遼寧省2024屆高三年級(jí)下冊(cè)第六次模擬考試化學(xué)試卷及答案

東北育才學(xué)校高中部2023-2024學(xué)年度高三年級(jí)

第六次模擬考試暨假期質(zhì)量測(cè)試化試卷

答題時(shí)間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mg-24Al-27S-16Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65

第I卷單選題(每題3分，共45分)

1.人類生活品質(zhì)的提升離不開(kāi)科技的進(jìn)步。下列說(shuō)法正確的是

A.作為納米熒光材料的碳量子點(diǎn)屬于膠體

B.食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成Fes。,

C.人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物

D.環(huán)型碳Ci。、環(huán)型碳C14和金剛石均是碳元素的同素異形體

2.以下有關(guān)春節(jié)習(xí)俗中的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.骨白［Ca5(PO4)3(OH)］遇氟鹽轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F

B.鉛白［2PbCC)3-Pb(OH)2］遇H2S得到黑色PbS

C.餃子與糯米年糕的口感差異與支鏈淀粉的含量有關(guān)

D.高速路面使用的改性瀝青是無(wú)機(jī)材料

3.下圖是一種改進(jìn)的制備乙快氣體的裝置。裝置X為自制儀器，下列儀器中與X作用相同的是

A.AB.BC.CD.D

4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)方法和主要儀器錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)柑橘中有機(jī)酸菠菜中葉綠素的色譜分茶葉中鈣離子海帶提碘過(guò)程中碘

目的含量的測(cè)定離的沉淀分離單質(zhì)的萃取分離

實(shí)驗(yàn)

酸堿滴定法離子交換法沉淀法萃取法

方法

陽(yáng)離子交換樹(shù)脂

主要?V

儀器田離子交換樹(shù)脂

!y？

選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D

?離*昌

5.火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al+3TiC>2+3C*2Al2（）3+3TiC。阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,

下列說(shuō)法正確的是

A.ImolC中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

B.6g：：Tic中含有的中子數(shù)為3NA

C.ImolALOs固體含有A13+的數(shù)目為2NA

D.消耗ImolTiO2時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

6.為回收利用含％的CCI4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟I中，加入足量Na2cO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色

B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗12可用升華法進(jìn)一步提純

7.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是

A.N,C.NOD.Be

8.高分子的循環(huán)利用過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（不考慮立體異構(gòu)）

加熱R

iRX/COOCH.)

丸照R

A.b生成a的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

B.a中碳原子雜化方式為sp2和sp3

C.a的鏈節(jié)與b分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

D.b與Br2發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成4種二澳代物

9.一種在航空航天、國(guó)防軍工等領(lǐng)域具有應(yīng)用前景的液晶聚芳酯G可由如下反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0

O一定條件

加H3c—C—0Q—OH+mH3c—C—0

C—OH

0

H.C-C0+pX

c—OH

m

A.p=2m-l,化合物X為乙酸B.化合物F最多有24個(gè)原子共平面

C.反應(yīng)說(shuō)明化合物E可發(fā)生縮聚反應(yīng)D.聚芳酯G與稀H2SO4和NaOH溶液均可反應(yīng)

10.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下:

O6'oo

R—&+—OR，+OFT4，IIIIIII

R—C—OR.RCOH+R'O-—?RCO+R'OH

OH

已知:

l8OH

R——C—OR'

OHCT

②RCOOCH2cH3水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表:

取代基RCH3C1CH2C12CH

水解相對(duì)速

12907200

率

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟I是OH-與酯中C計(jì)作用

B.步驟I使I和II平衡正向移動(dòng)，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆

C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>C1CH2COOCH2CH3

,8OO

D.與OH-反應(yīng)、II與18。氏反應(yīng)，兩者所得醇和竣酸鹽均不同

CH3coeH2cH§CH3coeH2cH3

11.如圖，b為H+/H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)（2丁+2日=應(yīng)個(gè)）或氧化反應(yīng)（H2-2e-=2H+）,

a、c分別為AgCl/Ag、Agl/Ag電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。

下列說(shuō)法正確的是

Ml__O(^―TO

。2

鹽橋鹽橋2

a1b

KC1溶液ImolLLHC溶液1mol-L”KI溶液

A.1與2相連，鹽橋1中陽(yáng)離子向b電極移動(dòng)

+

B.2與3相連，電池反應(yīng)為2Ag+2I+2H=2AgI+H2T

C.1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量

D.1與2、2與3相連，b電極均為日流出極

12.煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸

收劑，新型脫硫方法選用離子液體（指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽(yáng)離子組成）作吸收劑,

8

通過(guò)物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2sO3Ka1=1.3x10",Ka2=6.2xl0;

11

H2CO3Kal=4.5xl0\Ka2=4.7x1O-；CH3cH(OH)COOH(乳酸)Ka=1.4xl0”。研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和

乙醇胺(HOCH2cH2NH2)作用得到的離子液體—乙醇胺乳酸鹽([MEA]L),既可脫硫，也可吸收CO20

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.液態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性：[MEA]L〉乳酸

B.乳酸和乙醇胺中均含有◎鍵、兀鍵和氫鍵

c.cc)2是直線形非極性分子，SC>2是V形極性分子

D.相同條件下，[MEA]L能吸收氣體的體積：SO2>CO2

13.我國(guó)學(xué)者用氮?dú)鉃榈锤咝Ш铣闪嘶钚缘镔|(zhì)Li2CN2,用于多種高附加值含氮化合物的合成。U2CN2

可與乙醇、有機(jī)鹵代物等反應(yīng)，其制備及轉(zhuǎn)化為物質(zhì)甲的過(guò)程如下:

C,LiH(CH3)3SiCl

N,…aLi,CN,、二I”>(CH)Si—N=C=N—Si(CH)

2加熱22溶劑，室溫3333

物質(zhì)甲

反應(yīng)i反應(yīng)n

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.CN；-的電子式為[市::c：市:r

C.反應(yīng)II中的溶劑可為水D.物質(zhì)甲中碳原子的雜化軌道類型有sp和sp3

14.某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和竣酸。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為:

B.放電時(shí)，Co()2Ni()8(。H)2轉(zhuǎn)化為COo2Ni()800H

C.充電時(shí)，K+通過(guò)交換膜從左室向右室遷移

D,充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：（°yCH°+2H2O+2e=（尸與。％20H

15.室溫下，向c（AF+）、c（Zn2+）均為0』moll」的混合溶液中持續(xù)通入H2s氣體，始終保持H2s飽和

（H2s的物質(zhì)的量濃度為01mol-L“），通過(guò)調(diào)節(jié)pH使AP+、Zi^分別沉淀，溶液中-Ige與pH的關(guān)系

2+17

如下圖所示。其中，c表示AP+、Zn>OH和S2一的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，Ksp［Zn（OH）2］=1.2xl0-o

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

(

q

o?

E

)

/

a

v

l

■I■III.........................................................

01234567

PH

A.①代表Ige(S")與pH的關(guān)系曲線B.pH逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為ZnS

C.A1(OH)3的Ksp=10-328D.ZnSJ+2JT的平衡常數(shù)

K=1O04

第II卷（非選擇題共4題共55分）

16.鉆屬于稀缺性金屬。利用“微波輔助低共熔溶劑”浸取某廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰粗品制備LiCo。？產(chǎn)品,

實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。主要工藝流程如下:

氯化膽堿-草酸NaOH溶液

LiCoOz粗品

Na2c。3溶液

已知：①氯化膽堿［HOCH2cH?N+（CH3）3.Cr］是一種錢鹽

②Co?+在溶液中常以［CoCL廣（藍(lán)色）和仁0（凡0）6『（粉紅色）形式存在;

15

③25℃時(shí)，Ksp[Co(OH)2]=1.6xlO-o

回答下列問(wèn)題:

（1）LiCoO,中Li的化合價(jià)為

(2)下圖為“微波共熔”中氯化膽堿-草酸和LiCo。？粗品以不同的液固比在120℃下微波處理lOmin后鋰和

鉆的浸取率圖，則最佳液固比為mL/g。

(

來(lái)

)

樹(shù)

總

要

液固比(mL/g)

(3)“水浸”過(guò)程中溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，該變化的離子方程式為0

(4)25℃時(shí)，“沉鉆”反應(yīng)完成后，溶液pH=10,此時(shí)c(Cc)2+)=_____mol?17、

(5)“濾餅2”在高溫?zé)Y(jié)前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)“濾餅2”是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是.

(6)“高溫?zé)Y(jié)”中需要通入空氣，其作用是。

(7)鋰離子電池正極材料Lie。。?在多次充放電后由于可循環(huán)鋰的損失，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變生成CO3O4,導(dǎo)致

電化學(xué)性能下降。

①CO3O4晶體(常式尖晶石型)的晶胞示意圖如圖所示，則頂點(diǎn)上的離子為(用離子符號(hào)表示)。

②使用LiOH和30%H2O2溶液可以實(shí)現(xiàn)LiCoO,的修復(fù)，則修復(fù)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

17.丙烷價(jià)格低廉且產(chǎn)量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟(jì)附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重要的價(jià)

值?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

①直接脫氫：CH3CH2CH3(g)=CH2=CHCH3(g)+H2(g)AH1=123.8kJmor

-1

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ-mol

計(jì)算02氧化丙烷脫氫反應(yīng)③CH3cH2cH3（g）+1o2（g）=CH2=CHCH3（g）+H2O（g）的

-1

AH3=kJ-molo

（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)①數(shù)據(jù)，計(jì)算C=C的鍵能是kJ.mor1=

化學(xué)鍵C-CC-HH-H

鍵能/(kJ-moL)347.7413.4436.0

,K

（3）一定條件下，反應(yīng)①中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率x與平衡常數(shù)K的關(guān)系可表示為：x2=n-式中P為系

J+p

統(tǒng)總壓。P分別為O.lOMPa和O.OlOMPa時(shí)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示O.lOMPa

下的關(guān)系曲線是（填“I”或力巧。570℃時(shí)，Kp=MPa（保留2位有效數(shù)字）。

<

隔

)7

理

遂

小

黑

區(qū)

500510520530540550560570580590

溫度/C

（4）研究人員利用V2O5作催化劑，對(duì)反應(yīng)③的機(jī)理開(kāi)展研究。以C3H8和為原料，初期產(chǎn)物中沒(méi)有

檢測(cè)到"O；以含有C3D8的C3H8和為原料，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有檢測(cè)到C3H8fDn（0<n<8）。下列推斷

合理的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.乂。5先吸附氧氣，吸附的氧氣直接與吸附的丙烷反應(yīng)

B.V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧氣補(bǔ)充乂。5中反應(yīng)掉的氧

c.V2O5催化丙烷脫氫過(guò)程中，碳?xì)滏I的斷裂是可逆的

（5）研究人員嘗試?yán)肅C）2氧化丙烷脫氫制丙烯，與。2氧化丙烷脫氫制丙烯相比，使用CC）2的優(yōu)點(diǎn)有

（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。

（6）一種基于ZnO的鋅基催化劑，可高效催化丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯。立方ZnO的晶胞如圖，晶胞參數(shù)為

apm,C)2-與ZY+間的最小距離為pm,晶體密度為g-cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)

18.銅(I)配合物［CU(CH3CN)』CK)4的制備及純度分析步驟如下。

I.制備［CU(CH3CN)/C1O4

將乙月青(H3c2N)、CU(C1O4)2.6H2O,過(guò)量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85。(2、磁力攪拌，至反應(yīng)完全(裝

置如圖)。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。

II.純度分析

取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指

示劑后，再用cmoLL-iEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。

「控溫磁力攪拌前

已知：①CH3CN沸點(diǎn)為81?？谒嵝詶l件下遇水生成CH3cOONHQ

②[Cu(CH3CN)4]ClO4(M=327.5g-moL)較易被空氣氧化;

③EDTA與Cu2+形成1：1配合物;

④滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行。

回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器a的作用是；b中應(yīng)加入作為最佳傳熱介質(zhì)。

(2)加入過(guò)量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是。

(3)“一系列操作”依次為、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)[Cu(CH3CN)j+與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)加入醋酸鈉溶液的主要目的是o

(6)測(cè)得產(chǎn)品的純度為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏高的有o

A,產(chǎn)品中含有Cu(ClC)4)2B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤(rùn)洗D.產(chǎn)品干燥不充分

19.英菲替尼(化合物L(fēng))是治療膽管癌的新型藥物，其合成路線如下。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)由A生成C的反應(yīng)類型是=

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)由G—J的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，G轉(zhuǎn)化為H的目的是

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)②核磁共振氫譜顯示2組峰

(6)L中氮原子的雜化方式為o

(7)1,3-二苯基胭()是某些藥物分子的重要結(jié)構(gòu)單元。參照上述合成路線，寫(xiě)出

以苯為原料制備1,3-二苯基胭的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

東北育才學(xué)校高中部2023-2024學(xué)年度高三年級(jí)

第六次模擬考試暨假期質(zhì)量測(cè)試化試卷

答題時(shí)間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mg-24Al-27S-16Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65

第I卷單選題(每題3分，共45分)

1.人類生活品質(zhì)的提升離不開(kāi)科技的進(jìn)步。下列說(shuō)法正確的是

A.作為納米熒光材料的碳量子點(diǎn)屬于膠體

B.食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成Fes。,

C.人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物

D.環(huán)型碳Ci。、環(huán)型碳C14和金剛石均是碳元素的同素異形體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.納米熒光材料的碳量子點(diǎn)顆粒大小在膠體的范圍內(nèi)，但是沒(méi)有分散劑，不能叫膠體，故A錯(cuò)

誤；

B.食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成FeQs，故B錯(cuò)誤；

C.己糖的相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)型碳Ci。、環(huán)型碳CM和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故D正確。

答案選D。

2.以下有關(guān)春節(jié)習(xí)俗中的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.骨白［Ca5(PO4)3(OH)］遇氟鹽轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F

B.鉛白［2PbCC)3?Pb(OH)2］遇H2S得到黑色PbS

c.餃子與糯米年糕的口感差異與支鏈淀粉的含量有關(guān)

D.高速路面使用的改性瀝青是無(wú)機(jī)材料

【答案】D

【解析】

【詳解】A.羥基磷灰石的溶解度小于氟磷灰石，所以骨白遇氟鹽會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石，故A

正確；

B.鉛白的溶解度小于硫化鉛，所以鉛白與硫化氫會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成，故B正確；

C.餃子皮與糯米年糕的主要成分都是淀粉，糯米中支鏈淀粉的含量較高，所以會(huì)有比較黏的口感，所以餃

子與糯米年糕的口感差異與支鏈淀粉的含量有關(guān)，故C正確；

D.瀝青的主要成分是碳?xì)浠衔?，屬于有機(jī)材料，故D錯(cuò)誤；

故選D。

3.下圖是一種改進(jìn)的制備乙煥氣體的裝置。裝置X為自制儀器，下列儀器中與X作用相同的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】根據(jù)圖示，裝置X含儲(chǔ)液器和流速調(diào)節(jié)器，與滴液漏斗作用相同；

故答案選C。

4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)方法和主要儀器錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)柑橘中有機(jī)酸菠菜中葉綠素的色譜分茶葉中鈣離子海帶提碘過(guò)程中碘

目的含量的測(cè)定離的沉淀分離單質(zhì)的萃取分離

實(shí)驗(yàn)

酸堿滴定法離子交換法沉淀法萃取法

方法

陽(yáng)離子交換樹(shù)脂

主要

儀器一叨離子交換樹(shù)脂

y$

選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.柑橘中有機(jī)酸含量的測(cè)定，可以使用標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行酸堿滴定，需使用堿式滴定管，A正確；

B.利用不同物質(zhì)在由固定相和流動(dòng)相構(gòu)成的體系中具有不同的分配系數(shù)，當(dāng)兩相作相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)，這些物質(zhì)

隨流動(dòng)相一起運(yùn)動(dòng)，并在兩相間進(jìn)行反復(fù)多次的分配，從而使各物質(zhì)達(dá)到分離，而不是使用離子交換樹(shù)脂

分離，B錯(cuò)誤；

C.茶葉中鈣離子的沉淀分離，可以將鈣轉(zhuǎn)化為沉淀后過(guò)濾，需使用漏斗，C正確；

D.海帶提碘過(guò)程中碘單質(zhì)可以使用有機(jī)溶劑萃取后分液分離，需使用分液漏斗，D正確；

故選B。

高溫

5.火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4A1+3/。2+3(22典2Al2。3+3/。。阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,

下列說(shuō)法正確的是

A.ImolC中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

B.6g*Tic中含有的中子數(shù)為3NA

C.ImolAI2O3固體含有A產(chǎn)的數(shù)目為2NA

D.消耗ImolTiO2時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.C的最外層由4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C共有，ImolC中共價(jià)

鍵的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；

6?1

B.6g〃TiC的物質(zhì)的量為“」I=z?mol,*Tic中含有的中子數(shù)為48-22+6=32,故6g*Tic中含

60g/mol10

有的中子數(shù)為^="NA，B錯(cuò)誤；

C.AI2O3晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)不是在100%（只有41%）,故ImolAbCh固體含有AF+的數(shù)目不等于2NA,

C錯(cuò)誤；

高溫

D.由4Al+3Ti（）2+3C2里2Al2（）3+3TiC知，Al的化合價(jià)升高3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4、3=12,故消耗

12

ImolTiO2時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一=4NA，D正確；

3

故選D。

6.為回收利用含馬的CC）廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說(shuō)法不氐琥的是

A.步驟I中，加入足量Na2cO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色

B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D,粗匕可用升華法進(jìn)一步提純

【答案】B

【解析】

【分析】由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉

和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶

液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘。

【詳解】A.由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化

鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下

層為四氯化碳，故A正確；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色，上層為含有碘化鈉和碘

酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸

鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故c正確；

D.碘受熱會(huì)發(fā)生升華，所以實(shí)驗(yàn)制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確；

故選B。

7.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是

A.N2B.旦C.NOD.Be

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N原子的外圍電子排布為2s22P3,N2分子中N原子的3條2P軌道重疊形成1個(gè)◎鍵和2個(gè)兀

鍵，不存在未成對(duì)電子，不具有順磁性，A錯(cuò)誤；

B.F原子的外圍電子排布為2s22P5,6分子中F原子的一條2P軌道重疊形成共價(jià)鍵，不存在未成對(duì)電子,

不具有順磁性，B錯(cuò)誤；

C.N原子的外圍電子排布為2s22P3,。原子的外圍電子排布為2s22P%NO分子中N原子的3條2P軌道與

O原子的3條2P軌道重疊形成1個(gè)。鍵，2個(gè)兀鍵（其中1個(gè)兀鍵中N原子提供1個(gè)電子，O原子提供一

對(duì)電子），存在未成對(duì)電子，具有順磁性，C正確；

D.Be的外圍電子排布為2s2,不存在未成對(duì)電子，不具有順磁性，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.高分子的循環(huán)利用過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（不考慮立體異構(gòu)）

一.■熱，（R為COOCHJ

3hJ/idn亮煦RJ/R

ab

A.b生成a的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

B.a中碳原子雜化方式為sp2和sp3

C.a的鏈節(jié)與b分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

D.b與Br2發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成4種二澳代物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由a和b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，b生成a的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，A正確；

B.a中含有苯環(huán)、酯基和甲基，苯環(huán)和酯基中的碳原子為卯2雜化，甲基中的碳原子為sp3雜化，B正確；

C.加聚物a是由一種單體聚合而成，其鏈節(jié)與單體分子式相同，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，C錯(cuò)誤;

BrBr

D.b中含有碳碳雙鍵，與發(fā)生加成反應(yīng)可形成以下二溟代物:

二澳代物，D正確；

故選C。

9.一種在航空航天、國(guó)防軍工等領(lǐng)域具有應(yīng)用前景的液晶聚芳酯G可由如下反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.p=2m-l,化合物X為乙酸B.化合物F最多有24個(gè)原子共平面

C.反應(yīng)說(shuō)明化合物E可發(fā)生縮聚反應(yīng)D.聚芳酯G與稀H2SO4和NaOH溶液均可反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由上述方程式可以判斷，X為羥基和CH3co結(jié)合成的乙酸分子，p等于2m-l,故A正確；

B.F中，左側(cè)甲基上的3個(gè)氫有1個(gè)可能與右邊的分子整體共平面，故最多有25個(gè)原子可能共平面，故B

錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，E分子中含有酯基和竣基，E也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.聚芳酯G中含有酯基，稀H2sO4和NaOH溶液均可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。

答案選B。

10.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下:

oo-oo

R—C6+—OR-+OH-U^R—C—OR'iRCOH+R'O-網(wǎng)＞RCO+R-QH

I

OH

己知：

18O*l8OH

GI快速平衡I

①R—c—OR'、、R—c—OR'

II

OHO'

②RCOOCH2cH3水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表:

取代基RCH3C1CH2C12CH

水解相對(duì)速

12907200

率

下列說(shuō)法不正確的是

A,步驟I是OH-與酯中C計(jì)作用

B.步驟I使I和II平衡正向移動(dòng)，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆

C.酯的水解速率：FCH2coOCH2cH3>C1CH2coOCH2cH3

l8O0

D.，與OH-反應(yīng)、II與18。氏反應(yīng)，兩者所得醇和竣酸鹽均不同

CH3coeH2cH§CH3coeH2cH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.步驟I是氫氧根離子與酯基中的用生成羥基和。一，A正確；

B.步驟I加入氫氧根離子使平衡I正向移動(dòng)，氫氧根離子與竣基反應(yīng)使平衡II也正向移動(dòng)，使得酯在NaOH

溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆，B正確；

C.從信息②可知，隨著取代基R上C1個(gè)數(shù)的增多，水解相對(duì)速率增大，原因?yàn)镃1電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)電子的

吸引能力較強(qiáng)，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl,FCH2對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，因此酯的水

解速率FCH2coOCH2cH3>C1CH2coOCH2cH3,C正確；

18o

D.||與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18。既存在于羥基中也存在于

CH3coeH2cH§

O

O-中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，最終18。存在于竣酸鹽中，同理II與18OH-反應(yīng)，最終18。存在于竣

CH3COCH,CH3

酸鹽中，兩者所得醇和我酸鹽相同，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

11.如圖，b為H+/H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)（2丁+2日=應(yīng)個(gè)）或氧化反應(yīng)（凡-2日=2寸），

a、c分別為AgCl/Ag、AgVAg電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。

下列說(shuō)法正確的是

-------1負(fù)載I_OO-I負(fù)載I——

lmol-L"KCl溶液ImoHHCl溶液舊0卜1?七溶液

A.1與2相連，鹽橋1中陽(yáng)離子向b電極移動(dòng)

+

B.2與3相連，電池反應(yīng)為2Ag+2I+2H=2AgI+H2T

C.1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量

D.1與2、2與3相連，b電極均為日流出極

【答案】B

【解析】

【分析】1與2相連，左側(cè)兩池構(gòu)成原電池，a電極質(zhì)量減小，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag,說(shuō)明a為正極，b為負(fù)

極，b極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，Ag轉(zhuǎn)化為Agl,說(shuō)

明c為負(fù)極，b為正極，b極反應(yīng)為：2H++2e-=H2T,據(jù)此分析；

【詳解】A.1與2相連，a為正極，b為負(fù)極，鹽橋1中陽(yáng)離子向a電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，Ag轉(zhuǎn)化為Agl,說(shuō)明c為負(fù)極，b為正極，生成

氫氣，電池反應(yīng)為2Ag+2r+2fT=2AgI+H2T,B正確；

C.1與3相連，由于Agl更難溶，AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,a極為正極，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag,a極質(zhì)量減小，b

極為負(fù)極，Ag轉(zhuǎn)化為Agl,b極質(zhì)量增加，a電極減小的質(zhì)量小于c電極增大的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D.1與2相連，b為負(fù)極，b電極為e一流出極；2與3相連，c為負(fù)極，c電極為日流出極，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸

收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽(yáng)離子組成)作吸收劑,

8

通過(guò)物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2sO3Ka1=1.3x1OBKa2=6.2xl0-;

7H

H2CO3Kal=4.5xl0,Ka2=4.7xl0-;CH3cH(OH)COOH(乳酸)^=1.4x10"。研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和

乙醇胺(HOCH2cH2NH2)作用得到的離子液體一乙醇胺乳酸鹽([MEA]L),既可脫硫，也可吸收CO2?

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.液態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性：[MEA]L>乳酸

B.乳酸和乙醇胺中均含有◎鍵、兀鍵和氫鍵

C.CO2是直線形非極性分子，SO2是V形極性分子

D.相同條件下，[MEA]L能吸收氣體的體積：SO2>CO2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乳酸和乙醇胺(HOCH2cH2NH2)作用得到的離子液體—乙醇胺乳酸鹽([MEA]L),既可脫

硫，也可吸收CO?,說(shuō)明[MEA]L是離子化合物，液態(tài)時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，而乳酸

是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能電離出自由移動(dòng)的離子，不具有導(dǎo)電性，故A正確；

B.乙醇胺中不含有兀鍵，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳中，碳原子采取sp雜化，是直線型非極性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的雜化，是V形

極性分子，故C正確；

247

D.H2SO3的Kal=1.3xl0-大于CH3CH(OH)COOH(乳酸)Ka=1.4xlO大于H2CO3的Kal=4.5xIO-,

據(jù)酸性強(qiáng)弱可知，相同條件下，[MEA]L能吸收氣體的體積：SO2>CO2,故D正確；

故答案為：Bo

13.我國(guó)學(xué)者用氮?dú)鉃榈锤咝Ш铣闪嘶钚缘镔|(zhì)Li2CN2,用于多種高附加值含氮化合物的合成。U2CN2

可與乙醇、有機(jī)鹵代物等反應(yīng)，其制備及轉(zhuǎn)化為物質(zhì)甲的過(guò)程如下:

C,LiH.（CH3）3SiCl

M加熱'LbC”溶劑，室溫a(CH工Si—N=C=N—Si(CH)

物質(zhì)甲

反應(yīng)i反應(yīng)n

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.CN）的電子式為［市::c：市丁

c.反應(yīng)n中的溶劑可為水D.物質(zhì)甲中碳原子的雜化軌道類型有sp和sp3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氮的固定是指N由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程，反應(yīng)I實(shí)現(xiàn)了氮的固定，A正確;

B.CN）的電子式為［：而：：c：市：丁，每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C.反應(yīng)物II溶劑不能為水，水會(huì)干擾反應(yīng)的進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)甲中甲基上的C為sp3雜化，與N相連的C為sp雜化，D正確；

故選C。

14.某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和竣酸。下列說(shuō)法正確的是

CHCQQH+2H+

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：°+H2O-2e=

B.放電時(shí)，Co02Nio8（OH）2轉(zhuǎn)化為COozNiogOOH

C.充電時(shí)，K+通過(guò)交換膜從左室向右室遷移

D,充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：<°'XCHO+2H2o+2e=<°ACH2OH+20H-

【答案】D

【解析】

【分析】放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，(『CH0轉(zhuǎn)化為《QyXOO,所以放電時(shí)，Rh/Cu是負(fù)極。

充電時(shí)，Rh/Cu是陰極。

【詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極糠醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極得電子，Co(12Ni()8。OH轉(zhuǎn)化為Co(12Ni()8(OH)2,故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，充電時(shí)，Rh/Cu是陰極，K+通過(guò)交換膜從右室向左室遷移，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，充電時(shí)，Rh/Cu是陰極，糠醛發(fā)生還原反應(yīng)生成,陰極電極反應(yīng)為

CHO+2氏0+2門^^CH2°H+20H;故D正確；

選D。

15.室溫下，向c(AF+)、c(Zn2+)均為0」moll」的混合溶液中持續(xù)通入H2s氣體，始終保持H2s飽和

(H2s的物質(zhì)的量濃度為01molI」)，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使A『+、Zi?+分別沉淀，溶液中】gc與pH的關(guān)系

2+17

如下圖所示。其中，c表示Af+、Zn>OH和S2-的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，Ksp[Zn(OH)2]=1.2xl0o

(

(

U一

?O

E

/)

M3

K

2

A.①代表lgc(Sj與pH的關(guān)系曲線B.pH逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為ZnS

C.A1(OH)3的Ksp=10-328D.Zi^+HaSy-ZnSJ+2H+的平衡常數(shù)

K=1O-04

【答案】D

【解析】

【分析】由于c(AF+)、c(Zn2+)均為01mollL則曲線③④表示的離子為c(AF)或c(Zn2+),縱坐

標(biāo)表示的為-Ige,則離子濃度越小，-Ige越大，則曲線①代表lgc(s2]與pH的關(guān)系，則曲線②代表

lgc(0H]與pH的關(guān)系，根據(jù)曲線②與曲線④的交點(diǎn)坐標(biāo)(5.8,8.2),可知此時(shí)pH=5.8,則

c(OHj=10-82mol/L,同時(shí)根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=L2xlO,則曲線④為lgc(Ap+)與pH的關(guān)系，曲線

③為lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系，據(jù)此分析。

【詳解】A.由分析可知，①代表Ige(S')與pH的關(guān)系，A正確；

B.曲線①代表lgc(S2]與pH的關(guān)系，曲線③為lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(diǎn)(5.6,10.8)可知，

2+210810821617

Ksp(ZnS)=c(Zn)-c(S')=1OxIO=10,Ksp[Zn(OH)2]=1.2x1O-,當(dāng)C(Z/)為

O.lmoLL」時(shí)，隨pH逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為ZnS,B正確;

C.曲線②代表lgc(0H)與pH的關(guān)系，曲線④為lgc(AF+)與pH的關(guān)系，根據(jù)曲線②與曲線④的交點(diǎn)坐

標(biāo)(5.8,8.2),可知此時(shí)pH=5.8,貝ijc(OH]=l(T82mol/L,c(Al3+)=10-82mol/L,貝ij

3+382823328

Ksp[Al(OH)3]=c(Al)-c(OHj=Wx(10-)=1O-,C正確；

D.Zn2++H2sq=ZnSJ+2H+的平衡常數(shù)表達(dá)式為

-NT)一六可”伊).c2(H+)-伊)

2+2+2

c(Zn)-c(H2S)c(Zn)-c(H2S).c(Sjc(H2S).Ksp(ZnS)

的關(guān)系，曲線③為lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(diǎn)(5.6,10.8)可知，此時(shí)C(S2]=1O」°8moi/L,

+5621606

c(H)=10'mol/L,c(H2S)=0.1mol/L,根據(jù)B選項(xiàng)，Ksp(ZnS)=10-,代入數(shù)據(jù),K=1O.D

錯(cuò)誤；

故選D。

第II卷(非選擇題共4題共55分)

16.鉆屬于稀缺性金屬。利用“微波輔助低共熔溶劑”浸取某廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰粗品制備Lie。。？產(chǎn)品,

實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。主要工藝流程如下:

氯化膽堿-草酸NaOH溶液

LiCoO?粗品T微/熔I-標(biāo)鄢絕4卷遽叫蔽群也1,,

nrnr演悔,t高溫?zé)Y(jié)一口口)。?產(chǎn)品

濾渣濾液2--------

Na2cO3溶液

己知：①氯化膽堿［HOCH2cH?N+(CH3)3-er］是一種鏤鹽；

②C02+在溶液中常以［CoCL;(藍(lán)色)和仁0(凡0)6『(粉紅色)形式存在;

15

③25℃時(shí)，Ksp［Co(OH)2］=1.6xl0^?

回答下列問(wèn)題：

(1)LiCoC>2中Li的化合價(jià)為O

(2)下圖為“微波共熔”中氯化膽堿-草酸和LiCoO2粗品以不同的液固比在120℃下微波處理lOmin后鋰和

鉆的浸取率圖，則最佳液固比為mL/go

(

來(lái)

)

<

君

要

液固比(mL/g)

(3)“水浸”過(guò)程中溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，該變化的離子方程式為0

(4)25℃時(shí)，“沉鉆”反應(yīng)完成后，溶液pH=10,此時(shí)c(Co2+)=______mol-f10

(5)“濾餅2”在高溫?zé)Y(jié)前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)“濾餅2”是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是。

(6)