2024年吉林省長春市第一五一中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年吉林省長春市第一五一中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案不合理的是A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點,消耗鹽酸VmLD.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點,消耗鹽酸VmL2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯誤的是()A.溶解度(25℃):小蘇打<蘇打 B.沸點:H2Se>H2S>H2OC.密度:溴乙烷>水 D.碳碳鍵鍵長:乙烯<苯3、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)咖啡酸的說法中,不正確的是A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO34、為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年,聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”,下列說法不正確的是A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素,只有少數(shù)元素是人工合成的B.118號元素Og位于第七周期0族C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點自上而下減?。ú话?族)D.IIIB族元素種類最多5、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料C.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的D.石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物6、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是()A.圖中Y線代表的Ag2C2O4B.n點表示AgCl的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成AgC1沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l7、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是A.膜I側(cè)反應(yīng)為:H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+COD.膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)一定生成1molH28、如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA.原子半徑:X>Y>ZB.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性9、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加,W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物,X是形成化合物種類最多的元素,Z的原子在短周期中半徑最大,Q為地殼中含量最多的金屬元素,下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y<ZB.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì),其水溶液一定呈堿性C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y大于X,是因為非金屬性Y強(qiáng)于XD.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法10、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,X形成的簡單陽離子核外無電子,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小,則以下說法正確的是A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>XB.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>YC.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對水的電離均起抑制作用D.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法中正確的是A.鐵絲和3.36LCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB.1molNaClO中含有的Cl—數(shù)目為NAC.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5×10-7NAD.18gH2O中含有的電子數(shù)為10NA12、已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后,電極a上一直有氣泡產(chǎn)生,電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A.鈷酸鋰電池放電時的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時。鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC.電極d為陽極,電解開始時電極d的反應(yīng)式為Cu+C1--e-=CuClD.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A.簡單離子半徑:W>Y>Z>XB.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C.元素的最高正化合價:W>X>Z>YD.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡14、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩15、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性W<XB.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Y>Z16、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.葡萄糖 B.蛋白質(zhì) C.硫酸鐵 D.淀粉二、非選擇題(本題包括5小題)17、M為一種醫(yī)藥的中間體,其合成路線為:(1)A的名稱____。(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。(3)F生成G的反應(yīng)類型為____。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯,請寫出其反應(yīng)方程式____(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料,合成,寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)____。18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥,其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知:①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題:(1)下列說法正確的是__________A.1molE在NaOH溶液中完全水解,需要消耗2molNaOHB.化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.苯巴比妥具有弱堿性D.試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團(tuán)的名稱__________,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)D→E的化學(xué)方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______①分子中含有兩個六元環(huán);且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng),設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)19、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為___________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是____________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z中有一定量液體生成時,停止實驗。(4)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)20、乙烯來自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志,根據(jù)以下實驗,請回答下列問題:(1)實驗之前需要對該裝置進(jìn)行氣密性的檢查,具體操作為:______(2)石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫序號);①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;(4)該實驗中碎瓷片的作用是______(填序號);①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為__________(用NA表示);(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_____。21、某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚(CH3-O-CH3)的流水線反應(yīng)原理為:在10L的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q。反應(yīng)③為:CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空:(1)反應(yīng)①的方程式為______。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?.0mol,則此3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率V(CO)=______。(2)能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號)______。A.在消耗n摩爾氫氣的同時產(chǎn)生n摩爾的水B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變D.化學(xué)反應(yīng)速率:V(逆)(H2O)=V(正)(CO)(3)已知升高溫度,反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會減小,則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q(選填“>”或“<”)______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V(逆)隨時間t變化的關(guān)系如圖一所示,則在t2時改變的反應(yīng)條件是______。(4)在不同溫度下,反應(yīng)容器內(nèi)甲醚(CH3OCH3)的濃度c(CH3OCH3)隨時間t變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度T1(選填“>”、“=”或“<”)______T2。(5)若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在NH3?H2O分子和CO32-離子,試用化學(xué)用語表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因:______,______。相同溫度下,都為0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比較,溶液中c(CO32-)甲(選填“>”、“=”或“<”)甲______乙。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選A;B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量,不能測定含量,故選B;C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選C;DNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選D;答案:B【點睛】實驗方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。2、B【解析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,可觀察到溶液變渾濁,說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉,故A正確;B.由于水分子間存在氫鍵,故水的沸點反常的升高,故有:H2O>H2Se>H2S,故B錯誤;C.溴代烴和碘代烴的密度均大于水,故溴乙烷的密度比水的大,故C正確;D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間,碳碳鍵鍵長:乙烯<苯,故D正確;故選B?!军c睛】本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律,側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查,題目難度不大,注意水分子間存在氫鍵,沸點反常的升高。3、D【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基,根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對各選項進(jìn)行判斷,注意酚羥基酸性小于碳酸,酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng),據(jù)此分析。【詳解】A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵,可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng);含有羧基和羥基,能夠發(fā)生取代反應(yīng);含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加聚反應(yīng),A正確;B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基,能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),B正確;C.1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵,最多能夠與4molBr2發(fā)生反應(yīng),C正確;D.酚羥基酸性小于碳酸,不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基,能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng),D錯誤;答案選D。4、C【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素,只有少數(shù)元素是人工合成的,超鈾元素中大多數(shù)是人工合成的,故A正確;B.118號元素Og一共有7個電子層,最外層有8個電子,所以位于第七周期0族,故B正確;C.第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體,自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大,其分子間作用力增大,故其熔、沸點增大,故C錯誤;D.因為IIIB族中含有鑭系和錒系,所以元素種類最多,故D正確,故選C。5、A【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),選項A正確;B.碳纖維為碳的單質(zhì),屬于無機(jī)物,所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料,不是有機(jī)高分子材料,選項B錯誤;C.汽油中不含氮元素,汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的,選項C錯誤;D、由于石油是多種烴的混合物,而石油的分餾產(chǎn)品均為混合物,故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物,選項D錯誤;答案選A。6、D【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時,生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線;根據(jù)圖象可知,Ksp(AgC1)=,Ksp(Ag2C2O4)=。【詳解】A.當(dāng)陰離子濃度相同時,生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線,Y線代表的Ag2C2O4,故A正確;B.n點c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1),所以n表示AgCl的過飽和溶液,故B正確;C.結(jié)合以上分析可知,向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小,所以先生成AgC1沉淀,故C正確;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04,故D錯誤;故選D。7、D【解析】

A.膜I側(cè),H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,故A正確;B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動結(jié)合題圖O2-的移動方向可知,膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極,膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極,故B正確;C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-=2H2+CO,故C正確;D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO,膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)生成小于1molH2,故D錯誤。故選D。8、D【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge?!驹斀狻緼.根據(jù)層多徑大,核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu)),因此原子半徑:Cl>N>O,故A錯誤;B.HCl沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低,故B錯誤;C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.Ge元素在金屬和非金屬交界處,因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,故D正確。綜上所述,答案為D。9、C【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑O2->Na+,選項A錯誤;B.這四種元素可以形成多種鹽溶液,其中酸式鹽溶液有可能顯酸性,如NaHC2O4,選項B錯誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因非金屬性Y(O)強(qiáng)于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y大于X,選項C正確;D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因為其為共價化合物,熔融并不導(dǎo)電,選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表周期律,推出各元素為解題的關(guān)鍵,易錯點為選項D;工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因為其為共價化合物。10、B【解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子,應(yīng)為H元素,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,應(yīng)為O元素,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,應(yīng)為N元素,T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小,依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑,且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素?!驹斀狻緼.Z為O元素,該元素沒有最高正價,所以其最高價比N元素低,故A錯誤;B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解可促進(jìn)水的電離,故C錯誤;D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),故D錯誤;答案:B11、D【解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算3.36LCl2的物質(zhì)的量,因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故A錯誤;B.次氯酸鈉中不存在氯離子,故B錯誤;C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì),5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005L×0.005mol/L=2.5×10-5mol,微粒數(shù)目略小于2.5×10-5NA,故C錯誤;D.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,而水為10電子微粒,故1mol水中含10NA個電子,故D正確;答案選D?!军c睛】本題的易錯點為A,使用氣體摩爾體積需要注意:①對象是否為氣體;②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。12、D【解析】

Ⅰ為電解飽和食鹽水,電極a為銅棒,且一直有氣泡產(chǎn)生,所以a為陰極,發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑,則b為陽極,c為陰極,d為陽極?!驹斀狻緼.放電時為原電池,原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知放電時Li1-xCoO2得電子生成LiCoO2,所以電極方程式為:Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故A正確;B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑,標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,鈷酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe-,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生成,所以負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g,故B正確;C.根據(jù)分析可知d為陽極,電極材料銅,所以銅在陽極被氧化,根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl,所以電極方程式為Cu+C1--e-=CuCl,故C正確;D.開始時陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e?===H2↑+2OH-,陽極發(fā)生Cu+C1--e-=CuCl,可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等,tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH-═CuOH+Cl-,即電解過程生成的氫氧根全部沉淀,整個過程可用方程式:2H2O+2Cu=2CuOH↓+H2↑表示,可知溶液的pH值基本不變,故D錯誤;故答案為D。13、D【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,故Y為Na元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,說明ZW3為鋁鹽,即Z為Al元素;X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物,則X為O元素;常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強(qiáng)酸,W的原子序數(shù)大于Z,所以W為Cl元素;綜上所述:X為O,Y為Na,Z為Al,W為Cl?!驹斀狻緼.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。宦入x子電子層為3層,其他離子均為2層,所以簡單離子半徑:Cl?>O2?>Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯誤;B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物,故B錯誤;C.O元素沒有最高正化合價,故C錯誤;D.NaOH為強(qiáng)堿,HCl為強(qiáng)酸,所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡,故D正確;故答案為D。14、B【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等,A正確;B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的,不能用來稀釋溶液或溶解固體,B不正確;C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液,因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液,D正確;答案選B?!军c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手,考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作,儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,然后選擇藥品和儀器,再設(shè)計實驗步驟。15、D【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由位置關(guān)系可知,W、X處于第二周期,Y、Z處于第三周期,設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+1+a+a=23,解得a=6,則W為C元素,故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?!驹斀狻緼、同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性增強(qiáng),原子半徑S>Cl,非金屬性W<X,故A正確;B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱,故O2能與H2Se反應(yīng),生成Se單質(zhì),故B正確;C、O能形成CO2、SO2、ClO2,故C正確;D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,故D錯誤;故選D。16、A【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A符合題意;B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液,由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大,其溶液屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B不符合題意;C.硫酸鐵溶于水后,電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),C不符合題意;D.淀粉分子直徑比較大,溶于水形成的溶液屬于膠體,可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),D不符合題意;故合理選項是A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯醛基取代反應(yīng)、(也可寫成完全脫水)【解析】

(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱;(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說明醛基和酚羥基屬于對位,根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯;(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成?!驹斀狻?l)根據(jù)圖示,A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成,則A為甲苯;(2)根據(jù)圖示,C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說明醛基和酚羥基屬于對位,則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或;(5)H與乙二醇可生成聚酯,其反應(yīng)方程式(也可寫成完全脫水);(6)化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成,則合成路線為:。18、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是,B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng),然后酸化,可得C:,C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E:,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F結(jié)構(gòu)簡式為:HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是;B是;C是;D是;E是;F是HOOC-COOH;J是C2H5OOC-COOC2H5;G是;H是。(1)A.E結(jié)構(gòu)簡式是,含有酯基,在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH,所以1molE完全水解,需消耗1molNaOH,A錯誤;B.化合物C為,分子中無酚羥基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng),B錯誤;C.苯巴比妥上含有亞氨基,能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性,C正確;D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;故合理選項是CD;(2)B結(jié)構(gòu)簡式為:,B中官能團(tuán)的名稱溴原子,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)D是,E是;D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團(tuán),且同時符合下列條件:①分子中含有兩個六元環(huán);且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似,②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫,說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子,則其可能的結(jié)構(gòu)為:、、、;(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到,與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱,然后酸化可得,該物質(zhì)在催化劑存在條件下,加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,所以轉(zhuǎn)化流程為:?!军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機(jī)合成,有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,解題時注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化,難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCl4溶液可以使用多次,題目考查了學(xué)生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。19、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用,隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化%【解析】

(1)二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的(或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進(jìn)行尾氣處理。(3)①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為隨開隨用,隨關(guān)隨停。②通入一段時間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化。(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+),然后結(jié)合m=n×M來計算。【詳解】(1)可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,(或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2,發(fā)生裝置屬于固液不加熱型,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)故答案為A(或B);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進(jìn)行尾氣處理,故其連接順序為f→g→c→b→d→e→j→h;故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。(3)①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為隨開隨用,隨關(guān)隨停,故答案為隨開隨用,隨關(guān)隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化,故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣;(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,根據(jù)題目提供的試劑,應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性;故設(shè)計的實驗方案為:用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸,故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL中滿足:n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol,則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol,m(ClNO)=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg,亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cg÷mg)×100%=%,故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;%【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計,為高頻考點和常見題型,主要考查了方程式的書寫,實驗裝置的連接,實驗方案的設(shè)計,氧化還原反應(yīng),環(huán)境保護(hù)等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。20、微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),由實驗裝置可知,A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴,B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),D中吸收C中生成的二氧化碳,E中利用排水法收集乙烯。【詳解】(1)檢查該裝置氣密性時先形成密閉系統(tǒng),再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗,具體操作為:E中加入適量水,將導(dǎo)管放入水中,再微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,故選③;(3)石蠟油分解生成烯烴,烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng),則實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色;若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時,乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體,同時生成MnSO4,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O;(4)加熱石蠟油時加入碎瓷片,石蠟油分解較緩慢,加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率,碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而

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