2023-2024學(xué)年廣東省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省陸豐市甲子中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與生產(chǎn)、實驗密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.ALO3熔點高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反

應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

3、“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

4、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KC1

5、”乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KCIO3B.Na2sChC.KNO3D.Na2O2

6、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+。下列說法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為KT"

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

7、在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+（M中，若有5mol也0參加反應(yīng)，被水還原的濱元素為（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

8、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用以煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

9、下化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCb能從含有CM+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

10、有關(guān)海水提澳的說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料

B.可以利用氯氣氧化嗅離子

C.可用高溫水蒸氣將澳從溶液中吹出

D.吹出的澳蒸氣冷凝后得到純漠

11、根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是（）

實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋

向Feb溶液中滴入足量濱水，加入CC14,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu（OH）2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化鎰沒

C試液不變藍

碘化鉀試液檢驗有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試+

D向盛有NH4AlSO4）2溶液的試管中，滴加少量NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液紙變藍的氣體

A.AB.BC.CD.D

12、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的?；颍ǚ肿邮绞牵篊OS）,已知?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確

的是（）

A.那基硫是電解質(zhì)

B.?；蚍肿拥碾娮邮綖椋海?￡：：%

C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C

D.鍛基硫分子為非極性分子

13、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMnOa、CL、Be的氧化性強弱

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）

A.熔沸點：Z2XVZ2WB.元素最高價：YVZ

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<WD.原子半徑：X<Y<Z<W

15、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是（）

反應(yīng)遇我

A.E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

16、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色

反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

二、非選擇題（本題包括5小題）

OO

17、有機物聚合物M：62=￡-3—6：士—2。一？一<：士是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由煌C4H8合成

CH3

M的合成路線如下:

CJ試劑IA試劑HC02/CU,A廣,/催化劑c濃破限

?H8bAF>BcDEr］傳化叫「乙峻/農(nóng)硫,M

CH2=CH2-?CH2—CH2」⑦

⑥、。/

回答下列問題：

(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為,試劑II是o

(2)檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是o

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是?

18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

(2)G-X的反應(yīng)類型是o

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

(5)寫出D+F-G的化學(xué)方程式:

(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______

①分子是苯的二取代物，中一NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

o

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

O廣

⑺參照以上合成路線設(shè)計E-Z的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。

19、氮化鋰（Li3N）是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所

示:

實驗室用NH4a溶液和NaNCh溶液共熱制備N2o

（I）盛裝NH4a溶液的儀器名稱是o

（2）安全漏斗中“安全”含義是o實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學(xué)方程式o

（4）D裝置的作用是o

（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgU3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）=

20、下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（WS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

HS=H2+S

2H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：甯因存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

(XftS)COfcS)

實驗三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第一天

\第二天第三天

三二三三三三三三泡

三三二星黑一

7----------/______I寸]./

(1)實驗一(見圖一)中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是o

(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o兩個實驗中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實驗成功的關(guān)鍵。請設(shè)計實驗方案，使實驗者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

(4)該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)原因之一是(用文字說明)

o此實驗中通入空氣的速度很慢的豐攀愿國是什么？

(5)實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是0為進一步證實上述原因的準(zhǔn)確

性，你認為還應(yīng)做哪些實驗(只需用文字說明實驗設(shè)想，不需要回答實際步驟和設(shè)計實驗方案)？

21、奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知：乙酸酎的結(jié)構(gòu)簡式為R

CH5-C-O-C-CHj

請回答下列問題：

(1)A的名稱是；B中所含官能團的名稱是

⑵反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。

(3)G的分子式為,乙酸酊共面的原子最多有個

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

a.苯環(huán)上只有三個取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.lmol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2moicCh

⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以0°H和乙酸酎為原料制備售需2%的合成路線流程圖

（無機試劑任選）,合成路線流程圖示例如下：CH3cH2Br-CH3cH20HCH3coOCH2cH3

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則ALO3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；

B.Cu與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCb溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系，B不選；

C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，C不選；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強氧化性無對應(yīng)關(guān)系，D不選；

答案選A。

2、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH￡1晶體，NH4a屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NHs,Y的簡單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性加3>SiHo故C正確；D.W的含氧酸為H2cZ的含氧酸有HC10、HC10&等幾種,酸性HC10VH2cHC1”,故

D錯誤；答案：Co

3、C

【解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接。“炒

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進一步與CO2反應(yīng)則會生

成CaCCh,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙食有松煙食和油煙竟之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愈”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選C。

4、C

【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；

B.CH3cH20H為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KCI由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OIF的聯(lián)系與區(qū)別。

5、C

【解析】

我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

6、D

【解析】

A.N%屬于共價化合物，選項A錯誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為KT",選項B錯誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項D正確；

答案選D。

7、C

【解析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：澳元素由+3價升高為+5價，澳元素由+3價降

低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若5molH2O

參加反應(yīng)，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒，貝U：

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

選項C符合題意。

8、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用柏絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為D。

9、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，S(h通入BaCk溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成Ci?+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

10、D

【解析】

海水提澳的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cb+2Br-=Br2+2NaCl⑵將浪吹入吸收塔，使澳蒸汽和

2

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫漠酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4H+(3)用氯氣將富集的澳負離子

氧化得到產(chǎn)品漠Ch+2Br=Br2+2Cr?

【詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提澳原料，故A正確；

B.根據(jù)提澳的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確；

C.將澳吹入吸收塔，使漠蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫漠酸得到富集漠，故C正確；

D.吹出的溟蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的漠負離子氧化后得到漠，經(jīng)分離提純后可以得到純澳，故D錯

誤；

答案選D。

【點睛】

熟悉海水提漠的流程是解本題的關(guān)鍵。

11、C

【解析】

A.由于Bn具有強的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量濱水，F(xiàn)e2\r都被氧化，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,I-被氧化為L

單質(zhì)，由于L容易溶于CCk,而CCL,與水互不相容，密度比水大，因此加入CCL振蕩，靜置，會看到液體分層，

下層為12的CC14溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>12,A錯誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；

C.濃鹽酸、二氧化鎰在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{色，C正確；

3+

D.向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：A1+3OH=A1(OH)3；,D錯誤；

故合理選項是Co

12、B

【解析】

A.?；?COS)自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項錯誤；

B.?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為：S：C：：%，B項正確；

C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤；

D.埃基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；

答案選B。

13、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時試管口應(yīng)略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnCh中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl

（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑：〉氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,CL通

入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為C12+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2Br2,D項

正確；答案選D。

點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。

14、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

A、NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，貝慵沸點Na2O>Na2S,故A錯誤；

B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：Y<Z,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z,故D錯

誤；

故選：Bo

【點睛】

離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCKNaCl；簡

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強度有關(guān)。

15、D

【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效

應(yīng)是EI—E2,A錯誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是Ei—E2,B錯誤；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤;

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實現(xiàn)變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選D。

16、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為C1,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一一1一NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。

CH3

OHCH3

或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成cOCH3-C-COOHR件.-fo-c-coj；+nH2O

CH3CH3

保護碳碳雙鍵不被氧化

【解析】

(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OHoE和環(huán)氧乙

CH=C-CH1

烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8應(yīng)該是2—甲基一2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為5;

CH3

B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代燃的水解反應(yīng)，因此試劑H是NaOH水溶液；

(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液,

加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；

(3)D分子中含有羥基和竣基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OHCHj

nCH3—C—COOH―定理—^0—C—CO^-+nHz。；

CHJCH3

⑷由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵

不被氧化。

18、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)

HOOCCH-<^>—N0'HCOOCH-<^>—N0、HCOO^^^—CH2NO2

2222HOOC—CH2NO2、

<)ZH

()()C!一

o()DNaOHim*IIS(CIIH,

z\;[、

OH()()

o0Ho

【解析】

由逾］二“九j、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知合二黑1口發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

N02

CH3，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中較基上羥基被氯原子取代生成B,B

J-COOH

NO

NO22

中甲基上H原子被澳原子取代生成CC中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故8為&-CH3、C為[A-CHzBr.

^-c-ci3—CYI

II

0

NO2

D為CNHo由，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

0

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E為CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3。

【詳解】

&

B為c

根據(jù)上述分析可知：A為C

H

O

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為

0

()

⑴OS的甲基在苯環(huán)峻基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;

（2）G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應(yīng);

NO2

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為6-

（4）A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnCh溶液氧化，因而可以使酸性KMnCh溶液褪色，A正確；

NO2

B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是含苯環(huán)與?；馨l(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子

連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

NO2

0QNH含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確;

C.化合物D

0

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是CisHisNzOs,D錯誤;

故合理選項是BD；

（5）D+F-G的化學(xué)方程式為：

（6）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化

學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-Nth與-CH2OOCH、

-NO2與-CH2coOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2-<^>-N02>

)

HCOOCH2-<^>—N02>HOOC—<^>-CH2NO2>HC00-<2—CH2NO2

⑺由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得[,該物質(zhì)與

HO

SOC12發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生/<,z「（與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故由E合成

線為：/YX/Y、㈱風(fēng)

*———

()()

【點睛】

本題考查有機物的合成與推斷，關(guān)鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進行推斷，題目側(cè)重

考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

19、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體石

A

蠟油NaNO2+NH4Cl=NaCH-N2t+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于

357x100

偏高

22.4m

【解析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4a溶液和NaNCh溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2,裝置

C為N2和金屬Li進行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據(jù)此

解答。

【詳解】

(I)盛裝NH4a溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；

(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的

密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、

壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油

A

(3)亞硝酸鈉與氯化鉉共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H2Oo答案為:

A

NaN(h+NH4cl=NaCl+N2t+2H2O；

(4)鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空

氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗;

(5)①氨氣壓強無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平時，氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為:

等于；

VLV

②裝置E中發(fā)生反應(yīng)：Li3N+3HO=3LiOH+NHf,根據(jù)題意有："(NH3"---------------=——mol,貝!!

2322.4L/mol22.4

mdX35g，mo135Vxl0

<o(Li3N)=224X100%=0%o鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大,

而22.4m

測得產(chǎn)品純度偏高；答案為：3髻⑼；偏高。

22.4m

20、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+Si向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色S或硫氫硫

酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣

【解析】

(1)因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一

(見圖一)中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。

(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫和水。使實驗者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反

應(yīng)，應(yīng)使用指示劑。

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。

(4)實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從

硫化氫的揮發(fā)性考慮。

(5)實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，

所以只需檢驗氫氣的存在。

【詳解】

(1)實驗一(見圖一)中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應(yīng)由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫

化氫的揮發(fā)；

(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為H2S+L=2HI+S1。實驗者要想準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好

與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為：

H2S+l2=2HI+Sh向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；

(4)實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，防止因

通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)；

(5)實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮硫化氫自身分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成

硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。答案為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣。

【點睛】

實驗三中，通入空氣的速度很慢，我們在回答原因時，可能會借鑒以往的經(jīng)驗，認為通入空氣的速度很慢，可以提高

空氣的利用率，從而偏離了命題人的意圖。到目前為止，使用空氣不需付費，顯然不能從空氣的利用率尋找答案，應(yīng)

另找原因。空氣通入后，大部分會逸出，會引起硫化氫的揮發(fā)，從而造成硫化氫濃度的減小。

21、對氟苯酚或4-氟苯酚酯基、氟原子