《無機化學(xué)》課件-晶體的結(jié)構(gòu)及特點

化學(xué)無機晶體的結(jié)構(gòu)及特點

晶體晶體是由大量微觀物質(zhì)單位(原子、離子、分子等)按一定規(guī)則有序排列的結(jié)構(gòu)。SiONa+Cl-CO2晶體分類離子晶體原子晶體晶體分類分子晶體金屬晶體晶體分類分子晶體離子晶體原子晶體目錄123離子晶體結(jié)構(gòu)及其特點原子晶體結(jié)構(gòu)及其特點分子晶體結(jié)構(gòu)及其特點contents離子晶體的結(jié)構(gòu)概念由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體NaCl晶體CsCl晶體離子晶體的結(jié)構(gòu)成鍵粒子作用力

陰、陽離子

離子鍵常見離子晶體

強堿,活潑金屬氧化物,大部分的鹽類Na+Cl-Cl-Na+離子鍵離子晶體的特點離子晶體的物理性質(zhì)①常溫下為固體，熔沸點較高，硬度較大。②溶解性：一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。③導(dǎo)電性：固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。配位數(shù)配位數(shù):離子晶體中,一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目?？s寫為C.N.。NaCl晶體結(jié)構(gòu)特點Na+Cl-315624154236每個Cl-

周圍與之最接近且距離相等的Na+共有

個，Cl-、Na+配位數(shù)為

。這幾個Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。6正八面體6---Cs+---Cl-CsCl晶體結(jié)構(gòu)特點Cs+的配位數(shù)為：8Cl-的配位數(shù)為：8目錄123離子晶體結(jié)構(gòu)及其特點原子晶體結(jié)構(gòu)及其特點分子晶體結(jié)構(gòu)及其特點contents原子晶體的結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒：原子微粒間的作用：共價鍵氣化或熔化時破壞的作用力：共價鍵定義：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。物理性質(zhì)：熔沸點高，硬度大，一般不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱，溶解性差。常見原子晶體(1)非金屬單質(zhì)：硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、金剛石等(2)某些非金屬化合物：SiC、BN等(3)某些氧化物：SiO2、Al2O3等金剛石結(jié)構(gòu)特點金剛石結(jié)構(gòu)特點109o28′sp3雜化正四面體構(gòu)型①C采取sp3雜化，以共價鍵跟相鄰4個C形成正四面體。金剛石結(jié)構(gòu)特點②正四面體向空間延伸成立體網(wǎng)狀。金剛石結(jié)構(gòu)特點③所有的C—C鍵長、鍵角相等。④最小的碳環(huán)6個C組成，不在同一平面內(nèi)；目錄123離子晶體結(jié)構(gòu)及其特點原子晶體結(jié)構(gòu)及其特點分子晶體結(jié)構(gòu)及其特點contents分子晶體的結(jié)構(gòu)干冰晶體、碘晶體有什么共同點？思考交流干冰晶體碘晶體分子晶體的結(jié)構(gòu)概念組成微粒作用力構(gòu)成分子晶體的粒子是分子。粒子間的作用力為分子間作用力，分子內(nèi)以共價鍵結(jié)合。分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。常見分子晶體H2O，NH3，CH4，HXX2，O2，S8，P4

C60

CO2，SO2，NO2，P4O6

H2SO4，HNO3，H3PO4乙醇，蔗糖常見的分子晶體非金屬氧化物部分非金屬單質(zhì)部分非金屬氧化物幾乎所有的酸有機物晶體

H2O，NH3，CH4，HXX2，O2，S8，P4，C60

CO2，SO2，NO2，P4O6

H2SO4，HNO3，H3PO4乙醇，蔗糖分子晶體的特點較低的熔點和沸點，易升華注: