廣東佛山市禪城區(qū)2024年高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東佛山市禪城區(qū)2024年高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A.常溫下,0.1mol/L氨水中,c(OH﹣)=1×10﹣5mol/LB.b點代表溶液呈中性C.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)D.d點溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)2、對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2C.40min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②3、室溫下,分別用0.1000mol?L-1的NaOH標準液滴定濃度均為0.1mol?L-1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤的是A.三種酸的酸性強弱:HX>HY>HZB.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時,選用酚酞作指示劑D.滴定HX的曲線中,當中和百分數(shù)為50%時,溶液中存在c(X-)<c(Na+)4、下列關(guān)于有機物()的說法錯誤的是A.該分子中的5個碳原子可能共面B.與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3種C.通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液5、下列說法不正確的是()A.氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象,可以制備光導纖維D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作6、硒(Se)與S同主族,下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()A.氧化性:SeO2>SO2 B.熱穩(wěn)定性:H2S>H2SeC.熔沸點:H2S<H2Se D.酸性:H2SO3>H2SeO37、已知有機物是合成青蒿素的原料之一(如圖)。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是()A.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B.既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為C6H10O4D.1mol該有機物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH28、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B.配制氯化鐵溶液C.淀粉在不同條件下水解D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)9、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)下列說法不正確的是A.氣體A是、的混合物B.沉淀A是C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知,白色沉淀B一定不是純凈物D.該固體混合物一定含有Fe、、10、在密閉容器中,可逆反應(yīng)aA(g)?bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新的平衡建立時,B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言,下列敘述錯誤的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.物質(zhì)

A

的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)

B

的質(zhì)量分數(shù)減小D.化學計量數(shù)

a

b

的大小關(guān)系為a<b11、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說法不正確的是()A.負極反應(yīng)式為Na-e-=Na+B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C12、已知二甲苯的結(jié)構(gòu):,下列說法正確的是A.a(chǎn)的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B.在三種二甲苯中,b的一氯代物種數(shù)最多C.a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學反應(yīng)而褪色D.a(chǎn)、b、c中只有c的所有原子處于同一平面13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3的熔點很高,可用作耐火材料B.NH3具有還原性,可用作制冷劑C.SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白D.鈉鉀合金的密度小,可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑14、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B.驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)C.蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D.驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱15、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.電子流向:N極→導線→M極→溶液→N極B.M極的電極反應(yīng)式為C.每生成lmlCO2,有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理后的廢水酸性增強16、下列實驗能達到目的的是選項目的實驗A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溴水中,溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液,加入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,然后加蒸餾水定容A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息,回答下列問題:(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的簡單離子半徑比較,較大的是___(用離子符號表示)。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽,水溶液呈堿性的原因是__(用離子方程式表示)。18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料,合成過程中還能得到一種PC樹脂,其合成路線如圖。已知:①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O③+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團名稱是_________,E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式____________。a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b.能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c.苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式____________、___________。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰,寫出反應(yīng)③的化學方程式______________。(7)結(jié)合已知①,以乙醇和苯甲醛()為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________。19、實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)(1)A的作用_____________(2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑:________(3)在C中得到紫色固體的化學方程式為:______________Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì):取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生(4)由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(5)根據(jù)方案Ⅱ得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而K2FeO4的制備實驗實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是______。20、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為____________。21、研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實際為兩步進行:I:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H1=-272kJ·mol-1II:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol-1已知:H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1①請寫出以NH3、CO2為原料,合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。②T1℃時,在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn),n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________%。③當x=1.0時,若起始的壓強為p0kPa,水為液態(tài),平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。(2)用CO2和H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。在T℃時,甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。②下列說法正確的是________(填字母編號)。A.2c1<c3B.z<2yC.p3>2p2D.α1+α3>1(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“<”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A、由圖可知,常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10﹣11mol/L,則c(OH﹣)==1×10﹣3mol/L,故A錯誤;B、b點為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液,溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等,所以水電離的氫離子濃度為10﹣7mol/L,溶液呈中性,故B正確;C、c點溶液為NH4Cl溶液,呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以c點溶液中c(NH4+)<c(Cl﹣),故C錯誤;D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以d點溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故D錯誤;故選:B。2、B【解析】A、隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減小,故組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1,選項A錯誤;B、溫度越高反應(yīng)速率越大,達平衡所需時間越短,由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2,選項B正確;C、40min時,表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間,選項C錯誤;D、0~10min內(nèi),CH4的降解速率②>①,選項D錯誤。答案選B。3、D【解析】

A.酸越弱,酸的電離程度越小,等濃度的酸的pH越大,由圖可知,三種酸的酸性強弱:HX>HY>HZ,選項A正確;B.由圖可知,NaOH標準液滴定HY溶液中和百分數(shù)達50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性,選項B正確;C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時,完全中和生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,可選用酚酞作指示劑,選項C正確;D.滴定HX的曲線中,當中和百分數(shù)為50%時,得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則存在c(X-)>c(Na+),選項D錯誤。答案選D。4、B【解析】

A.乙烯分子是平面分子,該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵,與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi),對于乙基來說,以亞甲基C原子為研究對象,其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),最多兩個頂點與該原子在同一平面上,所以該分子中的5個碳原子可能共面,A不符合題意;B.與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、,B符合題意;C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴;與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代烴,C不符合題意;D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者,D不符合題意;故合理選項是B。5、C【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料,可制備HCl等,可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等,如制備農(nóng)藥六六六等,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性,能夠殺菌消毒,故A正確;B.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽,故B正確;C.光導纖維的主要成分為二氧化硅,而硅用于制作半導體材料,故C錯誤;D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作,故D正確;故選C。6、B【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱,故A錯誤;B.熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確;C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱,故C錯誤;D.酸性:H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸,則不能比較非金屬性強弱,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較,側(cè)重非金屬性比較的考查,注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用,硒(Se)與S同主族,同主族從上到下,非金屬性減弱,可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。7、A【解析】

中含有有官能團羥基和羧基,所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?!驹斀狻緼.該有機物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基,A正確;B.該有機物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng),但該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤;C.分子式為C6H12O4,C錯誤;D.未說明是標準狀況,所以不確定該有機物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積,D錯誤;故選A。8、C【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng),AgCl在溶液中存在溶解平衡,加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,該沉淀為AgI,Ag+濃度減小促進AgCl溶解,說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,能夠用勒夏特列原理解釋;B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解,能夠用勒夏特列原理解釋;C、淀粉水解反應(yīng)中,稀硫酸和唾液起催化作用,催化劑不影響化學平衡,不能用勒夏特列原理解釋;D、二氧化碳在水中存在溶解平衡,塞上瓶塞時隨著反應(yīng)的進行壓強增大,促進CO2與H2O的反應(yīng),不再有氣泡產(chǎn)生,打開瓶塞后壓強減小,向生成氣泡的方向移動,可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C。【點睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用,催化劑能加快反應(yīng)速率,與化學平衡移無關(guān)。9、C【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理,并進行驗證,確定混合物的組成成分?!驹斀狻緼.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,氣體A能使石灰水變學渾濁,則A中有CO2,X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色,則白色沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCl2,X中有Fe,進而氣體A中必有H2,A項正確;B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含Na2SiO3,沉淀A為H2SiO3,B項正確;C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCl,溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸,則X中不一定有MgCl2,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項錯誤;D.綜上分析,固體混合物X中一定含有Fe、、,可能有MgCl2,D項正確。本題選C。10、C【解析】

溫度不變,將容器體積增加1倍,若平衡不移動,B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動,減小壓強向氣體體積增大的方向移動,以此解答該題?!驹斀狻緼、由上述分析可知,平衡正向移動,故A不符合題意;B、平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,故B不符合題意;C、平衡正向移動,生成B的物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了,故C符合題意;D、減小壓強向生成B的方向移動,減小壓強向氣體體積增大的方向移動,則化學計量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。故選:C?!军c睛】本題考查化學平衡,把握濃度變化確定平衡移動為解答的關(guān)鍵,注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強對化學平衡移動的影響。11、C【解析】

由裝置圖可知,鈉為原電池負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極,CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.負極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-═Na+,故A正確;B.根據(jù)分析可知,多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極,故B正確;C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑,故C錯誤;D.根據(jù)分析,放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳,總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故D正確;故選C。12、B【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有,另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等,A錯誤;B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種,a苯環(huán)上一氯代物有2種,b苯環(huán)上一氯代物有3種,c苯環(huán)上一氯代物只有1種,故三種二甲苯中,b的一氯代物種數(shù)最多,B正確;C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學反應(yīng),C錯誤;D.a、b、c分子中都含有—CH3,與—CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體,a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上,D錯誤;答案選B。13、A【解析】

A、氧化鋁熔點很高,所以可以做耐火材料,選項A正確;B、氨氣中的氮元素化合價是-3價,具有還原性,做制冷劑,是氨氣易液化的原因,選項B錯誤;C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性,與二氧化硫的氧化性無關(guān),選項C錯誤;D.在快中子反應(yīng)堆中,不能使用水來傳遞堆芯中的熱量,因為它會減緩快中子的速度,鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑,選項D錯誤;答案選A。14、B【解析】

A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶,不能用分液的方法分離,故A錯誤;B.硝酸銨晶體溶于水吸熱,所以U型管中的液體向左側(cè)移動,故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng),故B正確;C.蒸發(fā)FeCl3溶液時促進鐵離子水解,最后得到氫氧化鐵,灼燒又得到氧化鐵固體,故C錯誤;D.根據(jù)元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強分析,要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應(yīng)用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱,但實驗中使用的是鹽酸,故D錯誤。故選B?!军c睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的對應(yīng)關(guān)系,不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。15、D【解析】

A.原電池中陽離子向正極移動,所以由圖示知M極為正極,則電子流向:N極→導線→M極,電子無法在電解質(zhì)溶液中移動,故A錯誤;B.M為正極,電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?,氯苯被還原生成苯,故B錯誤;C.N極為負極,電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,則每生成1molCO2,有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯誤;D.根據(jù)電極反應(yīng)式計算得,轉(zhuǎn)移4mole-時,負極生成3.5molH+,正極消耗2molH+,則處理后的廢水酸性增強,故D正確。故選D。16、B【解析】

A.若某氣體具有強氧化性將溴單質(zhì)氧化,溴水也會褪色,故A錯誤;B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱,降低了SO2的溶解度,能夠達到實驗目的,故B正確;C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉,故C錯誤;D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后,迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次,洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶,否則會造成溶質(zhì)的損失,導致最終溶液濃度偏低,濃醋酸的少量揮發(fā),也會導致溶質(zhì)的損失,導致最終溶液濃度偏低,故D錯誤;故答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第2周期,VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類;根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置;根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型,判斷微粒間的作用力;根據(jù)成鍵特點書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W單質(zhì)為密度最小的氣體,則W為氫元素;X最高正價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素,Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障,則Y是氧元素,X是碳元素;Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期,VIA族;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,則核電荷越大半徑越小,所以半徑較大的是O2-,故答案為:第2周期,VIA族;O2-;(2)CO2晶體為分子晶體,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力;由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水,其電子式為,故答案為:分子間作用力;;(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉,因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。18、羥基、醛基16加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))HCHO【解析】

反應(yīng)①是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,結(jié)合B的分子式可知,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合F→G的反應(yīng)條件及信息①②,可知E→F發(fā)生信息②中的反應(yīng),F(xiàn)→G發(fā)生信息①中的反應(yīng),且甲的相對分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、F為、G為,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知,2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng),說明C中含有羥基,且C核磁共振氫譜有四種峰,可推知C為,結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答(1)~(6);(7)結(jié)合已知①,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到,再進一步氧化生成,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標物,據(jù)此書寫合成路線圖。【詳解】(1)E為,含氧官能團有羥基、醛基,E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連的原子共面,共面原子數(shù)目最多為16個,故答案為羥基、醛基;16;(2)反應(yīng)①的化學方程式為,故答案為;(3)E為,與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物符合條件:a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,說明含酚-OH;b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含-COOH;c.苯環(huán)上一氯代物有兩種,則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的E的同分異構(gòu)體為,故答案為;(4)反應(yīng)②中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛,故答案為加成反應(yīng);(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、,故答案為HCHO;;(6)反應(yīng)③的化學方程式為n+n+(2n-1)HCl,故答案為n+n+(2n-1)HCl;(7)以乙醇和苯甲醛()為原料,合成,乙醇氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛,再將-CHO氧化為-COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO,故答案為CH3CH2OHCH3CHO?!军c睛】本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導,要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點為(6),要注意方程式的配平。19、氯氣發(fā)生裝置3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2OFe3+4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O<溶液酸堿性不同【解析】

(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式;(4)方案I中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?!驹斀狻浚?)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣,則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的,所以裝置B應(yīng)為;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O;(4)方案I中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為:4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e-=ClO2-【解析】

(1)看圖得出儀器a的名稱,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用,裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3-反應(yīng)得到ClO2。②左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體,因此用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯,其化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl;故答案為:冷凝二氧化氯;Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理,其反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;故答案為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥;故答案為:趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其為陰極,其電極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-;故答案為:ClO2+e-=ClO2-。21、2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=-178kJ?mol-133.3Kp=108/p030.04mol?L-1?s-1AB1︰2或0.5>【解析】

本題研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義,實際以CO2的性質(zhì)為載體考查了化學反應(yīng)原理的綜合知識,難度適中。【詳解】(1)①NH3、CO2為原料,合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H,根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H1+△H2-△H3=-178kJ?mol-1,因而有2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=-178kJ?mol-1;②A點時,n(NH3)/n(CO2)=3.0,設(shè)n(CO2)=1mol,n(NH3)=3mol,C

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