安徽省淮北師范大學(xué)附中2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

安徽省淮北師范大學(xué)附中2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

22-

A.飽和Na2c03溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO3+CaSO45=s：CaCO3+SO4

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：V+IO3+6H=I2+3H2O

C.KCIO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3Cl（T+2Fe（OH）3=2FeO42-+3C「+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2C「+2H+支土CLT+H2T

2、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

3、下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）

A.將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中

B.將析出的NaHCCh固體過濾后灼燒得到純堿

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化鈉粉末，析出Na2c。3固體

4、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：Q②溫。＞:X：。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得

到的有機產(chǎn)物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

5、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出上0.5g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

6、碳酸鐲［La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸銅。下列說法不

正確的是

A.制備碳酸鐲實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F—ATBTDTE—C

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHyH2O+CaO=Ca(OH)2+NH3?

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCL同時生成CO2

D.Z中應(yīng)先通入CO2,后通入過量的NH3

7、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U(CO)=0.075mol/L-min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

8、800℃時，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=l,800℃時，測得某一時刻密閉容器

中各組分的濃度如表，下列說法正確的是()

物質(zhì)

COH2OCO2H2

濃度/mol?L-i0.0020.0030.00250.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達(dá)到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

9、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為

FeSO4+KN(h+H2so4(濃)一Me2(SO4)3+NOT+K2sC>4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是KNO3

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

C.Fe2（SO4）3>K2so4、H2O均為電解質(zhì)

D.該反應(yīng)中生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moi

①②

A.用圖1所示裝置收集Sth氣體

B.用圖2所示裝置檢驗澳乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集O2

11、鉀長石（KAISi3（h）是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2c03等物質(zhì)，制備流程如圖所示:

N,CO）水過NaOH

下列有關(guān)說法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2c03

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為KzOAbChSSiCh

C.煨燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAIO2和NaAKh

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1（OH）3；

12、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向NaHSC>4溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OJF=BaSO4j+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

+3

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOf+2H2O

13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：10F

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8。2

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.過氧化氫的電子式為：H*6：：6：H

14、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X、M簡單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵

15、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正

確的是

A.它的分子式為G2H17N2a2。

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C.Imol克倫特羅最多能和3molHz發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

16、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項離子方程式評價

用銅電極電解飽和KC1溶液：2H2O+2CT建

A正確：cr的失電子能力比OH-強

HiT+ChT+lOH

向CuSO4溶液中通入過量的H2s氣體：

B錯誤：H2s的酸性比H2s。4弱

2++

CU+H2S=CUS；+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba+HCO3

C錯誤：Ba?+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

+OH=BaCO3；+H2O

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正確：H2s。3的酸性比HC1O強

HCIO+HSO3

A.AC.CD.D

17、下列實驗操作合理的是()

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸儲的方法分離乙醇(沸點為78.3C)和苯(沸點為80.1℃)的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

18、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.制H2時，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2T+201r

B.當(dāng)開關(guān)連接R時，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

19、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應(yīng)2FeCb+Fe=3FeCh中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

_1+

B.相同溫度下，0.2molLCH3COOH溶液與0.1mol-LaCHsCOOH溶液中c(H)

C.在密閉容器中，N2+3H2.2NH3已達(dá)平衡時C(NH3)與C(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

20、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：UxC6+Ut-

xLaZrTaO,'LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

ULaZrTaC固態(tài)電解貨

A.放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

+

C.充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

21、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.硝基苯B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖

C.水分子的比例模型：—D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：JC

22、乙基環(huán)己烷（）的一漠代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

（1）A-B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

（2）化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是和o

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。B-C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為o

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

1

⑸已知：，'?CH3CH2OH?寫出以環(huán)氧乙烷（（|）、I.......H、乙醇和乙醇鈉為原料制備

一

一的合成路線流程圖_______________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

24、（12分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知：ROH+R^H?>ROR'+IhO

加熱

完成下列填空：

（DF中官能團(tuán)的名稱—；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件―；

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

（1）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式一.

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應(yīng)時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的崎為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHO濫劑>CHiCOOH>CH1COOCH2CH1.

25、（12分）用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和

檢驗陽極氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、接；B接_、接O

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為o

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)離子方程式是最后尾氣被吸收的離子方程式是

(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變)，當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體(填“<”、">”或“=")5.6mL,理由是o

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

資料：微量CiP+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CU2++4OIT=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

編號實驗用品實驗現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150C時銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250°C時黑色沉淀消失。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)將裝置C補充完整并標(biāo)明所用試劑o

(3)實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：

ofr￡-

圖-稀那。4—稀

H,SO4

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是。

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是o需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現(xiàn)象是。

(4)甲同學(xué)對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150C取樣230℃取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64go

230C時黑色沉淀的成分是

（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因__。

（7）綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應(yīng)的實驗方案是o

27、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入|■容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸儲。

（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s0舒將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

⑴裝置A中玻璃管的作用是o裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是o

⑵步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時，下列操作的順序為（填標(biāo)號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

⑶在儲出液中加入食鹽的作用是—；加入無水Na2s。4的作用是o

RjCOOCHj

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(殘留物以〃，＞，“H表示)

R^OOCHj

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚猷，用O.lmol/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/L。

CI^HJJCOOCH2

(以C「IIsCOO(1H計，式量：884)。

CI-HJ3COOCH2

28、(14分)HB-VIA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探

針等方面有廣闊的前景。回答下列問題：

(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]o

(2)“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是(填標(biāo)號)

a構(gòu)造原理b泡利原理c洪特規(guī)則d能量最低原理

(3)在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為

(4)H2O2和H2s的相對分子質(zhì)量相等，常溫下，H2O2呈液態(tài)，而H2s呈氣態(tài)，其主要原因是；SeO：的中心

原子雜化類型為，其空間構(gòu)型為=

(5)ZnO具有獨特的電學(xué)及光學(xué)特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。

①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成

2

[Zn(OH)4]-,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。0

②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為_______￡

29、(10分)工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH1=-49.6kJ.mol

1

反應(yīng)U：CO2(g)+H2(g)UH2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ?mol

(1)反應(yīng)I在__(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應(yīng)。

（2）有利于提高上述反應(yīng)甲醇平衡產(chǎn)率的條件是——0

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

（3）在Cu-ZnO/ZrCh催化下，CO2和H2混合氣體，體積比1:3,總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、

CH30H和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH30H或CO的百分比）。

圖I溫度而反應(yīng)的形電?2壓91對反應(yīng)的影啕

（a<CO：鐘化卡；b；選掙在ciCO選擇性）

①下列說法正確的是——O

A.壓強可影響產(chǎn)物的選擇性

B.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知，反應(yīng)的最佳溫度為220℃左右

D.及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250℃時，反應(yīng)I和II達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL,CO2轉(zhuǎn)化率為25%,CH30H和CO選擇性均為50%,則

該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為——o

③分析圖2中CO選擇性下降的原因一

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A項，飽和Na2cth溶液與CaSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和CL。

【詳解】

A項，飽和Na2cth溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為

22

CO3+CaSO4CaCO3+SO4",A項正確；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5r+IO3-+6H+=3L+3H2O,B項錯誤；

2

C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CKT+2Fe（OH）3+4OH=3C1+2FeO4+5H2O,C項錯誤;

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和CL,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1+2H2。叁CLT+H2T+2OH-,D項

錯誤；答案選A。

【點睛】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)

是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項）；

④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

2^C

【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO4*,既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HCI為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cb只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

3、B

【解析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)?/p>

體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；

B.NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2cCh,故B正確；

C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循環(huán)利用NH3,故C錯誤；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NH4CL氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加含量；通入氨氣，增加NH4+量，有

利于NH4a析出，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

4、B

【解析】

(

依據(jù)題意，②黑。>3Y。，將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即

2IIH

L斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。,有兩種結(jié)構(gòu)，如

斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng)，如圖

,后者得到(重復(fù))、

,有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意;

答案選B。

5、D

【解析】

假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC1=RCL+H23n(%)==0.25moL

__m12g

方程式知,n(R)=n(H2)=0.25m°L則R的平均摩爾質(zhì)量="=而而=48g/m°L混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol<48g/mol,Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【點睛】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/moL其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mok9g/mol>28g/moL

6、D

【解析】

A.由裝置可知，W中制備CO2,X除去HC1,Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鐲，則制備碳酸鐲實驗流程中導(dǎo)管從

左向右的連接順序為：FTA-B-D—E—C,A正確；

B.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3f,B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCCh溶液，可吸收CCh中的HCI,HC1與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生NaCk氏0、

CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HC1,同時生成CO2,C正確；

D.Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,D錯誤；

故合理選項是Do

7、B

【解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25moi/L,c(CH3OH)=0.75mol^,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2=CH3OH,3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài),

且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；

――0.75mol/L

C.反應(yīng)至10分鐘，D(CO)=-----------------=0.075mol/(L?min),故C正確；

lOmin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；

故答案為Bo

8、A

【解析】

A、Qe=0-0025X0-0025=1.04>K,所以平衡逆向移動，故A正確；

0.002x0.003

B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；

C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；

D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v逆〉v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤，

故選：Ao

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。

9、B

【解析】

A.在反應(yīng)FeSCh+KNCh+H2s。4(濃)一?Fe2(SO4)3+NOt+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應(yīng)前KNCh中的+5價變

為反應(yīng)后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3,A正確；

B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2s。4(濃)一?3Fe2(SO4)3+2NOt+K2SO4+4H2O,在該反應(yīng)中KNCH作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FeSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO5是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：

n(FeSO4)=l：3=2：6,貝!］氧化產(chǎn)物Fe2(SC)4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯誤；

C.Fe2(SO4)3>K2sCh都是鹽，屬于強電解質(zhì)，坨。能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gH20,轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mo1,D正

確；

故合理選項是Bo

10、D

【解析】

A、SCh密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用堪堪，故C錯誤；

D、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

11、C

【解析】

A.CO2、Na2c03既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2c03、

CO2,A錯誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O?ALO3?6SiO2,B錯誤；

C.燃燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCCh轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2c。3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlCh和NaAlO2,C

正確；

D.向KAlCh和NaAKh溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCCV,發(fā)生反應(yīng)CO2+AK)2-+2H2O=HCO3-+A1(OH)31,D

錯誤；

故合理選項是Co

12、C

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSC)4+Ba(OH)

2=BaSO4!+Na2so4+2H2O,生成的Na2s。4再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應(yīng)方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O,故A錯誤；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，Na2Si(h可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO3+2H=H2SiO3；,故B錯誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

A1O2+4H=Al+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe?+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,故D錯誤；

答案選C。

13、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項A錯誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3coOC2H5,選項B錯誤；

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：廷國分，選項C正確；

D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：0：0：H,選項D錯誤。

答案選C。

14、B

【解析】

X,Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最

高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，O.Olmol/LW的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，O.Olmol/LZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其O.Olmol/L的最

高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素，O.Olmol/LY的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.X、M的簡單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同，N-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3>Na+,A選項正確；

B.Z為C1元素，其的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HC1O4,B選項錯誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；

D.X的最簡單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4CL是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價鍵，D選項正確；

答案選B。

【點睛】

本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元

素的判斷，對學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時的學(xué)習(xí)中，要注意對相關(guān)知識點的總結(jié)歸納。

15、C

【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為G2H18N2CI2O,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3m0出2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；

故答案選Co

16、C

【解析】

A項、用銅電極電解飽和KC1溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中cr不能放電生成氯氣，故A錯誤；

B項、CuSO4溶液能與過量的H2s氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強弱無關(guān)，故

B錯誤；

C項、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCCh)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba?+與HCCh-的物

質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯誤，故C正確；

D項、Sth具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，

與酸性強弱無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

17、A

【解析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸儲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤；

答案選A。

18、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2f+2OH-,故A正確；

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+HzO=Ni(OH)2+OH-,故B錯誤；

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

19、A

【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2：1,正確；

+1

B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO+H,力口水稀釋時促進(jìn)電離，故0.2mol-L的CH3coOH

溶液與0.1mol-LACHJCOOH溶液中c(H+)之比小于2:1,錯誤；

C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時c(NH3)與c(N?之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計量數(shù)沒

有必然聯(lián)系，錯誤；

D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯誤，答案選A。

20、D

【解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

+

電極反應(yīng)式為：xLi+Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項正確；

+

C.電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項正確；

D.充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選D。

21、A

【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確;

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為2)28故B錯誤;

c.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為,故C錯誤;

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為［C,故D錯誤;

故答案為：Ao

22、D

【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一澳代物有6種，故選項C正確。

二、非選擇題(共84分)

CHOH

pb

23、氧化瓶基較基

；H?“■

-IK1

O7--------?CHzOCHQII225)—CHCOOCH2cHiNd-

2)f\

ClbCIbOH

CIICOONaCHCOOH

II

CHTCIHOH

【解析】

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)

OOCM

可推知D為］。，根據(jù)C的分子式可知,

在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為

OOC此IVOOH|CHQH

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析。

CH^)HtCX)H

【詳解】

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)