浙江省公2023-2024學(xué)年高考化學(xué)押題試卷含解析

浙江省公立寄宿學(xué)校2023-2024學(xué)年高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說(shuō)法不正確的是

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6c16

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反

應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說(shuō)法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料

3、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——懦一＞H2c=CH2T+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯

制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是

枚溫電加熱

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175，

C.a出來(lái)的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

4、某溫度下，0.200molir的HA溶液與0.200mol?Lr的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度

如下表，下列說(shuō)法正確的是

微粒XYNa+A

濃度/(mokL1)8.00x10-42.50x10-1°0.1009.92x102

A.0.1mo卜LrHA溶液的pH=l

B.該溫度下Kw=1.0xl()r4

C.微粒X表示OH，Y表示H+

D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)

5、SO,是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量

的硫酸，下列說(shuō)法正確的是()

A.a為正極，b為負(fù)極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

2-+

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e=SO4+4H

6、下列說(shuō)法正確的是()

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測(cè)定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2CO3,HCN的酸性強(qiáng)弱

7,某溫度下，向10mLO.lmol-L1CuCb溶液中滴加O.lmokL”的Na2s溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積

25

的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

M(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS-)+c(H2S)-c(OH-)

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)

C.c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=10-34-4mol-L1

D.向100mLZn2\Ci?+物質(zhì)的量濃度均為O.lmokL」的混合溶液中逐滴加入103mol-L1的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

8、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過)，下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動(dòng)

2

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

9、下列說(shuō)法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷(分子式C6H14)能與液澳發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙快和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

10、人體血液存在一、一一等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示一或一小

二二3；HrO4

HCO^ZHC03-H.PO4"

與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸磷酸一_■正一二；…則下列說(shuō)法正確的是

A.曲線［表示1g（…：一）與.，H的變化關(guān)系

B..一的過程中，水的電離程度逐漸減小

C當(dāng).H:co;=HHCOJM（HPO」-）=C（X：POJ

D.當(dāng).r增大時(shí)，一一一逐漸減小

一J

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C1-的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時(shí)，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2（）2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

12、常溫下，用0.1mo卜LT鹽酸滴定l（）.0mL濃度為0.1mol?LTNa2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

2

B.當(dāng)V=5時(shí):c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA")>c(A")>c(H2A)

D.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

13、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

一通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+Cl2T

溫］

利用磁鐵礦冶煉鐵：

B.CO+FeO°Fe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl

工業(yè)制粗硅：C+SiO2°Si+COz?

14、將Na2（h與過量NaHCCh混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（）

A.NaOHNa2O2B.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.Na2O2

15、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s。4溶液

16、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

17、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3cHe也

B.丙烷的比例模型

c.氨基的電子式HMH：N：H

O

D.乙酸的鍵線式：L

OH

18、近年來(lái)，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等

多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說(shuō)法不正確的是（）

A,鋁一空氣電池（如上圖）中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al（s）+3OlT（aq尸Al（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

19、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于

3

周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的二。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Y?2-結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

20、下列說(shuō)法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離漠苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CCh：2C6H5O-+CO2+H2O^2C6H5OH+CO3

2+-

B.向NaNCh溶液中滴加酸性KMnCh溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn+6OH

3++

C.向AlCb溶液中滴加過量氨水：Al+3NH3H2O=A1（OH）31+3NH4

+22+

D.NaHSCh溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

22、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）AH=-akJ/mol（a>0）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNCh,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙快為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.

已知：@CH2=CHOH（不穩(wěn)定）自動(dòng)＞CHUCHO

②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR'+R”O(jiān)H一定條件＞RCOOR"+R，OH

完成下列填空：

（1）寫反應(yīng)類型：③—反應(yīng)；④—反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

（2）寫出反應(yīng)方程式.B生成C__；反應(yīng)②

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為則R有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

24、（12分）化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

已知：①（+iiiJ0

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為―一o

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_。

（3）反應(yīng)⑥所需試劑為——。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_。

（5）F中官能團(tuán)的名稱是一o

（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有一種（不含立體異構(gòu)）。

①ImolM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為一（寫出其中一種）。

OOO

（7）參照上述合成路線，以C2H50H和1160c%為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成I,一/,寫出合成路線

__O

25、（12分）Na2s03是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2s。3溶液與同

濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2s。3溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2sCh晶體，用煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為同時(shí)洗滌（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)II探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s。3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2sCh溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是;

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是一—o

⑵將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

［足量濃氨口濃拄

(a)|—'8)>:

JDI

棕黑色固體灌液白匹沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCli+2NH4Cl+H2O,貝!J反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。

⑶由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則⑵中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于⑴實(shí)驗(yàn)

的條件是一。

26、(10分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3TH2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是0

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CO2。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：=

(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2c03中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為?(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCb溶液、Ca(OH)2溶液、酚酥溶液、蒸儲(chǔ)水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))o稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L-IKM11O4溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2。：一全部被氧化為S。；時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s2。3-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）o

27、（12分）草酸錢［（NH4）2C2O41為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2\Mg”的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸錠的分解產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有

（填化學(xué)式）；若觀察到，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有COo草酸核分解的化學(xué)方程

式為O

（2）反應(yīng)開始前,通入氮?dú)獾哪康氖莖

（3）裝置C的作用是。

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.該同學(xué)利用草酸鏤測(cè)定血液中鈣元素的含量。

（5）取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鏤，

生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為□三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液

樣品中鈣元素的含量為_______mmol/Lo

H（＞OC（：OOHHULK.、H

28、（14分）丁烯二酸有順丁烯二酸（）和反丁烯二酸（）兩種結(jié)構(gòu)，以順丁烯二酸為原

//;

HHHCOOH

料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下：

一―心雙肛佃里歐:H師里賦

HO*-nil=-3（、3sCHQHSCHQA△5

ABC①I）-KF

回答下列問題：

CHH

⑴根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，，的名稱為O

\\CK.CH,

（2）C物質(zhì)的分子式為;D物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為

（4）F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）F可與H21:l加成得產(chǎn)物G,其分子式為CsHioO,H為G的同分異構(gòu)體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則H的

結(jié)構(gòu)可能有一種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）。

（6）根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷（）丙烯酸CH2=CHCOOH為原料制備的

V-/r

合成路線（其他試劑任選）

29、（10分）氟代硼酸鉀（KBezBChF”是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣?/p>

列問題：

⑴氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>_?；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

⑵NaBW是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是——，中心原子的雜化形式為一—oNaBH4中存在

一（填標(biāo)號(hào)）。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.冗鍵

（3）BeCL中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCb的結(jié)構(gòu)式為其中Be的配位數(shù)為

⑷第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物NaFMgF?AlFjSiFPFs

4SF6

熔點(diǎn)/C99312611291-90■83-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:

⑸CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca?+占據(jù)F形成的空隙，其空隙率是。若r（F）=xpm,r（Ca2+）=ypm,設(shè)阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度P=g.cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)（屬于氧化反應(yīng)），可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）,

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6a6,B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

2、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯(cuò)誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Na、R為CI、Q為AL最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

3、C

【解析】

A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右，可設(shè)置在

165-175℃,B正確；

C.從a導(dǎo)管口出來(lái)的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時(shí)可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；

D.燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項(xiàng)是C,

4、D

【解析】

0.200mol-L1的HA溶液與0.200mol-L1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：

c(Na+)=0.100mol/L>c(AO=9.92x102mol/L,可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(AO+c(HA)

=0.100mol/L,則c(HA)=0.100-9.92x102=8.00xlO-4mol/L,所以X為HA；由電荷守恒可知c(OH)>c(H+),所

以Y是H+。

【詳解】

A、HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>l,A錯(cuò)誤；

B、溫度未知，無(wú)法判斷水的離子積，B錯(cuò)誤；

C、X表示HA,Y表示H+,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)物料守恒：n(A-)+n(X)=n(Na+),D正確。

答案選D。

5、D

【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO4%+4H+,D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、B

【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cO3、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說(shuō)都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

7、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS；,Ci?+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS；,Ci?+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

2+22+2177

平衡：CuS(s)#Cu(aq)+S(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu)=c(S)=10mol/Lo

+

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH'),故A錯(cuò)誤；

B.a、c兩點(diǎn)CiP+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進(jìn)

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+217717735422

C.該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-i7-7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu)?c(S)=10mol/LxlOmol/L=10-mol/L,

1Ksp(CuS)10%4

C點(diǎn)溶液中含有NaCl和Na2S,c(S2)=-xO.lmol^,因此c(Cu2+)="小、=1,=3XIO344mol/L,故C錯(cuò)誤；

3c(SJjxO.l

D.向100mLZn2\CM+濃度均為0.1mol?L“的混合溶液中逐滴加入10+mol?L”的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-

K(ZnS)3><10-25

濃度為c(S2-)=8717T=「7^mol/L=3xl0-24moi/L；產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S*濃度為

c(Zn2+J0.1

Ksn(CuS)10-35.4

c(S2-)=r；=——mol/L=10-344mol^,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S?一濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯(cuò)誤；

c(Cu29+)0.1

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的KsP,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意c點(diǎn)溶液中

,1

c(S2)=jx0.1mol/Lo

8、C

【解析】

在電極I,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O4*,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極H

為電解池的陽(yáng)極，在電極n上mo失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2和H+O

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4*+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽(yáng)極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極II向電極I作定向移動(dòng)，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2(V-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2s2O3*+H2O=N2+4HSO3-,

c正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-S2(V-,質(zhì)量增加34g,陽(yáng)極H20fgO2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

9,D

【解析】

A.在光照條件下，烷煌能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙煥和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正確；

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對(duì)二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

10、D

【解析】

+

A.坨：=lgKa2-Igc(H),即lgx=pH-7.2,所以曲線H表示Ig:與1的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

_G1aJLPQsJCi,nFv(JCi.MFU)V"

的cOisPO*')3泮0力

B.由圖所示一的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B

錯(cuò)誤;

C.由_____得1g150；=PH-6.4,當(dāng)/、時(shí)，pH=6.4；當(dāng)時(shí)，PH=7.2,

K?-_<HCO>6r

滎備c(HC0>c(HC0-J“nrjJKEJU.

CT1)cOUCQ力2ts

故C錯(cuò)誤;

4a則—聞-6'當(dāng)*增大時(shí)’阪83)逐漸減小'故D正確。故

a

SB*/ro1lCWoF事

選D。

11、D

【解析】

A.Cb與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CT的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤；

*.46g

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量=工―；---7=lmol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤；

-1+-2_1

C.25℃時(shí),1LPH=2的112so4溶液中,C(H+)=10-2mol?L,n(H)=10mol?LX1L=O.Olmol,所以含H+的總數(shù)為O.OINA,

C錯(cuò)誤；

D.每ImolCCh對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子Imol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故O.lmolCCh與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

12、C

【解析】

A.滴定前pH=U,則A?一的水解常數(shù)是0001*。0°1,則&2(H2A)的數(shù)量級(jí)為竺二=10-9,A正確；

0.1-0.00110一5

B.當(dāng)管=5時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HAD+c(H2A)=2c(C「)，B正確；

C.根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2-),C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OIF),D正確；

答案選C。

13、C

【解析】

_通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2T+2NaOH,故A錯(cuò)誤；

B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3；+NH4Cl,故C正確；

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2"皿Si+2cOf,故D

錯(cuò)誤;

故選：Co

14、C

【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，生成二氧

化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉。

【詳解】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，生成二氧化碳、水均過

量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸

鈉；

故答案選Co

15、C

【解析】

假設(shè)溶液的體積為IL,O.Olmol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.OlmoLCH3coOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L

的NaCI溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的K2s（h溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶

質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高”，沸點(diǎn)最高的是0.02mol/L的NaCI溶液，故答案選C。

16、D

【解析】

A.分子式為C5H8。，A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；

C.環(huán)氧乙烷（叢）只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

17、D

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來(lái)，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為「.、，故C不選；

D.乙酸的鍵線式：.，正確，故D選。

OH

故選D。

18、C

【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項(xiàng)A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

-

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)-12e-+16OH(aq)=4AlO2(aq)+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為——x—x3x22.4L=1.68L,選項(xiàng)C不正確；

274

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10J,根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進(jìn)行求算。

19、D

【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,

3

X為H元素，M為A1元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的一，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為AI元素，簡(jiǎn)單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半

徑:Y>Z>M,故A錯(cuò)誤；

B.Z為Mg元素，M為A1元素，常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯(cuò)誤；

C.X為H元素，Y為O元素，X+與丫2?-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.Z為Mg元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強(qiáng)堿，故D正確；

答案選D。

20、B

【解析】

A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項(xiàng)，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，分離澳苯和苯的混合物采用蒸儲(chǔ)方法，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

21、C

【解析】

A.因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱關(guān)系為H2cC>3>C6H5OH>HCO3一,所以即使通入過量的CCh也不會(huì)有CCV-生成：C6H5O+CO2+

H2O一一>C6H5OH+HCO3?A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

B.因?yàn)槭撬嵝匀芤?，所以產(chǎn)物中不會(huì)有OH，生成，正確的反應(yīng)方程式為5NO2-+2MnO4+6H===5NO3+2Mn+

3H2OOB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A1（OH）3不能與氨水反應(yīng)，所以該離子方程式是正確的，C項(xiàng)正確；

D.離子方程式不符合物質(zhì)［Ba（OH）2］的組成，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OlT===BaSO42H2O。D

項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷題中常見錯(cuò)誤：（1）不能正確使用分子式與離子符號(hào)；⑵反應(yīng)前后電荷不守恒；（3）得失電子不守恒;

（4）反應(yīng)原理不正確；（5）缺少必要的反應(yīng)條件；（6）不符合物質(zhì)的組成；（7）忽略反應(yīng)物用量的影響等。

22、B

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NCh）增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.NO2,N2O4最簡(jiǎn)式是NO2,1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有Nth的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2cH3CHO+O2慍>2CH3coOH

■KHLCH九

nCH3coOCH=CH2陛化劑.>（%—「一J4HCOOCH2CH=CH2,HCOOCH=CHCH3,HCOOC（CH3）

0

C=CH2

【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙煥與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛，因