2024年云南省曲靖市會澤縣第一中學高三下學期一?？荚嚮瘜W試題含解析

2024年云南省曲靖市會澤縣第一中學高三下學期一?？荚嚮瘜W試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應中轉移2mol電子D．排出的氣體是1.5mol氧氣2、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕―現象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是()A．放電時，Li＋透過固體電解質向右移動B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OD．整個反應過程中，氧化劑為O23、化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成4、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O5、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數為44NAB．1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數目為NAC．17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.2NAD．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H＋的數目為10-10NA6、下列說法正確的是A．硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現紅色物質，說明淀粉未水解C．將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質溶液中會出現沉淀，這種現象叫做鹽析D．油脂、蛋白質均可以水解，水解產物含有電解質7、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B．陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導出D．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)8、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發(fā)生變化C．容器內壓強不再變化 D．X的濃度不再發(fā)生變化9、阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是A．18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數目均為NAB．工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除出，現用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原C．標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數小于3NAD．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉移電子數為3NA10、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B．分子晶體都是由共價分子構成的C．離子晶體中可能含有共價鍵D．原子晶體中只存在非極性鍵11、下列反應的離子方程式正確的是A．碳酸鈉的水解反應CO32-+H2O=HCO3-+OH-B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D．稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O12、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NH3 B．NH4Cl C．KOH D．NaClO13、25℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是A．溶液中溶質的質量 B．溶液中KCl質量分數C．溶液中溶劑的質量 D．KCl溶液質量14、常見藥物布洛芬Y，具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體X通過以下方法制得：下列關于化合物X、Y的說法中錯誤的是A．X的化學式為C13H18O B．1molY能與4molH2反應C．可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D．兩者氫原子的種類數相等15、實驗測得濃度均為0.5mol?L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是A．Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B．Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓C．Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓D．Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-16、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應Ш是氧化還原反應D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答：（1）寫出H的化學式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：________________。（3）寫出反應②的離子方程式：________________。18、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。（2）下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d．屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：____。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：①步驟Ⅰ的反應類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應的化學方程式為________。19、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉栴}:（1）下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C．滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。20、有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、NO2性質實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質的工具儀器)。實驗步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管內空氣；(三)發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當的操作，使裝置C中產生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；(五)實驗再重復進行?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進行適當的操作”是打開止水夾____(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為___。(6)某同學發(fā)現，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是_____。21、H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。(1)2019年3月《sciencedirect》介紹的化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示。①“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。②“HI分解”時，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。③“Bunsen反應”的離子方程式為________。(2)電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應為________。(3)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下：(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)(Ⅱ)H2S(aq)H＋+HS-(Ⅲ)HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關系如圖所示。①吸收液經過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是________。②圖中當Fe3＋的濃度大于10g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個反應中只有過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生了歧化反應，因此一共轉移了1mol電子，答案選A。2、B【解析】

A．根據圖示及電池反應，Cu2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li＋透過固體電解質向Cu2O極移動，故A正確；B．根據電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。3、C【解析】

A.根據侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異，選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。故選C。4、C【解析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C5、B【解析】

A.14CO2分子中含有24個中子，88.0g14CO2的物質的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol，所以其中含有的中子數目為1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個中子，88.0g14N2O的物質的量等于2mol，所以其中含有的中子數目為44NA，所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數大于44NA，A錯誤；B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物質的量是1mol，所以該溶液中CH3COO-數目為NA，B正確；C.17.4gMnO2的物質的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，根據方程式中物質反應關系MnO2過量，應該以HCl為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHCl不能完全反應，所以反應過程中轉移電子的物質的量小于0.2NA，C錯誤；D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，D錯誤；故合理選項是B。6、D【解析】

據淀粉、油脂、蛋白質的性質分析判斷?！驹斀狻緼.油脂在堿性條件下的水解反應用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應，A項錯誤；B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產物前應加堿中和催化劑硫酸，B項錯誤；C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質溶液中出現沉淀，是蛋白質的變性，C項錯誤；D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質水解生成的氨基酸，都是電解質，D項正確。本題選D。7、D【解析】

A、陰極的反應是2H++2e-=H2↑，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正確；C、左側溶液中氫氧根離子轉化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側；右側水電離的氫離子轉化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導出，C正確；D、陽離子應該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；故選D。8、A【解析】

A.在任何時刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化，所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是A。9、D【解析】

A．冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數目是2NA，故A錯誤；B．鐵為陽極，Fe-2e－=Fe2＋，Cr2O72－與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成Cr3＋和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O；得關系式：Fe2＋～2e－～～Cr2O72－，當電路中通過6mole－，有0.5molCr2O72－被還原，故B錯誤；C．所以標準狀況下，22.4LNO2物質的量為：=1mol，含有的原子數等于3NA，故C錯誤；D．依據分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉移，1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化學方程式為：LiAlH4=LiH+H2↑+Al，轉移電子3NA，故D正確；故選D。10、C【解析】

A．分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質的熔沸點等物理性質，故A錯誤；B．單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。11、B【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學平衡，水解反應CO32-+H2OHCO3-+OH-，A錯誤；B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應，產生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B正確；C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應，產生苯酚、NaHCO3，反應方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C錯誤；D.稀硝酸與過量的鐵屑反應產生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯誤；故合理選項是B。12、D【解析】

A.NH3溶于水后電離產生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關，選項A錯誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；C.KOH溶于水后電離產生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關，選項C錯誤；D.由于ClO－水解產生OH－，使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。答案選D。13、C【解析】25℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質量逐漸增加、氯化鉀的質量分數逐漸增大、溶液的質量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質量不變，答案選C。14、B【解析】

A．X的化學式為C13H18O，故A正確；B．布洛芬的官能團為－COOH，不能與H2發(fā)生加成反應，1molY只能與3molH2反應，故B錯誤；C．X、Y官能團分別為－CHO和－COOH，只有－COOH能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故C正確；D．X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；答案選B?！军c睛】羧基不能與H2發(fā)生加成反應，是易錯點。15、C【解析】

由導電性強弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質，在離子方程式中保留化學式，據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍珹.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合，會生成Pb(CH3COO)2，發(fā)生反應的離子方程式為：Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2，A項正確；B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會生成PbS沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Pb2++S2-=PbS↓，B項正確；C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-，C項錯誤；D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-，D項正確；答案選C。【點睛】Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強電解質的鹽之一。16、C【解析】

A．根據圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據圖示，反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據圖示，反應Ш的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．根據2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c睛】解答本題的關鍵是認真看圖，從圖中找到物質間的轉化關系。本題的易錯點為A，要注意根據總反應方程式判斷溶液的酸堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgCl共價鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據題中各物質轉化關系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應生成F，F與過量的二氧化碳反應生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應保護氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的結構簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2

；由丙的結構簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應類型是取代反應；答案：取代反應。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；③步驟Ⅳ反應的化學方程式為。答案：。19、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，碘由0價變?yōu)?1價被還原，故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有還原性；（2）操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液，利用有機物和碘的沸點不同再進行蒸餾，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應蒸餾裝置，答案選①⑤；（3）Cl2將碘離子氧化生成碘單質，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II.（1）A．標準Na2S2O3溶液呈堿性，應盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B．滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項B不正確；C.滴定終點時，俯視讀數，所讀標準液體積偏小，導致測定結果偏低，選項C正確；D．滴定前錐形瓶內溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變?yōu)闊o色時，并且半分鐘內不變色，達到滴定終點，選項D不正確。答案選BD；（2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少；（3）根據反應2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質的量是cV×10-32mol，設某油脂碘的質量為ag，ag20、a球形干燥管加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關閉止水夾②，并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中【解析】

(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前；(2)根據裝置的形狀分析判斷；(3)根據實驗的目的分析；(4)使裝置C中產生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關閉②，并將氣體壓入裝置A；根據反應物主要是NO2和O2，產物只有一種鹽，說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應越慢，該反應又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應后通過分液便于分離?！驹斀狻?1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據實驗目的是銅和稀硝酸反應的性質