2024年高二化學(xué)教案 選擇性必修2(配人教版)第2課時元素周期律

第2課時元素周期律

?學(xué)習(xí)目標(biāo),

1.通過對元素周期律內(nèi)容的學(xué)習(xí)，能運用相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)理論,分析

元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性及元素主要化合價等元素性質(zhì)

同周期性變化的規(guī)律并建立模型。

2.通過對原子半徑、電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律的學(xué)習(xí)應(yīng)用，能說明

原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原

因，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型,并能利用該認(rèn)知模型解釋元素

性質(zhì)的規(guī)律性和特殊性。

金任務(wù)分項突破

學(xué)習(xí)任務(wù)1探究原子半徑大小規(guī)律

」自主梳理,

1.影響因素

電電子的能層越多,

子

的電子之間的排斥

能

層作用越大,將使原兩者共同

數(shù)

原子的半徑增大作用使原

子影響

半子半徑發(fā)

徑因素

生周期性

核電荷數(shù)越大，核對

核的遞變

電電子的吸引作用也

荷

數(shù)越大,將使原子的半

徑減小

2.遞變規(guī)律

研究對象半徑遞變規(guī)律主要影響因素

同周期主

從左至右,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小核電荷數(shù)

族元素

同主族

從上到下，能層越空,原子半徑越大能層數(shù)

元素

Q微思考1原子能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于原子能層數(shù)

少的元素的原子半徑？

提示：不一定。原子半徑的大小由核電荷數(shù)與原子的能層數(shù)兩個因素

綜合決定，如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。

Q微診斷下列關(guān)于粒子半徑的說法正確的是(填序號)。

①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)

②r(Cl)<r(Br)<r(I)<r(F)

③r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)

④r(F)<r(O")

⑤r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)

解析:①Li、Na、K、Rb、Cs原子失去一個電子后，其電子層數(shù)分別為

1、2、3、4、5,電子層數(shù)越多的半徑越大,則半徑Li+〈Na+<T〈Rb+〈Cs+,

故①正確;②F、Cl、Br、I原子得到一個電子后,其電子層數(shù)分別為2、

3、4、5,則離子半徑FYC「〈BrY「,故②錯誤;③Na、Mg、Al形成8電

子結(jié)構(gòu)時,離子外所含電子層數(shù)相同。根據(jù)元素周期律,核電荷數(shù)越大

的其半徑越小，因此離子半徑Al3+<Mg2+<Na+,故③錯誤;④F、0形成8

電子結(jié)構(gòu)時,離子外所含電子層數(shù)相同。根據(jù)元素周期律,核電荷數(shù)越

大的其半徑越小，因此離子半徑FYO)故④正確;⑤Fe?，、Fe2\Fe的

核電荷數(shù)相同，失電子數(shù)越多,其半徑越小，即半徑大小Fe3+<Fe2+<Fe,

故⑤正確。

答案:①④⑤

蜀互動探究,

已知有A、B、C、D四種短周期元素,aA"、bB'

。一、dD一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

探究微粒半徑大小比較的方法規(guī)律

問題1:A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之間有何關(guān)系？

提示：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以四種離子電子數(shù)相

等，即a-2=b-l=c+2=d+l0

問題2:A、B、C、D四種元素在同一周期嗎?試推測四種元素在周期表

中的位置。

提示:A、B、C、D不在同一周期。A應(yīng)位于第三周期第HA族,B應(yīng)位

于第三周期第IA族,C應(yīng)位于第二周期第VIA族,D應(yīng)位于第二周期第

VDA族。

問題3:陰、陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的分布一

般有什么規(guī)律？

提示:一般上一周期后面的非金屬元素形成的陰離子與下一周期靠前

的金屬元素形成的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

問題4:A、B、C、D的原子半徑大小順序是怎樣的?A"、B\C2\D的

離子半徑又是怎樣的？

提示:原子半徑B>A>OD;離子半徑C2->D->B+>A2+O

!歸納拓展

“三看”法比較微粒半徑大小

一看層

二看核

核電荷數(shù)和能層數(shù)都相同

核外電子數(shù)越多I---------------------------1

三看電子I核外電子數(shù)卜原子半徑越大〕

姮題組例練,

1.下列微粒半徑依次增大的是（A）

A.同一主族元素隨著原子序數(shù)的遞增

B.同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增

C.Na\Mg2\Al"、F

DP、s、s2\cr

解析:依據(jù)比較微粒半徑大小的規(guī)律進行分析，同一主族,隨著原子序

數(shù)的遞增，原子的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大,A正確；一般

來說，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小,B錯誤;各

微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故半徑F最大,Al3+

最小,C錯誤;微粒半徑P>S,S2->C1；D錯誤。

2.下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（C）

A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na+>F-D.C1->F->F

解析：同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑K>Na>Li,A

正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子

半徑Na+>Mg2+>Al3+,B正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大離

子半徑越小,故離子半徑Mg2+<Na+<F；C錯誤；電子層數(shù)越多離子半徑

越大,原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故微粒半徑Cr>F->F,D正確。

3.下列離子半徑的大小順序正確的是（D）

①Na':Is22s22P6②X":Is22s22P63s23P'

③Y":Is22s22P6④Z「：Is22s22P63s23P6

A.③遇遮⑶B.④酒逗戒

c.@XD>?>（2）D.②XDXD>①

解析：由核外電子排布式可知，②③④三種離子分別是s，o2\cr,

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則有②>④,③》①；

電子層數(shù)越多，半徑越大,則大小順序為②>④>③>①。

學(xué)習(xí)任務(wù)2探究電離能變化規(guī)律

歲自主梳理,

1.電離能的概念

氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能

量叫做第一電離能。

2.元素第一電離能變化規(guī)律

⑴對同一周期的元素而言，第一種元素（氫和堿金屬）的第一電離能

最小，最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大;從左到右,元素的

第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢,表示元素原子越來越

難失去電子。

⑵同族元素,從上到下第一電離能變小,表明從上到下原子越來越易

失去電子。

3.電離能的應(yīng)用

可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小,

原子越容易失去一個電子,元素金屬性越強。

B微思考2為什么同一主族元素從上到下第一電離能變?。?/p>

提示：同一主族元素電子層數(shù)不同，最外層的電子數(shù)相同，原子半徑逐

漸增大起主要作用，因此半徑越大,核對最外層電子的吸引力越小,越

易失去電子，電離能也就越小。

速診斷判斷正誤。

⑴因同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能

必依次增大。（X）

提示：同周期從左到右原子半徑從左到右逐漸減小,第一電離能總體

呈增大趨勢，但第HA族和第VA族元素的第一電離能比同周期的相

鄰元素的都高。

⑵元素的第一電離能越小,元素的金屬性越強。（X）

提示：同主族元素的第一電離能越小,元素的金屬性越強，同周期元素

不一定,如鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小，但鋁的金屬性弱。

⑶鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大。（X）

提示:鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小。

⑷在所有元素中，氫的第一電離能最大。（V）

（5）M（s）_M（g）+e「所需能量是M元素的第一電離能。（X）

提示：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最

低能量叫做第一電離能。

一互動探究,

材料1:1?36號元素第一電離能變化如圖所示。

r

i

3二

、

髭

神

出

—

法

材料2:下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。

元素NaMgAl

496738578

456214511817

691277332745

電離能

95431054011575

(kJ?mol-1)

133531363014830

166101799518376

201142170323293

探究元素電離能變化規(guī)律及應(yīng)用

問題1：據(jù)材料1圖可知，第HA族和第VA族元素的第一電離能比同

周期的相鄰元素的都高,解釋原因。

提示：同周期中，第IIA族元素的價層電子排布為ns2,第VA族元素的

價層電子排布為ns2np\np軌道分別為全空和半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定,

所以失去一個電子需要的能量大,所以第一電離能比同周期相鄰元素

的要高。

問題2:根據(jù)材料2數(shù)據(jù)變化情況思考以下問題。

(1)為什么元素的電離能逐級增大？

⑵為什么Na、Mg、Al的化合價分別為+1、+2、+3?

提示：(1)由于元素原子失去一個電子變成+1價陽離子后，半徑變小，

核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少,核對電子的吸引作用增強，因而第二

個電子比第一個電子難失去，失去第二個電子比失去第一個電子需要

更多的能量。同理L>l2、……In+i>I?o(2)鈉原子的第一電離能

較低,而第二電離能突躍式變高,也就是說,鈉的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于

它的第二電離能。這說明鈉原子很容易失去一個電子成為+1價的陽

離子,從而形成類似稀有氣體元素原子的穩(wěn)定狀態(tài),此時原子核對外

層電子的有效吸引作用變得更強,不再失去第2個電子。因此,鈉元素

的常見化合價為+1價，同理可分析鎂和鋁。

問題3:Mg的第一電離能比Al的大,所以A1比Mg易失去電子,但我們

以前學(xué)習(xí)的金屬活動性順序中,Mg比Al易失電子,這是什么原因呢？

提示:金屬的活動性按照K、Ca、Na、Mg、Al……順序逐漸減弱，該順

序表示自左到右在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。電離能表

示金屬原子在氣態(tài)時失去電子成為氣態(tài)正離子的能力，它是金屬原子

在氣態(tài)時活潑性的尺度。

B歸納拓展

1.電離能的影響因素及特例

電離能變化規(guī)律影響因素及解釋

同主族元素從左到右,第一電離能原子半徑逐漸變小(稀有氣體除

周有增大的趨勢外），原子核對核外電子的引力

期越來越大,越來越難失去電子

B、A1的第一電離能失去的電子

是np能級的，該能級的能量比

左邊的位于ns能級的能量高

特例:B、A1、0、S等元素的電

角度1:N、P的電子排布是半充

離能比它們左邊元素的電離能

滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高；

低，電離能呈現(xiàn)鋸齒狀變化

角度2:0、S失去的是已經(jīng)配對

的電子，配對電子相互排斥，因

而電離能較低

續(xù)表

電離能變化規(guī)

影響因素及解釋

律

自上而下，

同

第一原子半徑逐漸變大（稀有氣體除外），原子核對核外電

主

電離能逐子的引力越來越小,越來越容易失去電子

族

漸減小

逐原子失去一個電子變成+1價陽離子,半徑變小,核電

級逐級增大，荷數(shù)未變而電子數(shù)變少,核對外層電子的吸引作用增

電強,使第二個電子比第一電子難失去,失去第二個電

即Ii<I2<I3

離子比失去第一個電子需要更多的能量，同理解釋第n

級電離能

從同一能層逐漸失去一個電子時,所需能量差別不是

存在突躍太大。再從不同能層失去一個電子時,所需能量有很

大的差距

2.電離能的應(yīng)用

⑴判斷元素的金屬性、非金屬性強弱。

L越大，元素的非金屬性越強;L越小，元素的金屬性越強（第nA族與

第VA族除外）。

⑵確定元素原子的核外電子排布。

根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素原子的核外電子排布。如Li：L?L〈l3,表

明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層上（K、L能層），且最外層

上只有一個電子。

⑶確定元素的化合價。

據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價。如K：L?l2〈l3,表明K

原子易失去一個電子形成+1價陽離子。

4F題組例練」

題點一對電離能的理解

1.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（A）

A.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次

增大

B.對于同一元素而言,原子的電離能Ii<I2<l3...

C.價層電子排布式為ns2np1當(dāng)只有K層時為1s2）的原子,第一電離能

較大

D.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強于

鈉

解析：因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,第一電離能有依

次增大的趨勢，但是第nA族、第VA族的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,所以第

一電離能比相鄰元素的大,故A錯誤;對于同一元素來說,原子失去電

子個數(shù)越多，其失電子能力越弱,所以原子的電離能隨著原子失去電

子個數(shù)的增多而增大，即同一元素原子的電離能L〈l2〈l3…，故B正確;

價層電子排布為ns2np6（當(dāng)只有K層時為1s2）的原子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

失去電子較難,所以其第一電離能較大,故C正確;鉀元素的第一電離

能小于鈉元素的第一電離能,說明鉀失電子能力比鈉強,故鉀的活潑

性強于鈉,故D正確。

2.下列各組元素，按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的

順序排列正確的是（A）

A.K、Na、LiB.A1、Mg、Na

C.N、0、CD.Cl、S、P

解析:第一電離能她>Al>Na、N>0>C、C1>P>S,原子半徑Na>Mg>Al、

C>N>0、P>S>C1,A項正確。

3.下列說法中，錯誤的是（C）

A.第二電離能是氣態(tài)基態(tài)+1價陽離子失去一個電子所需要的最小能

量

B.硫的第一電離能比磷的第一電離能小

C.在所有元素中,氟的第一電離能最大

D.某元素的第一電離能越小,表示在氣態(tài)時該元素的原子越容易失去

電子

解析:第一電離能最大的是He,C項錯誤。

題點二電離能的應(yīng)用

4.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用L、L……表示,

單位為kJ?molo下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的個數(shù)是

(B)

L1213.....

R7401500770010500..............

①R的最高正化合價為+2價②R元素基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s2③同周期元素中第一電離能小于R的元素有一種④R元素

位于元素周期表中第HA族

A.1B.2C.3D.4

解析:題給短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個

電子,處于第IIA族,該原子存在第五電離能,說明核外電子數(shù)目大于

4,故R為Mg元素。

①R為Mg元素,最高正化合價為+2價,故正確；

②R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s［故錯誤；

③R元素最外層電子排布式為3s2,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于

同周期相鄰元素,如Na、Al等不止一種元素的第一電離能小于R,故

錯誤；

@R元素位于元素周期表中第HA族,故正確。

5.下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)。

元素L/eVI2/eVI3/eV

甲5.747.171.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列說法正確的是（A）

A.甲的金屬性比乙強

B.乙的常見化合價為+1價

C.丙不可能為非金屬元素

D.丁一定為金屬元素

解析：由表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低,所以甲的金屬性比乙

強，故A正確；乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所

以乙的最外層只有兩個電子，乙為金屬鎂,其化合價為+2,故B錯誤；

甲的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能,所以甲為鈉。丙一定不是鋁，

因為鋁的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，故C錯誤;丁

的第一電離能比丙更大,所以丁一定為非金屬，故D錯誤。

學(xué)習(xí)任務(wù)3探究電負(fù)性變化規(guī)律及應(yīng)用

一自主梳理,

1.鍵合電子和電負(fù)性的含義

⑴鍵合電子:元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。

(2)電負(fù)性:用來描述不同元素的原子對鍵合電壬吸引力的大小。電負(fù)

性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大。

2.衡量標(biāo)準(zhǔn)

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),得出了各元

素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。

3.遞變規(guī)律(一般情況)

(1)同周期元素,從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大。

⑵同族元素,從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小。

4.應(yīng)用：判斷金屬性、非金屬性強弱

一般大于1.8元素為非金屬元素，且電負(fù)性

越大,非金屬性越強

一般小于L8元素為金屬元素，且電負(fù)性

越小，金屬性越理

位于非金屬三角區(qū)邊界的“類

L8左右

金屬”，它們既有金厘性，又有

非金屬性

B微思考3(1)元素周期表中電負(fù)性最大的主族元素和電負(fù)性最小的主

族元素是什么？

提示：電負(fù)性最大的元素為氟，電負(fù)性最小的元素為能。

(2)根據(jù)化合物SiC、CCL判斷,Si、C、Cl的電負(fù)性由大到小的順序

是什么？

提示:Cl〉C>Si。

《微診斷判斷正誤。

(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小。

(V)

⑵同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素。(X)

提示：同一周期電負(fù)性最大的元素為鹵族元素。

(3)在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)

正價。(V)

⑷元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強,第一電離能也越大。(X)

提示:元素的電負(fù)性越大,非金屬性越強，但第一電離能不一定越大，

如N和Oo

蜀互動探究,

電負(fù)性標(biāo)度的建立是為了量度原子對成鍵電子吸引能力的相對

大小?；诮⒛Ｐ偷牟煌悸泛头椒?可以有不同的電負(fù)性標(biāo)度。

其中，鮑林標(biāo)度由于提出最早、數(shù)據(jù)易得、使用方便，是應(yīng)用最廣泛的

標(biāo)度方式。元素電負(fù)性因有不同的標(biāo)度而有不同的數(shù)據(jù),在討論問題

時,要注意使用同一標(biāo)度下的數(shù)據(jù)。

下表為部分主族元素的鮑林標(biāo)度電負(fù)性數(shù)值:

元素HLiBeBCN0F

電負(fù)

2.11.01.52.02.53.03.54.0

性

元素NaMgAlSiPSClK

電負(fù)

0.91.21.51.82.12.53.00.8

性

探究元素電負(fù)性變化規(guī)律及應(yīng)用

問題1:根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同主族元素的電負(fù)性有何規(guī)律？同周期元素

的電負(fù)性與原子半徑間有何關(guān)系?是否像第一電離能那樣存在特殊變

化規(guī)律？

提示：同主族元素核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越?。煌芷谠氐碾娯?fù)性隨

原子半徑的減小而單調(diào)遞增;不存在像第一電離能氧元素小于氮元素

那樣的特殊情況。

問題2:“根據(jù)定義，電負(fù)性只能判斷非金屬性的強弱，電離能只能判

斷金屬性的強弱?！边@種說法正確嗎？

提示:錯誤。電負(fù)性和電離能都可用于判斷元素的金屬性和非金屬性

的強弱。電負(fù)性越大,元素原子吸引電子的能力越大,非金屬性越強；

電負(fù)性越小,元素原子吸引電子的能力越小,金屬性越強。一般來說，

金屬元素的電負(fù)性在1.8以下,非金屬元素的電負(fù)性在1.8以上。第

一電離能越大,元素的原子越難失電子,非金屬性越強（稀有氣體除

外）；第一電離能越小,元素的原子越易失電子,金屬性越強。

問題3:一般兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時,兩者形成的化學(xué)鍵為

共價鍵,大于1.7時,形成離子鍵,據(jù)此判斷氯化鍍中的化學(xué)鍵是離子

鍵還是共價鍵?AlCk是離子化合物還是共價化合物?為什么？

提示:氯化鉞中兩種元素的電負(fù)性相差1.5,小于1.7,所以屬于共價

鍵。共價化合物。C1元素的電負(fù)性為3.0,A1元素的電負(fù)性為1.5,

兩者電負(fù)性的差值小于1.7,形成共價鍵，故A1CL是共價化合物。

問題4:利用表中數(shù)據(jù)估測鈣元素的電負(fù)性范圍。

提示：由于元素金屬性強弱為K>Ca>Mg,所以Ca的電負(fù)性取值范圍為

0.8~1.2o

問題5:結(jié)合電負(fù)性數(shù)值判斷，乙醇中兩個碳的化合價分別是多少？

提示:與氧原子直接相連的碳元素化合價為T價,另一個碳元素化合

價為-3價。

!歸納拓展

1.電負(fù)性的應(yīng)用

金屬元素的電負(fù)性一般小于1

1.8,金屬元素的電負(fù)性越小,

金屬元素越活潑

非金屬元素的電負(fù)性一般大

于1.8,非金屬元素的電負(fù)性

電越大，非金屬元素越活潑

負(fù)

性

的電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價

應(yīng)

用電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價

電負(fù)性差值大的元素原子之冏

形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵

電負(fù)性差值小的元素原子之冏

形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵

2.電負(fù)性應(yīng)用注意事項

⑴電負(fù)性描述的是原子對鍵合電子吸引力的大小，并不能把電負(fù)性

的大小作為衡量金屬元素和非金屬元素的絕對標(biāo)準(zhǔn)。

(2)元素電負(fù)性的值是個相對的值,沒有單位。

(3)并不是所有電負(fù)性差值大的元素原子之間都形成離子鍵、電負(fù)性

差值小的元素原子之間都形成共價鍵,應(yīng)注意一些特殊情況。如F的

電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9,但HF為共價化合物。

（4）電負(fù)性數(shù)值相同,元素的非金屬性或金屬性不一定相同，如N和C1

的電負(fù)性數(shù)值相同，但N的非金屬性弱于C1的。

4F題組例練」

題點一電負(fù)性及其應(yīng)用

1.下列說法不正確的是（A）

A.第IA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,而第VDA族元素的電負(fù)

性從上到下逐漸增大

B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度

C.元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強

D.NaH的存在能支持可將氫元素放在第VDA族的觀點

解析：同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,第

IA族和第VDA族元素的電負(fù)性從上到下都逐漸減小,A不正確；電負(fù)

性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度,B正確;

電負(fù)性越大,原子對鍵合電子的吸引力越大,C正確;NaH中H為T價,

與鹵素相似,能支持可將氫元素放在第VUA族的觀點,D正確。

2.已知主族元素X、Y處于同周期，電負(fù)性X>Y,下列說法中一定錯誤

的是（B）

A.最高化合價:X>Y

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X

C.含氧酸的酸性:X>Y

D.X和Y形成的化合物中,X顯負(fù)價,Y顯正價

解析：電負(fù)性X>Y,非金屬性X>Y,故最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定

是X>Y,B項錯誤。

3.下列不能說明X的電負(fù)性比Y大的是（D）

A.與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物的酸性強

C.X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

D.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多

解析:與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則說明X的非金屬性比Y的非

金屬性強,則X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大,故A不符合題意;X的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

酸性強,則X的非金屬性比Y的非金屬性強，即X的電負(fù)性比Y的電負(fù)

性大，故B不符合題意;X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來說明

X的非金屬性比Y的非金屬性強，即X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大,故C

不符合題意;原子的電負(fù)性大小與原子得電子能力強弱有關(guān),與原子

最外層電子數(shù)多少無必然聯(lián)系，故D符合題意。

，思維建模

解答元素的電負(fù)性比較和應(yīng)用的思維模型

題點二元素周期律的綜合應(yīng)用

4.四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下,下列說法正確的是

(B)

①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P3;④Is22s22P5

A.原子半徑:②

B.未成對電子數(shù):③=②>①>④

c.電負(fù)性:④②XD

D.第一電離能:④XDXDXD

解析:①Is22s22P63s23P4、②Is22s22P63s23P3、

③Is22s22P3、④Is22s22P5分別是S、P、N、F元素:A.同周期自左而右

原子半徑減小,所以原子半徑P>S,N>F,電子層越多原子半徑越大,故

原子半徑P>S>N>F,即②XD>③>④,錯誤;B.S、P、N、F原子中未成對

電子數(shù)分別是2、3、3、1,則未成對電子數(shù):③二②》①〉④,正確;C.同

周期自左而右電負(fù)性增大,所以電負(fù)性P<S,N<F,N元素非金屬性比S

元素強,所以電負(fù)性S<N,故電負(fù)性P<S<N<F,即④>③XDXD,錯誤;D.

同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N〈F,但P元素

原子3P能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高

于同周期相鄰元素，所以第一電離能S<P,同主族自上而下第一電離能

降低,所以第一電離能N>P,所以第一電離能S<P<N<F,即④②XD,

錯誤。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電

子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、

W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是(D)

A.第一電離能:X>Y

B.電負(fù)性:Z>W

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y〈W

D.簡單離子的半徑:X>Z

解析:依題意,短周期主族元素X基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級

電子數(shù)的2倍，即Is22s22P;X是0元素;Z可與X形成淡黃色化合物

Z2X2,推斷Z是Na元素,化合物Z2X2是Na2（）2；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依

次增大,0和Na之間的主族元素只有F,故Y是F元素;Y、W最外層電

子數(shù)相同，則W是C1元素。

一知識整合提升?

康學(xué)科素養(yǎng)測評

命題解密與解題指導(dǎo)

情境解讀:巧妙借助數(shù)學(xué)圖像,形象地呈現(xiàn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,考查對元素周期律的正確理

解和應(yīng)用。

素養(yǎng)立意:借助“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推斷，重點發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)。

思維建模：

如圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電

荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的字母填入相應(yīng)橫線上。

⑴第HA族元素原子的價層電子數(shù):o

⑵第三周期元素的最高正化合價:。

(3)F\Na\Mg2\Al"四種離子的半徑:。

⑷第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體元素):

⑸第二周期元素的第一電離能:。

(6)第三周期主族元素的電負(fù)性:o

解析：⑴同主族元素價層電子數(shù)相同,B正確。

---------核電荷數(shù)

原子結(jié)構(gòu)---------------

?」核外電子排布

決定

_________原子半徑

元素性質(zhì)-主要化合價

電離能

電負(fù)性

(2)主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)(氧、氟元素除外)，稀有

氣體元素為0價,C正確。

⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，符合“核大徑小”規(guī)律,A正確。

(4)同周期主族元素從左向右原子半徑依次減小,D正確。

⑸第二周期主族元素的第一電離能從左向右大體趨勢是增大的，其

中鉞和氮元素因特殊的電子排布結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，失去第一個電子難度大,

所以第一電離能比相鄰的元素都大,E正確。

(6)第三周期主族元素電負(fù)性從左向右依次增大,F正確。

答案：⑴B(2)C(3)A(4)D(5)E(6)F

課時作業(yè)

選題表

考查點基礎(chǔ)鞏固能力提升

微粒半徑比較1,2

電離能618,19

電負(fù)性7,8

3,4,5,9,10,14,15,16,

綜合應(yīng)用

11,12,1317,20

步基礎(chǔ)鞏固,

1.下列關(guān)于粒子半徑大小關(guān)系的判斷不正確的是(C)

①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)

②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

③r(K+)<r(Ca2+)<r(CF)<r(S2-)

④r(H+)<r(H「)<r(H)

A.②③④B.①④

C.③④D.①②③

解析：同主族元素的原子或離子半徑隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增

大,①②正確;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)

的增大而逐漸減小,r(Ca2+)<r(K+)<r(CF)<r(S"),③錯誤;對于同一元

素，陽離子半徑小于原子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，④錯誤。

2.具有下列電子排布式的原子半徑最小的是(B)

A.Is22s22P63s23P3B.Is22s22P3

C.Is22s22P2D.Is22s22P63s23P4

解析:根據(jù)電子排布式可知A是P元素,B是N元素,C是C元素,D是S

元素,C和N元素有2個電子層,P和S元素有3個電子層,所以P和S

元素原子半徑大于C和N元素原子半徑,C和N位于同一周期,且N元

素原子序數(shù)大于C,根據(jù)元素周期律知,C的原子半徑大于N原子的,

所以原子半徑最小的是N原子的。

3.下列說法中，正確的是(C)

A.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

B.第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據(jù)

C.共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價

D.第四周期的金屬元素從左到右,元素的金屬性依次減弱

解析:大多數(shù)非金屬元素分布在P區(qū),H位于s區(qū),A錯誤;第一電離能

Mg>Al,金屬性Mg>Al,而第一電離能Na〈Mg,但金屬性Na>Mg,可見第一

電離能的大小關(guān)系與金屬性強弱關(guān)系并不一致,B錯誤；電負(fù)性越大吸

引電子的能力越強，電子帶負(fù)電,所以共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵

元素通常表現(xiàn)為負(fù)價,C正確;第四周期的金屬元素包含副族元素,Zn

比Cu靠右，但Zn的金屬性強于Cu的,D錯誤。

4.已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是（A）

元素LiBeC0F

電負(fù)性1.01.52.53.54.0

元素NaAlClGe

電負(fù)性0.91.53.01.8

A.Mg電負(fù)性的最小范圍為1.0~1.6

B.Ge既具有金屬性又具有非金屬性

C.Be和C1可形成極性鍵

D.0和F形成的化合物中0顯正價

解析:Mg的金屬性小于Na的，大于Be的，故電負(fù)性的最小范圍為

0.9-1.5,A錯誤;Ge的電負(fù)性為1.8,既具有金屬性又具有非金屬

性,B正確;根據(jù)Be和C1的電負(fù)性數(shù)據(jù),兩元素電負(fù)性相差1.5,小于

1.7,可形成極性鍵,C正確;F的電負(fù)性大于。的，故。和F形成的化合

物中。顯正價,D正確。

5.鹵素是元素周期表第VDA族元素，鹵素（Halogen）的含義在希臘語中

是“制造鹽”的意思。如圖表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化

趨勢，曲線正確的是（A）

電最

高

負(fù)正

價

性一

。

荷數(shù)

核電

荷數(shù)

核電

第原

一子

電半

離徑

能

。

荷數(shù)

核電

荷數(shù)

核電

D

C

隨核

負(fù)性

素電

族元

同主

，可知

性質(zhì)

構(gòu)和

子結(jié)

的原

元素

鹵族

:根據(jù)

解析

,

元素中

一主族

誤；同

,B錯