3.1鐵的重要化合物-學(xué)案高一化學(xué)人教版

《鐵的重要化合物》學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.從物質(zhì)類別及氧化性、還原性角度認識鐵的化合物主要性質(zhì)。2.掌握鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。3.通過對鐵的化合物性質(zhì)的研究過程，學(xué)會研究元素化合物性質(zhì)的思路和方法?！局攸c難點】重點：鐵的重要化合物的性質(zhì)。難點：Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)習(xí)過程】主題學(xué)習(xí)內(nèi)容與活動總結(jié)與概括前置作業(yè)鐵的氧化物性質(zhì)鐵的氫氧化物性質(zhì)鐵的化合物遍布我們的生活，你能舉出幾種常見的鐵的化合物并嘗試從不同的角度對其進行分類嗎？你能在價類圖中標(biāo)出這些含有鐵的物質(zhì)嗎？2.從元素化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度對物質(zhì)性質(zhì)和變化規(guī)律進行研究是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思想觀念。請你從這一角度分析鐵及其重要化合物，哪些只有氧化性、哪些只有還原性、哪些既有氧化性又有還原性。只有氧化性的：只有還原性的：既有氧化性又有還原性的：按照元素組成對物質(zhì)進行分類研究的思路是化學(xué)學(xué)科分類觀的重要方面，有助于我們更好地把握物質(zhì)的通性，理解反應(yīng)的規(guī)律。請完成鐵的氧化物及氫氧化物性質(zhì)的對比：鐵的氧化物性質(zhì)對比名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性與鹽酸如：鐵的氫氧化物性質(zhì)對比化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)制備研究元素化合物常用的分類依據(jù)：用分類的角度分析物質(zhì)的一般思路：從氧化還原角度分析物質(zhì)的一般思路：歸納對比的方法學(xué)習(xí)鐵的氧化物的性質(zhì)歸納對比的方法學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物的性質(zhì)鐵鹽和亞鐵鹽探究補鐵劑中鐵元素的化合價小組合作，實驗探究實驗臺上兩瓶失去標(biāo)簽的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鑒別它們？【設(shè)計方案】[方案1]分別向兩種溶液中加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；若出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2溶液，若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀則證明是FeCl3溶液。[方案2]分別向兩種溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；若溶液變血紅色，則說明是FeCl3溶液，若溶液不變色則說明是FeCl2溶液。【實施實驗】實施實驗→獲取證據(jù)（方案1）：1.取2支試管，分別加入2滴管FeCl2溶液和FeCl3溶液；2.再分別向2支試管中加入2滴管NaOH溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實施實驗→獲取證據(jù)（方案2）：1.取2支試管，分別加入2滴管FeCl2溶液和FeCl3溶液；2.再分別向2支試管中加入2滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！痉治鼋忉尅纬山Y(jié)論→交流評價】方案1方案2實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：分析解釋：(反應(yīng)的離子方程式)分析解釋：(反應(yīng)的離子方程式)歸納整理：Fe3+、Fe2+的鑒別方法Fe3+Fe2+直接觀察法與堿反應(yīng)與KSCN溶液反應(yīng)【學(xué)以致用】設(shè)計實驗：探究補鐵劑中鐵元素的化合價展示：帶有完整外包裝的補鐵劑（主要成分為某價態(tài)鐵的硫酸鹽）樣品?！咎岢鰡栴}】補鐵劑中鐵元素的價態(tài)是+2價還是+3價？【作出假設(shè)】補鐵劑中鐵元素的價態(tài)是+2價。【設(shè)計方案】【實施實驗→獲取證據(jù)】【分析解釋→形成結(jié)論】現(xiàn)象：分析：結(jié)論：[思考]根據(jù)上面問題的討論結(jié)果，如何防止補鐵劑中的Fe2+被氧化為Fe3+？資料：含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時會變成紅色，F(xiàn)e2+無此變化。Fe3++SCN=Fe(SCN)3科學(xué)探究的一般思路和方法：補鐵劑中鐵元素化合價的探究思路與方法化學(xué)源于生活并服務(wù)于生活，培養(yǎng)社會責(zé)任感與科學(xué)探究精神課堂小結(jié)回顧本節(jié)課所學(xué)知識，畫出本節(jié)課的知識框架及思維導(dǎo)圖：構(gòu)建知識框架及時整理歸納掌握學(xué)習(xí)方法【課后作業(yè)】1．實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的A．鋅粉B．鐵粉C．硫酸鐵D．鹽酸2．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制的氯水后溶液呈紅色，則這種物質(zhì)可能是A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe3O43．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③4．下列離子方程式書寫正確的是A．FeO固體放入稀硝酸中：FeO＋2H+====Fe2++H2OB．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I====2Fe2++I2+6H2O5．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時，把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導(dǎo)電的銅線。請寫出反應(yīng)的離子方程式。6．Fe(OH)3受熱時會分解為Fe2O3和H2O，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。7.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________、B________、C______、D______。(2)寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：______________________________。寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________。8.用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入_____。(2)除去蒸餾水中溶解的O