2024年廣東深圳高三一模高考化學(xué)試卷試題答案

試卷類型：A

2024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試

化學(xué)2024.2

本試卷共10頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類

型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信

息點(diǎn)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定

區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使

用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Cu64Zr91

—＞選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.傳承中華瑰寶，發(fā)揚(yáng)戲曲文化。下列戲曲表演用品主要由無機(jī)非金屬材料制成的是

A.商周儺戲使用的B.戰(zhàn)國禮樂使用的C.宋元雜劇使用的D.清皮影戲使用的

青銅面具青瓷甬鐘縛絲團(tuán)扇牛皮人偶

2.2023年，我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是

A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——85Rb與星載鋤鐘所用87Rb的物理性質(zhì)不同

B.實(shí)施CO2海底封存——CO2液化時(shí)，其共價(jià)鍵被破壞

C.開啟航運(yùn)氫能時(shí)代——?dú)溲跞剂想姵毓ぷ鲿r(shí)可將熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅

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3.走進(jìn)美麗廣東，體會(huì)文化魅力。下列有關(guān)說法不正確的是

A.粵繡所用“金銀線”中含有的醋酸纖維素，屬于有機(jī)高分子材料

B.加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，該過程涉及蛋白質(zhì)的變性

C.嶺南古建筑采用青磚黛瓦風(fēng)格，青磚中青色來自氧化鐵

D.航海船舶的外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法的防腐原理

4.利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)NH3的制備、檢驗(yàn)及氨水的制備。下列相關(guān)說法不正確的是

A.①中固體為NH4cl

B.將制得的NH3通入②中，滴入濃鹽酸后，②中產(chǎn)生大量白煙

C.為得到氨水，應(yīng)選擇④作為氨氣的吸收裝置

D.向Q1S04溶液中滴加氨水至過量，可生成[CU(NH3)4]2+

5.豐富多彩的校本課程為學(xué)生提供了勞動(dòng)實(shí)踐的機(jī)會(huì)。課程中所涉及的勞動(dòng)實(shí)踐與化學(xué)

知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐化學(xué)知識(shí)

A烘焙糕點(diǎn)：加入小蘇打做膨松劑NaHCO3固體溶于水吸熱

B釀葡萄酒：向葡萄汁中添加適量的SO2SO2具有殺菌和抗氧化作用

C種植瓜果：施肥時(shí)，將碳酸氫錢埋入土壤中NH4HCO3受熱易分解

D自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液油脂在堿性條件下水解

6.利用“氧氯化法”以乙烯為原料制備氯乙烯過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說

法不正確的是

C1H2C-CH2C1H2c二CHC1

nm

H20

A.化合物I分子中所有原子共平面

B.化合物II與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)可得到化合物I

C.裂解時(shí)，另一產(chǎn)物X為HC1

D.化合物in發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為十%5*匕

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7.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了水/有機(jī)混合高能鋰硫電池，其信由如

工作原理如圖所示。下列說法正確的是陽

離

A.硫電極為負(fù)極子

含Cu2+

交含Li+有機(jī)

B.Cu2+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移水溶液換電解質(zhì)

Cu2s膜

C.硫電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++S+4e-=Cu2s

D.理論上，每消耗1molS,同時(shí)消耗2moiLi

8.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是

A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化軌道形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B.FeS04溶液與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀

C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性

D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放引起的

9.按圖所示裝置(部分夾持裝置略)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是

濃硫酸

無水硫酸銅

?

澄清石灰水

V

A.I中燒瓶內(nèi)的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性

B.II中無水硫酸銅可替換為無水CaCL

C.DI中溶液褪色，證明產(chǎn)物中有S02

D.IV中溶液褪色且V中產(chǎn)生沉淀，證明產(chǎn)物中一定有C02

10.下列陳述I與陳述II均正確，且有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)陳述I陳述U

A可通過石油分鐳獲得汽油石油分儲(chǔ)屬于化學(xué)變化

B可用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH新制氯水中含有H+

C明研可用于自來水消毒AP+水解生成的A1(OH)3膠體具有吸附性

加適量石膏可降低鹽堿地(含較多的CaSO4可與Na2cCh反應(yīng)生成更難溶的

D

Na2co3)土壤的堿性CaCOs

2024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試化學(xué)試題第3頁共10頁

11.利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先向W形管中通入N2,一段時(shí)間后，再用注射器向其

中加入濃鹽酸，當(dāng)C12充滿整個(gè)W形管后點(diǎn)燃酒精燈。下列說法正確的是

A.①處固體為MnCh

B.②處試紙變藍(lán)，說明CL具有氧化性

C.③處可觀察到鈉塊劇烈燃燒，且產(chǎn)生大量白霧

D.④處堿石灰的主要作用是防止空氣中的C02、水蒸氣與鈉反應(yīng)

12.元素及其化合物性質(zhì)豐富。下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

+

A.將NazOz置于水中：Na2O2+2H2O=2Na+2OlT+O2t

-

B.將Cb通入石灰乳中：Cl2+20H-=Cr+C10+H20

C.水蒸氣通過灼熱鐵粉：3H2O(g)+2Fe-Fe2O3+3H2

催化劑

D.氨的催化氧化：4NH3+5024N0+6H2O

13.光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。設(shè)W為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不

正確的是

CH3OOH—>HCH0

A.在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)H20+h+=H++?0H

B.CH3OOH為中間產(chǎn)物

C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成

D.每生成30gHeH。，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

2024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試化學(xué)試題第4頁共10頁

14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布。基態(tài)X原子

有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；丫為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的簡

單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)。下列說法不正確

的是

A.元素電負(fù)性：Y>X>ZB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

C.原子半徑：X>Y>WD.與Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種

15.我國科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水(含UO$、SOf等)提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作

原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該過程的說法不正確的是

A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OIT

C.生成(UO2)O2?2H2。的反應(yīng)中，”(氧化劑):抑還原劑)=1：2

D.利用電解法再次獲得含UO產(chǎn)溶液，需將附著UO2、(UO2)O2?2H2O的電極置于陽極

16.常溫下，向某溶劑(不參與反應(yīng))中加入一定量X、丫和M,所得溶液中同時(shí)存在如

下平衡：八

(i)XCaqj+MCa^^^^^^aq)016.\

(

mJ2

(ii)Y(aq)+M(aq)-----N(aq)O.<100,0,112)

?

oO.(300,0.090)

日8

(iii)X(aq)^^Y(aq))O.

.O

、丫的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間/的變化關(guān)4

Xc011

\^°-\(300,0.010)Y

系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。

O

下列說法正確的是100200300400500600

t/s

A.100?300s內(nèi)，n(N)=L15X10-3moi?LT?sT

B.PlOOs時(shí)，反應(yīng)(iii)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.若反應(yīng)(iii)的瓦(正)<Ea(逆"則X比丫更穩(wěn)定

D.若再向容器中加入上述溶劑，則〃(X)、"(Y)均不變

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）實(shí)驗(yàn)室利用以銅為電極電解稀H2s04溶液的方法測(cè)定NA的值。

I.電解液的配制：

（1）將18mobL-1H2SO4溶液配制為250mL1.0mol?L-*H2SO4溶液。

①量取濃H2s04時(shí)，適宜的量筒規(guī)格為（填標(biāo)號(hào)）。

A.10mLB.25inLC.50mLD.100mL

②配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：

溶解~冷卻一提隹1-洗滌一注入一混勻一定容f提Qi一裝瓶貼標(biāo)簽

下圖、（填標(biāo)號(hào)）所示操作依次為操作i、操作ii。

n.NA值的測(cè)定：通過測(cè)定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量。，結(jié)合兩者之間的

關(guān)系進(jìn)行計(jì)算（已知：一個(gè)電子的電量為q,Q=Nq）.

（2）在20℃、101kPa下,電流為0.2A,以精銅片為電極，電解1.0mokLH2s。4溶液,

10min后關(guān)閉電源。觀察和測(cè)量結(jié)果如下：

a.陽極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少mg；

b.陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；

c.電解質(zhì)溶液變藍(lán)。

①為準(zhǔn)確測(cè)量，電解前需將已除去油污的銅片,并用蒸儲(chǔ)水洗凈擦干后再稱重。

②經(jīng)檢驗(yàn)，陽極上產(chǎn)生的氣體為02,電極反應(yīng)為；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)致

NA的測(cè)定值比其理論值___（填“偏大”或“偏小”）o

（3）為避免陽極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實(shí)驗(yàn)條件的影響。

查閱資料：電解過程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反

應(yīng)。電流強(qiáng)度相同時(shí)，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。

提出猜想：猜想i：電流強(qiáng)度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。

猜想ii：硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：其他條件相同時(shí)，進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)，利用電流傳感器測(cè)定通過電路的電

量Q，并測(cè)算3min內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量。

實(shí)驗(yàn)理論電流實(shí)測(cè)電量1.0mol?LTH2s04蒸儲(chǔ)水的陽極銅片減

編號(hào)I/AQ/C溶液的體積/mL體積/mL少的質(zhì)量/g

10.118.33a00.0060

20.118.34201800.0055

30.236.70bC0.0095

40.355.02201800.0130

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①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=,b=。

②由實(shí)驗(yàn)2、3和4可知，猜想i成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：o

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)17相關(guān)數(shù)據(jù)，由實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))測(cè)算的NA值誤差最小。

實(shí)腌結(jié)論：

④根據(jù)最優(yōu)實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)計(jì)算，7VA=mol-1(已知：9=l.6xl(TI9C)o

18.(15分)錯(cuò)被稱為原子時(shí)代的頭號(hào)金屬。一種以氧氯化結(jié)(主要含ZrOCb，還含有少

量Fe、Cr、Hf等元素)為原料生產(chǎn)金屬錯(cuò)的工藝流程如下：

已知：

①“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：ZrO2\HfO2\Fe3+>Cr3+；

5

②25c時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,^b(NH3?H20)=1.8xlO-；

③部分易升華物質(zhì)在接近沸點(diǎn)時(shí)升華速率較快?！凹託溥€原”前后相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)如下:

物質(zhì)

ZrChFeChCrCl3FeChCrCl2

沸點(diǎn)/℃33131513007001150

回答下列問題：

(1)“酸溶”后，Hf元素的化合價(jià)為o

(2)“萃取”時(shí)，倍元素可與萃取劑形成多種絡(luò)合物，寫出生成Zr(NO3)2Cb?2TBP的離

子方程式：o

(3)“沉淀”后，“廢液”中方等粵示=18則“廢液”中c(Fe3+)=______mol-L-1,,

113rl2U)

(4)“沸騰氯化”時(shí)，ZrO2轉(zhuǎn)化為ZrCk,同時(shí)生成一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

(5)①“還原”的主要目的是。

②FeCb沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于CrCb的可能原因?yàn)椤?/p>

(6)某種摻雜CaO的ZrCh晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。

2024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試化學(xué)試題第7頁共10頁

①晶體中每個(gè)O周圍與其最近的0個(gè)數(shù)為o

②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中0與Zr的最小間距為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，該晶體的密度為g-cm-3(列出計(jì)算式)。

③如圖所示結(jié)構(gòu)(OZr?0?Ca)與上述晶胞結(jié)構(gòu)不一致的是

BC

19.(13分)用“氧化一萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入H2O2

溶液，再加入萃取劑(R)進(jìn)行萃取。該過程涉及以下反應(yīng)：

(i)2I-(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)=b(aq)+2H2O(1)△//］=-257.5kJ,mor1

(ii)F(aq)+b(aq)-I3(aq)△7/2=-18.9kJ,mor1

(iii)6Q0)+1<(有機(jī)相)=^期(有機(jī)相)△用<0

⑴根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)3「(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)B^E(aq)+2H2O(l)△〃=。

(2)基態(tài)碘原子價(jià)層電子的軌道表示式為o

(3)①反應(yīng)條件會(huì)影響碘的萃取率。其他條件不變時(shí)，不同溫度下達(dá)平衡時(shí)碘萃取率

［碘萃取率=篇需「X100%］曲線如圖所示：

鞏懊)a+加(供)有機(jī)相

100

%

/

爵

岸

90

相80

?加

60

50

23O33

9010324050

77K

萃取溫度從300K升高至320K,碘萃取率緩慢下降。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分

析其原因(忽略萃取劑的揮發(fā)、L的揮發(fā)及H2O2分解產(chǎn)生的影響)。當(dāng)萃取

溫度超過320K時(shí)，H2O2的分解導(dǎo)致碘萃取率明顯下降。

②下列說法不正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.增大溶液的pH,碘萃取率降低B.增大萃取劑用量，碘萃取率升高

C.萃取體系平衡后加水稀釋，黑變小D.增大「的濃度，反應(yīng)(i)的速率增大

c(b)

2024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試化學(xué)試題第8頁共10頁

（4）未加萃取劑時(shí)，固定總碘濃度為0.01mol?LT,平衡時(shí)溶液中的「、I2、E分布系

數(shù)d與溶液中初始以氏02）關(guān)系如圖所示。［總碘濃度=各組分折合為「后的濃度之

和,逑Fg的濃邑如“制

2

般

的

捍

白

①設(shè)平衡時(shí)c(T)、c(L)、c(K)分別為amol?LT、bmol,L-l>cmoPL-1,則a、b、c

之間的關(guān)系式為=0.010

②計(jì)算反應(yīng)「（aq）+l2（aq）an（aq）的平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（5）測(cè)定鹵水中的c（廠）方法：取25.00mL鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好

將「全部氧化為103；加H2s04溶液酸化后，再加入適量KI溶液，密閉靜置

后，用0.01500mol?LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指

示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)；平行測(cè)定3次，平均消耗P（Na2s203）=20.00mL,

-

則鹵水中c（F）=mol?LT。（已知：I2+2S2O3-=2r+S4O6）

20.（14分）我國科學(xué)家從土曲霉中發(fā)現(xiàn)了一種抗阿爾茨海默癥效果良好的藥物，其中間

體化合物IX的合成路線如下（部分反應(yīng)條件省略）：

2024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試.化學(xué)試題第9頁共10頁

(1)化合物I中的含氧官能團(tuán)的名稱為O

(2)化合物I還可與化合物M在一定條件下反應(yīng)，生成化合物n,原子利用率為100%,M

的化學(xué)式為0

(3)在分子組成上比化合物IV(Ci3H20。)少C4Hio的化合物N有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)且屬于芳香族化合物的有種，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為(任寫一種)。

(4)根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

八丫Br

a

—HO—

b濃H2so4,加熱消去反應(yīng)

(5)下列與反應(yīng)⑦相關(guān)的描述不正確的有(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)過程中，有C-C斷裂和O-H鍵形成

B.NaBH4中BH］的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

c.化合物vn和vm的分子中均含有手性碳原子

D.化合物vn分子中，存在由p軌道“頭碰頭”形成的兀鍵

(6)參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以小廣^為主要原料合成”的路線

(不用注明反應(yīng)條件)。

2024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試化學(xué)試題第10頁共10頁

2024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11-16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

12345678910

BACAABCDCD

111213141516

BDC