_4里-MgCL(aq)也*Mg(s)

D.NH―:_a—HQ__HN6

3催化札△---------?

16、室溫下，某二元堿X（OH）2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Kb2的數(shù)量級為IO'

B.X（OH）NC>3水溶液顯酸性

2++

C.等物質(zhì)的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X）>c[X（OH）]

2++

D.在X（OH）NO3水溶液中，C[X（OH）2]+C（OH）=C（X）+C（H）

17、為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化錢溶液（FeCL）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸儲

A.AB.BC.CD.D

18、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NA

B.ImolCIV含電子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

19、已知2H2（g）+O2（g）=2H2OQ）AHi=-572kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

則2c（s）+3H2（g）+；O2（g）=C2H5OH（l）,人11為（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

20、下列說法中正確的是（）

A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體

21、某科研團隊研究將磷鴇酸（H3PW12O40,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關(guān)系（溫度：120℃,時間:

2h）如圖所示，下列說法不正確的是

9

9>05

岸85

原

380

75

謝70

65

80

A.與HPW相比，HPW碓藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應(yīng)正向進行的程度

22、汽車尾氣含氮氧化物（NOx）、碳氫化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

Pi-Rh

CO_zj

CxHyf￡

NOB-

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過程，氮氧化物（NOx）被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體,

其合成路線如下:

Y。

HsPOi”Q

a

D催幽

NHaH+/HO

⑤'

△

Y

、Q

u

EQ

NOh

回答下列問題：

⑴W的化學名稱為—；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為一

(2)A中含氧官能團的名稱為。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸有機物￥工中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有__個。結(jié)合題給信息和

已學知識，設(shè)計由苯甲醇為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

⑴C中含氧官能團名稱為

(2)D-E的反應(yīng)類型為?

(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

⑸寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路線流程圖示例見本題題干)o

25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3?5H2O于40?45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2s2O3?5H2O。制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2O3?5H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3?5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

⑴儀器B的名稱是?

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是0步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是?

⑶洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是o

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學性質(zhì)

②加入足量氯水

pH=8?pH試紙Nas四溶液吳臼色沉淀B

1同時加入氯化鋼溶液

（4）實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____。

ID.用Na2s2O3的溶液測定溶液中CKh的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1:準確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—I2+CI+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：

2

+S4O6）O

⑹滴定終點現(xiàn)象是。根據(jù)上述步驟計算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

26、(10分)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

［制備Na2s2O3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)=A=Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3?5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱是其作用是—o

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無機雜質(zhì)是一，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是__o

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為一—。

II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3+l2=S4O6+2Io

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化為——。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__mL。產(chǎn)品的純度為__(設(shè)Na2s2O3?5H2O相

對分子質(zhì)量為M)。

27、(12分)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫錢溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000mol-L-iKI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00mL。

⑴實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和o

⑵在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、、o

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2,SO2或N2,CO2o

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________?

②設(shè)計實驗驗證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是o

（4）根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鍍?nèi)芤夯旌现苽涮妓醽嗚F的離子方程式

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學式為o

⑹根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式。

28、（14分）乙烘是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙快為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如圖:

（1）有機物A中官能團的名稱—，反應(yīng)③的反應(yīng)條件o

⑵若將①中反應(yīng)物1；二”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是-。

乙快在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）:

JCH/

CHiCOOH-----Q-----]ffl*ft刑----Q------1NaOH署液CHjtCHJjCHOXHCHjX

>1成1*QHtO](JHcOib06jm

X(CH亦H]

.CH，-CH，催化劑.OfH,

已知：-CHO+Y12-^^-------?

+H2O

OHOHoH,

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為_；2分子乙快也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈燒，其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）反應(yīng)⑦的化學方程式為_。

29、（10分）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知①CH30H（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）AH=+93.0k『moFi

②CH30H（g）+；O2（g）=CO2（g）+2H2（g）AH=-192.9kJ-mol1

③甲醇的燃燒熱為726.51k『mori。

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式，還缺少的熱化學方程式為o

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制?。–O+2H2UCH30HAH<0）o在T/C時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量

之和為3mol的也和CO,反應(yīng)達到平衡時CH30H的體積分數(shù)（V%）與非懸的關(guān)系如圖所示。

°I15233迪

MCO）

①當起始:;：個）=2,經(jīng)過5min達到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1morL-Lmin-i,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)

化率為;若其它條件不變，在T2°C（T2>TI）下達到平衡時CO的體積分數(shù)可能是―（填標號）

11

A.<—B.C.E.>

444~33

②當；屋）;=36時，達到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分數(shù)可能是圖象中的一點（選填“D"、"E”或"F”）。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來制取:CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）。在某一密閉容器中有濃度均為O.lmolL1

的CH4和CO2,在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的（選

填“大于,,“小于”或“等于,,）0。壓強pi（選填“大于”或“小于,,）P2。當壓強為P2時，在y點：「正）（選

填“大于,，“小于,，或“等于的。若p2=6Mpa,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計

算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)）。

CH的

轉(zhuǎn)

化

率

1

%

5007501000r125015001750

溫度⑶

（4）研究表明：CO2和比在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）［反應(yīng)I］。

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0moIH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)C（h

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是—（填"A”、"B”或"C”）。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CC>2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）［反應(yīng)H］。維持壓強

不變，按固定初始投料比將CO?和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得實驗數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實際轉(zhuǎn)化率（％）甲醇選擇性（％）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmol,反應(yīng)會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是C=

2、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為煌，燒分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H一和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代埠為非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

3、B

【解析】

A.反應(yīng)112c2O4+C2O42-=^2HC2O4-的平衡常數(shù)

2+

_c（HC2O；）_c（HC2O4jc（HC2Q4j.c（H）_7Cal

點（）（）此時則

K=22+acC2O4*=cHC2Or,pOH=9.8,

c（C2O4jc（H2C2O4）"c（C2O4jc（H）-c（H2c口）一二

98+42

c（OH）=10mol^,c（H）=10-moVL,貝!）心』"，‘）12

=10-42；同理b點C（HC2Or）=C（H2c2。4）可得Kal=10,

c（HC2O4j

io1-2

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=、=103,故A正確；

IO"?

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

++

c(C2O；j_c(C2O^e(H)c(HC2O4)c(H)1_KJJ_1產(chǎn)義雙二

c-M3T飛噌一,一西葩廠.而TM一下廠！'故正確

K10-14

D.H2c2。4的&1=10心，&2=10-4.2,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)&1=『===1°相，即其電離程度大于其水解程

(210

度，所以純NaHCzCh溶液中c(C2O42-)>c(HC2OO,加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2。4、草酸鈉會電離出大量的C2O4*,則

溶液中C(C2O42)>C(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當C(C2O42)>C(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH-),故D正確；

故答案為B。

【點睛】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分數(shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關(guān)鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。

4、C

【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計量數(shù)成正比，故當將反應(yīng)的計量數(shù)除以2時，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+—H2SO4(aq)—>—NazSO4(aq)+H2O(1)+—QkJ,故C正確；

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯誤。

故選：Co

5、B

【解析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；

B.水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2OWH++OH-,B項錯誤；

C.質(zhì)量數(shù)為2x2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1x2+8=10,則重水(D2O)分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C項正

確；

D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣

體，D項正確；

答案選B。

6、D

2-1

【解析】A、a點所示溶液中：c(H2R)+c(HRQ+c(R")=-----------------------=0.0667mol-L,故A錯誤；B、b

20mL+IQmL

2-

點所示溶液相當于Na2R,R2一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)>c(R)>c(HR)>c(H2R),B錯

誤；C、溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點溶液中離子濃度大，對應(yīng)溶

液的導(dǎo)電性：b<c,故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7,不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故選D。

7、B

【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學方程式為：

N2(g)+3氏(g)2NH3(g)\H=-92kJ/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；

D.催化劑能加快化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故合理選項是Bo

8、B

【解析】

A.Fe3C>4的化學式可以改寫為Fe2O3?FeO,Fe3(h中Fe元素的化合價為+2、+3,故A正確；

B.過程I：2Fe3O4(s)=6FeO⑸+O2(g)當有2moiFe3(h分解時，生成lmol氧氣，而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；

A

C.過程II中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學方程式為3FeO+H2O-Fe3O4+H2f,故C正確；

D.過程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為

2H2。==。27+2H23故D正確；

故選：Bo

9、A

【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選

項A選；

B.氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項B不選；

C.甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項C不選；

D.乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項D不選；

答案選A。

【點睛】

本題考查氯氣的化學性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重

基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機的取代、

加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。

10、C

【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2t,Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCb+H2t,Al與鹽酸的反應(yīng)：2A1+

6HC1=2A1C13+3H2t,然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應(yīng)；

【詳解】

2Na+2HCl=2NaCl+H2t

22

0.30.3>100X10-3LXlmol?L-',鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCh+H2f

0.30.6>100X10-3LXlmol?L1,鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的

量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1,故C正確。

【點睛】

易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2,學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)

產(chǎn)生H2,即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。

11、D

【解析】

海水提漠的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl⑵將漠吹入吸收塔，使漠蒸汽和

2

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫漠酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4JT(3)用氯氣將富集的澳負離子

氧化得到產(chǎn)品澳Cl2+2Br=Br2+2Clo

【詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提澳原料，故A正確；

B.根據(jù)提澳的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確；

C.將澳吹入吸收塔，使溪蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫漠酸得到富集漠，故C正確；

D.吹出的澳蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的漠負離子氧化后得到漠，經(jīng)分離提純后可以得到純澳，故D錯

誤；

答案選D。

【點睛】

熟悉海水提漠的流程是解本題的關(guān)鍵。

12、C

【解析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A錯誤；

B.取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSCh部分氧化，

還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnC>4溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，

C正確；

D.在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。

13、C

【解析】

A.Na2O2中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則ImoINazOz

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO?

或水反應(yīng)，則ImoINazOz反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項錯誤；

B.濃HC1與MnCh制氯氣時，MnCh表現(xiàn)氧化性，HCI一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進行，

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.NO2與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進行計算。

14、B

【解析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為ALA的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1,

應(yīng)為Na,C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be,據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金

屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項錯誤；

B.H2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則HzDvHzE,B選項正確；

C.金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>ALC選項錯誤；

D.Be?+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等，D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考查了學生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關(guān)系，

熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學以致用。

15、B

【解析】

A.SiCh和水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)Si(h&。>H2Si()3的轉(zhuǎn)化，故不選A；

B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCL(aq)電解>Mg(s),故不選C；

。2

D.NH3催化氧化生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成N(h,N(h與水反應(yīng)生成硝酸，不能實現(xiàn)N%.N,故不選D。

催化劑、A2

16、D

【解析】

+2+2++14(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH)=10-=10',

故A錯誤；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯誤；

C.選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)+]/

C[X(OH)2]=10-4\X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh產(chǎn)Kw/Kb2=1062,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbl=1092,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NC>3)2和X(OH)NC>3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時c(X2+)<c[X(OH)+],故C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒

2++

C(NO3")=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守

2++

恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正確；

答案：Do

17、A

【解析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸儲分離，選項D正確；

答案選A。

18、B

【解析】

62女

A.Imol白磷分子(P)中含