2024學年全國高三年級下學期開學摸底考化學試卷(附答案)(新高考七省專用)

2023-2024學年下學期開學摸底考

高三化學

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23Mg24Si28Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學創(chuàng)造美好生活，下列說法有關物質的性質與用途錯誤的是

A.電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產生紫色光一鉀鹽可用作紫色煙花的原料

B.高鐵酸鉀(RFeO。具有強氧化性一可用作飲用水消毒劑

C.S02具有較強的還原性一可以在葡萄酒中添加SO2作為抗氧化劑食品保鮮

D.Ca(OH)2具有堿性一理科突擊班化學社團用熟石灰處理實驗后的酸性廢水

2.能正確表示下列反應的離子方程式為

2

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H-=H2S

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1O-+4NH；

C.ILlmol-L^FeBr,溶液與一定量氯氣反應轉移的電子數(shù)為2x6.02x1(^時，反應的離子方程式為：

2+-3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4C「

-+

n向突浦山通入小暮*O-CIO4SO+H。=。。—2--kCT-k?H

-*-?*|--jA,M*v?^_|?|"A??z、./^~+--z?—―2—2—,—4—------

3.下列有關化學用語表示正確的是

OHCcH

、/3

N

A.C0?的空間填充模型：QOOB-N，N-二甲基甲酰胺的結構簡式:

—

CH

3

的電子式：［：：「［：：

C.。3分子的球棍模型:D.CaO?6Ca2+6r

4.雙極膜(CM/AM)在電場作用下能將水解離為H-和OH-,用雙極膜電解槽電解糠醛(OH)溶液

O

>1..II—>.1^^^'---aJjr4~，-，-—,八一

U、-t、IT!Tk-TT—2■.一I-I,，I>|??1-—,tI、_I---■，I_A?>*<

制備神^(\y*X?OH)和械酸拈(UJ-)U'J,LvuiUz/ivmuurL仕電快與神醛4I用怙儂電力，電解

O

過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.通電時雙極膜將水解離出的H+向X電極方向移動

B.X接直流電源負極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醇

C.生成糠酸鹽的反應為+2MiQ+OH-=4)^Y^°-+2MnOOH

D.電解時，陽極的反應為MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2。

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5NA

B.0.1mol八I中含有的。鍵數(shù)目為LINA

C.3.9gNa2O2與足量的82反應，轉移電子的數(shù)目為O.INA

D.0」mol/LNH4HCO3溶液中含有NH；數(shù)目小于(MNA

6.叔丁基漠在乙醇中反應的能量變化如圖所示：

反應1：(CH3)3CBr—(CH3)2C=CH2+HBr

反應2：C2H5OH+(CH3)3CBr一(CH3)3COC2H5+HBr

過渡態(tài)①

卜列說法不思畫的是

A.過渡態(tài)能量：①>?>?

B.(CEbCOC2H5可以逆向轉化為(CH3)3CBr,但不會轉化為《印達希七

C.若將上述反應體系中的叔丁基演改為叔丁基氯，則后廠-瓦的值增大

D.向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫，可以得到較多的(CH3)2C=CH2

7.以菱鎂礦(主要成分為MgCOs,含少量SiO2,Fez。:和AI2O3)為原料制各高純鎂砂的工藝流程如下:

氯化錢溶液氨水

菱鎂礦一|煨燒|f輕燒粉氫氧化鎂一|煨燒高純鎂砂

廢渣氨氣濾液

已知浸出時產生的廢渣中有SQ,Fe(OH)3和Al(0H)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應為MgO+2NHQ=MgC12+2NH3t+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4C1

D.分離Mg?+與AF+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

8.實驗改進與優(yōu)化應遵循科學性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學實驗效率。下列有關

實驗改進分析不正確的是

品紅濃NaOH

bd

雪紫色酸性安全

曾石蕊KMnO4氣球

濃硫酸

C

A.使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內液體順利流下

B.用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產物中有氫氣產生

C.該改進裝置可用于SO?性質的探究實驗

D.利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀

9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z

的原子半徑在短周期主族元素中最大，W基態(tài)原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的;。下列說法正

確的是

Y-2-

HY

WII

+

Z/—W+

YY\/I\Z

\YYY

LxxJ

A.電負性：Y>X>W

B.Y、Z形成的簡單離子半徑：YvZ

C.W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y〈W

D.Z分別與X、Y形成的化合物與水反應得到相同的溶液

10.鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的Fe3O4、疏松的FeO(OH)和FeOCl,它們均難溶于水。下列說

法錯誤的是

A.有氧條件下FejO,與c1轉化為FeOCl,周圍環(huán)境的pH增大

B.FeOCl可自發(fā)轉變?yōu)镕eO(OH),說明FeO(OH)的溶解度小于FeOCl

C.檢驗FeO(OH)中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D.ImolFeOCl完全轉化為FesCZ,時轉移l/3mol電子

11.下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

A.Ti—Fe合金和La—Ni合金能夠吸收大量氫氣，該類合金可以做儲氫材料

B.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃

C.聚乙煥結構中存在不飽和鍵，可用于制備導電高分子材料

D.硝酸有強氧化性，可溶解銀

12.利用反應2CO(g)+2NO(g)口N2(g)+2CO2(g)△”＜(),可減少汽車尾氣對大氣的污染。該反應

的速率方程可表示為丫正=1＜正130Z280)、v逆=]＜逆式(風)-2時。2),其中k正、k也分別為正、逆反應

的速率常數(shù)(與溫度有關)，Igk與"的關系如圖所示：

原A/①

\\B(l/To,a+l,O)

C(l/To,a-O,l)

/yD(l/T0,a-l.l)

/2③

__________________?④一

1/TO1/T(C")

下列說法正確的是

A.升高溫度，v頡小、v型增大B.曲線②代表1g%

1,

C.該反應易在高溫下自發(fā)進行D.不。U,時，該反應的平衡常數(shù)K為10

10

13.絲氨酸的工業(yè)化生產難度很大，其生產工藝的開發(fā)倍受關注。選擇以亞甲氨基乙睛和甲醛為原料的

合成過程如圖所示。卜列說法錯誤的是

oCH2=N—CH—CNH2N—CH—COOH

C2H5ONaIH2SO4

CH2=N-CH2-CN+HCH—~~>CH2OH---"CH2OH

亞甲氨基乙脯2-亞甲氨基-3-羥基丙睛2-氨基-3-羥基丙酸

（絲氨酸）

A.由于亞甲氨基（7=（2耳）和鼠基GCN）的作用，使亞甲氨基乙睛中的亞甲基（-CH?-）有較強的反應

活性

B.2-亞甲氨基-3-羥基丙月青中的所有C、N、。原子可能位于同一平面

C.絲氨酸可溶于水

D.上述3種含氮物質中，絲氨酸的熔點最高

14.在20。（2時，用0.5moLLTNaHCC>3溶液滴定25mL025moi[TCaCU溶液，加入的NaHCC）3溶液體積與溶

液pH變化曲線如圖所示，其中〃=4.541皿時溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當?shù)渭拥?/p>

NaHCOj溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產生。下列敘述

-9-7-11

已知：^p(CaCO3)=3.4xl0,Aral(H2CO3)=4.5xl0,^2(H2CO3)=4.7xl0o

A.a點的混合溶液,2c(Ca2+)+c(Na+)<2(COJ)+(HCO；)+(Cf)

B.a-b的過程中，水的電離程度不斷增大

C.總反應的化學方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3I+CO2T+H2O

D.b點的混合溶液，c(HCOj-c(Ca2+)的數(shù)量級為心

15.硅與鎂能夠形成二元半導體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為rnm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA,

下列說法正確的是

OMgOSi

A.鎂原子位于硅原子所構成的正八面體空隙中，空隙填充率為100%

B.晶體中硅原子的配位數(shù)為4

C.該晶體中兩個硅原子間的最短距離為包rnm

2

304a

D-晶體的‘密度為二心10」。）3g/cm

第n卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。

16.CO?催化加氫合成二甲醛是CO?資源化利用的有效途徑之一，合成二甲醛的總反應可表示為：總反

應：2CO2（g）+6H2（g）DCH30cH3（g）+3H2O（g）AH,K（表示平衡常數(shù),下同）

該反應可通過如下步驟來實現(xiàn)：

反應I：CO2（g）+H2（g）QCO（g）+H2O（g）AH1,K1

反應II：2CO（g）+4H2（g）DCH3OCH3（g）+H2O（g）AH2,K2

請回答：

（1）AH=（用AHj,AH2表示），K=（用K],K2表示）。

（2）3.0MPa、=4的條件下，平衡時C02轉化率和CH30cH3的選擇性隨溫度變化如圖1所示。

“CO?）

“一一21n（CH30cH3,平衡）-n（CH30cH3初始）]

其中：CH30cH3的選擇性二L一-——三一——-——4x100%

/CO2,轉化）

①下列說法正確的是.

A.AH<0>AH］〉。、AH2Vo

B.若反應在恒容密閉容器中進行，當體系壓強不再變化，則反應I、n均達到平衡狀態(tài)

c.提高氫碳比，平衡時CO2的轉化率增大，CH30cH3的選擇性減小

②360℃時，不考慮其他副反應，反應I的平衡常數(shù)K］為

n(HJ

。3.0MPa、4的條件下，CO?催化加氫反應一段時間，不同溫度下實際轉化率和

ng)

CH30cH3實際選擇性數(shù)據(jù)如表:

溫度/℃220240260280300

CC>2實際轉化率％7.612.414.818.622.9

二甲醛實際選擇性％68.777.261.041.527.5

該體系合成二甲醛的工最佳反應溫度為___________。

④由上表數(shù)據(jù)可知，240~300℃二甲醛的實際選擇性逐漸減小，從化學反應速率角度分析原

因

n（H）

（3）250℃、3.0MPa、-^42=4,平衡時CO2轉化率和CH30cH3的收率與進料氣中CO體積分數(shù)

（。/%）有關，其變化如圖2所示，其中:

2[n（CH30cH3,平衡）-n（CH30cH3，初始）]

CHQCHj的收率=xlOO%

11（82,轉化）

n（CO,平衡）-n（CO,初始）

co的收率=xlOO%

n（CC>2,轉化）

請在圖2中選出。在0~14%之間CO平衡收率的變化趨勢（填“a”或"b”或"c”）

%

、

樹

與

超

升

0

0

X，

0

O

I

U

圖2

17.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物

等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗

品?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上常用芒硝（NaAOrlOH?。）和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO,該反應的化學方程式

為。

（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度

不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是。

（3）回流時間不宜過長，原因是=回流結束后，需進行的操作有①停止加熱。關閉冷凝水。

移去水浴，正確的順序為（填標號）。

A.???B.???C.②①③D.???

（4）該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過濾除去的雜質

為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

（5）濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到NazS.xH?。。

18.稀土元素銃（Sc）廣泛應用于航空航天、超導、激光、核能等領域，從鈦白水解工業(yè)廢酸（含Sc3+、

TiO2+、Mil2*，H+、SO：等離子）中提取氧化銃并制備三氯化銃（ScCb）的一種工藝流程如下：

93%H2so4

1012

已知：AgzCrO,為磚紅色固體；^sp（AgCl）=2.OxlO-,^sp（Ag2CrO4）=2.0xl0-o

請回答下列問題：

（1）萃取操作使用到的儀器如何檢漏o

（2）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入是為了使。。2+轉化為［TI?29H）（HQ）/+,若該離子中方的

化合價為+4價，則黑點標的氧元素價態(tài)為—價，該反應的離子方程式為。

（3）若溫度對銃、鈦的萃取率影響情況見下表，一般合適的萃取溫度為10~15。（2,其理由

是。

T/℃510152530

銃的萃取率/%91.39697.197.398.0

鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20

（4）反萃取步驟中，強堿性條件下雙氧水可以氧化缽離子生成MnCh,則該反應的離子方程式為

（5）上述工藝流程在“灼燒”步驟中可得到SC2O3,已知在后續(xù)的“加熱氯化”步驟中可得到一種使熱的氧

化銅由黑變紅的氣體，請依題寫出此時由SC2O3制備ScCb的化學方程式：o

（6）現(xiàn)取制得的ScCb粗產品（只含難溶SC2O3雜質）溶于水，配成溶液，采用K2C1O4為指示劑，用AgNCh

標準溶液滴定，當達到滴定終點，溶液中C廠恰好沉淀完全［假設此時c（C廠）為1.0x10-5moi.L-叮時，則

此時溶液中c（CrO；）的濃度為__________mol.U1

19.已知間苯二酚可以合成中草藥的活性成分Psoralidin（化合物P）,合成路線如圖:

C2H50H

濃硫酸,△

已知：①2equiv即加入2倍物質的量的試劑

MeR;Br

?RjBr>R^gBr>R,-R2@RJCOOR2+R3OH^^->R1COOR3+R2OH

（1）A中官能團的名稱為o

(2)C的結構簡式為。

(3)D-E的方程式為。

(4)寫出一個滿足下列條件的B的同分異構體。

。與FeC］溶液反應顯紫色

②核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1

(5)III\―S'PsoralidinIJ的反應原理如圖。J的名稱為；

R：R2R'R2.催化劑R'R'匚月

O2+OI+O2

R1R2R1R2R1R1R2R2

(6)G-H的過程中分為三步反應。K的結構簡式為,K-M的反應類型是

取代

工,加加成成K‘必僅

GfTK7f??MfTHT

答案解析

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23Mg24Si28Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學創(chuàng)造美好生活，下列說法有關物質的性質與用途錯誤的是

A.電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產生紫色光一鉀鹽可用作紫色煙花的原料

B.高鐵酸鉀(KzFeCU)具有強氧化性一可用作飲用水消毒劑

C.SO2具有較強的還原性一可以在葡萄酒中添加SO?作為抗氧化劑食品保鮮

D.Ca(OH)2具有堿性一理科突擊班化學社團用熟石灰處理實驗后的酸性廢水

【答案】A

【答案詳解】A.電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回較低軌道，

釋放多余的能量，以光的形式釋放出來，產生紫色光，即鉀鹽灼燒時火焰呈紫色，可用作紫色煙花的原料,

A錯誤；

B.高鐵酸鉀(K2FeC>4)具有強氧化性，可用作飲用水消毒劑和殺菌，B正確；

C.SO2具有較強的還原性，可以在葡萄酒中添加SO?作為抗氧化劑食品保鮮，C正確；

D.Ca(OH)2具有堿性，可用熟石灰處理實驗后的酸性廢水，D正確；

故選Ao

2.能正確表示下列反應的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2S

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.ILlmolI-iFeBr?溶液與一定量氯氣反應轉移的電子數(shù)為2x6.02x1023時，反應的離子方程式為：

2+3+

2Fe+2Br-+2c1?=2Fe+Br2+4C「

+

D.向NaClO溶液中通入少量SO?：CIO+SO2+H2O=SO^+Cr+2H

【答案】c

【答案詳解】A.硫化鈉溶液和硝酸混合的離子方程式為：3s.8H++2N(”=3S1+2NOT+4H2。，故A錯誤；

3+

B.明研溶液與過量氨水混合，離子方程式為：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH：,故B錯；

C.FeBr?和Cb反應過程中，Cb先將Fe?+氧化為Fe'+,然后將Bf氧化為Bn,lLlmol-「FeBr2溶液與一定

量氯氣反應轉移的電子數(shù)為2x6.02x1()23時，說明生成Imol的Fe3+和0.5molBr2,反應的離子方程式為：

2+

2Fe+2Br-+2C12=2Fe"+Br2+4C「，故C正確；

D.向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式：3clCT+H2O+SO2=SOj+2HClO+C「，故D錯誤；

故選C。

3.下列有關化學用語表示正確的是

OHC、/C4

A.CC)2的空間填充模型：QoQ)B.N,N-二甲基甲酰胺的結構簡式：N

CH3

c.O3分子的球棍模型：D-Cao?的電子式:微以立叫

【答案】B

【答案詳解】A.碳原子半徑大于氧原子半徑，A錯誤；

OHC

//

N確

B正

B.N,N-二甲基甲酰胺的結構簡式:—

CH

C.球棍模型不能表示出孤對電子，圖示為VSEPR模型，C錯誤;

D.Cao2中含過氧鍵，該電子式錯誤，D錯誤；

故選B。

4.雙極膜(CM/AM)在電場作用下能將水解離為川和OH-,用雙極膜電解槽電解糠醛溶液制

O

備糠醇(G^YOH)和糠酸鹽時，MnO'/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過

O

程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.通電時雙極膜將水解離出的H+向X電極方向移動

B.X接直流電源負極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醇

C.生成糠酸鹽的反應為'o，YH+2Mn02+OH=、0人丫0+2MnOOH

oO

D.電解時，陽極的反應為MnOOH-e-+OH=MnO2+H2。

【答案】B

【答案詳解】A.通電時，雙極膜將水解離出的H+將向陰極移動,在Y極上MnOOH變?yōu)镸11O2，Mn的化

合價由+3價升高為+4價，即MnOOH失去電子，則Y極為陽極,X極為陰極，故H+將向X極移動，A正

確；

B.X電極為陰極，與直流電源的負極相連，糠醛在陰極表面得到電子，被還原為糠醇，B錯誤；

C.陽極區(qū)，二氧化鎰在堿性環(huán)境中把糠醛氧化為糠酸鹽4^Y^H+2MnO2+OH-=

O

+2MnOOH,C正確；

D.電解時，MnOOH在陽極失去電子，被氧化成MnCh,陽極電極反應式為MnOOHe+OH=MnCh+HzC),

D正確；

答案選B。

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5NA

B.0.1mol八JT中含有的。鍵數(shù)目為I.INA

C.3.9gNa2()2與足量的CO2反應，轉移電子的數(shù)目為01NA

D.0.1mol/LNEUHCCh溶液中含有NH：數(shù)目小于O.INA

【答案】B

【答案詳解】A.標準狀況下，己烷為液態(tài)，無法計算其物質的量，故A錯誤；

B.單鍵由1個◎鍵形成，雙鍵由1個◎鍵和1個兀鍵形成，1分子八JT中含有11個0鍵，則

O.lmol該物質中含有的◎鍵數(shù)目為I.INA，故B正確；

C.ImolNazCh參加反應轉移1mol電子，3.9gNa2()2物質的量為0.05mol,與足量水反應，轉移電子數(shù)為

0.05NA,故C錯誤；

D.沒有明確體積，無法計算其物質的量，故D錯誤；

故選：Bo

6.叔丁基澳在乙醇中反應的能量變化如圖所示：

反應1：(CH3)3CBr^(CH3)2C=CH2+HBr

反應2：C2H5OH+(CH3)3CBrT(CH3)3COC2Hs+HBr

過渡態(tài)①

下列說法不E項的是

A.過渡態(tài)能量：①>。

B.(CEhCOC2H5可以逆向轉化為(CH3)3CBr,但不會轉化為(CH3)2C=O12

C.若將上述反應體系中的叔丁基濱改為叔丁基氯，則屬—心的值增大

D.向(CHsbCBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫，可以得到較多的(CH3)2C=CH2

【答案】B

【答案詳解】A.由圖可知，過渡態(tài)能量的大小順序為①>③，故A正確;

B.(CH3)3COC2H5與HBr在一定條件下可以逆向轉化為(CEbCBr,即為(Cf^bCBr和C2H50H轉化為

(CH3)3COC2H5的逆過程，該過程需要先轉化為(CH3)3C+Bf和C2H5OH,(CH3)3C+Bf和C2H50H再轉化為

(CH3)3CBr和C2H5OH,但(CHsbC+Bf和C2H50H同時也能轉化為(CH3)2C=CH2，故B錯誤；

C.氯元素的電負性大于澳元素，則叔丁基氯的能量低于叔丁基澳，(CH3)3C+C「的能量高于(CH3)3C+Bf,所

以若將上述反應體系中的叔丁基澳改為叔丁基氯，則后一心的值增大，故C正確；

D.由圖可知，(CEbCBr的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2過程放出能量相較于生成(CHsbCOC2H5低，加入氫

氧化鈉能與HBr反應使得平衡正向移動，適當升溫會使平衡逆向移動，放熱越小的反應逆向移動程度更小，

因此可以得到較多的(CH3)2C=CH2,故D正確;

故選B。

7.以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量SiCh，F(xiàn)ezCh和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:

氯化鍍溶液氨水

菱鎂礦氫氧化鎂懶燒-*高純鎂砂

廢渣氨氣濾液

已知浸出時產生的廢渣中有SiC>2,Fe(0H)3和Al(0H)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應為MgO+ZNH,CMMgCU+ZNHjT+HQ

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4C1

D.分離Mg?+與A/、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

【答案】B

【分析】菱鎂礦煨燒后得到輕燒粉,MgCO3轉化為MgO,加入氯化鏤溶液浸取,浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、

A1(OH)3，同時產生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+,加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煨燒得到高純鎂

砂。

【答案詳解】A.高溫煨燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與鏤根水解產生的氫離子反應，

促進鍍根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCb+2NH3T+H2O,故A正

確；

B.一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，

故B錯誤；

C.浸出過程產生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化鏤又可以利用到浸出過程

中，故c正確；

D.Fe(OH)3、A1(OH)3的Mp遠小于Mg(OH)2的所以當pH達到一定值時Fe?*、A嚴產生沉淀，而Mg?+

不沉淀，從而將其分離，故D正確；

故答案為B。

8.實驗改進與優(yōu)化應遵循科學性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學實驗效率。下列有關實驗

改進分析不正確的是

液

A.使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內液體順利流下

B.用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產物中有氫氣產生

C.該改進裝置可用于SO。性質的探究實驗

D.利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀

【答案】C

【答案詳解】A.恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強，使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使

漏斗內液體順利流下，A正確；

B.氫氣具有可燃性，和氧氣混合點燃容易爆炸；用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產物中有

氫氣產生，B正確；

C.銅和濃硫酸需要加熱才能反應生成二氧化硫，C錯誤；

D.裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時間后關閉a,A中壓強變大，硫酸亞鐵被壓

入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀，D正確；

故選C。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的

原子半徑在短周期主族元素中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的:。下列說法正確

的是

YY

H2-

H=

Ww

+

——

Z/—V

Y\z+

Y\YY

X.

A.電負性：Y>X>W

B.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y<Z

C.W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y<W

D.Z分別與X、Y形成的化合物與水反應得到相同的溶液

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示,

2

Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的：，則W為

P;Y能形成2個共價鍵、C能形成1個共價鍵，Y為O,X為H；

【答案詳解】A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金

屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性O>P>H,A錯誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；Y、Z形成的簡單離子半徑：O2

->Na+,B錯誤；

C.兩種物質的晶體類型均為分子晶體，水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：H2O>PH3,

C錯誤；

D.Z分別與X、Y形成的化合物為NaH、Na2ONa2O2,與水反應都得到NaOH溶液，D正確；

故選D。

10.鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的Fe3O4、疏松的FeO(OH)和FeOCl,它們均難溶于水。下列說法

錯誤的是

A.有氧條件下FeQ4與C「轉化為FeOCl,周圍環(huán)境的pH增大

B.FeOCl可自發(fā)轉變?yōu)镕eO(OH),說明FeO(OH)的溶解度小于FeOCl

C.檢驗FeO(OH)中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D.1molFeOCl完全轉化為Fes。4時轉移l/3mol電子

【答案】C

【答案詳解】A.有氧條件下FeQa與CL轉化為FeOCl,反應原理為：

-

4Fe3O4+12C1+O2+6H2O=12FeOCl+12OH,故周圍環(huán)境的pH增大，A正確；

B.化學反應有從溶解度小的物質轉化為溶解度更小的趨如則FeOCl可自發(fā)轉變?yōu)镕eO(OH),說明FeO(OH)

的溶解度小于FeOCl,B正確；

C.FeO(OH)和FeOCl中的Fe均為+3價，F(xiàn)eO(OH)和FeOCl均能與稀硫酸反應轉化為Fe3+,均能是KSCN

溶液變?yōu)檠t色，即選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液不能檢驗出FeO(OH)中是否含有FeOCl,C錯誤；

121

D.已知Fe3C>4中有§的Fe是+2價，有§的Fe為+3價，則有ImolFeOCl完全轉化為的FesC^時轉移

l/3mol電子，D正確；

故答案為：Co

11.下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

A.Ti—Fe合金和La—Ni合金能夠吸收大量氫氣，該類合金可以做儲氫材料

B.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃

C.聚乙煥結構中存在不飽和鍵，可用于制備導電高分子材料

D.硝酸有強氧化性，可溶解銀

【答案】B

【答案詳解】A.Ti-Fe合金和La—Ni合金能大量吸收H?形成金屬氫化物，加熱該氫化物又發(fā)生分解反應,

將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，A正確；

B.HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應，能夠腐蝕玻璃，所以可以用雕刻玻璃，與其弱酸性無關，B錯誤；

C.聚乙煥結構中存在不飽和鍵，存在兀電子，能導電，可用于制備導電高分子材料，C正確；

D.硝酸有強氧化性，可將銀氧化生成硝酸銀，D正確；

故選B。

12.利用反應2co(g)+2NO(g"N2(g)+2CO2(g)&H<0,可減少汽車尾氣對大氣的污染。該反應的

2

速率方程可表示為v正=k^c2(CO)?c2(NO)、vj2=kiS-c(N2)-c(NO2),其中k正、k逆分別為正、逆反應的

速率常數(shù)（與溫度有關），Igk與3的關系如圖所示:

A(l/7^a+1.5)

B(l/7；,a+1.0)

C(l/ro,a-0.1)

--------------------?

bTo1/7(C1)

下列說法正確的是

A.升IWJ溫度，VJE減小、v邈增大B.曲線②代表Igk正

1.

C.該反應易在高溫下自發(fā)進行D.時，該反應的平衡常數(shù)K為10

I。

【答案】D

【答案詳解】A.升高溫度，v正增大、v逆也增大，A錯誤;

B.該反應的正反應為放熱反應，降低溫度，正、逆反應速率減小，k正、k逆也減小，由于溫度對吸熱反應

影響更大，所以化學平衡正向移動，則k正〉k逆，所以曲線。代表Igk正，曲線④代表Igk逆，B錯誤；

C.該反應的正反應是氣體體積減小的放熱△“<0,△SCO,因此反應易在低溫下自發(fā)進行，c錯誤；

2

D.v正=L-C2（CO）K（NO）,vi￡=kffi-c（N2）.c（NO2）,當"行"對，反應處于平衡狀態(tài),

A_C(N2)?C2(N()2)

22

k武c(CO)-c(NO)=k逆?c(N?)?c?(NO?),=K，根據(jù)選項B分析可知曲線。代表Igk

22

k逆c(CO).C(N0)

1,

正，曲線④代表Igk逆，在于。CllgkiE=a-O.：l,lgkj2=a-l.l,所以即Igk正-Igk逆=l=lgK,故K=10,D正確;

1。

故合理選項是D。

13.絲氨酸的工業(yè)化生產難度很大，其生產工藝的開發(fā)倍受關注。選擇以亞甲氨基乙睛和甲醛為原料的合

成過程如圖所示。下列說法錯誤的是

oCH2=N—CH-CNH2N—CH—COOH

I!C,H,ONa|H,SO4I

CH.=N—CH.—CN+HCH------?」---------?url

"/Lzn2onv,n2

亞甲氨基乙睛2-亞甲氨基-3-羥基丙睛2-氨基-3-羥基丙酸

（絲氨酸）

A.由于亞甲氨基（-N=CHJ和氟基（-CN）的作用，使亞甲氨基乙睛中的亞甲基［CH『）有較強的反應活

性

B.2-亞甲氨基-3-羥基丙睛中的所有C、N、O原子可能位于同一平面

C.絲氨酸可溶于水

D.上述3種含氮物質中，絲氨酸的熔點最高

【答案】B

【答案詳解】A.由題干轉化關系流程可知，亞甲氨基乙氟和HCHO反應發(fā)生在亞甲氨基和鼠基中間的-CH2-

上，則說明由于亞甲氨基(-N=CHj和富基(-CN)的作用，使亞甲氨基乙睛中的亞甲基卜CH2-)有較強的反應

活性，A正確；B.由題干中2-亞甲氨基-3-羥基丙靖的結構簡式可知，2-亞甲氨基-3-羥基丙腐中與亞

甲氨基(-N=CH?)、鼠基(-CN)、一CH20H相連的碳原子為sp3雜化，則上面至少有一個碳原子不能與其他原

子共平面，即2-亞甲氨基-3-羥基丙月青不可能所有C、N、0原子位于同一平面，B錯誤；

C.由題干中絲氨酸的結構簡式可知，絲氨酸中含有-NH2、-0H、-C00H等親水基團，且能與水分子形成

分子間氫鍵，故絲氨酸可溶于水，C正確；D.已知3中含氮物質均形成分子晶體，且相對分子質量絲氨酸

最大，且絲氨酸中形成的分子間氫鍵數(shù)目最多，則上述3種含氮物質中"絲氨酸的熔點最高，D正確；故

答案為：B?

14.在20。(2時，用0.5mo"TNaHCO3溶液滴定25mL0.25moi溶液，加入的NaHCC^溶液體積與溶液

pH變化曲線如圖所示，其中Z=4.54mL時溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當?shù)渭拥腘aHCC>3

溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產生。下列敘述正確的是

9

已知：^(CaCO3)=3.4xl0-,凡“(H2co3)=4.5x101o

A.a點的混合溶液,2c(Ca2+)+c(Na+)<2(CO^)+(HCO3)+(cr)

B.a—b的過程中，水的電離程度不斷增大

C.總反應的化學方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3+C02T+H20

D.b點的