2023-2024學(xué)年四川省雅安市高二下冊第三次月考化學(xué)質(zhì)量檢測試題（附答案）

2023-2024學(xué)年四川省雅安市高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)質(zhì)量檢測試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)組成，共6頁；答題卡共1頁。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號準(zhǔn)確填涂在“準(zhǔn)考證號”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64Ag-108第I卷(選擇題，共44分)一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)正確答案。1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A.用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，說明鐵粉能吸收水分B.濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)C.硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)D.用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強(qiáng)酸2.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、3.某Mg-Al原電池的示意圖如圖，下列說法正確的是A.M電極的材料為MgB.N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子C.電池工作時(shí)，向M電極移動(dòng)D.電池工作時(shí)，電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镹→導(dǎo)線→M→NaOH溶液→N4.常溫下，某化學(xué)興趣小組取醋酸加水進(jìn)行稀釋，下列物理量逐漸增大的是A. B.C.電離常數(shù) D.5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、K+、S2-、SOB.0.1mol/LAlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、HCOC.含0.1mol/LFe3＋的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NOD.由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-6.下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A醋酸鈉溶液顯堿性B.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)需要用濃鹽酸溶解C.加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D.白色的硫酸銅粉末與少量的水會反應(yīng)生成藍(lán)色的膽礬7.硫化鎘(CdS)是難溶于水的黃色顏料，其溶解為吸熱過程，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.在溫度T2時(shí)，溶液中水的電離程度比T1時(shí)大B.Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)C.溫度升高時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)D.向n點(diǎn)的溶液中加入少量CdCl2固體，溶液組成由n沿npm線向m方向移動(dòng)8.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說法不正確的是A.負(fù)極是鋁失電子被氧化B.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極9.關(guān)于下列裝置說法正確的是A.裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成10.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A.＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.+H2OH3O++C.HS－＋H＋=H2SD.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO11.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是A.圖中V1>20mLB.上述CH3COOH溶液中：c(H+)>1×10－3mol·L－1C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+)D.當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－)12.室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c(OH-)為A.1.0×10-7mol?L-1 B.1.0×10-6mol?L-1C.1.0×10-2mol?L-1 D.1.0×10-12mol?L-113.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表。下列有關(guān)說法中正確的是弱酸HCN電離常數(shù)A.等濃度的、、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是B.將少量通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：C.向稀醋酸中加水稀釋的過程中，增大D.0.1mol/L稀醋酸溶液中，pH>314.陶瓷工業(yè)中鈷系色釉具有呈色穩(wěn)定、呈色強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔，等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.“濾液①”主要成分是B.“操作①”、“操作②”的分離方法不相同C.“酸溶”中的作用是作氧化劑D.“沉鈷”時(shí)的滴速過快或濃度太大將導(dǎo)致產(chǎn)品不純，其原因是溶液堿性增強(qiáng)會產(chǎn)生15.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸體積：VX＞VYD.X、Y的堿性強(qiáng)弱：X＞Y16.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是A.甲燒杯中溶液的pH降低B.電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀C.當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)況)D.乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+17.某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、為燃料，電極為惰性，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.a為，b為空氣B.向負(fù)極移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式為：D.每消耗，理論上導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18.利用固體氧化物電解池可將轉(zhuǎn)化為CO并存儲，裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.a極連接電源的正極 B.a極上的電極反應(yīng)為C.b極上的電極反應(yīng)為 D.通過該過程可以實(shí)現(xiàn)儲能19.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是A. B. C. D.20.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Zn B.K2FeO4 C.Zn(OH)2 D.Fe(OH)321.在如圖所示的兩個(gè)燒杯中分別插入形狀和大小幾乎一樣的破損的鍍銅鐵片和破損的鍍鋅鐵片，一段時(shí)間后，下列說法正確的是A.甲和乙燒杯中的鐵均被保護(hù)B.甲中破損處的鐵片溶解，銅層上會產(chǎn)生氣泡C.相比甲，乙中鍍鋅鐵片中的鐵被腐蝕得更嚴(yán)重D.向兩個(gè)燒杯中分別滴加KSCN溶液，溶液均變紅22.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A.若a極是銅，b極為鐵時(shí)，當(dāng)電池消耗1.6gO2，b極上析出6.4g銅B.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-＝4OH-C.若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。D.若a、b兩極均是石墨時(shí)，b極反應(yīng)為4OH--4e-＝O2↑+2H2O第II卷(非選擇題，共56分)本卷共4題，共56分。根據(jù)題目的具體要求作答。23.酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．用待測的溶液潤洗酸式滴定管D．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞E．取下堿式滴定管用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次完成以下填空：（1）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（2）判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從___________色變?yōu)開__________色，且半分鐘內(nèi)不變色。（3）如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為X=___________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計(jì)算待測鹽酸的濃度：___________mol/L。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次'20.004.0024.00（5）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，其中會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有___________(填序號，下同)。A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失（6）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是___________。A.不能確定 B.為40mLC.為10mL D.大于40mL24.用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為___________。（2）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為___________。（3）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為___________。（4）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是___________。（5）已知：常溫下，Ksp(PbSO4)≈2.0×10?8，Ksp(PbCO3)≈1.0×10?13。在步驟①轉(zhuǎn)化中，若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存，=___________。25.在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對生命活動(dòng)有重要影響。溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：（1）草酸()在水中的電離方程式：___________。（2）要使溶液中草酸的電離程度增大，采取的措施為___________。(寫兩點(diǎn))（3）草酸溶液中___________。(用含碳微粒表示)（4）溶液中___________。(填“<”“>”“=”)（5）時(shí)，___________。26.電解的應(yīng)用比較廣泛，回答下列問題：（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是___________(填字母，下同)。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是___________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAf．SO的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，___________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為___________。2023-2024學(xué)年四川省雅安市高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)質(zhì)量檢測試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)組成，共6頁；答題卡共1頁。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號準(zhǔn)確填涂在“準(zhǔn)考證號”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64Ag-108第I卷(選擇題，共44分)一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)正確答案。1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是A.用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，說明鐵粉能吸收水分B.濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)C.硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)D.用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強(qiáng)酸【正確答案】C【詳解】A．鐵粉具有還原性，可以防止食物被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，起到保護(hù)作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2，能制作泡沫滅火劑，C項(xiàng)正確；D．用到了氫氟酸的特性，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，事實(shí)上氫氟酸是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【正確答案】C【詳解】A．、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．是鈉鹽、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，、均為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH、、依次屬于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和鹽，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D．HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，、是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。3.某Mg-Al原電池的示意圖如圖，下列說法正確的是A.M電極的材料為MgB.N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子C.電池工作時(shí)，向M電極移動(dòng)D.電池工作時(shí)，電路中電子流動(dòng)方向?yàn)镹→導(dǎo)線→M→NaOH溶液→N【正確答案】A【分析】由圖知，電池總反應(yīng)為，負(fù)極上鋁失去電子被氧化，電子從N極流出沿著導(dǎo)線流入M極，則N為負(fù)極、M為正極。【詳解】A．據(jù)分析，N為鋁，則M電極的材料為Mg，A正確；B．N電極上鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則向N電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)，電子只在外電路移動(dòng)，不會進(jìn)入溶液，則電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镹→導(dǎo)線→M，D錯(cuò)誤；答案選A。4.常溫下，某化學(xué)興趣小組取醋酸加水進(jìn)行稀釋，下列物理量逐漸增大的是A. B.C.電離常數(shù) D.【正確答案】B【詳解】A．加水進(jìn)行稀釋，醋酸濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．，加水進(jìn)行稀釋，醋酸根離子濃度減小，比值變大，故B正確；C．溫度不變，電離常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．加水進(jìn)行稀釋，醋酸濃度減小，酸性變?nèi)酰瑲潆x子濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B。5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、K+、S2-、SOB.0.1mol/LAlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、HCOC.含0.1mol/LFe3＋的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NOD.由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-【正確答案】A【詳解】A．使酚酞變紅色的溶液中含有大量的氫氧根離子，Na+、K+、S2-、SO、OH-之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．

0.1mol/L

AlCl3溶液中:

Cu2+、A13+和HCO均能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．含0.1mol/L

Fe3+的溶液中：

Fe3+、I-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中可能顯酸性，也可能顯堿性，NH與OH-不能共存，HCO與氫離子或OH-均不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A.醋酸鈉溶液顯堿性B.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)需要用濃鹽酸溶解C加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D.白色的硫酸銅粉末與少量的水會反應(yīng)生成藍(lán)色的膽礬【正確答案】D【詳解】A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，與鹽的水解有關(guān)，故A不選；

B．鐵離子會發(fā)生水解反應(yīng)，配制溶液用濃鹽酸增大氫離子濃度，可抑制水解，與鹽的水解有關(guān)，故B不選；

C．加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；

D．硫酸銅粉末溶于水生成硫酸銅溶液，銅離子呈藍(lán)色，與水解反應(yīng)無關(guān)，故D選；

故選：D。7.硫化鎘(CdS)是難溶于水的黃色顏料，其溶解為吸熱過程，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.在溫度T2時(shí)，溶液中水的電離程度比T1時(shí)大B.Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)C.溫度升高時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)D.向n點(diǎn)的溶液中加入少量CdCl2固體，溶液組成由n沿npm線向m方向移動(dòng)【正確答案】C【詳解】A．由題意知，，相同條件下，升高溫度，溶解平衡正向移動(dòng)，離子濃度增大，故T2＞T1，又水的電離也為吸熱過程，故T2溫度時(shí)水的電離程度大于T1，A正確；B．由于Ksp只與溫度有關(guān)，故m、n、p三點(diǎn)Ksp相同，因?yàn)椤鱄＞0且T2＞T1，故T2曲線對應(yīng)Ksp大于T1曲線，即q點(diǎn)Ksp大于另外三點(diǎn)，B正確；C．由于溫度升高，CdS溶解平衡正向移動(dòng)，但溶液已經(jīng)飽和，故升溫后仍然飽和，所以溶液組成不變，C錯(cuò)誤；D．向n點(diǎn)溶液加入CdCl2固體，則c(Cd2+)增大，CdS溶解平衡逆向移動(dòng)，c(S2-)減小，故溶液組成由n沿npm向m方向移動(dòng)，D正確；故答案選C。8.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說法不正確的是A.負(fù)極是鋁失電子被氧化B該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極【正確答案】D【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理解答該題。【詳解】A.負(fù)極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C.鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D.電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，D錯(cuò)誤；答案選D。9.關(guān)于下列裝置說法正確的是A.裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成【正確答案】B【詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，故A錯(cuò)誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，即pH增大，故B正確；C.用裝置③精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，與電源的正極相連，所以用裝置③精煉銅時(shí)，d極為粗銅，c極是純銅，故C錯(cuò)誤；D.裝置④為原電池，鋅比鐵活潑，鋅是負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e－=Zn2＋，F(xiàn)e電極上氫離子得電子生成氫氣，裝置中沒有Fe2＋生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A.＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.+H2OH3O++C.HS－＋H＋=H2SD.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【正確答案】A【分析】【詳解】A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O+表示NH4+在水溶液中的水解，故A正確；B．+H2OH3O++表示HCO3-在水溶液中的電離，故B錯(cuò)誤；C．HS－＋H＋=H2S表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS與強(qiáng)酸如HCl或H2SO4反應(yīng)生成H2S，不是鹽的水解，故C錯(cuò)誤；D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，與鹽的水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是A.圖中V1>20mLB.上述CH3COOH溶液中：c(H+)>1×10－3mol·L－1C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+)D.當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－)【正確答案】C【詳解】A．如物質(zhì)的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，如呈中性，加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于20mL，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，說明c（H+）=1×10-3mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），a點(diǎn)對應(yīng)的溶液c（OH-）=c（H+），則c（CH3COO-）=c（Na+），故C正確；D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），存在電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），可知聯(lián)式可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選C。12.室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c(OH-)為A.1.0×10-7mol?L-1 B.1.0×10-6mol?L-1C.1.0×10-2mol?L-1 D.1.0×10-12mol?L-1【正確答案】D【詳解】酸或堿就是抑制水的電離。pH=12的強(qiáng)堿溶液中，氫離子是水電離出的，其濃度是1.0×10-12mol?L-1。根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，水電離出的氫離子和OH－一定是相等的，所以由水電離出的c(OH-)也為1.0×10-12mol?L-1。答案選D。13.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表。下列有關(guān)說法中正確的是弱酸HCN電離常數(shù)A.等濃度的、、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是B.將少量通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：C.向稀醋酸中加水稀釋的過程中，增大D.0.1mol/L稀醋酸溶液中，pH>3【正確答案】C【分析】電離平衡常熟越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．酸性越弱，其對應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，所以等濃度的CH3COO-、、、CN-中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樗嵝?，根?jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，將少量CO2通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：，故B錯(cuò)誤；C．，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋時(shí)氫離子濃度減少，所以增大，故C正確；D．根據(jù)醋酸電離平衡，設(shè)發(fā)生電離的醋酸的濃度為xmol/L，列三段式：即===，因其電離程度較小，可近似處理，解得，即，所以pH＜3，故D錯(cuò)誤；故選C。14.陶瓷工業(yè)中鈷系色釉具有呈色穩(wěn)定、呈色強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔，等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.“濾液①”主要成分是B.“操作①”、“操作②”的分離方法不相同C.“酸溶”中的作用是作氧化劑D.“沉鈷”時(shí)的滴速過快或濃度太大將導(dǎo)致產(chǎn)品不純，其原因是溶液堿性增強(qiáng)會產(chǎn)生【正確答案】C【詳解】A．鈷廢料含有少量的鋁箔，鋁能溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，故“濾液①”主要成分是，故A正確；B．“操作①”很明顯得到了濾液2，說明“操作①”是過濾，“操作②”分離了有機(jī)相和無機(jī)相，說明是分液，所以“操作①”、“操作②”的分離方法不相同，故B正確；C．加H2SO4和酸溶，使轉(zhuǎn)化為CoSO4，說明是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．溶液成堿性，滴速過快或濃度太大，會產(chǎn)生，故D正確；故答案為C。15.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX＞VYD.X、Y的堿性強(qiáng)弱：X＞Y【正確答案】D【分析】從圖中可以看出，稀釋相同倍數(shù)后，X的pH變化大，則X的堿性比Y強(qiáng)?！驹斀狻緼．稀釋前，兩種堿溶液中c(OH-)相等，但由于X的堿性強(qiáng)，所以Y的物質(zhì)的量濃度比X大，A不正確；B．稀釋后，X溶液的pH比Y溶液小，則X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，B不正確；C．由于Y的物質(zhì)的量濃度比X大，所以完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX＜VY，C不正確；D．由分析可知，X、Y的堿性強(qiáng)弱：X＞Y，D正確；故選D。16.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是A.甲燒杯中溶液的pH降低B.電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀C.當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)況)D.乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+【正確答案】A【詳解】A．通電一段時(shí)間后，甲中陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag，反應(yīng)后為硝酸，溶液pH減小，故A正確；B．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硝酸，乙可能為KOH，則二者混合不會生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．b極增重5.4g時(shí)，n(Ag)=5.4g/108g·mol-1=0.05mol，由2Ag～2e-～H2↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.025mol×22.4L/mol=0.56．L，故C錯(cuò)誤；D．乙中d為陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。注意圖中陽極的判斷及溶液中離子的放電順序，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，a與電源正極相連，為陽極，則b為陰極，甲中陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag；乙中c為陽極，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，d為陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，以此來解答。17.某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、為燃料，電極為惰性，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.a為，b為空氣B.向負(fù)極移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式為：D.每消耗，理論上導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【正確答案】C【詳解】A．由題圖中電子移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，燃料電池通入燃料的為負(fù)極，a為，右側(cè)為正極，通入氧氣的為正極，b為空氣，故A正確；B．原電池中，熔融金屬氧化物電離的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；C．燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．由左側(cè)負(fù)極電極反應(yīng)式C2H5OH+6O2--12e-=2CO2+3H2O可知，每消耗，理論上導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；故答案為C。18.利用固體氧化物電解池可將轉(zhuǎn)化為CO并存儲，裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.a極連接電源的正極 B.a極上的電極反應(yīng)為C.b極上的電極反應(yīng)為 D.通過該過程可以實(shí)現(xiàn)儲能【正確答案】B【分析】電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；由陰離子移動(dòng)方向可知，a為陽極、b為陰極；【詳解】A．由分析可知，a為陽極，連接電源正極，A正確；B．a(chǎn)即發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為，，B錯(cuò)誤；C．b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，C正確；D．通過該過程可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，實(shí)現(xiàn)儲能，D正確；故選B19.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是A. B. C. D.【正確答案】C【分析】實(shí)現(xiàn)Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑反應(yīng)，因Cu與稀鹽酸常溫下不反應(yīng)，則應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，Cu為陽極，電解質(zhì)為HCl?！驹斀狻緼．應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，該裝置為原電池，鐵做負(fù)極，銅做正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，該裝置中雖然銅的活潑性大于銀，但銅與鹽酸不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解池中Cu為陽極，電解質(zhì)為HCl，符合題意，故C正確；D．電解池中C為陽極，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故答案為C。20.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Zn B.K2FeO4 C.Zn(OH)2 D.Fe(OH)3【正確答案】A【詳解】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鋅失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應(yīng)式為FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn，A選項(xiàng)符合。答案選A。21.在如圖所示的兩個(gè)燒杯中分別插入形狀和大小幾乎一樣的破損的鍍銅鐵片和破損的鍍鋅鐵片，一段時(shí)間后，下列說法正確的是A.甲和乙燒杯中的鐵均被保護(hù)B.甲中破損處的鐵片溶解，銅層上會產(chǎn)生氣泡C.相比甲，乙中鍍鋅鐵片中的鐵被腐蝕得更嚴(yán)重D.向兩個(gè)燒杯中分別滴加KSCN溶液，溶液均變紅【正確答案】B【分析】根據(jù)分析，甲中銅作正極，鐵作負(fù)極；乙中鐵作正極，鋅作負(fù)極；【詳解】A．甲中鐵作負(fù)極，被腐蝕，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，甲中鐵片為負(fù)極發(fā)生反應(yīng)溶解，溶液中的氫離子在銅層上生成氫氣，B正確；C．甲中鐵作負(fù)極，被腐蝕，乙中鐵作正極，被保護(hù)，甲中鐵腐蝕更嚴(yán)重，C錯(cuò)誤；D．乙中的鐵被保護(hù)，溶液不會變紅，D錯(cuò)誤；故B。22.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A.若a極是銅，b極為鐵時(shí)，當(dāng)電池消耗1.6gO2，b極上析出6.4g銅B.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-＝4OH-C.若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。D.若a、b兩極均是石墨時(shí)，b極反應(yīng)為4OH--4e-＝O2↑+2H2O【正確答案】A【詳解】A.左邊為原電池，正極：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極：2H2

-4e-

=4H+；右邊為電解池，若a極是銅為陽極，陽極氧化：Fe-2e-=Fe2+，b極為鐵為陰極，陰極還原：Cu2+

+2e-

=Cu消耗1.6gO2轉(zhuǎn)移電子0.2mol，析出Cu0.1mol就是6.4g銅，A正確；B.因?yàn)槭撬嵝詺溲跞剂想姵谺錯(cuò)誤；C.若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)粗銅為陽極純銅為陰極，a極是陽極：Cu-2e-

=Cu2+

b極是陰極：Cu2+

+2e-

=Cu粗銅中有雜質(zhì)，減少的不一定是銅，C錯(cuò)誤；D.b極是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。第II卷(非選擇題，共56分)本卷共4題，共56分。根據(jù)題目的具體要求作答。23.酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．用待測的溶液潤洗酸式滴定管D．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞E．取下堿式滴定管用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次完成以下填空：（1）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從___________色變?yōu)開__________色，且半分鐘內(nèi)不變色。（3）如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為X=___________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計(jì)算待測鹽酸的濃度：___________mol/L。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次'20.004.0024.00（5）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，其中會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有___________(填序號，下同)。A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失（6）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是___________。A.不能確定 B.為40mLC.為10mL D.大于40mL【正確答案】（1）丙（2）①.無②.粉紅(淺紅)（3）20.60（4）0.1000（5）AE（6）D【分析】【小問1詳解】堿式滴定管中的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃球，就可將氣泡排出，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，所以選擇丙裝置?！拘?詳解】滴定前鹽酸中滴入酚酞，溶液為無色，滴定終點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，溶液變成淺紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去?！拘?詳解】滴定管讀數(shù)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，觀察圖中液面可知，讀數(shù)為。【小問4詳解】根據(jù)龍中數(shù)據(jù)可知第二次的數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，第一次和第三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為，c(鹽酸)?！拘?詳解】根據(jù)c(鹽酸)=分析。量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高，故A符合題意；錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故B不符合題意；酸式滴定管水洗后未用待測鹽酸潤洗導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，濃度偏小，故C不符合題意；滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，濃度偏低，故D不符合題意；堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏大，濃度偏高，故E符合題意?！拘?詳解】有一支的酸式滴定管，若盛有溶液液面恰好在刻度處，刻度以上液體的體積為，滴定管下方?jīng)]有刻度，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積大于。24.用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為___________。（2）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為___________。（3）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為___________。（4）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是___________。（5）已知：常溫下，Ksp(PbSO4)≈2.0×10?8，Ksp(PbCO3)≈1.0×10?13。在步驟①轉(zhuǎn)化中，若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存，=___________?！菊_答案】（1）①.PbSO4+2H2O?2e?=PbO2++4H+②.16g（2）3Pb+8H++2=3Pb2++2NO↑+4H2O（3）4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O↓+3Na2SO4+2H2O（4）取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀未洗滌完全；若沒有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全（5）2.0×105【分析】向鉛泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-，然后過濾得到濾液Ⅰ為Na2SO4溶液，向?yàn)V渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2，Pb與硝酸反應(yīng)還生成NO，鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，過濾，濾液Ⅱ的主要成分是HNO3，向?yàn)V渣中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O，過濾洗滌干燥得到3PbO?PbSO4?H2O，濾液Ⅲ中含有Na2SO4，以此解答該題?！拘?詳解】鉛蓄電池在充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO4被氧化生成PbO2，電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO+4H+，若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)正極發(fā)生，PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O，負(fù)極發(fā)生Pb-2e-+SO42-=PbSO4，轉(zhuǎn)移了1mol電子，則正極、負(fù)極都生成0.5molPbSO4，正極質(zhì)量增加m(PbSO4)-m(PbO2)=0.5mol×(303g/mol-239g/mol)=32g,正極質(zhì)量增加m(PbSO4)-m(Pb)=0.5mol×(303g/mol-207g/mol)=48g，則兩極質(zhì)量差為48g-32g=16g；【小問2詳解】通過以上分析知，該離子反應(yīng)方程式為3Pb+8H++2NO=3Pb2++2NO↑+4H2