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陜西省商洛市丹鳳中學(xué)2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B.適當(dāng)升高溫度,CH3COOH溶液pH增大C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液,水的電離程度減小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,減小2、反應(yīng)A(g)+B(g)?3X,在其他條件不變時(shí),通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng),達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表:平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是()A.①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B.①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C.①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D.與①②相比,③中X的物質(zhì)的量最大3、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種,將此溶液分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L;②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾得到沉淀2.33g;③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類(不考慮H+和OH-)的判斷正確的是A.溶液中至少有2種陽(yáng)離子 B.只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在C.溶液中最多有4種陰離子 D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-4、藥物麻黃堿和牛磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是麻黃堿?;撬酇.分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB.均能發(fā)生取代反應(yīng),麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.牛磺酸與HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:CO32-+2H+→CO2↑+H2OB.鐵粉與稀H2SO4反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng):OH-+H+→H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH ̄→ClO ̄+Cl ̄+H2O6、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深7、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后,倒立于水槽中,最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是()A.3∶7∶4 B.5∶7∶6 C.7∶3∶6 D.1∶1∶18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是(
)A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:W>Z>YC.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X<YD.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)9、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣10、學(xué)?;瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究:①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解11、下列說法中正確的是()A.25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol·L?1,其pH一定是12B.某溫度下,向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大C.恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),起始充入3molX和3molY,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性12、短周期主族元素W、X、Y、Z、R
原子序數(shù)依次增大。考古時(shí)利用W
的一種同位素測(cè)定一些
文物的年代,X是地殼中含量最多的元素,Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X
的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Y
單質(zhì)可以與WX2
發(fā)生置換反應(yīng)B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2
與ZX2C.原子半徑:Y>Z>R;簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YD.工業(yè)上常用電解熔融的Y
與R
形成的化合物的方法制取Y13、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是()A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品14、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是()A.①=④>③=② B.①=④>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>②15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說法不正確的是A.電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維,可用作新型儲(chǔ)氫材料16、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì),有望取代鋰離子電池。最近,山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展,電池反應(yīng)如下:4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是A.充電時(shí),Na+被還原為金屬鈉B.充電時(shí),陰極反應(yīng)式:xNa++FeIIFeIII(CN)6?xe?NaxFeIIFeIII(CN)6C.放電時(shí),NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D.放電時(shí),Na+移向Ni3S2/Ni電極17、X、Y、Z為短周期非金屬元素,其相關(guān)性質(zhì)如下,下列敘述正確的是()元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸B.最外層電子數(shù)Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>XD.Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵18、將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1mol的NaCl,下列說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)為0.1NAB.原NaOH濃度為1mol/LC.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA19、19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出了原子學(xué)說 B.提出了元素周期律C.提出了分子學(xué)說 D.提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理20、下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ中,正確的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:除去Cl2中的HClC.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:用水吸收NH3D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:制備乙酸乙酯21、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種22、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.若反應(yīng)①通過原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),其合成路線如下。已知:RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請(qǐng)回答下列問題:(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(2)G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_____。(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)A在5000C和Cl2存在下生成,而不是或的原因是_________。(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。24、(12分)法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物,屬于香豆素類衍生物,其合成路徑如下:已知:①法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:②+③+(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán),1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個(gè)酯基,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體,N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(8)已知:最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料,一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選):寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。25、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,回答下列問題:(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。①儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。②裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是________________。③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是___________。(2)粗略測(cè)定生成ClO2的量實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D瓶2~3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______,與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比,測(cè)定值偏低,可能的原因是__________。26、(10分)氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。(4)D裝置的作用是____________。(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測(cè)得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。27、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________。(3)用ClO2消毒自來(lái)水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。(4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):假設(shè)a:ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b:ClO2與Na2S反應(yīng)。①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________。28、(14分)M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下:已知:①有機(jī)化合物A~M均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E的核磁共振氫譜有3組峰,D與G通過酯化反應(yīng)合成M。②③2RCH2CHO回答下列問題:(1)A所含官能團(tuán)的名稱為________,F(xiàn)→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)E的名稱是________;E→F與F→G的順序不能顛倒,原因是________。(3)G的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種,其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)參照上述合成路線,以CH3CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任用),設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。29、(10分)有機(jī)物1是一種常見的植物兩味油,常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成:已知:①R1CHO+R2CH2CHO②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的名稱是___,H含有的官能團(tuán)名稱是_____。(2)②的反應(yīng)條件是___。⑦的反應(yīng)類型是______。(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(4)④的化學(xué)方程式是_________。(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,則L共有_種(不考慮立體異構(gòu))(6)參照以上合成路線,設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后,反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),故A正確;B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸的電離程度增大,溶液的pH減小,故B錯(cuò)誤;C.酸堿對(duì)水的電離有抑制作用,稀釋0.1mol/LNaOH溶液,對(duì)水的電離的抑制作用減小,水的電離程度增大,故C錯(cuò)誤;D.CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解,=,加入少量CH3COOH,溶液的溫度不變,醋酸根的水解平衡常數(shù)不變,則不變,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),溫度不變,這些常數(shù)不變。2、C【解析】
A.①到②的過程中,體積縮小了一半,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol,說明增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài);故A正確;B.②到③的過程中,體積繼續(xù)縮小,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),說明X在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài),結(jié)合A項(xiàng)分析,①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化;故B正確;C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析,平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大,故C錯(cuò)誤;D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小,即A轉(zhuǎn)化率最大,X的物質(zhì)的量最大,故D正確;答案選C。3、C【解析】
①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L;和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣,故一定存在NH4+,其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.05mol;②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO42-,其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol,Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存,含有SO42-,則一定不含有Ba2+;③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生,此沉淀未說明顏色,故可能為AgCl或AgI,且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據(jù)分析可知,溶液中可能只存在銨根離子,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42-,還有Cl-或I-中的一種或兩種,B錯(cuò)誤;C.依據(jù)分析可知,溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在,C正確;D.依據(jù)分析可知,溶液中可能存在K+和NO3-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。4、B【解析】
A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是C10H15ON,?;撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯(cuò)誤;B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng);?;撬岷辛u基、氨基,可以發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.麻黃堿含有醇羥基,可以與Na反應(yīng),但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.?;撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同,因此二者不能互為同系物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。5、D【解析】Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-,故A錯(cuò)誤;鐵粉與稀H2SO4反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯(cuò)誤;Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng):Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故C錯(cuò)誤;氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,Cl2+2OH ̄→ClO ̄+Cl ̄+H2O,故D正確。點(diǎn)睛:書寫離子方程式時(shí),只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子,單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫成離子。6、C【解析】
根據(jù)i的現(xiàn)象,a點(diǎn)溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點(diǎn)溶液中含有Fe2+,F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無(wú)氣體產(chǎn)生,然后據(jù)此分析;【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象,a點(diǎn)溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點(diǎn)溶液中含有Fe2+,F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無(wú)氣體產(chǎn)生,取上層清液滴加NaOH溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng),滴加KSCN溶液顯紅色,說明溶液中含有Fe3+,A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42-,加入BaCl2,會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B、pH升高說明溶液c(H+)減小,原因是c(SO32-)增大,水解程度增大,按照給出方程式,生成H+,溶液c(H+)增大,溶液的pH應(yīng)減小,不會(huì)增大,故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3,故C正確;D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺,故D錯(cuò)誤;答案為C。7、B【解析】
NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應(yīng)方程式可以得出:n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。A.×3+×7=4,A不合題意;B.×5+×7≠6,B符合題意;C.×7+×3=6,C不合題意;D.×1+×1=1,D不合題意。故選B。8、B【解析】
常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁,W為硫;短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y、W為同一主族元素,則Y為氧;原子最外層電子數(shù)之和為20,則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮;A.W為硫,Y為氧,形成的一種化合物是二氧化硫,具有漂白性,故A正確;B.硫離子有3個(gè)電子層,半徑最大;氧離子和鋁離子核外電子排布相同,核電荷越大,半徑越小,所以氧離子大于鋁離子,故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:W>Y>Z,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定,氮非金屬性弱于氧,則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,故C正確;D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸,能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨,故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類,突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同,想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。9、D【解析】
A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí),所有碳原子共平面,A正確;B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色,對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取,使溶液分層,有機(jī)層顯橙紅色,可用溴水鑒別,B正確;C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種,在甲基上1種,合計(jì)2種,C正確;D.M的分子式為C8H12O,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán),則剩余基團(tuán)為C2H7-,無(wú)此基團(tuán),D錯(cuò)誤;答案為D【點(diǎn)睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色;對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色,但有機(jī)層顯橙紅色。10、D【解析】
①滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,則溶液中無(wú)HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生,說明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,無(wú)Cl-、I-;③逐漸加入Na2O2粉末,由圖可知,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol,與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng),含有鋁離子,一定不存在碳酸氫根離子?!驹斀狻緼.由分析可知,該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正確;B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO42-)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)=0.1mol,其濃度為1mol?L-1,故B正確;C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng),生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確;D.溶液中存在銨根離子和鋁離子,則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D。11、D【解析】
A.既然由水電解出的c(H+)=1.0×10-12mol/L,則由水電解出的c(OH-)==1.0×10-12mol/L;而c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L,所以原來(lái)的溶液的c(H+)=1.0×10-2mol/L或者c(OH-)=1.0×10-2mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸時(shí)pH=2,強(qiáng)堿時(shí)pH=12,故A錯(cuò)誤;B.NH3·H2ONH4++OH-,通入CO2平衡正向移動(dòng),c(NH4+)不斷增大,而平衡常數(shù)不變,則=不斷減小,故B錯(cuò)誤;C.恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),起始充入3molX和3molY,由三段式計(jì)算可知,X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%,故C錯(cuò)誤;D.蒸餾水的pH=6,所以Kw=1×10-12,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液,故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液,可使該溶液恰好呈中性,故D正確;正確答案是D?!军c(diǎn)睛】A項(xiàng)涉及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵,能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。12、B【解析】
考古時(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代,則W為C;X是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍,則Y的質(zhì)子數(shù)為6×2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8×2=16,Z為S,R的原子序數(shù)最大,R為Cl,以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知,W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl;A.Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確;B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,則澄清的石灰水不能鑒別,故B錯(cuò)誤;C.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>R;電子層越多離子半徑越大,且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y,故C正確;D.Mg為活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確;故答案為B。13、D【解析】
A.水浴加熱可保持溫度恒定;B.混合時(shí)先加濃硝酸,后加濃硫酸,最后加苯;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層。【詳解】A.水浴加熱可保持溫度恒定,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,A正確;B.混合時(shí)先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加苯,因此混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中,B正確;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,C正確;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層,應(yīng)分液分離出有機(jī)物,再蒸餾分離出硝基苯,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。14、D【解析】
等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液,根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積,各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉,亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,硫酸鈉和硫化鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽(yáng)離子數(shù),硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水中不水解,硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多,所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù),亞硫酸是弱電解質(zhì),只有部分電離,所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少,所以順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲?,選D。15、D【解析】
A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理,放電過程為原電池原理,兩個(gè)過程均屬于氧化還原反應(yīng),存在電子轉(zhuǎn)移,A正確;B.一些低級(jí)酯有芳香氣味,很多鮮花和水果的香味來(lái)自于這些酯,B正確;C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì),C正確;D.碳納米管只含有C元素,屬于單質(zhì),不是有機(jī)物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。16、D【解析】
A.充電為電解原理,由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na,A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)陰極得到電子,反應(yīng)式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe?=NaxFeIIFeIII(CN)6,B錯(cuò)誤;C.放電時(shí)為原電池原理,由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降,應(yīng)為正極,故NaxFeIIFeIII(CN)6為負(fù)極,C錯(cuò)誤;D.放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),D正確;故選D。17、D【解析】
X、Y、Z為短周期非金屬元素,X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸,得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素;Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng),得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為Cl元素;Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng),得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。【詳解】X、Y、Z為短周期非金屬元素,X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸,得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素;Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng),得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為Cl元素;Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng),得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素;A.Y為氯元素,含氧酸中HClO為弱酸,故A錯(cuò)誤;B.Z為N元素,原子最外層電子數(shù)為5,Y為Cl元素,原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性F>Cl,故HCl的穩(wěn)定性比HF弱,故C錯(cuò)誤;D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化銨中含有離子鍵,故D正確;故答案選D?!军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類,然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。18、C【解析】
發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成0.1molNaCl的同時(shí),生成0.1molNaClO,消耗2molNaOH;A.生成0.1molNaClO,陰離子水解,則反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.若恰好完全反應(yīng),則原NaOH濃度為=2mol/L,故B錯(cuò)誤;C.由反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol,則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA,故C正確;D.Cl元素的化合價(jià)既升高又降低,轉(zhuǎn)移0.1mol電子,則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1mol的NaCl,發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查。19、B【解析】A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福,B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作,C.提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅,D.法國(guó)化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。故選擇B。20、B【解析】
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,把溶液或蒸餾水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流,故A錯(cuò)誤;B.HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì),故B正確;C.NH3極易溶于水,把導(dǎo)管直接插入水中,會(huì)發(fā)生倒吸,故C錯(cuò)誤;D.制備乙酸乙酯時(shí)缺少濃硫酸,乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解,并且導(dǎo)管直接插入液面以下,會(huì)發(fā)生倒吸,故D錯(cuò)誤;故答案為B。21、D【解析】
A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯,兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán),在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷,它們都是液體物質(zhì),難溶于水,密度比水大,B正確;C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯,液體物質(zhì)有苯和甲苯,其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中;氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)變?yōu)橐后w,剩余氣體為氫氣、甲烷,燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無(wú)污染,因此可作為清潔燃料使用,C正確;D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中只有一種H原子,其二氯代物只有1種,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。22、C【解析】
A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是ClO2,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確;B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況,再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng),所以ClO2是正極產(chǎn)物,B項(xiàng)正確;C.據(jù)流程圖反應(yīng)②,在ClO2與H2O2的反應(yīng)中,ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低,做氧化劑;H2O2只能做還原劑,氧元素的化合價(jià)升高,不能用NaClO4代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況,ClO2做氧化劑,H2O2做還原劑,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D項(xiàng)正確;故答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物,利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。二、非選擇題(共84分)23、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、(中和反應(yīng))因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】
由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A,為。與HCl反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng),B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為,順推可知C為,D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知,D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),M中羧基與羥基連接同一碳原子上,結(jié)合N的分子式可推知M為,N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為,H為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:羧基;;(2)G→H的化學(xué)方程式:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);故答案為:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O;水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;故答案為:;(4)A在和存在下生成,而不是或的原因是:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;故答案為:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;(5)E()的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色,說明含有酚羥基,另外取代基為乙基,有鄰、間、對(duì)3種,或取代基為2個(gè)甲基,當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí),有2種位置,當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí),有3種位置,當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí),有1種位置,共有9種;故答案為:9;(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:?!军c(diǎn)睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂,結(jié)合新對(duì)象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,,A為,再依次推導(dǎo)下去,問題迎刃而解。24、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】
A生成B是在光照條件下進(jìn)行,發(fā)生的是取代反應(yīng),在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯,B是,與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng),則C是,根據(jù)反應(yīng)條件知道D是,根據(jù)信息反應(yīng)②的特點(diǎn),醛與酮反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵,故E中有碳碳雙鍵,則E是?!驹斀狻?1)A的名稱為甲苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含氧官能團(tuán)是羥基,故答案為:羥基;(3)D是,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(4)由分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán),1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2,說明存在羧基,同時(shí)含有羥基,故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O,故答案為:+CH3OH+H2O;(6)由(5)可知,F(xiàn)為,與乙酸酐反應(yīng)生成K,K分子中含有兩個(gè)酯基,則K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;(7)M與N互為同分異構(gòu)體,N與E生成,可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為;;(8)由流程圖可知,乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲,故甲為HOCH2CH2COOCH3,根據(jù)信息②③提示,要實(shí)現(xiàn)乙到丙過程,乙要有醛基,則甲到乙,實(shí)質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3,反應(yīng)方程式為:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O;OHCH2COOCH3與反應(yīng),再脫水得到丙,則丙為:,故答案為:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O;?!军c(diǎn)睛】重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、簡(jiǎn)單有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書寫等知識(shí),考查考生對(duì)有機(jī)流程圖的分析能力、對(duì)已知信息的理解能力和對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán),有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開,而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分,所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理,認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行,而不必過多追究。25、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2檢驗(yàn)有I2生成,進(jìn)而證明ClO2有強(qiáng)氧化性2:1O2溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324
g產(chǎn)生ClO2的速率太快,ClO2沒有被D中的溶液完全吸收;C中ClO2未全部進(jìn)入D中【解析】
(1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,A制備SO2,B裝置有緩沖作用,可防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,I2遇淀粉變藍(lán)色;裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境;(2)①碘遇淀粉變藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色;②ClO2與KI在溶液反應(yīng)離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得ClO2~5S2O32-,則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol,250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol,m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g;ClO2部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低?!驹斀狻?1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,A用于制備SO2,B裝置有緩沖作用,能防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境,①儀器a的名稱為分液漏斗,裝置B有緩沖作用,所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶);②裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒可知,生成的酸式鹽為KHSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2;裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{(lán)色,根據(jù)淀粉溶液是否變色來(lái)判斷是否有I2單質(zhì)生成,從而證明ClO2是否具有氧化性;③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O,在該反應(yīng)中ClO2是氧化劑,NaClO2的還原產(chǎn)物,H2O2是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;(2)①I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色,所用滴定終點(diǎn)是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變;②ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得關(guān)系式:ClO2~5S2O32-,則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol,則在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol,m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g;由于C中ClO2有一部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備,涉及實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)、方程式的計(jì)算、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵。26、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用;當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)等于偏高【解析】
分析題給裝置圖,可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶,答案為:圓底燒瓶;(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀,殘留液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過積留液體而放出氣體;鋰的密度小于煤油,鋰與水反應(yīng),常將鋰保存在石蠟油中。答案為:殘留在漏斗頸部的液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過積留液體而放出氣體;石蠟油(3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;(4)鋰能與二氧化碳、水反應(yīng),氮化鋰能與水反應(yīng),故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為:防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn);(5)①氨氣壓強(qiáng)無(wú)法直接測(cè)定,只能測(cè)定外界大氣壓,當(dāng)G和F中液面相平時(shí),氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為:等于;②裝置E中發(fā)生反應(yīng):Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,根據(jù)題意有:n(NH3)=mol,則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰,則產(chǎn)生氣體體積偏大,測(cè)得產(chǎn)品純度偏高;答案為:;偏高。27、SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2通過檢驗(yàn)I2的存在,證明ClO2有強(qiáng)氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng),并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確,S2-的還原性強(qiáng)于I-,所以ClO2也能氧化S2-或ClO2是強(qiáng)氧化劑,S2-具有強(qiáng)還原性SO42-+Ba2+=BaSO4↓【解析】
濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,A制備二氧化硫,B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,則B中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,注意防倒吸,裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,碘遇淀粉變藍(lán)色;裝置D用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境,據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒知,酸式鹽為硫酸氫鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2;裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,淀粉遇碘變藍(lán)色,根據(jù)淀粉是否變色來(lái)判斷是否有碘生成,從而證明二氧化氯具有氧化性;(2)ClO2
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