2024高考模擬化學試題（含解析）

2024高考模擬化學試題化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23A127Si28S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是因為膠體粒子對光線散射C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法D.煤的綜合利用包括干餾、液化、氣化等，目的是減少二氧化碳等溫室氣體的排放2.化學與科技生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，開采時發(fā)生大量泄漏不會對環(huán)境產(chǎn)生影響B(tài).微納米光刻機的材料之一四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]難溶于水C.用二氧化碳跨臨界直接制冷來代替氟利昂等制冷劑的使用，在精準控制冰溫的同時還體現(xiàn)了“綠色化學”的理念D.第31屆世界大學生夏季運動會在中國成都舉行，火炬“蓉火”采用丙烷作燃料，實現(xiàn)了零碳排放，說明丙烷不含碳元素3.冰晶石（Ng3AlF6）是電解鋁工業(yè)的助熔劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑。制取冰晶石的反應(yīng)為，下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式：B.CO2的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式：D.的VSEPR模型：4.下列實驗操作正確的是A.NaOH溶液滴定鹽酸B.電鍍銅C.實驗室制備Cl2D.NH3的尾氣處理A.A B.B C.C D.D5.藥物來曲唑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于來曲唑的敘述正確的是A.分子式為C17H9N5B.分子中碳原子的雜化軌道類型有sp、sp2、sp3C.分子中所有的碳原子可能共面D.1mol該分子最多可以和8molH2加成6.稀有氣體極不活潑，曾被稱為惰性氣體，但一定條件下仍能發(fā)生某些反應(yīng)，例如：（n=2、4、6）。下列說法錯誤的是A.Xe的熔點低，與分子間作用力有關(guān) B.沸點：F2<Cl2<Br2<I2C.XeF2的空間結(jié)構(gòu)為V形 D.熔融狀態(tài)下，XeF4、XeF6均不導電7.乙醇、乙醛和乙酸有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1molCH3CH2OH含有的σ鍵的數(shù)目為8NAB.23gCH3CH2OH參與反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，88gCH3CHO含有的分子數(shù)目為2NAD.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的數(shù)目之和為NA8.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出的且正確的結(jié)論是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向20mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加10mL0.1mol·L-1NaBr溶液，白色沉淀變成淺黃色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)B在試管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL物質(zhì)B的水溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀物質(zhì)B有還原性C向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍該溶液中一定含有銨鹽D將20mL0.2mol·L-1FeCl3溶液與30mL0.1mol·L-1KI溶液混合，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D9.近年來，固體氧化物電解池作為一種高效的電化學能量轉(zhuǎn)換裝置，由于其大電流密度、高法拉第效率和高能量效率受到廣泛的關(guān)注。CO2和H2O電解的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確的是A.電源中，a極的電勢比b極的高B.O2-由電極N向電極M移動C.電極M的電極反應(yīng)為D.當電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，電極M產(chǎn)生的氣體的體積比電極N產(chǎn)生的多22.4L10.某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，W的3p即軌道上有一個未成對電子，Y、Z同主族且能形成化學式為ZY2的化合物。下列說法正確的是A.電負性：Y>Z>W B.最簡單氫化物的沸點：Y<ZC.X2Y2是非極性分子 D.Z的最高價氧化物中的大π鍵記為11.一定溫度下，密閉容器中進行反應(yīng)：△H。測得能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H>0B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C.過程Ⅱ可能使用了催化劑，同時提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.過程I、Ⅱ達到平衡所需時間相同12.據(jù)估計，海水中鋰的總含量為陸地鋰總含量的5000倍以上。Li+能夠嵌入某些氧化物中并在一定條件下脫出，據(jù)此可以進行鋰元素的富集。某電化學集鋰系統(tǒng)如圖所示，工作時，向MnO2所在腔室加入海水，啟動電源l，使海水中的Li+嵌入MnO2結(jié)構(gòu)中形成LixMn2O4；一段時間后，關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2通入空氣，使LixMn2O4中的Li+脫出。下列說法錯誤的是A.啟動電源1后，Li+的嵌入反應(yīng)為B.啟動電源1后，電極1作陽極C.啟動電源2后，電極2的電極反應(yīng)為D.啟動電源2后，腔室2中LiOH將減少13.Li2S是鋰電池的一種新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體。離子坐標如下（已知晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）S2-：（0，0，0）；（0，0.5，0.5）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）下列關(guān)于Li2S晶體說法錯誤的是A.由離子坐標可知，S2-處于晶胞頂點與面心B.硫化鋰晶胞沿z軸投影的俯視圖（“”表示Li+，“”表示S2-）為C.晶體中Li+的配位數(shù)為8，S2-的配位數(shù)為4D.晶體的密度14.25℃時，用0.2mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元弱堿MOH溶液，所得溶液的pH與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示；不同pH時MOH溶液中不同形態(tài)的含M元素粒子的分布分數(shù)（δ）如圖2所示（已知1g2=0.3，忽略溶液體積和溫度變化）。下列敘述正確的是A.b點溶液中由水電離出的c(H+)>10-7mol·L-1B.d點溶液中存在離子濃度關(guān)系：C.D.圖2中的e點對應(yīng)圖1中的b點二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.本實驗將氨的制備與性質(zhì)探究及尾氣處理綜合在一起進行一體化創(chuàng)新設(shè)計，實驗使用氫氧化鈉固體與濃氨水在常溫下反應(yīng)快速制備少量氨，省時高效。I.氨氣的制備（1）圖中裝置用到的玻璃實驗儀器有______________（填字母）。a.具支試管b.干燥管c.試管架d.燒瓶e.燒杯f.鐵架臺g.橡膠塞（2）①本實驗改進了氨極易溶于水的噴泉實驗，運用自制紫甘藍溶液替代常規(guī)的水加無色酚酞溶液，使噴泉的顏色由_______________色變得絢麗多彩。表1紫甘藍指示劑變色范圍pH12~34~67~9101112~14紫甘藍溶液顏色變化深紅紫紅淺紫藍青綠黃②本實驗將氨的尾氣吸收試劑（常規(guī)的吸收試劑為水或稀硫酸）改為水與無水乙醇以體積比1:1混合而成的乙醇溶液，其作用為___________________。（3）實驗步驟及現(xiàn)象分析①檢查裝置氣密性。如圖所示連接好裝置，打開開關(guān)__________________（填“1”或“2”，下同），關(guān)閉開關(guān)__________________，使整個裝置密閉。記錄小注射器活塞的初始位置，緩慢向下拉大注射器活塞一段距離，松開大注射器活塞，觀察，若大、小注射器活塞均回到原來的位置，則說明裝置氣密性良好。②裝入試劑，準備實驗。本實驗增設(shè)了氨與氯氣的反應(yīng)實驗，增設(shè)實驗中另選裝置用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)快速制備氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。Ⅱ.探究氨氣的還原性已知：Cu2O為紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定：。（4）用裝置A制備氨氣，儀器接口的連接順序為_________________，裝置B的作用為_________________，實驗開始前應(yīng)先通一段時間的N2，其目的是_________________。A.B.C.D.（5）反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進行了如下實驗：取15.6g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體9.6g。則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為_________________。16.鍺酸鉍是一種閃爍晶體材料，可用于空間物理等領(lǐng)域。（1）鍺是半導體材料，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_________________。（2）鍺酸鉍可用鍺和鉍的氧化物形式表示，其中鍺顯最高價，鉍的價態(tài)與其氯化物中的價態(tài)相同，在其氯化物中鉍原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，氧原子平分在兩種氧化物中，則鍺酸鉍的化學式用氧化物的形式可寫成_________________。（3）可用鉍礦（主要成分為硫化鉍、氧化鉍及少量SiO2、鉛、砷等雜質(zhì)）按圖流程冶煉得到粗鉍。幾種物質(zhì)溶度積常數(shù)（或者電離平衡常數(shù)）如下表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbCl2)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)25℃時：19℃時：①浸出時采用40℃的溫度，可能的原因為_______________，浸出時加入鹽酸調(diào)節(jié)pH可提高Fe3+的利用效率，若加入的Fe3+為l6.8mg·L-1，則為了使Fe3+的利用效率達到最佳，酸化浸出時應(yīng)將pH調(diào)至小于_______________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。②浸出渣中除SiO2外，還有少量淡黃色固體，則浸出時產(chǎn)生淡黃色固體反應(yīng)的離子方程式為_______________。（4）FeO立方晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞參數(shù)為apm。則與O2-緊鄰的Fe2+構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______________，兩個O2-之間最近的距離為_______________pm。17.二甲醚具有巨大的潛在市場，目前采用的二氧化碳有效轉(zhuǎn)化法，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。I.CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：△H1=+41.2kJ·mol-1K1反應(yīng)②：△H2=-204.9kJ·mol-1K2（1）CO2催化加氫合成二甲醚的熱化學方程式為_______________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________（用K1、K2表示）。（2）在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)①和(1)中反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。當溫度低于300℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的上升而下降的原因是_______________。Ⅱ.由CO2制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再脫水，主要分為以下步驟：反應(yīng)③：△H3<0反應(yīng)④：△H4>0（3）在不同的壓強下，按照投料比n(CO2)：n(H2)=1：3只進行反應(yīng)③，CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示，pH壓強下，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。圖甲中壓強從大到小的順序是_______________，圖乙中處于平衡狀態(tài)的點有_______________（填字母），CO2的轉(zhuǎn)化率呈圖乙所示變化的原因是_______________。（4）更換高效的催化劑，體系中CH3OCH3平衡時的物質(zhì)的量將_______________（填“增加”“不變”或“減少”）。（5）在280℃、3.4MPa條件下，通入1molCO2和3molH2的混合氣體，用該方法制備二甲醚。充分反應(yīng)后，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，體系中CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1mol，則反應(yīng)③的壓強平衡常數(shù)Kp=_______________MPa-2（列出計算式即可）。18.藥物中間體H和高分子化合物G的合成路線如下：已知：①+；②回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________；F中官能團的名稱為_______________。（2）E→F中①的反應(yīng)類型為_______________。（3）C→D的反應(yīng)條件為_______________。（4）寫出F→G的化學方程式：_______________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有______________種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③含苯環(huán)寫出以為原料制備的合成路線______________（其他試劑任選）。2024高考模擬化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23A127Si28S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是因為膠體粒子對光線的散射C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法D.煤的綜合利用包括干餾、液化、氣化等，目的是減少二氧化碳等溫室氣體的排放【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉，胃酸主要為鹽酸，碳酸氫鈉也可用于治療胃酸過多，故A正確；B．豆?jié){是膠體，因為膠體粒子對光線的散射，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．鎂活潑性強，與熱水器金屬內(nèi)膽接觸，再與自來水形成原電池結(jié)構(gòu)，鎂做負極消耗，使內(nèi)膽免于銹蝕，故C正確；D．煤的綜合利用這些過程并沒有減少碳原子數(shù)，不能減少CO2等溫室氣體的排放，故D錯誤；故選D。2.化學與科技生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，開采時發(fā)生大量泄漏不會對環(huán)境產(chǎn)生影響B(tài).微納米光刻機的材料之一四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]難溶于水C.用二氧化碳跨臨界直接制冷來代替氟利昂等制冷劑的使用，在精準控制冰溫的同時還體現(xiàn)了“綠色化學”的理念D.第31屆世界大學生夏季運動會在中國成都舉行，火炬“蓉火”采用丙烷作燃料，實現(xiàn)了零碳排放，說明丙烷不含碳元素【答案】C【解析】【詳解】A．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4大量泄露會造成溫室效應(yīng)，故A錯誤；B．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]中含有羥基，能溶于水，故B錯誤；C．氟利昂會破壞臭氧層，用二氧化碳代替，更安全環(huán)保，符合綠色化學要求，故C正確；D．丙烷是由碳元素和氫元素形成的烷烴，分子中含有碳元素，故D錯誤；故選C。3.冰晶石（Ng3AlF6）是電解鋁工業(yè)的助熔劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑。制取冰晶石的反應(yīng)為，下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式：B.CO2的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式：D.的VSEPR模型：【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)Al原子的價層電子排布式為：3s23p1，，故A錯誤；B．CO2的電子式：，故B錯誤；C．Al是中心體，F(xiàn)-是配位體，配位數(shù)為6，的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D．沒有孤電子對，為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，故D錯誤；故選：C。4.下列實驗操作正確的是A.NaOH溶液滴定鹽酸B.電鍍銅C.實驗室制備Cl2D.NH3的尾氣處理A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故A錯誤；B．電鍍Cu，Cu應(yīng)與電源正極相連，作陽極，F(xiàn)e應(yīng)與電源負極相連，作陰極，故B錯誤；C．實驗室用濃鹽酸和MnO2制備氯氣，需要加熱，無加熱裝置，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，可用水進行尾氣處理，且D中裝置可防倒吸，實驗操作完全正確，故D正確；故選D。5.藥物來曲唑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于來曲唑的敘述正確的是A.分子式為C17H9N5B.分子中碳原子的雜化軌道類型有sp、sp2、sp3C.分子中所有的碳原子可能共面D.1mol該分子最多可以和8molH2加成【答案】B【解析】【詳解】A．分子式為C17H11N5，A錯誤；B．苯環(huán)中碳原子的雜化軌道類型有sp2，-CN中碳原子的雜化軌道類型有sp，中間碳原子為飽和碳原子，雜化軌道類型有sp3，B正確；C．分子中間碳原子為飽和碳原子，所有的碳原子不可能共面，C錯誤；D．1mol該分子含2mol苯環(huán)，2mol碳氮雙鍵，2mol碳氮參鍵，最多可以和12molH2加成，D錯誤；故選B。6.稀有氣體極不活潑，曾被稱為惰性氣體，但一定條件下仍能發(fā)生某些反應(yīng)，例如：（n=2、4、6）。下列說法錯誤的是A.Xe的熔點低，與分子間作用力有關(guān) B.沸點：F2<Cl2<Br2<I2C.XeF2的空間結(jié)構(gòu)為V形 D.熔融狀態(tài)下，XeF4、XeF6均不導電【答案】C【解析】【詳解】A．Xe是分子晶體其熔點低，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B．X2為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2，B正確；C．根據(jù)VSEPR理論可知，價電子對數(shù)=，立體結(jié)構(gòu)應(yīng)該為三角雙錐，孤電子對數(shù)為3，3個頂點被孤對電子占據(jù)，所以是直線型，C錯誤；D．XeF4、XeF6都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，D正確；故選C。7.乙醇、乙醛和乙酸有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1molCH3CH2OH含有的σ鍵的數(shù)目為8NAB.23gCH3CH2OH參與反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，88gCH3CHO含有的分子數(shù)目為2NAD.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的數(shù)目之和為NA【答案】D【解析】【詳解】A．CH3CH2OH中均為單鍵，即所有鍵都是σ鍵，因此1molCH3CH2OH含有的σ鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；B．23gCH3CH2OH物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)①中C由-2價上升到-1價，因此23gCH3CH2OH參與反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B正確；C．88gCH3CHO物質(zhì)的量為2mol，因此所含分子數(shù)目為2NA，故C正確；D．未標明溶液體積，CH3COOH、CH3COO-的數(shù)目之和無法計算，故D錯誤；故選D。8.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出的且正確的結(jié)論是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向20mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加10mL0.1mol·L-1NaBr溶液，白色沉淀變成淺黃色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)B在試管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL物質(zhì)B的水溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀物質(zhì)B有還原性C向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍該溶液中一定含有銨鹽D將20mL0.2mol·L-1FeCl3溶液與30mL0.1mol·L-1KI溶液混合，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．過量的AgNO3溶液可直接與NaBr溶液反應(yīng)生成AgBr沉淀，無法證明沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，不能比較二者Ksp，A錯誤；B．在試管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制堿性氫氧化銅，振蕩后加入0.5mL物質(zhì)B的水溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明生成氧化亞銅，同時證明物質(zhì)B有還原性，B正確；C．向某溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明逸出了氨氣，可能原溶液含氨水或有機物中某些物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)釋放出氨氣，不一定含銨鹽，C錯誤；D．將20mL0.2mol·L-1FeCl3溶液與30mL0.1mol·L-1KI溶液混合，F(xiàn)eCl3溶液剩余，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，不能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯誤；答案選B。9.近年來，固體氧化物電解池作為一種高效的電化學能量轉(zhuǎn)換裝置，由于其大電流密度、高法拉第效率和高能量效率受到廣泛的關(guān)注。CO2和H2O電解的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確的是A.電源中，a極的電勢比b極的高B.O2-由電極N向電極M移動C.電極M的電極反應(yīng)為D.當電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，電極M產(chǎn)生的氣體的體積比電極N產(chǎn)生的多22.4L【答案】C【解析】【分析】電極M上CO2和H2得到電子，生成CO和H2，電極反應(yīng)式為：，即電極M為陰極，電極N上O2-失去電子，變?yōu)镺2，電極反應(yīng)式為：，即電極N為陽極?！驹斀狻緼．電極M為陰極，與其相連的電源a為負極，a極的電勢比b極的低，故A錯誤；B．O2-向陽極移動，即由電極M移向電極N，故B錯誤；C．電極M上CO2和H2得到電子，生成CO和H2，電極反應(yīng)式為：，故C正確；D．當電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，電極M生成1molCO和1molH2，電極N生成1molO2，未說明此時為標況，即1mol氣體的體積未知，故D錯誤；故選C。10.某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，W的3p即軌道上有一個未成對電子，Y、Z同主族且能形成化學式為ZY2的化合物。下列說法正確的是A.電負性：Y>Z>W B.最簡單氫化物的沸點：Y<ZC.X2Y2是非極性分子 D.Z的最高價氧化物中的大π鍵記為【答案】D【解析】【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價鍵的數(shù)目分別為1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個未成對電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素。【詳解】A．元素的非金屬性越強，電負性越大，氯元素的非金屬性強于硫元素，則電負性強于硫元素，故A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點高于硫化氫，故B錯誤；C．過氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的書形，屬于極性分子，故C錯誤；D．三個sp2軌道上有4個電子，與三個氧成鍵時其中一個是配鍵，剩余一個3p軌道上依舊有2個電子，可以和周圍三個氧上的3Pz軌道成大π鍵，其中一個氧因為空出一個p軌道接受S的電子形成配鍵，用于成π鍵的p軌道上有兩個電子，可形成離域鍵，D正確；答案選D。11.一定溫度下，密閉容器中進行反應(yīng)：△H。測得能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H>0B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C.過程Ⅱ可能使用了催化劑，同時提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.過程I、Ⅱ達到平衡所需的時間相同【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．過程Ⅱ可能使用了催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，因此過程Ⅰ、Ⅱ達到平衡的時間不相同，故D錯誤；故選C。12.據(jù)估計，海水中鋰總含量為陸地鋰總含量的5000倍以上。Li+能夠嵌入某些氧化物中并在一定條件下脫出，據(jù)此可以進行鋰元素的富集。某電化學集鋰系統(tǒng)如圖所示，工作時，向MnO2所在腔室加入海水，啟動電源l，使海水中的Li+嵌入MnO2結(jié)構(gòu)中形成LixMn2O4；一段時間后，關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2通入空氣，使LixMn2O4中的Li+脫出。下列說法錯誤的是A.啟動電源1后，Li+的嵌入反應(yīng)為B.啟動電源1后，電極1作陽極C.啟動電源2后，電極2的電極反應(yīng)為D.啟動電源2后，腔室2中LiOH將減少【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該電化學系統(tǒng)工作時，先通入海水，啟動電源1，形成LixMn2O4，Mn元素化合價降低得電子，故二氧化錳電極為陰極，電極反應(yīng)式為2MnO2+xe-+xLi+=LixMn2O4，惰性電極1為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，LixMn2O4轉(zhuǎn)化為MnO2，二氧化錳電極為陽極，電極反應(yīng)式為LixMn2O4+xe-=2MnO2+xLi+，惰性電極2為陰極，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此作答。【詳解】A．電源1啟動時，Li+進入MnO2，Mn被還原，二氧化錳電極為陰極，電極反應(yīng)式為2MnO2+xe-+xLi+=LixMn2O4，故A正確；

B．電源1啟動時，惰性電極1為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B正確；

C．關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，惰性電極2為陰極，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正確；

D．啟動電源2，LixMn2O4轉(zhuǎn)化為MnO2，二氧化錳電極為陽極，電極反應(yīng)式為LixMn2O4+xe-=2MnO2+xLi+，脫出Li+，腔室2中LiOH增加，故D錯誤；

故選：D。13.Li2S是鋰電池的一種新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體。離子坐標如下（已知晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）S2-：（0，0，0）；（0，0.5，0.5）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）下列關(guān)于Li2S晶體的說法錯誤的是A由離子坐標可知，S2-處于晶胞頂點與面心B.硫化鋰晶胞沿z軸投影的俯視圖（“”表示Li+，“”表示S2-）為C.晶體中Li+的配位數(shù)為8，S2-的配位數(shù)為4D.晶體的密度【答案】C【解析】【分析】根據(jù)硫離子的分數(shù)坐標參數(shù)，硫離子位于晶胞的面心、頂角；根據(jù)鋰離子的分數(shù)坐標參數(shù)，鋰離子位于晶胞的內(nèi)部?！驹斀狻緼．由分析得，S2-處于晶胞頂點與面心，故A正確；B．硫離子位于晶胞的面心、頂角，鋰離子位于晶胞的內(nèi)部，硫化鋰晶胞沿z軸投影的俯視圖（“”表示Li+，“”表示S2-）為，故B正確；C．晶體中Li+的配位數(shù)為4，S2-的配位數(shù)為8，故C錯誤；D．由均攤法可知，晶胞中Li+有8個，S2-有4個，質(zhì)量為，密度為：，故D正確；故選C。14.25℃時，用0.2mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元弱堿MOH溶液，所得溶液的pH與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示；不同pH時MOH溶液中不同形態(tài)的含M元素粒子的分布分數(shù)（δ）如圖2所示（已知1g2=0.3，忽略溶液體積和溫度變化）。下列敘述正確的是A.b點溶液中由水電離出的c(H+)>10-7mol·L-1B.d點溶液中存在離子濃度關(guān)系：C.D.圖2中的e點對應(yīng)圖1中的b點【答案】C【解析】【詳解】A．圖1中的b點等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH，溶液呈堿性，說明MCl對水電離的促進程度小于MOH對水的電離的抑制程度，水的電離被抑制，溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol·L-1，A錯誤；B．d點溶液為0.1mol·L-1MCl，M+部分發(fā)生水解反應(yīng)造成c(M+)<c(Cl-)，由電荷守恒c(H+)+c(M+)<=c(Cl-)+c(OH-)則c(H+)>c(OH-)，離子濃度關(guān)系：，B錯誤；C．圖2中e點，c(M+)=c(MOH)，pH=9.3，Kb(MOH)=，C正確；D．圖1中的b點等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH，溶液呈堿性，MOH的電離程度大于MCl的水解程度，所以c(M+)＞c(MOH),圖2中的e點對應(yīng)c(M+)=c(MOH)，所以兩點并不相同，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.本實驗將氨的制備與性質(zhì)探究及尾氣處理綜合在一起進行一體化創(chuàng)新設(shè)計，實驗使用氫氧化鈉固體與濃氨水在常溫下反應(yīng)快速制備少量氨，省時高效。I.氨氣的制備（1）圖中裝置用到的玻璃實驗儀器有______________（填字母）。a.具支試管b.干燥管c.試管架d.燒瓶e.燒杯f.鐵架臺g.橡膠塞（2）①本實驗改進了氨極易溶于水的噴泉實驗，運用自制紫甘藍溶液替代常規(guī)的水加無色酚酞溶液，使噴泉的顏色由_______________色變得絢麗多彩。表1紫甘藍指示劑變色范圍pH12~34~67~9101112~14紫甘藍溶液顏色變化深紅紫紅淺紫藍青綠黃②本實驗將氨的尾氣吸收試劑（常規(guī)的吸收試劑為水或稀硫酸）改為水與無水乙醇以體積比1:1混合而成的乙醇溶液，其作用為___________________。（3）實驗步驟及現(xiàn)象分析①檢查裝置氣密性。如圖所示連接好裝置，打開開關(guān)__________________（填“1”或“2”，下同），關(guān)閉開關(guān)__________________，使整個裝置密閉。記錄小注射器活塞的初始位置，緩慢向下拉大注射器活塞一段距離，松開大注射器活塞，觀察，若大、小注射器活塞均回到原來的位置，則說明裝置氣密性良好。②裝入試劑，準備實驗。本實驗增設(shè)了氨與氯氣的反應(yīng)實驗，增設(shè)實驗中另選裝置用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)快速制備氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。Ⅱ.探究氨氣的還原性已知：Cu2O為紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定：。（4）用裝置A制備氨氣，儀器接口的連接順序為_________________，裝置B的作用為_________________，實驗開始前應(yīng)先通一段時間的N2，其目的是_________________。A.B.C.D.（5）反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進行了如下實驗：取15.6g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體9.6g。則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為_________________?！敬鸢浮浚?）abde（2）①.紅②.不僅可以充分吸收逸出的氨氣，還不用增加常規(guī)的防倒吸裝置（3）①.1②.2③.（4）①.adecbf（或aedcbf）②.作安全瓶，防倒吸③.排盡裝置內(nèi)的空氣（合理即可）（5）0.075molCu2O、0.075molCu【解析】【分析】氫氧化鈉固體和濃氨水反應(yīng)生成NH3，堿石灰用于干燥氨氣，氨氣進入燒瓶中，用紫甘藍溶液進行噴泉實驗，使噴泉顏色更加多彩，用水與無水乙醇以體積比1：1混合而成的乙醇溶液用于處理尾氣，可以充分吸收逸出的氨氣，還不用增加常規(guī)的防倒吸裝置。【小問1詳解】由圖可知，用到的玻璃儀器有具支試管、干燥管、燒瓶、燒杯，故選abde；【小問2詳解】①常規(guī)的水加無色酚酞溶液的噴泉為紅色；水與無水乙醇以體積比1:1混合而成的乙醇溶液用于處理尾氣，不僅可以充分吸收逸出的氨氣，還不用增加常規(guī)的防倒吸裝置；【小問3詳解】①檢查裝置氣密性，如圖所示連接好裝置，打開開關(guān)1，關(guān)閉開關(guān)2，使整個裝置密閉；②高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，Cl-被氧化為Cl2，反應(yīng)的離子方程式：；【小問4詳解】A為氨氣的制取、干燥裝置，干燥的氨氣通過裝置C，來探究氨氣的還原性，多余的氨氣用裝置D進行尾氣處理，為了防倒吸，C、D裝置之間要增加B裝置，用作安全瓶，儀器接口連接順序為：adecbf（或aedcbf）；裝置B的作用為作安全瓶，防倒吸；為了避免裝置內(nèi)的空氣干擾試驗，實驗開始前，先通一段時間的N2，將裝置內(nèi)的空氣排出；【小問5詳解】最后得到的9.6g固體為Cu，已知反應(yīng)，每1molCu2O轉(zhuǎn)化為Cu，固體質(zhì)量減少80g，現(xiàn)反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少15.6g-9.6g=6g，說明Cu2O有0.075mol，則原有的Cu的質(zhì)量為15.6g-10.8g=4.8g，物質(zhì)的量為0.075mol，因此紅色固體中Cu2O和Cu均有0.075mol。16.鍺酸鉍是一種閃爍晶體材料，可用于空間物理等領(lǐng)域。（1）鍺是半導體材料，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_________________。（2）鍺酸鉍可用鍺和鉍氧化物形式表示，其中鍺顯最高價，鉍的價態(tài)與其氯化物中的價態(tài)相同，在其氯化物中鉍原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，氧原子平分在兩種氧化物中，則鍺酸鉍的化學式用氧化物的形式可寫成_________________。（3）可用鉍礦（主要成分為硫化鉍、氧化鉍及少量SiO2、鉛、砷等雜質(zhì)）按圖流程冶煉得到粗鉍。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（或者電離平衡常數(shù)）如下表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbCl2)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)25℃時：19℃時：①浸出時采用40℃的溫度，可能的原因為_______________，浸出時加入鹽酸調(diào)節(jié)pH可提高Fe3+的利用效率，若加入的Fe3+為l6.8mg·L-1，則為了使Fe3+的利用效率達到最佳，酸化浸出時應(yīng)將pH調(diào)至小于_______________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。②浸出渣中除SiO2外，還有少量淡黃色固體，則浸出時產(chǎn)生淡黃色固體反應(yīng)的離子方程式為_______________。（4）FeO立方晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞參數(shù)為apm。則與O2-緊鄰的Fe2+構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______________，兩個O2-之間最近的距離為_______________pm?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d104s24p2（2）3GeO2·2Bi2O3（3）①.若低于40℃，則浸出速率太慢，若高于40℃，鹽酸易揮發(fā)，且不利于PbCl2結(jié)晶析出②.2.3③.（4）①.正八面體②.【解析】【分析】鉍礦（主要成分為硫化鉍、氧化鉍及少量SiO2、鉛、砷等雜質(zhì)）加入FeCl3、HCl和再生液浸出，F(xiàn)e3+與硫化鉍反應(yīng)生成的S單質(zhì)：，得到浸出渣為SiO2和S，PbCl2結(jié)晶可回收Pb，浸出液中加入鐵屑進行置換，Bi3+被還原為Bi，海綿鉍熔鑄后得到粗鉍，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，置換液通入Cl2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，可用于浸出步驟進行循環(huán)。【小問1詳解】Ge是第32號元素，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p2；【小問2詳解】鍺顯最高價，即鍺(Ge)元素為+4價，則其氧化物的化學式為GeO2，鉍的價態(tài)與其氯化物中的價態(tài)相同，在其氯化物中鉍原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，即鉍元素(Bi)的化合價表現(xiàn)為+3，則其氧化物的化學式為Bi2O3，氧原子平分在兩種氧化物中，則鍺酸鉍的化學式用氧化物的形式可寫成：3GeO2?2Bi2O3；【小問3詳解】①若低于40℃，則浸出速率太慢，若高于40℃，鹽酸易揮發(fā)，且不利于PbCl2結(jié)晶析出；浸出時加入鹽酸調(diào)節(jié)pH可提高Fe3+的利用效率，若加入的Fe3+為l6.8mg·L-1，物質(zhì)的量濃度為：，，，，此時pH值為2.3，則為了使Fe3+的利用效率達到最佳，酸化浸出時應(yīng)將pH調(diào)至小于2.3；②浸出渣中除SiO2外，還有少量淡黃色固體，是Fe3+與硫化鉍反應(yīng)生成的S單質(zhì)，則浸出時產(chǎn)生淡黃色固體反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】由圖可知O2-緊鄰的Fe2+構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為：正八面體；兩個O2-之間最近的距離為面對角線的一半，即。17.二甲醚具有巨大的潛在市場，目前采用的二氧化碳有效轉(zhuǎn)化法，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。I.CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2的轉(zhuǎn)化方法，其過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：△H1=+41.2kJ·mol-1K1反應(yīng)②：△H2=-204.9kJ·mol-1K2（1）CO2催化加氫合成二甲醚的熱化學方程式為_______________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________（用K1、K2表示）。（2）在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)①和(1)中反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。當溫度低于300℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的上升而下降的原因是_______________。Ⅱ.由CO2制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再脫水，主要分為以下步驟：反應(yīng)③：△H3<0反應(yīng)④：△H4>0（3）在不同的壓強下，按照投料比n(CO2)：n(H2)=1：3只進行反應(yīng)③，CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示，pH壓強下，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。圖甲中壓強從大到小的順序是_______________，圖乙中處于平衡狀態(tài)的點有_______________（填字母），CO2的轉(zhuǎn)化率呈圖乙所示變化的原因是_______________。（4）更換高效的催化劑，體系中CH3OCH3平衡時的物質(zhì)的量將_______________（填“增加”“不變”或“減少”）。（5）在280℃、3.4MPa條件下，通入1molCO2和3molH2的混合氣體，用該方法制備二甲醚。充分反應(yīng)后，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，體系中CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1mol，則反應(yīng)③的壓強平衡常數(shù)Kp=_______________MPa-2（列出計算式即可）?！敬鸢浮浚?）①.△H=-122.5kJ·mo1-1②.K21·K2（2）反應(yīng)①的△H1>0，CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的反應(yīng)的△H<0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，而CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且溫度低于300℃時，下降幅度超過上升幅度（3）①.p1>p2>p3②.CDE③.C點前反應(yīng)③未達到平衡，隨著溫度的升高，化學反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，因為反應(yīng)③的△H3<0，C點時反應(yīng)③達到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)③平衡逆