貴州省百校大聯(lián)考2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

貴州省百校大聯(lián)考2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積th——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過(guò)測(cè)量C、CO的燃燒熱來(lái)間接計(jì)算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律

2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重鋁酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

3、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e-^Zn2+

4、下列說(shuō)法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的濃度，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏高

D.配制lmol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

5、C8H9cl的含苯環(huán)的(不含立體異構(gòu))同分異構(gòu)體有

A.9種B.12種C.14種D.16種

6、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

7、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用濱水鑒別M和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA

B.25℃時(shí)，ILO.lmoFLr的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

9、常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HC1O是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?L1的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++C10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2s04

10、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表

面，下列說(shuō)法不正確的是()

A.負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有機(jī)溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3co2=2Na2cO3+C

11、下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）^2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3m0IH2與lmolN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1（）23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

12、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

222

13、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO4\CO3,Br,且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測(cè)

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同時(shí)含F(xiàn)e2+、BrD.一定不含NH4+

14、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是（）

分

子

百

分

數(shù)

一定溫度下的分子能量分布曲線

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大

C.使用合適的催化劑，E不變，L變小

D.能量大于班的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

15、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為9?!（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過(guò)至少增加ag

47

錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫

的質(zhì)量之比為（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

16、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來(lái)，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCb溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7moiH2反應(yīng)

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，O.lmolirm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

點(diǎn)燃

n溶液

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳崎）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用「-使病毒蛋白變性

19、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmolL-^azS溶液中含有的S?一的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

20、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.lOOmLlmoFLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

22、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.S，02csCaO一CaSO,

點(diǎn)燃*

B.Si-siOzJCKaq)-siCL

加熱------->

C.Fe,挈AFeaWO、Fe(0H)3

高溫-----?

D.NaHjONaOH(aq)CO2NaHCO3(aq)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見(jiàn)離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系如下圖所示

(1)已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為o

(2)物質(zhì)X的電子式為。

(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

(4)寫出X在條件n下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_______________________________________________。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

(6)請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________________

24、(12分)苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

1C凡ONa

②脫CO

已知：①NBS是一種澳代試劑

>+

②R「%OC2HS+R2cH2-gogH,Rj?-tH-d-OCjHsC2H50H

③&一COOC2H5+R盤NH?戈條件>R「圾NH2R；+C2H50H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)DTE的化學(xué)方程式為?

⑷苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

O

(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯HR['HCAOH__________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

6

25、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

⑴配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。

該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

實(shí)驗(yàn)

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/C反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間

序號(hào)

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍

是0

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2O=Ag+2NH3H2Oo

實(shí)驗(yàn)序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號(hào)

窗2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實(shí)驗(yàn)I

NaOH溶液附著銀鏡

丸水

:實(shí)驗(yàn)n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化

①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗(yàn)該氣體可用試紙。

②實(shí)驗(yàn)I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是

,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

26、（10分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合股（N2H4H2O）O

已知：N2H4明2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2cO3+N2HrlhO+NaCl

（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是O

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合胱。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114館分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaCIO混合溶液

選擇的理由是。蒸偏時(shí)需要減壓，原因是o

（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定微分中腫含量。

⑷水合腳具有還原性，可以生成氮?dú)?。測(cè)定水合期的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱取儲(chǔ)分5.000g,加入適量NaHCXh固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合股與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,儲(chǔ)分中水合胱(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究Na2sth固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氣體Y為。

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為0

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2s03的分解率為

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2s03是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是,

28、(14分)4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

回答下列問(wèn)題：

mn

Xy

(1)元素x在周期表中的位置是第。其單質(zhì)可采用電解熔融的——方法制備。用電子式表示該化合物的形成過(guò)程:

(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

29、(10分)含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點(diǎn)1410C)用途廣泛，制

取與提純方法有多種。

y'B

⑴煉鋼開(kāi)始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2Fe0-2Fe+SiO2,其目的是。

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B.制取SiO2,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì)D.除過(guò)量FeO,防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過(guò)程如下：si(粗)就與SiCk垂胤SiCM純)1點(diǎn)飛Si(純)在上述由SiCk制純硅的反應(yīng)中，

測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物

(SiX4)下列敘述正確的是()

A.NaX易水解B.SiX4是共價(jià)化合物

C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH)硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬

性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：o

(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCb),通過(guò)反應(yīng)：SiHCb(g)+H2(g)^^Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫

度下，SiHCb的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是()(填字母序號(hào))。

S

1H平031

衡

-

轉(zhuǎn)

化

率

-

y//(ri>r2>r3)

反應(yīng)j投料］

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

n(SiHCl3)

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

n(H2)

c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCb的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

⑸硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3。室溫下，O.lmol/L的硅酸鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液，堿性更

強(qiáng)的是,其原因是o

10127n

已知：H2SiO3：Kn=2.OxlO-,Ki2=1.0xl0；112co3：Kn=4.3xl0-,Ki2=5.6xlOo

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動(dòng)，此事實(shí)與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，ImolCW在2moich中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積Ch,

二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說(shuō)明生成了HCIO,符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合題意；

D.通過(guò)C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

2、A

【解析】

A.乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鋁酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鋁酸

鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒(méi)有二氧

化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO?,故C錯(cuò)誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來(lái)保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

法，故B正確；

C.船體做正極被保護(hù)，溶于海水的氧氣放電：O2+4e+2H2O=4OH-,故C錯(cuò)誤；

D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e-^Zn2+,故D正確。

故選:C。

4、B

【解析】

A.Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，

選項(xiàng)B正確；

C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測(cè)堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

5、C

【解析】

分子式為C8H9a中含有苯環(huán)、飽和燒基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2cH2C1；-CHC1CH3,有2種同分異構(gòu)體

;取代基可以是2個(gè)：-CH2CI、-CH3;-CH2cH3、-C1,根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取

代基可以是3個(gè)：-Cl、-C%、-CH3；2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-C1有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-

C1有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-C1有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)

體共有14種；故選C。

點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類

o分子式為C8H9。，不飽和度為4,苯環(huán)本身的不飽和度就為4,說(shuō)明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。

6、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選Ao

7、D

【解析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色，對(duì)二甲苯與濱水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用濱水鑒別，B

正確；

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；

D.M的分子式為CsMO,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為GH7-,無(wú)此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案為D

【點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵與濱水中的漠發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色；對(duì)二甲苯與濱水萃取使溟水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。

8、C

【解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.moH,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2m而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽(yáng)離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA,A正確；

B.Na3P04是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PCV-,則ILO.lmolir的Na3PO4溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3mol,故lL0.1mol?L-i的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

HOHH

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為-o-C-C-H，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是Imol,一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性

HHII

共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

9、A

【解析】

A、O.Olmol的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說(shuō)明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO,HC1O都易溶于水，不能說(shuō)明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaQO的電離方程式：NaClO=Na++ClO,說(shuō)

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HC1O與Na2sCh溶液反應(yīng)，可以得到Na2s。4,說(shuō)明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

10、C

【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極，CCh轉(zhuǎn)化為

Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

4Na++3co2+4e=2Na2c(h+C,結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3co2=2Na2cO3+C,故D正確；

故選C。

11、c

【解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3m0IH2與ImoINz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x1023,C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

12、C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

13、A

【解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO3?不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Bn,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是

lmol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br),還有可能溶液中只含氫離子和漠離子，但NH4+不能存在，

故答案選A,Fe2+可能存在，符合題意。

14、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，B正確；

C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯(cuò)誤；故

答案為：Do

15、C

【解析】

y+a1v1

設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x,錫的質(zhì)量為y,根據(jù)題意有①（x+y+a）=2（x+y-b）,②/一=-,③」工=以，聯(lián)立三

x+y+a7x+y-b7

個(gè)關(guān)系式可以解出x=12a,y=7a,因此銅錫之比為12：1,答案選C。

16、D

【解析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確；

D.lmol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO-）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該有機(jī)

物有Imol酚羥基（一OH）、lmol酯基（一COO—）,貝！Jlmol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán),

可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

17、D

【解析】

溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知，

n為NaCL電解NaCl溶液得到NaOH、出和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和CI2,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為CI元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：X<Y<W<Z,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCL因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaCIO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

18、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和黃等，其中苛的結(jié)構(gòu)為不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；

C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過(guò)渡元素，故C正確；

D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

19、A

【解析】

A、由于硫離子水解，所以lL0.1mol?L-iNa2s溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)A正確；

B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為ImoL

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，78g過(guò)氧化鈉固體為ImoL其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選A。

20、A

【解析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、C

【解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是Imol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P—P鍵，因此其中所含P—P鍵

數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLlmol?L」FeC13溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于O.INA,B錯(cuò)誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.511101,其中含氫原子

數(shù)目為2NA,C正確；

D.反應(yīng)2so2+O2.?2SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,

D錯(cuò)誤。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)

多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

22、D

【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSOs,A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無(wú)法

與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯(cuò)誤；C.Fe與H20蒸汽在高溫下反應(yīng)生成FesO-FezOs與H20不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3,

C錯(cuò)誤；D.Na與小0反應(yīng)生成NaOH和NaOH和足量CO?反應(yīng)生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點(diǎn)睛：Fe與40蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fes。,，而不是Fe^。

二、非選擇題(共84分)

-

23、通電[：ci:]2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O2C「+2H2O曳蟹2OH-+H2T+CI2T

2e*

IIA(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)

\InOTHCl\InClL2H20~ChT

【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說(shuō)明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCho若X為MgCh,電解

其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Ch,電解其熔融液時(shí)，生成Mg、H2o則B為Cb,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2

時(shí)，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為CL,C、D為NaOH、H2

中的一種，Y為H2O。

(1)已知條件I和條件H相同，則該反應(yīng)條件為通電。

(2)物質(zhì)X為NaCl,由此可寫出其電子式。

(3)CL與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。

(4)X為NaCL在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2>H2?

(5)實(shí)驗(yàn)室制Ch是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。

(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+,又要鑒定Ch

【詳解】

(1)已知條件I和條件n相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電;

(2)物質(zhì)X為NaCL其電子式為Na+答案為：Na+[:C1：]-；

(3)Cb與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)X為NaCl,在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2(T+2H2。金魚2OH+CLT+H2b答案為:

2CT+2H，O通電2OH-+CL1+H，T；

(5)實(shí)驗(yàn)室制Cb是利用MnCh與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為

2e-2e-

iI△o答案為：I△(用雙線橋表示也可);

\InCh7HCl=^=\lnCh-2H2O~ChTMnQ:-4HCIMnClz-ZHzO-C：：T

(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+,又要鑒定Ch鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定C1用硝酸銀和稀硝酸。答案為：

用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Clo

【點(diǎn)睛】

鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時(shí)，只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開(kāi)便達(dá)到

目的。鑒定物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn)，若為離子化合物，既需檢驗(yàn)陽(yáng)離子，又需檢驗(yàn)陰離子，只檢驗(yàn)

其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的。

<>

J\叫

24、CD濱原子、?:

IJ

（）

芝Q-CH,COOH貴O-CHBr-COOH^'QXCOOH^-

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是-CHj,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是OrCHiBr，B與NaCN發(fā)生

,_.O

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C《VCH2-COOH?c與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：r^_cH，一2—C1，口與

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

OO

-XII

I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:<>o據(jù)此分析解答。

ocM-XII

<)

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是;C是CHz-CQQH

；F^HOOC-COOH；J是C2H5OOC8OC2H5；G是H是

(l)A.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是2H5,含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生^^-CHrCOONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗ImoINaOH,A錯(cuò)誤;

B.化合物?為《》一CH”COOH，分子中無(wú)酚羥基，與FeCb溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B中官能團(tuán)的名稱漠原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

00

⑶口是0-CH2-Lci,E是CH屋—o—c曲D-E的化學(xué)方程式為

O—CHLX—ci+C2H50H一定條件》0—CHL]—。一GH