初中化學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液常考點(diǎn)

單選題1、實(shí)驗(yàn)室有一瓶稀鹽酸，欲測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反應(yīng)后得固液混合物208.1g，再繼續(xù)加入25g該種大理石粉末，充分反應(yīng)后過濾，得濾液211.2g，則該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．14.6%B．3.65%C．7.3%D．10.95%答案：C設(shè)200g稀鹽酸樣品中氯化氫的質(zhì)量為該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。2、如圖是氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說法正確的是（

）A．碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度小B．時(shí)，分別向50g水中加入15g氯化鈉和碳酸鈉，充分溶解后都形成飽和溶液C．升高溫度可以將氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液D．碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可以用降溫結(jié)晶的方法得到碳酸鈉晶體答案：D分析：根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣的溶解度曲線進(jìn)行分析。A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、時(shí)，氯化鈉的溶解度大于30g，碳酸鈉的溶解度小于30g，所以分別向50g水中加入15g氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉形成飽和溶液，氯化鈉形成不飽和溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以升高溫度不可以將氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；碳酸鈉的溶解度隨溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響較小，所以碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可以用降溫結(jié)晶的方法得到碳酸鈉晶體，選項(xiàng)D正確。故選D。小提示：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。3、下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．溶液一定是混合物B．飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大C．醫(yī)用碘酒是碘的水溶液D．添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法答案：AA、溶液是由溶劑和溶質(zhì)混合而成，一定是混合物，符合題意；B、同種物質(zhì)，在同溫度下，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大，物質(zhì)不同、溫度不同，無法比較，不符合題意；C、醫(yī)用碘酒，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，不符合題意；D、不飽和溶液可通過增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫（溶解度隨溫度升高而增加）的方法，不符合題意。故選A。4、溶液在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列溶液中溶劑不是水的是（

）A．碘酒B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．酒精溶液答案：A分析：根據(jù)溶液中只要有水，水一定是溶劑回答本題。A、碘酒是將碘溶解于酒精中，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故正確；B、鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫氣體，溶劑是水，故錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，故錯(cuò)誤；D、酒精溶液中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，故錯(cuò)誤。故選：A。5、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽B．實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶C．稀釋濃硫酸時(shí)將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液答案：CA、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故A正確；B、量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細(xì)口瓶需要細(xì)口瓶，故B正確；C、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選：C。6、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)操作正確的是A．取用B．滴加C．讀數(shù)D．溶解答案：DA、藥品取用，瓶塞要倒放，防止腐蝕桌面，以及藥品被污染，故A錯(cuò)誤；B、膠頭滴管滴加液體，要垂直懸空滴加，不能觸碰容器壁，容易造成藥品污染，故B錯(cuò)誤；C、量筒讀數(shù)，視線要與凹液面最低處相平，故C錯(cuò)誤；D、溶解時(shí)，玻璃棒攪拌目的加速溶解，故D正確。故選：D。7、某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A．用托盤天平稱葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時(shí)，俯視液面D．配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出答案：CA、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100g×11%=11g，需要用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故葡萄糖質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，不符合題意；B、轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀取數(shù)字大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶液濃度偏大，符合題意；D、配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，不符合題意。故選C。8、欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B．蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿中晶體全部析出后才停止加熱C．配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D．配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟答案：DA、過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌加快過濾速度，以防止損壞濾紙，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，無需使用酒精燈，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶存放，故選項(xiàng)說法正確；故選D。9、小朋要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（

）①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶⑤用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤答案：B①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×14%=7.0g，故選項(xiàng)說法正確；②氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；③溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g-7g=43g（合43mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；④首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼簽；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒、試劑瓶，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、量筒、試劑瓶，故選項(xiàng)說法正確；⑤用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏多，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。10、小金在配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）

序號(hào)溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為40克B．②所得溶液一定是60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小答案：DA、10℃時(shí)，在100g的水中，加入40g的硝酸鉀，形成溶液的質(zhì)量為120.9g，所以硝酸鉀的溶解度為20.9克，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、②中的固體全部溶解，所得溶液不能說就是60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、②所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝28.6%，降溫至10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋海?7.3%，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，此選項(xiàng)正確。故選D。11、實(shí)驗(yàn)室需配制50g

6%的NaCl溶液。在配制溶液過程中，下列做法不正確的是（

）A．用藥匙取用NaCl固體時(shí)，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解C．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)D．稱量時(shí)，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡答案：CA、用藥匙取用NaCl固體時(shí)，瓶塞倒放于桌面，以防止污染試劑，故A正確；B、用玻璃棒攪拌，能加速NaCl固體的溶解，故B正確；C、量取液體時(shí)使用量筒，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處相平，故C錯(cuò)誤；D、該實(shí)驗(yàn)為定量稱取，先在右盤放砝碼或撥動(dòng)游碼，在稱量過程中不再改變，向左盤中加藥品至天平平衡，完成稱量。正確操作應(yīng)為繼續(xù)添加藥品直至天平平衡，故D正確。故選C。12、最易洗凈沾有油污的餐具的是A．冷水B．熱水C．加了餐具洗潔精的冷水D．加了餐具洗潔精的熱水答案：DA．油污不溶于水，只用水不能洗凈，錯(cuò)誤；B．熱水比冷水洗滌油污的效果好，但也不能洗凈，錯(cuò)誤；C．餐具洗潔精對(duì)油污有乳化作用，可以將油污分散成很小的油滴而被水沖走，但溫度較低時(shí)洗滌效果不是最好，錯(cuò)誤；

D．加了餐具洗潔精的熱水，溫度較高時(shí)洗滌劑對(duì)油污的乳化作用更好，可以快速、徹底的洗凈油污，洗滌效果最好，正確。故選D。13、實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A．氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)C．加水溶解固體時(shí)有水灑出D．配制好的溶液裝瓶中時(shí)有少量灑出答案：CA、稱量的氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；B、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；C、加水溶解固體時(shí)有水灑出，溶劑質(zhì)量減小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意；D、將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故選C。14、屬于懸濁液的是（）A．礦泉水B．糖水C．泥水D．自來水答案：CA、礦泉水可看作是可溶性鈣鎂化合物等溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、泥沙難溶于水，泥水是泥沙等固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物，屬于懸濁液，故選項(xiàng)正確。D、自來水可看作是可溶性鈣鎂化合物等溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。15、要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是（）A．蒸發(fā)溶劑的方法B．冷卻熱飽和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高溫度的方法答案：AA．食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從食鹽溶液中得到食鹽晶體，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故選項(xiàng)正確；B．食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從食鹽溶液中得到食鹽晶體，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，而不是冷卻熱飽和溶液的方法，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．倒掉部分溶液的方法，不能從食鹽溶液中得到食鹽晶體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，升高溫度，不能從食鹽溶液中得到食鹽晶體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。多選題16、現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則下列做法正確的是（

）A．向溶液中加入蔗糖B．將溶液蒸發(fā)掉水C．向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%的蔗糖溶液D．向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的蔗糖溶液答案：BCA、設(shè)：需要再溶解蔗糖的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，故B正確；C、設(shè)：若加入30%的蔗糖溶液的質(zhì)量為z，則z×30%+100g×10%=（z+100g）×20%

x=100g。故C正確；D、加入100g10%的NaCl溶液，由于與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選BC。小提示：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的該溶液。17、下列關(guān)于溶液的認(rèn)識(shí)正確的是（

）A．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．飽和溶液不能再溶解任何溶質(zhì)C．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液D．升高溫度可以使任何物質(zhì)飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液答案：ACA、同種物質(zhì)的飽和溶液，在相同的溫度下飽和溶液一定比其不飽和溶液濃，不指明溫度這樣的比較是無意義的，說法錯(cuò)誤，故正確。B、一種物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，故錯(cuò)誤。C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，析出晶體后的溶液說明已經(jīng)不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)了，故正確。D、有的物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度不可以使任何物質(zhì)飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故錯(cuò)誤。故選AC。18、一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的溶解度為

水，該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．則和之間數(shù)值關(guān)系正確的是A．B．C．D．答案：BD一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的溶解度為

水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=n%，故，=n%推導(dǎo)后得，故BD正確。19、下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（

）A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是飽和溶液C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液答案：BDA、對(duì)于同一溶質(zhì)、同一溫度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大，故A錯(cuò)誤；B、飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，故B正確；C、對(duì)于溶解度隨著溫度升高而降低的溶質(zhì)的飽和溶液升溫后會(huì)有晶體析出，還是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、飽和溶液變成不飽和溶液的方法有加入溶劑，升溫（或降溫），故D正確。故選BD。20、下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液B．條件不變，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D．飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小答案：BDA、飽和溶液與濃溶液分類標(biāo)準(zhǔn)不同，二者無必然關(guān)系，錯(cuò)誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的，條件不變，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離，正確；C、飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，例如通過改變溫度實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；D、飽和溶液降溫析出晶體后，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，正確；故選BD。21、小亮用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，有關(guān)他的實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是（

）A．配制過程中使用到的玻璃儀器分別是漏斗、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管B．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氯化鈉已經(jīng)結(jié)塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水C．溶解氯化鈉固體時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是加快氯化鈉的溶解D．若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大答案：CDA.配制過程中使用到的玻璃儀器分別是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氯化鈉已經(jīng)結(jié)塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤；C.溶解氯化鈉固體時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解速率，故正確；D.若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際量取水的體積偏小，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故正確。故選CD。22、下列說法正確的是A．用60%的酒精溶液甲與25%的酒精溶液乙，配成45%的酒精溶液，所用甲、乙溶液質(zhì)量比為3：4B．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末，在高溫條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，生成5g白色沉淀，則原固體粉末質(zhì)量為7.41gC．某硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D．現(xiàn)有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃燒后生成26.4gCO2，則生成水的質(zhì)量為12.6g答案：CDA、設(shè)甲的質(zhì)量為3，乙的質(zhì)量為4，混合之后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)≠45%，A錯(cuò)誤。B、解：設(shè)二氧化碳質(zhì)量為x，

，x=2.2g，一氧化碳還原金屬氧化物生成金屬和二氧化碳，一氧化碳生成二氧化碳增加的氧元素質(zhì)量即為金屬氧化物中氧元素質(zhì)量，

，y=0.8g，則原固體粉末質(zhì)量為2.41g+0.8g=3.21g，B錯(cuò)誤。C、某硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，設(shè)樣品質(zhì)量為1中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，

w=80%,C正確。D、反應(yīng)后碳元素質(zhì)量26.4g=7.2g，乙醇和乙醛（CH3CHO）中碳、氧元素質(zhì)量比都為（12×2）：16=3：2，碳元素質(zhì)量7.2g，氧元素質(zhì)量4.8g，混合物中氫元素質(zhì)量13.4g-7.2g-4.8g=1.4g，故生成水的質(zhì)量1.4g÷=12.6g，D正確。故選：CD。

23、在一定溫度下稀釋某飽和溶液時(shí)，下列各量中不變的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溶液的百分比濃度C．溶液質(zhì)量D．溶質(zhì)的溶解度答案：ADA、在一定溫度下稀釋某飽和溶液時(shí)，是向該飽和溶液中加水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，符合題意；

B、在一定溫度下稀釋某飽和溶液時(shí)，是向該飽和溶液中加水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，則溶液的百分比濃度減小，不符合題意；C、在一定溫度下稀釋某飽和溶液時(shí)，是向該飽和溶液中加水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量增加，不符合題意；D、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量增加，不影響溶質(zhì)的溶解度，符合題意。故選AD。24、某溫度下，在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的不飽和溶液甲中加入固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是A．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．該溫度下，乙溶液可以再溶解其他物質(zhì)C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大答案：BC分析：根據(jù)題意，某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸鉀，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某溫度下，30g硝酸鉀溶于110g-30g=80g水，形成110g飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。A、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%<30%，錯(cuò)誤；B、一種溶液中可以含有多種溶質(zhì)，故該溫度下，乙溶液可以再溶解其他物質(zhì)，正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，正確；D、升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但甲、乙溶液的組成沒有發(fā)生改變，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，錯(cuò)誤。故選BC。小提示：掌握飽和溶液的特征、溶解度的概念、溫度改變后溶液組成的變化等是正確解答本題的關(guān)鍵。25、氯化鈉和硝酸鉀的部分溶解度（單位：g/mol

水）如下表所示。某硝酸鉀樣品中含有少量氯化鈉，為得到較純凈的硝酸鉀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)正確的是溫度（℃）1090氯化鈉35.838.5硝酸鉀21.2203A．溶液甲可能是硝酸鉀的熱飽和溶液B．樣品中硝酸鉀的質(zhì)量不小于

16.15gC．若固體丙的質(zhì)量大于

14.3g，則固體丙是硝酸鉀D．若固體丙是硝酸鉀，則溶液甲、乙中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等答案：BCA、90℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為203g，10g水最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：，該硝酸鉀樣品中含有少量氯化鈉20g，溶于10g水不可能形成飽和溶液，錯(cuò)誤；B、為得到較純凈的硝酸鉀，氯化鈉不析出，硝酸鉀析出。10℃時(shí)，當(dāng)氯化鈉恰好飽和時(shí)，10g水中含有氯化鈉的質(zhì)量為，則硝酸鉀的質(zhì)量為20g-3.58g=16.42g，故樣品中硝酸鉀的質(zhì)量不小于

16.15g，正確；C、當(dāng)冷卻至10℃時(shí)，硝酸鉀溶液是飽和溶液，則乙中含硝酸鉀的質(zhì)量為，氯化鈉可能恰好飽和，此時(shí)含氯化鈉質(zhì)量3.58g，則溶液中硝酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量和為3.58g+2.12g=5.7g，則固體丙的質(zhì)量為20g-5.7g=14.3g，正確；D、由C解析，若固體丙是硝酸鉀，則溶液甲、乙中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等，錯(cuò)誤；故選BC。填空題26、分別填寫下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱：(1)蔗糖溶液：溶質(zhì)_______；溶劑________。(2)碘酒（即碘的酒精溶液）：溶質(zhì)_______；溶劑________。(3)乙醇的水溶液：溶質(zhì)_______；溶劑________。(4)0.9%的生理鹽水：溶質(zhì)_______；溶劑________。答案：(1)

蔗糖

水(2)

碘

酒精(3)

乙醇

水(4)

氯化鈉

水分析：溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。（1）蔗糖溶液：溶質(zhì)蔗糖；溶劑水。（2）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶質(zhì)碘；溶劑酒精。（3）乙醇的水溶液：溶質(zhì)乙醇；溶劑水。（4）0.9%的生理鹽水：溶質(zhì)氯化鈉；溶劑水。27、下圖是對(duì)某固體物質(zhì)的溶液在一定溫度下進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)回答：（1）乙中的溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）該固體物質(zhì)在當(dāng)時(shí)溫度下的溶解度為______。（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______。（4）給丁中的溶液升高溫度時(shí)，固體逐漸消失，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”）。答案：

不飽和

15g

丙=丁〉乙〉甲

增大（1）蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第二次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第三次蒸發(fā)10g水析2.5g﹣1g＝1.5g晶體，所以乙中的溶液為不飽和溶液；（2）溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由圖丙、丁可知，飽和溶液中蒸發(fā)10g水，析出1.5g固體，可知該固體物質(zhì)在當(dāng)時(shí)溫度下的溶解度為15g；（3）丙燒杯和丁燒杯中都含有不溶解的固體，說明溶液都達(dá)到了飽和狀態(tài)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%，溫度不變，溶解度不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是丙＝丁＞乙＞甲；（4）給丁中的溶液升高溫度時(shí)，固體逐漸消失，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。小提示：本題是對(duì)物質(zhì)溶解度、溶液的配制、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)的考查，解決的重點(diǎn)是能理解溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及物質(zhì)溶解度隨溫度的變化，并能利用相關(guān)知識(shí)分析并解決問題。28、A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)完成下列問題：（1）t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_________。（2）t2℃時(shí)，配制140gA物質(zhì)的飽和溶液需要A物質(zhì)的質(zhì)量_____g。（3）現(xiàn)有t1℃接近飽和的C溶液，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是____________。（4）若B中含有少量的A物質(zhì)，可采用_______方法提純B。答案：

A＞B＞C

40

升高溫度

蒸發(fā)結(jié)晶（1）由圖可知t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C。（2）t2℃時(shí)，配制140gA物質(zhì)的飽和溶液需要A物質(zhì)的質(zhì)量140g×=40g

，故填：40。（3）C的溶解度隨溫度升高而減小，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是升高溫度，故填：升高溫度。（4）B溶解度隨溫度變化不大，提純B可用