湖南省長郡中學高中化學選修四影響化學反應速率的因素省公共課一等獎全國賽課獲獎課件

影響化學反應速率原因第1頁第2頁

定向爆破

火箭發(fā)射第3頁

真空包裝

食品冷藏第4頁復習思考一第5頁化學反應本質(zhì)是什么?復習思考一第6頁化學反應本質(zhì)是什么?

反應物分子中化學鍵斷裂、生成物分子中化學鍵形成過程——舊鍵斷裂，新鍵生成——復習思考一第7頁復習思考二第8頁化學改變中碰撞理論是?復習思考二第9頁化學改變中碰撞理論是?分子運動復習思考二第10頁化學改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞復習思考二第11頁化學改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量復習思考二第12頁化學改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子復習思考二第13頁化學改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子分子有適當取向復習思考二第14頁化學改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子分子有適當取向有效碰撞復習思考二第15頁化學改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子分子有適當取向有效碰撞化學反應復習思考二第16頁復習思考三第17頁復習思考三

含有較高能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發(fā)生反應（即能夠發(fā)生“有效碰撞”分子)第18頁復習思考三

含有較高能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發(fā)生反應（即能夠發(fā)生“有效碰撞”分子)活化分子含有高能量從何來?第19頁復習思考三

含有較高能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發(fā)生反應（即能夠發(fā)生“有效碰撞”分子)①吸收外界能量（如加熱、光照等）②分子間碰撞時，能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量分子?；罨肿雍懈吣芰繌暮蝸?第20頁能

量反應過程第21頁能

量反應過程反應物第22頁能

量反應過程反應物第23頁能

量反應過程反應物活化分子第24頁能

量反應過程反應物生成物活化分子第25頁能

量反應過程E1反應物生成物活化分子第26頁能

量反應過程E1反應物生成物活化分子反應活化能第27頁能

量反應過程E1反應物生成物活化分子反應活化能

活化分子平均能量高出反應物分子平均能量部分。第28頁能

量反應過程E1E2反應物生成物活化分子反應活化能

活化分子平均能量高出反應物分子平均能量部分。第29頁能

量反應過程E1E2反應物生成物活化分子反應活化能

活化分子平均能量高出反應物分子平均能量部分?；罨肿幼兂缮晌锓肿臃懦瞿芰康?0頁能

量反應過程E1E2反應物生成物活化分子反應活化能反應熱(能量差)

活化分子平均能量高出反應物分子平均能量部分?；罨肿幼兂缮晌锓肿臃懦瞿芰康?1頁能

量反應過程E1E2反應物生成物活化分子反應活化能該反應是吸熱反應還是放熱反應?反應熱(能量差)

活化分子平均能量高出反應物分子平均能量部分?；罨肿幼兂缮晌锓肿臃懦瞿芰康?2頁知識補充能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應物平均能量第33頁知識補充特點：能量比反應物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應物平均能量第34頁知識補充特點：能量比反應物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應物平均能量

活化分子百分數(shù)(活%)第35頁知識補充特點：能量比反應物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應物平均能量

活化分子數(shù)(n活)

反應物分子總數(shù)(n總)=

活化分子百分數(shù)(活%)100%第36頁[試驗目標]

探究濃度不一樣對化學反應速率影響[試驗原理]

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4

+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[試驗用具]

試管、膠頭滴管、0.01mol/LKMnO4

溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、

0.2mol/LH2C2O4溶液一、濃度對化學反應速率影響探究試驗第37頁[試驗步驟]

1.取兩支試管向其中各加入4mL0.01

mol/LKMnO4溶液

2.向兩支試管同時各加入2mL0.1mol/L

H2C2O4溶液以及0.2mol/LH2C2O4

溶液

3.觀察兩支試管中試驗現(xiàn)象(褪色

快慢)。第38頁加入試劑濃度對化學反應速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢第39頁加入試劑

濃度對化學反應速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢慢第40頁加入試劑

濃度對化學反應速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢慢快第41頁

結論：其它條件不變時，增加反應物濃度，反應速率加緊；反之，降低反應物濃度，反應速率減慢。加入試劑

濃度對化學反應速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢慢快第42頁

結論：其它條件不變時，增加反應物濃度，反應速率加緊；反之，降低反應物濃度，反應速率減慢。加入試劑

濃度對化學反應速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢慢快為何？第43頁本質(zhì)原因濃度對反應速率影響第44頁本質(zhì)原因濃度對反應速率影響第45頁本質(zhì)原因濃度增大濃度對反應速率影響第46頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑濃度對反應速率影響第47頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變濃度對反應速率影響第48頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變濃度對反應速率影響第49頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大濃度對反應速率影響第50頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑濃度對反應速率影響第51頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑濃度對反應速率影響第52頁規(guī)律：其它條件不變時，增加反應物濃度，反應速率加緊；反之，降低反應物濃度，反應速率減慢。第53頁注意a.此規(guī)律只適適用于氣體或溶液反應，對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)量改變時不影響化學反應速率。b.一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。第54頁

應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2

反應中，為了加緊反應

速率，以下那些方法可行：

A.增加HCl濃度

B.加水

C.增加同濃度鹽酸量

D.改加CaCO3粉末第55頁

應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2

反應中，為了加緊反應

速率，以下那些方法可行：

A.增加HCl濃度

B.加水

C.增加同濃度鹽酸量

D.改加CaCO3粉末ＡＤ第56頁你能舉出生活中利用改變濃度改變反應速率例子嗎？食品袋中加除氧劑第57頁你能舉出生活中利用改變濃度改變反應速率例子嗎？第58頁

思索：若將物質(zhì)量相等HI氣體分別放在等容積兩個針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來1/2。其它條件不變，則HI分解反應速率誰快？為何？第59頁體積為原來1/2分解反應速率快

思索：若將物質(zhì)量相等HI氣體分別放在等容積兩個針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來1/2。其它條件不變，則HI分解反應速率誰快？為何？第60頁你受到了什么啟發(fā)？體積為原來1/2分解反應速率快

思索：若將物質(zhì)量相等HI氣體分別放在等容積兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來1/2。其它條件不變，則HI分解反應速率誰快？為何？第61頁請試依據(jù)濃度對化學反應速率影響推出壓強對化學反應速率影響情況二、壓強對反應速率影響第62頁請試依據(jù)濃度對化學反應速率影響推出壓強對化學反應速率影響情況二、壓強對反應速率影響第63頁請試依據(jù)濃度對化學反應速率影響推出壓強對化學反應速率影響情況增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加緊。二、壓強對反應速率影響第64頁其它條件不變第65頁其它條件不變第66頁其它條件不變氣體壓強增大第67頁其它條件不變氣體壓強增大第68頁其它條件不變氣體壓強增大氣體體積減小第69頁其它條件不變氣體壓強增大氣體體積減小第70頁其它條件不變氣體壓強增大氣體濃度增大氣體體積減小第71頁其它條件不變氣體壓強增大氣體濃度增大氣體體積減小第72頁其它條件不變氣體壓強增大氣體濃度增大反應速率加緊氣體體積減小第73頁

結論：其它條件不變時，有氣體參加反應中，增大壓強，反應速率加緊；減小壓強，反應速率減慢。其它條件不變氣體壓強增大氣體濃度增大反應速率加緊氣體體積減小第74頁注意：第75頁注意：

1.壓強對反應速率影響只適合用于有氣體參加反應。第76頁注意：

1.壓強對反應速率影響只適合用于有氣體參加反應。

2.因為固體、液體粒子間空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們濃度，所以對只有固體或液體參加反應，壓強改變對于反應速率影響能夠忽略不計。第77頁恒容條件下，反應N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應速率怎樣改變？討論例題1第78頁反應速率無改變！恒容條件下，反應N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應速率怎樣改變？討論例題1第79頁反應速率無改變！恒容條件下，反應N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應速率怎樣改變？討論例題1第80頁反應速率無改變！恒容條件下，反應N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應速率怎樣改變？He分子討論例題1第81頁注意對于壓強改變，只有引發(fā)反應體系中反應物濃度改變，才對反應速率產(chǎn)生影響。改變壓強，其實是改變了反應物濃度。第82頁對于氣體反應體系有以下兩種情況深化拓展第83頁對于氣體反應體系有以下兩種情況①恒容時：深化拓展第84頁對于氣體反應體系有以下兩種情況①恒容時：

a.充入氣體反應物→濃度增大→總壓增大→速率加緊深化拓展第85頁對于氣體反應體系有以下兩種情況①恒容時：

a.充入氣體反應物→濃度增大→總壓增大→速率加緊

b.充入“惰性氣體或不參加反應氣體”→總壓增大，但反應物濃度不變，反應速率不變深化拓展第86頁②恒壓時：第87頁②恒壓時：

a.充入