2016屆高三化學總復習離子反應學案-人教課標版

離子反應（一）考點：.電解質和非電解質的判斷；.強、弱電解質的判斷.基礎離子方程式的書寫，幾種特殊情況的處理知識點回顧：電解質和非電解質.概念：電解質是指非電解質是指.電解質與非電解質的研究對象是什么？純凈物、混合物、單質、化合物與電解質、非電解質的關系如何？.常見的電解質包括哪些類物質？常見的非電解質包括哪些類物質？.強電解質包括哪些類物質？弱電解質呢？.電離方程式的書寫：強、弱電解質在書寫離子方程式上主要區(qū)別是什么？練寫：①②③碳酸④氫氧化鐵④次氯酸⑤碳酸銨⑥乙二酸離子反應：.概念：凡是的反應就叫離子反應。.離子方程式書寫的基本步驟有哪些？.在寫離子方程式時哪些物質該保留化學式？哪些物質該拆成離子？判斷下列物質在離子方程式書寫時應如何處理？①②③()④⑤⑥⑦⑧醋酸銨⑨次氯酸鈣⑩氫氧化二氨合銀\\(○)醋酸\\(○)氨水\\(○)().基礎離子方程式書寫練習：①鋁與稀硫酸②鈉與水③碳酸氫鈉固體與燒堿溶液④硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液⑤鐵紅與稀硝酸⑥用氨水吸收含二氧化硫的尾氣疑難點撥：一、電解質和非電解質：.在水溶液中能導電的物質可能是電解質，也可能是非電解質，還可能是其他物質。你能舉例說明？.電解質導電的過程也是其發(fā)生電解的過程。.能在熔融狀態(tài)下導電的化合物一定是電解質，也一定是離子化合物。.電解質的強弱與其溶解性、溶液導電能力沒有必然聯(lián)系。.判斷溶液的導電能力的大小，通?？慈芤褐须x子濃度的大小。二、離子反應：.離子反應的本質是反應物中某些離子的濃度減小。.離子反應的幾種特殊情況：（）微溶物質的處理：常見的微溶物質有。①微溶物質作反應物時，若為溶液則拆成離子；若為濁液則保留化學式。②微溶物質在生成物中出現(xiàn)時，則保留化學式。（）氨作反應物時，氨氣——；氨水——?；氨在生成物中出現(xiàn)時，若稀溶液中反應生成，則寫成?；若在加熱（或濃溶液）條件下生成，則寫成↑()下列反應是離子反應但無離子方程式：①銅與濃硫酸共熱②氯化銨固體與熟石灰共熱離子反應（一）相關訓練.判斷：①強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液。（）②非電解質的水溶液不導電（）③溶于水后能電離出的化合物叫做酸（）④強電解質在水中的溶解度都很大（）⑤弱酸、弱堿和水都屬于弱電解質（）⑥電解質與金屬二者導電的原理相同（）⑦離子化合物都是電解質，共價化合物都是非電解質（）⑧溶液在電流作用下發(fā)生電離（）⑨強電解質溶液中一定不存在該強電解質分子（）⑩強電解質的水溶液中不存在電離平衡（）\\(○)電解質與非電解質的區(qū)別在于電解質本身能導電（）.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）2.僅能在水溶液中導電的電解質是（）4.下列屬于電解質的是，屬于非電解質的是，能導電的是。①氨水②熔融氧化鋁③濃硝酸④液氯⑤苯⑥明礬⑦⑧冰醋酸⑨漂白粉⑩鋁\\(○)氨氣.(雙選)把固體分別加入到下列液體中，溶液導電能力變化不大的是（）自來水鹽酸醋酸氯化銨溶液.向稀硫酸中逐滴滴加氫氧化鋇溶液，溶液的導電能力如何變化？.練寫離子方程式：()小蘇打與稀鹽酸（）氧化鋁溶于稀硝酸()大理石粉溶于稀鹽酸()碳酸鈣溶于醋酸溶液()二氧化碳通入澄清石灰水中()鹽酸滴入石灰乳中()稀硫酸與石灰水混合()足量氨氣通入氯化鋁溶液中()稀氨水與稀硫酸反應()硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液混合()氯化銨溶液與燒堿溶液共熱()氫氧化銅溶于稀硫酸()苯酚鈉溶液中通入二氧化碳()乙醛與銀氨溶液的反應()氯氣溶于水()氯氣通入氯化亞鐵溶液中她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)語文的眼睛，善于發(fā)問的心。讓我們在生活中，去尋找更有趣、更廣闊、更豐富的語文吧！天行健，君子以自