上海市七校聯(lián)考2024屆高三年級下冊聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

上海市七校聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高鎰酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點豆腐D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料

2、為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列說法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的

B.118號元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點自上而下減?。ú话?族）

D.HIB族元素種類最多

3,硼氫化鈉（NaBH。為白色粉末，熔點400C,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：沸點：33C）,在干

燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）為

主要原料制備NaBH4,其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaB%中H元素顯+1價

B.操作③所進行的分離操作是蒸傲

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鐐子、濾紙、玻璃片和小刀

CH,

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、溟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

D.a、I）、c中只有c的所有原子處于同一平面

5、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物

6、下列說法中，不正確的是

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D.鋼閘門作為陰極而受到保護口廿￡

7、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

8、中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H2=^2NH3ZkH<0）反應(yīng)機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一

復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焰變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

9、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O2/￡=28CO2+IOH2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確

的是（）

A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價為+5價

C.方程式中TNT前的化學(xué)計量數(shù)為2

D.當ImolTNT參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30x6.02x1（）23

10、用化學(xué)用語表示2co2+2Na2（h===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為6的碳原子：612cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.C02的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.Na2（）2的電子式：Na（）l［）Na

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10N”

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molOz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

1

C.0.1mol。!7碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol用與3moi4反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個

12、下列陳述I、n正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

13、已知：CaSO?s)=^Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH<0?對含有大量CaSO/)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

A.加入少量BaCh(s)

m/g

14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.C12和水:Cl2+H20=2H+Cr+C10-

3++

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al+3H20=A1(OH)3I+3H

+-

C.Na202溶于水產(chǎn)生02：Na202+H20=2Na+20H+0zt

2+-

D.Ca(HC03”溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca+0H=CaC031+H20

15、下列有關(guān)實驗的選項正確的是()

一一^-有機相

旱一水相分離甲醇與氯化鈉溶液

iJ口熱NaHCCh固體

a為““制取并觀察Fe（OH）的生成

NaOHmm2

物油

>eSO4港液

記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由

堿性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是（）

A.簡單離了半徑：X>Y>Z>R

B.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵

17、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時，用Na2（h或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

18、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物

19、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—5734)、氯嘎(ChloroqquinE,Sigma—C6628),利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)

的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結(jié)構(gòu)中含有4個甲基

D.Imol該結(jié)構(gòu)可以與13moi出加成

20、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鋁銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）

22.4n

5V

21、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.C3H6c12有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與B。的CCL溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

22、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是

A.H2B.MgCLC.H2OD.KOH

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:

A一口2°171①新制Cu(OH)：n

I化合物X卜

"oiF―"：9H10O:—"E-

濃H：SOqM

云~*

C41H366

ECHO

OR-

I化合物YI

化合物Z

piICH-?HI

沖?-CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

J1

CH，OH/O—CH?

RCHO-1?RCHI-H，。

CH7OH

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2?CH-OI=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

、0-叫/\€Hr。/

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG—?定條件下，最多能與mol氏發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

'呼液.

CH2=CH2_uCH3CH2BrCH3cH20H.

傕化劑，△

24、(12分)聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：

傕化劑,

i.RICOOR2+RQHRCOOR,+R20H

⑴03

ii.RICH=CHR2---------?RjCHO+R2CHO

(2)Zn:H:O

(1)A中含有的官能團名稱是。

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是、o

(3)③的化學(xué)方程式是o

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)⑥中還有可能生成的有機物是(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是。

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

中間中間

->

HCHCHJVCH

產(chǎn)物1產(chǎn)物2

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是O

25、（12分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入2（）0.0mL0.2（）（）0mol?Lr酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SC^-）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmol-L-iFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和MM+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

2+

應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2i

2-2-

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolLiNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3+l2=S4O6+2r）.

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：;

（2）配制L-iFeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是;

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為；

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

26、（10分）實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCI露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式。

（3）“過濾n”所得濾液經(jīng)、、過濾等操作獲得（NHQ2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過濾n”所

得濾渣主要成分為CuCL用乙醇洗滌的優(yōu)點是o

(4)氯化錢用量［駕蹩。與CM+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化鏤用量的增多CiP+沉淀率增加，但當氯化鏤用

量增加到一定程度后C/+的沉淀率減小，其原因是。

伊

一

i

(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計提純CuCl的實驗方案：。(實驗中可選試劑：0.1moHLT鹽酸、

lOmokLT鹽酸、蒸儲水、無水乙醇)

27、(12分)裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛(用序號或字母填空)。

(1)用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有一,若從b端進氣可收集的氣體有一。

I1

①。2②CH4③CO2@CO⑤H2?N2⑦NH3

(2)用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應(yīng)從一端通入。

(3)將它與裝置n連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

(4)某實驗需要用1.0mol?L」NaOH溶液5()0mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為一?

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果.(填“偏高”、“偏低”或“無影響

28、(14分)為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴重的問題，科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH』捕獲CO2

并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面

已知:①CHMg)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

T/C時，在2L恒容密閉容器中加入2moic出和ImoICCh,并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

時間/S0102030405060

COi/mol10.70.60.540.50.50.5

Hi/mol00.60.80.92111

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+C(h(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為,20~40S,V(H2)=.

(3)12。<3時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2__Ti(填“>”"廿或)

(4)T/C時反應(yīng)③達到平衡的標志為。

A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強恒定

C.CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變D.2V正

(5)上述反應(yīng)③達到平衡后,其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和ImolCCh,此刻平衡的移動方向為(填

"不移動''"正向”或“逆向”)，重新達到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡(填“大”“小”或“相等”)。

29、(10分)某化學(xué)興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

固體質(zhì)髭/g

3.60

2.88

2.16

1.44___■J,—-—J

0.72

(a)(b)300400500600700800900溫度/七

圖①圖②

(1)向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間

的白色沉淀，設(shè)計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；

④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：_。

(2)某實驗小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeCzCh-2H2O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：②C點成分為：_o

(3)向FeCb溶液中加入過量Na2sO3溶液，設(shè)計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實驗

步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)一。

II、銅及其化合物

向2mI0.2moi?L^Na2sO3溶液中滴加0.2mol?LfCuSOa溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，

棕黃色沉淀中不含SCI?-,含有Cu+、CM+和SCV,

已知：Cu+>Cu+Cu2+,Ct?+r>CuI](白色)+L。

(4)用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍的原因一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

主族元素W、X,Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則氣體為烯點或塊燒，W為C、Z為Ca時，生成乙煥符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；

C.一般選硫酸鈣用于點豆腐，C錯誤；

D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；

故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙煥來推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

2、C

【解題分析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是

人工合成的，故A正確；

B.118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期0族，故B正確；

C.第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故

其熔、沸點增大，故C錯誤；

D.因為HIB族中含有鋤系和鋼系，所以元素種類最多，故D正確，

故選C。

3、A

【解題分析】

A.NaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；

B.異丙胺沸點為33C,將濾液采用蒸儲的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作③所進行的分離操作是蒸

儲，B正確；

C.反應(yīng)①為NaBCh+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SKh,%作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鎰子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

4、B

【解題分析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香燃的除了b和c外還有（?-CH￡H3，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如“等,A錯誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnO」溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與濱水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH?,與一CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

5、C

【解題分析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯誤；

B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯誤；

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2和水，從而消除了

Ch的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Co

6,C

【解題分析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，

發(fā)生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是

犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選c。

8、C

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮氣和氫氣在反應(yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項正確：

C.催化劑不能改變反應(yīng)的婚變，焙變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT

在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；

2

B.TNT中H的化合價為+1價，0的化合價為-2價，C的平均化合價為價，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價，B項錯誤；

C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4,C項錯誤；

230

D.反應(yīng)中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為（+4）-（―）,所以ImolTNT發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電

77

30

子數(shù)為7義一X6.02X1023=30X6.02X1023,D項正確；

7

所以答案選擇D項。

10、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：皆QA項錯誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：0）1B項正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項錯誤；

D.NazCh為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：Na」：§：。：：「-Na'D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中zX元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,

質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,

11、B

【解題分析】

A.60g丙醇為Imol,丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個CO鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為UNA,故

A錯誤；

B.2Na202+2H20=4NaOH+021,NazOz中一個氧原子從T價升高到0價；另外一個從T價降到-2價，每生成1mol02

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N”生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；

D.氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN2與3mol不反應(yīng)產(chǎn)生的限小于2mol,故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA

個，故D錯誤；

故選B。

12、B

【解題分析】

A.汽油的成分為燒類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項錯誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSCh可以用作游泳池消毒劑，B項正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項錯誤；

答案選B。

13、C

【解題分析】

A.加少量BaCL生成BaSO』沉淀，c(SO產(chǎn))減小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca?+)增大，故A錯誤；

B.加少量蒸儲水，CaSOMs)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(SO4*)增大，使CaSO」溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當升高溫度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；

故答案為Co

14、D

【解題分析】

+

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：C12+H2O^H+C1+HC1O,故A錯誤；

B.明磯溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應(yīng)該用可逆號，正確的離子方程式為：

A1"+3H2O=A1(OH)3+3H+,故B錯誤；

C.NazCh溶于水生成氫氧化鈉和02,正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故C錯誤；

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO3l+H2O,故D正確；

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL,故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

16、B

【解題分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行浴tR為O,X為Na,Y為S,Z為CL以此答題。

【題目詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。?IR為O,X為Na,Y為S,Z為CL

A.簡單離子半徑：S2->CF>O2->Na+,故A錯誤；

B.Na,S+Cl2=2NaCl+s4<,可以證明Cl的非金屬性比S強，故B正確；

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物有H2s04和112so3,H2SO3為弱酸故C錯誤；

D.X和R組成的化合物有NazO和Na2t>2,NazCh中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；

故答案選：B。

【題目點撥】

NazCh中既有離子鍵又有共價鍵。

17、A

【解題分析】

A.NazCh與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

18、C

【解題分析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；

故選C.

19、A

【解題分析】

A.利托那韋(Ritonavir)結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；

B.由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個甲基，C選項錯誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol

該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10mol%加成，D選項錯誤；

答案選A。

20、D

【解題分析】

Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2-4NO+6NO,可知4NH,?20e,即4：20-——：—,推出為

一乙乙A人

NA=22.4n/5Vo答案選D。

21、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

H3cTjz-a%。人項正確;

B.乙烯和B。反應(yīng)生成1,2一二溟乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤;

C.乙醇可以被高鋅酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強度高、耐磨等優(yōu)點，

不應(yīng)被禁止使用，D項錯誤；

【題目點撥】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復(fù)。

22、D

【解題分析】

氨氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCL由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-0

鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價鍵，故D正確。

二、非選擇題(共84分)

<1,20H

23、羥基、醛基酯化反應(yīng)

CHjCHOCH2=CHCHOiiocih—c-(ii^xi

l

CHiOH

CH3c三CCH2CH0或CH3cH2c三CCHO等

Cu'O；溶液H?Licmruruon

CHjCIWH—7-^-CHJCHO-77^-*HOCH:CH：CHO———*HOCH：CH;CH：OH

3?；?A

【解題分析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為CH2CHO,A為

CHO,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為

HOCH2

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質(zhì)為

CHjOHCH2OB

IMXUII—Z一cHi()id,所以E為豚m,C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不

OtjOH.QtpH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH二CHCHO、“ocuLahcm中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

I

CHjOH

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z^CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生力口成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO,D與氫氣發(fā)生力口

成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；

/-=\CHJOH

(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是([—cHzCHO,Z為CH2=CHCHO,E為3耽工一5：0?;

_JObOH

COOH和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為

EOO

-pCH.-lj-}-

Q，

(4)G為CH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol出發(fā)生反應(yīng)；

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叁鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，

則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3OCCH2cHO或CH3CH2C=CCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合

成路線為CHjCHjOH?CHjCHO-^j^*H0CH-CH：CH0^7VTH0C,,-CH-CH;0H-

24、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)傕化劑CH,OH

-------->CHjOc'otH,

CHjOH

CH3CH=CH2

o

OH+nClljOCCKIIj--------?

OH

0

CHJ/=-O

【解題分析】

A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=C%,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,貝!!E為HOCH2cH2OH,

F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為…；

G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為匕D-°H，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生

CH?O

成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；-O4+OCH,;

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代燒的消去得到；

【題目詳解】

(DA的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵;

(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成

O

II

，反應(yīng)類型是加成反應(yīng);

\/

CH：—CH：

o

II

(3)反應(yīng)③是,/%和CH30H發(fā)生取代反應(yīng),生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

\/

CHj-CH.

「<>催化對O