浙江省普通高中第二共同體2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

浙江省普通高中第二共同體2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不熊測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

2、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

3、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖

+

所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5+OH,N2H5++H2O-

2+

N2H6+OH)

(辱；，

cH)或lg<(NH)

c(N,H；)c(NJL)

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與Ig半生豆的變化關(guān)系

c（N2HJ

C.反應(yīng)N2H4+H2O-N2H5++OH-的K=10-6

D.N2115a的水溶液呈堿性

4、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為L12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OH」的數(shù)目為IXIO-NAD.所得溶液中C1CT的數(shù)目為0.05NA

5、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料一濃鹽酸和二氧化鎰

D.配制波爾多液原料——膽研和石灰乳

2

6、已知：4FeO4+10H1O—4Fe（OH）31+8OH+3O2T，測得c（FeO?）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是（）

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低Feo’?轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)Fe（V-轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快FeO4Z的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeC^優(yōu)良的穩(wěn)定劑

7、相同溫度下溶液的酸堿性對TiCh光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L'min1

D.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

8、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第IHA族B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

9、下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.準(zhǔn)備工作：先用蒸儲水洗滌滴定管，再用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對應(yīng)滴定管

B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點(diǎn)：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色

D.讀數(shù)：讀藍(lán)線粗細(xì)線交界處所對應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積

10、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；，A2ct

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

12、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnth溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

13、下列關(guān)于NH4C1的描述正確的是（）

A.只存在離子鍵B.屬于共價(jià)化合物

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH：的電子式：

14、水玻璃（N&SiOs溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiOz：

65%~70%>C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是()

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族

且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價(jià)鍵

D.簡單離子半徑：W>X

16、已知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li"CoC)2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通

電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。

下列有關(guān)敘述不正確的是

+

A.鉆酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為Lii-CoCh+xe+xLi=LiCoO2

B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鉆酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+Cr-e-=CuCl

D.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

17、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽，X與Q同周

期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

為10。下列說法正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

18、對如圖有機(jī)物的說法正確的是（）

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機(jī)物可以與4m0m2加成

C.如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入漠水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCh溶液顏Fe"能催化分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無NH；

于試管口

A.AB.BC.CD.D

20、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一鋁液流電池儲能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應(yīng)為Fe2++

充電

Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

I交流/直流變換器I

iiii電池單元n=~ii

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

21、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、r、cr、NO3一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OIT）的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4+、SCV-是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-

22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1mol?L-iHC1溶液：Ba,Na,A1O2\NO3

_13++

B.0.1moI-LMgSO4MM：Al,H,CF,NO3

2++2

C.0.1mol-L'NaOHMM：Ca,K,CH3COO",CO3

+

D.0.1moH/iNa2s溶液：NH4\K,CIO",SO?

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+HNJ?R-N〈+HX。請回答：

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為?

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為，?

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

(5)下列說法正確的是0

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為C13H19NO3

(6)同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為o①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

OTI

甲乙內(nèi)

(1)甲的最簡式為；丙中含有官能團(tuán)的名稱為—O

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

or°

C.屋式CCO.HCIC①銀氨溶液，5忙>戊(加。')

>HzO、

-------〉甲.

Y-定條件Y②*一定條件

NH2CH3斤-NHCH3.-NH

00

InIIIIV

①步驟I的反應(yīng)類型是______O

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_____。

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

25、(12分)二氧化氯(C1O2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

濃

硫NaOH

酸溶液

D

⑴儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為0

⑵試劑X是。

⑶裝置D中冰水的主要作用是0裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：。

(5)已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38℃?60℃>60℃

析出晶體分解成和

NaClO2-3H2ONaClO2NaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCICh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClOio

①酸性條件下雙氧水與NaCQ反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純C1O2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為o

26、(10分)草酸鍍［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸鏤的分解產(chǎn)物。

⑴實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有一（填化學(xué)式）;

若觀察到—，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸鍍分解的化學(xué)方程式為__。

⑵反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

（3）裝置C的作用是。

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.該同學(xué)利用草酸鉉測定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鍍，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMn04溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

o三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnCh溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

27、（12分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN3）,某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3?

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝

⑴組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標(biāo)號），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2cth完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有。

II.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210-220°CNaNs+NaOH+N%。

⑴裝置B中盛放的藥品為

(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是o

(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為o

(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6。。在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

28、(14分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體

(CUC12?2H2O).完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鎰共熱來制備C12,寫出該反應(yīng)的離子方程式.

(2)加入試劑將CuCb和FeCb的混合溶液pH調(diào)至4?5,過濾得到純凈的CuCL溶液，應(yīng)加入的試劑是—(填字

母編號)

aCuObNaOHcCu2(OH)2co3dCu

(3)CuCL溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2?2H2O.

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是—.

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

2-

其原理是：Cu(H『a-aq)CuCl4(aq)+4H20(l)

監(jiān)色綠色

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a；b.

(4)由C11SO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解釋).

29、（10分）生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下:

已知：i.A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，且不能使澳的四氯化碳溶液褪色。

iLK>toO*-5r

RjCH=CHR;7R.COOH+R；COOH

1ii?o有，,

RCmCH+Rx-CHO-*RC=C-CHOHR,

請按要求回答下列問題：

（1）A的分子式：；反應(yīng)①的反應(yīng)類型：o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式：；D所含官能團(tuán)名稱：o

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：檢驗(yàn)甲醛中含有醛基的反應(yīng)：,反應(yīng)⑥：o

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中所有能與...「溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）:

（5）寫出以is一丁二烯為原料合成有機(jī)物F的路線流程圖（方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反

應(yīng)條件）：?

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A、在Na2cO3和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCh,選項(xiàng)A正確；

B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、Na2c03和NaHCCh轉(zhuǎn)化為BaCCh時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算，選項(xiàng)C正確；

D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉

元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量兩個(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵

看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、A

【解析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯(cuò)誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3、C

【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯(cuò)誤；

_c(NH+)

B.當(dāng)c(N2Hs+)=c(N2H4)時(shí)，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時(shí)，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g;

c(N2H4)

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與lg的變化關(guān)系,故B錯(cuò)誤；

c(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2O-N2H5++OH的K=2H5)c(°H)=C(OH)=10-6；故c正確；

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、B

【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH,C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH的數(shù)目，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中CKT的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重

在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。

5、D

【解析】

A.碳酸領(lǐng)與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鎖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.明磯溶于水電離出的AF+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化鎰是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.配制波爾多液的原料用膽研和石灰乳，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO4?一的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eC^一的濃度變化越??；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42-的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大，可知溫度越高FeCh?轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO4?-的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)FeO4?轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯(cuò)誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42-的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是Fe(V優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

7、A

【解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為

「一=0.0875xlO-4mo[.L-i.min-i,故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)由于初始的

量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

8、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IUA族，A項(xiàng)正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧住?/p>

乙,Si,B項(xiàng)正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

9、B

【解析】

A、用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對應(yīng)滴定管，避免待測液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶,

待測液體積大于15.00mL,測定結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時(shí)，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；

D、滴定實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)對應(yīng)的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B。

10、C

【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯(cuò)誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C2OI,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、。的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

故選C。

11>D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為NazCh,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a

為崎，b、c分另（］為CO2、H2O,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：Z<Y,選項(xiàng)A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項(xiàng)B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項(xiàng)C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCCh,該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故符合題意的選項(xiàng)為Do

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。

12、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸

銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯(cuò)誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

13、D

【解析】

A項(xiàng)、氯化鉉為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化核含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：故C錯(cuò)誤；

j刀

H+

D項(xiàng)、NEU+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H,故D正確；

L口」

故選D。

14、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價(jià)格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；

B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有

發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因?yàn)闆]有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

15、D

【解析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物為KH或Calh,含有離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3->Na+,D正確；

故選D。

16、D

【解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H2f,則b為陽極，

c為陰極，d為陽極。

【詳解】

A.放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)LHxCoCh得電子生成LiCoth,所以

電極方程式為：Lii/Co02+xe-+xLi+=LiCo02,故A正確；

224L

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H2f,標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為一:------=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,

22.4L/mol

鉆酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe:當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2molLi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

c.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成cuci,所以電極方程式為cu+cr-

e=CuCl,故C正確；

D.開始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-===H2f+2OH-,陽極發(fā)生Cu+CL-e-=CuCl,可知生成的Cu+與物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCI+OH=CuOH+Cr,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個(gè)過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CUOHJ+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯(cuò)誤；

故答案為D。

17、C

【解析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中

最小的元素，所以X為F元素；由“Z-具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為C1元素；根據(jù)“Y、Z原子的最

外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為A1元素。

【詳解】

A.X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCL其中HF為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q和X的簡單氫化物分別為N%和HF,標(biāo)況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點(diǎn)更高，C項(xiàng)正確；

D.Y和Z的化合物即AlCb,屬于分子晶體，并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

18、D

【解析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯(cuò)誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯(cuò)誤；

D、該有機(jī)物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：Do

19、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯(cuò)誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀猓瑢a(chǎn)生的氣體通入濱水中濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯崎，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；錢鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NH4+,故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代垃，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

20、C

【解析】

A.電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+,故A正確；

B.充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+,故B正確；

C.原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；

故選C。

21、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

1.12?

是氨氣’故一定存在NH/'其物質(zhì)的量為"(N%)=麗孟應(yīng)不=0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO4*,其物質(zhì)的量為

gi2,33?

n(SO42)=H(BaSO)==0.01mol,Ba?+與SO42一會發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有Sth*,則一定不

4M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgL且r或Ct

的物質(zhì)的量之和20.05-0.01x2=0.03moL

A.依據(jù)分析可知,溶液中可能只存在錢根離子，故A錯(cuò)誤;

依據(jù)分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42-,還有C1-或r中的一種或兩種，B錯(cuò)誤;

依據(jù)分析可知,溶液中sth*、ci>r、NO3-均可能存在，c正確;

依據(jù)分析可知,溶液中可能存在K+和NO,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C=

22、B

【解析】

A.O.lmoFL-iHCI溶液中：AQ-與H+不能大量共存，故A錯(cuò)誤;

B.O.lmoll-iMgSCh溶液：AF+、H\C「、NO3-之間以及與Mg2+、SC^-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確;

C.0.1mol-L-1NaOHMM：Ca?+與CO32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤;

D.0.1mol?L-iNa2s溶液