2023-2024學(xué)年遼寧省大連市高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年遼寧省大連市第四十八中學(xué)高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是

2、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種

短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的

是（）

Y

II

Z

/w\

H5CX=W=Z

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

3、中國科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下:

聚丙烯半透膜

下列說法正確的是（）

+

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體

4^對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2（g）+C）2（g）.'2SO3（g）AH=-akJ-mol4o下列說法正確的是（）

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

18

B.如果用"02代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在,802、SO3

C.2moiSO2與2moi02充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c（SO2）：c（O2）：C（SO3）=2：1：2

5、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)

物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是

①____②

A.X元素可能為A1

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

6、某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫（98℃）下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表（各

組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘）：

V(98.3%乙醇乙酸收集試管（15mmxio（）nun）

序號(hào)VCHzOymL

破酸1/mL/mL/mL振蕩靜置后酯層高度/E

①2022無

②L80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.8L2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)

C.濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

7、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明Al(OH)3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與O.lmoVL的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明NazCh與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量NazCh后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

8、錨(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鋤酸鈉(NaBiO2溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰(MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量鉞酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶滋

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成藍(lán)色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh-的氧化性強(qiáng)于MnOr

B.H2O2被高鎰酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加鋅酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

9、常溫下，用O.lOmol?L1的AgNCh溶液分別滴定體積均為50.0mL的由與Br組成的混合溶液和由CL與r組成

的混合溶液(兩混合溶液中CI-濃度相同，Br-與的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時(shí)：

101316

Ksp(AgCl)=1.8X10-,KsP(AgBr)=4.9X10,Ksp(AgI)=8.5X10-?

下列有關(guān)描述正確的是()

A.圖中X-為Br

B.混合溶液中n(Cr)：n(I)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時(shí)，與Br組成的混合溶液中c(Ag+)=7X10-7mol?L1

10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動(dòng)性：Al>Fe>Cu

面有氣泡

B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性:C12>Bn>l2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

11、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低

C.同周期元素(除零族元素外)從左到右，簡單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

12、下列說法正確的是()

A.可通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。一的轉(zhuǎn)化

B.丙基有2種同分異構(gòu)體

C.乙快和1,3-丁二烯互為同系物

D.烯崎只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

13、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0

B.常溫下向0.1molL-1CH3COOH溶液中通入少量HC1氣體，c(H+>c(CH3co(T)增大

C.將ImolCL溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023個(gè)

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

14、下列說法正確的是()

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個(gè)平面

D.電解熔融的AlCb制取金屬鋁單質(zhì)

15、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸錢制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸鍍?nèi)苡谒鼰岬男再|(zhì)

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)

21

17、H2c2。4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4')=0.100mol-L的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0.10

0.08

3006

0.04

002

0

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為IO"

B.若將0.05molNaHC204和0.05molNa2c2。4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

++2

C.c(Na)=0.100mol?L，的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚獻(xiàn)做指示劑

18、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是

5.6

5.4

5.2

5.0

X4.8

04.6

4.4

4.2

4.0

-1J.0.8-0.40.00.40.81J

1g的或1g-

c(liX)c(11.X)

6

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-

c(HX-)

B.曲線N表示pH與坨尢不的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH_)=c(H+)

19、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子

組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()

2

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH,SO4\NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2\H\Cl

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2\NO3、Cl-

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F、Nth'Fe2\Ag+

20、在NazCnO酸性溶液中，存在平衡2CrC>42一(黃色HZH+uCrzCV一(橙紅色)+H2O,已知:25℃

-7

時(shí),Ksp(Ag2CrC>4)=l義10iI?Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列說法正確的是

A.當(dāng)2c(CnC*一尸ZCrtV-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀釋NazCnth溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

21、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z,丫+和Z?離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

22、高鐵酸鉀（KFeOD是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

依肩CljNaCIONaOH飽,

|

-----自言|------N?2F*O4上°|津?yàn)閁K,no,晶體

4I

4ANaCI

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用KzFeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCb溶液吸收再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系

圖：

______C1,KMnOj/H+

至司條件nnc-COOH

四（ii）酸化

①LL（尸叫

HI

國CT微阿司匹林G）

④

班皿iCD-?2

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是o

（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱o

（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）。

a.含一OHb,能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機(jī)試劑任選）。

24、（12分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

'COMKM^OONa

己知：(1)RCOOH50cb丁RCOC1ROH丁RCOOR'

HC1R

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1^OCI^RC0NHR

請(qǐng)回答:

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B.D.

（2）下列說法不正確的是o

A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCb反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19N03Na

（3）寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體。

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H-NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式o

（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以0H為原料制備（/；了）的合成路線（用流程圖表示：無機(jī)試劑任

選）O

25、（12分）四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCl4并測(cè)定產(chǎn)品的純度。

飽和NaCI溶液

已知：i.SnCh在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色2322260

白色

SnCl2247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題:

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是o

（2）裝置G的作用是o

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)閛

①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

（4）得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是。

⑸產(chǎn)品中含少量SnCh,測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對(duì)應(yīng)的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+_____H=Sn+1+

ii.IO3-+5I2+6H+=312+3HO

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

③產(chǎn)品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

26、（10分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K（NH3?H2。）。

a

⑴使圖中裝置n產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是=

⑵噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是o用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.0時(shí)，K（NH3?H2。）約為2.2x10-5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

6E

E

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）上圖中的裝置連接順序?yàn)棰佗冖郏ㄓ么髮懽帜副硎荆Ｈ舭凑照_順序連接實(shí)驗(yàn)裝置

后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是o

（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：。

⑹反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NHrHzO為弱堿（其余實(shí)驗(yàn)

用品自選）：O

27、（12分）三草酸合鐵（HI）酸鉀K3[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為491）,為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.三草酸合鐵（ni）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL饋水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40<,C水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式――。檢驗(yàn)FeCzChWIhO晶體是否洗滌干凈的方法是——。

（2）步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲(chǔ)水洗滌的原因是

II.鐵含量的測(cè)定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh-被還

原成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0100mol/LKMn04溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中Mn（K被還原

成Mn2+o

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯—，—一，—o

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

28、（14分）（DPM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、

OJ-OONO/PAN）等二次污染物。

①ImolPAN中含有的0鍵數(shù)目為oPAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

②NO能被FeSCh溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（H2O）51SO4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為,中心離子的

核外電子排布式為?

③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH30cH3（填高或低），其原因是。

⑵PM2.5微細(xì)粒子包含（NH。2SO4、NH4NO3等。

①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力e.氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化。

（3）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是卜射線吸收法，上射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中Kr原子為n個(gè)，則上=（填數(shù)字）。

29、（10分）有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

CHJCSJ?CHJQ

“3cVSCHgKOH_一?cPOCb.HiCkX/CHOCHaCCH：

HO又入HsCH,CHQH10?DMFcH、（P^CH、NaOHCH,O又3cH3

ABCD

CHJCHs2CHJCHJ

CHYH.H'C丫，Hx.

10%PDC

ClH,M8Br.THFCHJ（/A：H,-

EF

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為,化合物C中含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）寫出A-B的化學(xué)方程式：o

（3）D-E的反應(yīng)類型為,F的分子式為-

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

COOH

（5）設(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖:

6~時(shí)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【詳解】

+2+

體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，"(CH3coOH)>"(HC1)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H=Zn+H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

2、A

【解析】

通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

3、C

【解析】

A選項(xiàng)，電極I為正極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，如果電極H為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極

區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C

【點(diǎn)睛】

通過體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1,是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

4、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時(shí)

18

間可測(cè)得容器中存在S18O2、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moi。2充分反應(yīng)，雖然。2是過量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無關(guān)，故D不選。

故選B。

5、D

【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AKh-和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正確；

B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非金屬，選項(xiàng)

B不正確；

C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；

D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

6、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，C項(xiàng)正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

7、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸偏的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

8、A

【解析】

A.向無色硫酸鎰(MnSO。溶液中加入適量無色鈉酸鈉(NaBiCh)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4,Mn元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為MnOr,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知BK)3一的氧化性強(qiáng)于MnOr,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯(cuò)誤；

C.向溶液中加入適量KL淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為12,也可能是MiP+作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；

D.錨酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KIO3,因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

9、B

【解析】

向體積均為50.0mL的由cr與Br-組成的混合溶液和由與r組成的混合溶液中滴加O.lOmol-L1的AgNCh溶液，根

據(jù)溶度積數(shù)據(jù),C1-與r組成的混合溶液中r先沉淀,C1-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNCh

溶液時(shí)r和Br-分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時(shí)反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、由于Ksp(AgBr)>&p(AgI),因此當(dāng)開始沉淀時(shí)，r濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X-表示1-；故A錯(cuò)誤；

B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味–t與r組成的混合溶液時(shí)，當(dāng)加入25mLAgNC)3溶液時(shí)r反應(yīng)完，

n(r)=0.025LXO.lOmol-L^O.OOZSmol；當(dāng)力口入65mLAgNC>3溶液時(shí)反應(yīng)完，即CT反應(yīng)完消耗了40mLAgN()3溶

液，n(CP)=0.04LxO.lOmol-L^O.OO^oL混合溶液中n(CT)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確;

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯(cuò)誤；

D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳階gNCh溶液25mL時(shí)，與Br組成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7mo1.L-i,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

10、A

【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/HzSO,構(gòu)成的原電池，A1做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/HzSO」構(gòu)成的

原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動(dòng)性：Al>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生C12+2NaBr=Br2+2HCL使棉花變?yōu)槌壬笥疫叞l(fā)生Cl2+2KI=l2+2HCL棉花變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：

Cl2>Br2,Cl2>l2,不能證明Br2>l2,故B錯(cuò)誤；

C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入澳化鈉溶液生成了澳化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯(cuò)誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)

弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項(xiàng)中氯氣由左通入，依次經(jīng)過漠化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明

氯氣的氧化性比澳和碘的強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)無法判斷澳的氧化性強(qiáng)于碘，此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。

11、D

【解析】

A.堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物

的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯(cuò)誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡單離子半徑逐漸減??；

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第HIA族元素簡單離子半徑最小，c錯(cuò)誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

12、B

【解析】

A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與澳不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2種，選項(xiàng)B正確；

C.乙煥和1,3-丁二烯所含官能團(tuán)不同，不是同一類有機(jī)物，二者不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.烯危在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性

質(zhì)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C,乙族和1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH3cH2cH2-和

-CH(C%)2兩種同分異構(gòu)體。

13、B

【解析】

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為燧減的反應(yīng)，則該反應(yīng)AS<0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO3增大,

選項(xiàng)B正確；

C.Cb與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1023個(gè)，選項(xiàng)?錯(cuò)誤；

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、C

【解析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其

中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯(cuò)誤；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個(gè)平面，

故C正確；

D.A1CL是共價(jià)化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

15、A

【解析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸鍍?nèi)苡谒俏鼰岬模梢杂糜卺t(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

16、C

【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確;

答案選C。

17、B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=C(C2O4*)時(shí)，pH~2.7,c(HC2O4-)=c(C2O42)時(shí)，pH=4o

【詳解】

C(CO2-)XC(H+)

+224((時(shí)，(

A.H2c2O4的二級(jí)電離方程式為：HC2O4H+C2O4,&2=CHC2O/)=CC2O42)&2=CH+),

C(HC2O4)

即&2=10強(qiáng)=10",A正確;

+22

B.HC2O4H+C2O4,&(HC2O4)=Ka2=104,C2O4+H2OHC2O4+OH,KMC2O42)=一g二c-、=—T=1°1"，

^a(HC2O4)10-4

2

Ka(HC2O4)>JKh(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2Or)<。?(^一)，從圖上可知，pH

>4,B錯(cuò)誤；

2x+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100molL=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=c(Na),該式

子為NaHC2O4的物料守恒，即此時(shí)為NaHC2O4溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH)+c(C2O42),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2c2。4,由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚配做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

越弱越水解用等式表達(dá)為&X&=Kw,常溫下，水解常數(shù)心和電離常數(shù)&知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。

18、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Kai=c、(HX)cH)>Ka2='(乂-,式才’,所以當(dāng)相等即

C(H2X)C(HX-)

氫離子濃度相等時(shí)1g筆號(hào)>lg黑4,因此曲線N表示pH與1g噂*的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

2

C(X~\

步電離,根據(jù)圖像取一0.6和4.8點(diǎn)，———=1006molL1,c(H+)=10-48molL1,代入Kaz得到Ka2=l()—5.4,因

c(HX)

此Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6,A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與1g當(dāng)?shù)鹊年P(guān)系，B正確；C.曲線

c(HX-)

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn),=100,6mobL-1,c(H+)=10-50mobL_1,代入Kai得到