安徽六安市皖西高中教學(xué)聯(lián)盟2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
安徽六安市皖西高中教學(xué)聯(lián)盟2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
安徽六安市皖西高中教學(xué)聯(lián)盟2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第3頁(yè)
安徽六安市皖西高中教學(xué)聯(lián)盟2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第4頁(yè)
安徽六安市皖西高中教學(xué)聯(lián)盟2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩23頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

安徽六安市皖西高中教學(xué)聯(lián)盟2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、許多無(wú)機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3?Pb(OH)2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯(cuò)誤的是()A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb(OH)2→PbO2→PbB.納米級(jí)的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2O?TiO2+4HClC.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必?cái)馈?,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)D.鐵紅可由無(wú)水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2、25℃時(shí),向10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.A點(diǎn)溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D.D點(diǎn)溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)3、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是①K+、ClO-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng):Ca2++SO42-=CaSO4↓B.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng):Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑D.NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,我國(guó)科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過(guò)程如下:3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過(guò)程中H3AlO6作催化劑C.1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1molD.甲基碳正離子的電子式為6、一定量的H2在Cl2中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含0.05molNaClO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A.2:3 B.3:1 C.1:1 D.3:27、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物,絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B.《墨子·天志》中記載“書之竹帛,鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬,“石”指的是陶瓷、玉石等C.《考工記》載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來(lái)洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2CO3D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳,冬以御寒,夏以蔽體,其質(zhì)造物之所具也。屬草木者,為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素8、已知A、B為單質(zhì),C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為CuA.①② B.③④ C.①③ D.②④9、下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl—存在B.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO32—存在C.加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可確定原溶液中有SO42—存在D.通入Cl2后,溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后,溶液變藍(lán),可確定原溶液中有I—存在10、我國(guó)科學(xué)家提出了無(wú)需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系,其工作原理如圖所示。甲酸鈉(HCOONa)的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.A極為電池的負(fù)極,且以陽(yáng)離子交換膜為電池的隔膜B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2OC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.lmol電子時(shí),右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3gD.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比,該體系在不污染環(huán)境的前提下,可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿11、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中或。下列說(shuō)法正確的是A.直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27C.c()>c()>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.27<pH<4.27D.c(K+)=c()+c()對(duì)應(yīng)pH=712、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑,給石蠟油加熱分解,產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A.A B.B C.C D.D13、常溫下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下,0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B.a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D.b點(diǎn)代表溶液呈中性14、25°C時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液時(shí),HY溶液中c(Na+)>c(Y-)C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3D.加入20mLNaOH溶液時(shí),只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)15、屬于非電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.硫酸鋇 C.氯氣 D.冰醋酸16、如圖是lmol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位:kJ·mol-1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài),下列選項(xiàng)中不正確的是A.由圖可知,MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1B.MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF217、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng),有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.白色沉淀為BaSO4B.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl18、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D19、下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.HF在水溶液中的電離方程式:HF+H2OF-+H3O+B.Na2S的電子式:C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2D.重氫負(fù)離子(H-)的結(jié)構(gòu)示意圖:20、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是()A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中,一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B.圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶,然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡21、中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn),阿比朵爾對(duì)2019-nCoV具有一定的抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下面有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是A.室溫可溶于水和酒精B.氫原子種類數(shù)為10C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.電動(dòng)汽車充電、放電過(guò)程均有電子轉(zhuǎn)移B.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維,可用作新型儲(chǔ)氫材料二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示:(1)A是有支鏈的炔烴,其名稱是___。(2)F所屬的類別是___。(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。24、(12分)花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)①的反應(yīng)類型為_____________________;B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________;③的“條件a”為____________________。(3)④為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為__________________________________。(4)⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2;③1molJ可中和3molNaOH。(6)參照題圖信息,寫出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):______________25、(12分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:試劑:酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng),又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的方案和現(xiàn)象是__。實(shí)驗(yàn)III:試劑:未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因______。實(shí)驗(yàn)IV:用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)III相同,除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過(guò)濾,得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈,加稀鹽酸,沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式___。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià),則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為______________。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時(shí),礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。27、(12分)氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無(wú)機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?;瘜W(xué)研究小組同學(xué)按下列流程制取氮化鋁并測(cè)定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。己知:AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)檢查裝置氣密性,加入藥品,開始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過(guò)快,嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是___(寫出一種措施即可)。(4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物,加入NaOH溶液,測(cè)得生成氨氣的體積為1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(5)也可用鋁粉與氮?dú)庠?000℃時(shí)反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,共主要原因是___。28、(14分)硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實(shí)驗(yàn)室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下:硼酸三甲酯甲醇溶解性與乙醚、甲醇混溶,能水解與水混溶沸點(diǎn)/℃6864硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點(diǎn)為54℃Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O(硼砂,式量為382),然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩;加熱燒瓶中的液體,通過(guò)分餾柱回流一段時(shí)間。②先接收51~55℃的餾分,再接收55~60℃的餾分。③將兩次餾分合并,加入氯化鈣進(jìn)行鹽析分層,上層為硼酸三甲酯,分離。④精餾得高純硼酸三甲酯19.2g?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)圖中儀器a的名稱為____________;直形冷凝管冷卻水應(yīng)從____________(填“b”或“c”)接口進(jìn)入。(2)本實(shí)驗(yàn)加熱方式為____________,優(yōu)點(diǎn)是____________。(3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是____________。(4)U型管中P2O5的作用是_____________________________________。(5)步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號(hào)),應(yīng)收集____________℃的餾分。(6)本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____________。29、(10分)鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3+比Fe3+的氧化性更強(qiáng),在水溶液中不能大量存在。(1)Co3+的核外電子排布式為__________________________。(2)無(wú)水CoCl2的熔點(diǎn)為735℃、沸點(diǎn)為1049℃,F(xiàn)eCl3熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃。CoCl2屬于_________晶體,F(xiàn)eCl3屬于__________晶體。(3)BNCP可用于激光起爆器等,可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。①的空間構(gòu)型為______________。②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知的結(jié)構(gòu)式為}。③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數(shù)目為____________。(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3?Pb(OH)2→PbO→Pb,故A錯(cuò)誤;B.納米級(jí)的鈦白可由TiCl4水解生成氧化鈦和鹽酸,化學(xué)方程式:TiCl4+2H2O?TiO2+4HCl,故B正確;C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必?cái)馈?,硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì),故C正確;D.鐵紅可由無(wú)水FeSO4高溫煅燒制得,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故D正確;故選:A。2、A【解析】

A.A點(diǎn)是草酸溶液,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故A正確;B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L-1NaOH溶液混合,溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈酸性,可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度,故B錯(cuò)誤;C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4,故C錯(cuò)誤;D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。3、B【解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,據(jù)此分析?!驹斀狻竣僭谒嵝原h(huán)境下S2-不能大量共存,錯(cuò)誤;②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存,錯(cuò)誤;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存,錯(cuò)誤;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性,也可能為堿性,除此以外,能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是??键c(diǎn),需要正確快速判斷。4、D【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH,A錯(cuò)誤;B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3,正確的離子方程式為:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,B錯(cuò)誤;C.電解K2MnO4制KMnO4,陽(yáng)極上MnO42-放電生成MnO4-,陰極上水放電生成OH-,總反應(yīng)方程式為:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑,C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol,根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol,OH-的物質(zhì)的量為1mol,則該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確;故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】

將題干中三個(gè)方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式,選項(xiàng)A正確;在反應(yīng)前有H3AlO6,反應(yīng)后又生成了H3AlO6,而且量不變,符合催化劑的定義,選項(xiàng)B正確;反應(yīng)前后原子守恒,電子也守恒,1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為0.8mol,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤;甲基碳正離子是甲基失去一個(gè)電子形成的陽(yáng)離子,選項(xiàng)D正確。6、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收,則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余Cl2,從而根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有:①H2+Cl2=2HCl;②HCl+NaOH=NaCl+H2O;③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③,生成0.05molNaClO,消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A?!军c(diǎn)睛】吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。7、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲,屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物,酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解,破壞絲綢制品,故A正確;B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上,故B正確;C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀,故C錯(cuò)誤;D、草木的主要成分是纖維素,故D正確;答案C。8、D【解析】

從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解C溶液時(shí),是電解電解質(zhì)本身,因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸;據(jù)此分析解答?!驹斀狻竣偃鬉為鈉,則B為氧氣,則C為過(guò)氧化鈉,C的水溶液為氫氧化鈉,電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故①錯(cuò)誤;②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則C可以為HCl、HBr、HI等,電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身,在陰極得到氫氣,故A可能是H2,B可能為鹵素單質(zhì),故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故②正確;③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則C中含鐵離子,電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故③錯(cuò)誤;④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則C為銅鹽,C可以為鹵化銅,如氯化銅、溴化銅等,電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì),故B可以為銅,故④正確;故選D。9、D【解析】

A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-,所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤;B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。10、C【解析】

從圖中可以看出,A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO32-,發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2價(jià)升高為+4價(jià),所以A為負(fù)極,B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole-時(shí),溶液中所需Na+由4mol降為2mol,所以有2molNa+將通過(guò)交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極O2得電子,所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,由于正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多,所以需要提供Na+以中和電性?!驹斀狻緼.由以上分析可知,A極為電池的負(fù)極,由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū),所以電池的隔膜為陽(yáng)離子交換膜,A正確;B.由以上分析可知,電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O,B正確;C.依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.lmol電子時(shí),有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè),右側(cè)參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正確;D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比,該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生,且可發(fā)電和產(chǎn)堿,D正確;故選C。11、B【解析】

A.二元弱酸草酸的,,當(dāng)lgy=0時(shí),pH=?lgc(H+)=?lgK,pH1=1.27<pH2=4.27,表明K1=10?1.27>K2=10?4.27,所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系,直線Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;

B.pH=0時(shí),,,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27,故B正確;

C.設(shè)pH=a,c(H+)=10?a,,c()>c(),104.27-a>1,則4.27-a>0,解得a<4.27,,,當(dāng)c()>c(H2C2O4),102a-5.54>1,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c()>c()>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)2.77<pH<4.27,故C正確;

D.電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),當(dāng)c(K+)=c()+2c()時(shí),c(H+)=c(OH-),對(duì)應(yīng)pH=7,故D錯(cuò)誤;故選B。12、B【解析】

A.滴入少量KI溶液,F(xiàn)eCl3剩余,則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,在酸性環(huán)境下,硝酸根具有強(qiáng)氧化性,從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,白色沉淀是BaSO4,故B正確;C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下,水解后沒有加堿至堿性,不能檢驗(yàn)是否水解,故C錯(cuò)誤;D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色,可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴,但氣體不一定為乙烯,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】淀粉的水解液顯酸性,檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí),應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,觀察是否生成磚紅色沉淀,從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成,進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。13、B【解析】

A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)計(jì)算;B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。籆.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨;D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L,故A正確;B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),而c(Cl-)和c(OH-)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根水解溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C正確;D.b點(diǎn)溶液中c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D正確。故選B。14、C【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=1,c(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸,HX和HY的pH都大于1,則HX和HY都是一元弱酸,同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為:HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。【詳解】A.由分析可知,三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HX<HY<HZ,A錯(cuò)誤;B.加入10mLNaOH溶液時(shí),HY有一半被中和,此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知,此時(shí)溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以,溶液c(Na+)<c(Y-),B錯(cuò)誤;C.HZ是強(qiáng)酸,加水稀釋10倍,即101倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3,C正確;D.加入20mLNaOH溶液時(shí),三種溶液pH均發(fā)生突變,說(shuō)明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn),D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】C.pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a+n(pH<7);pH=a的弱酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH<a+n(pH<7);pH=a的強(qiáng)堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);pH=a的弱堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)15、A【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子,而不是二氧化硫本身發(fā)生電離,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故A正確;B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子,能夠?qū)щ?,所以硫酸鋇是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,而氯氣為單質(zhì),不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子,能夠?qū)щ?,所以醋酸是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:A。【點(diǎn)睛】根據(jù)非電解質(zhì)的定義:非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.16、D【解析】

A.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷;B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng);C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?!驹斀狻緼.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1,故A正確;B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng),MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0,故B正確;C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng),故C正確;D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定,所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷,難點(diǎn)A,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。17、B【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng):SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系,結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨,1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol,則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨,所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇,2mol亞硫酸鋇,剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,則:n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1;【詳解】A、根據(jù)分析可知,白色沉淀為BaSO4和BaSO3,故A錯(cuò)誤;B、由上述分析可知,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確;C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤;D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知,反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨,故D錯(cuò)誤;答案選B。18、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液,需用玻璃棒引流和攪拌,故不選A;B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度,故不選B;C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線,需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn),故不選C;D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),故選D?!军c(diǎn)睛】本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。19、A【解析】

A.HF是弱酸,部分電離,用可逆號(hào),HF+H2O?F-+H3O+可表示HF的電離方程式,故A正確;B.Na2S是離子化合物,由陰陽(yáng)離子構(gòu)成,而不是共價(jià)化合物,電子式書寫不正確,故B錯(cuò)誤;C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2,故C錯(cuò)誤;D.重氫負(fù)離子(H-)的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯(cuò)誤;故選:A。20、B【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升,導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生,A不合理;B.該裝置的鋅銅電池中,鋅直接與稀硫酸相連,原電池效率不高,電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減,應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置,效率會(huì)更高,B合理;C.鋁熱反應(yīng)中,鋁熱劑在最下面,上面鋪一層氯酸鉀,先把鎂條插入混合物中,再點(diǎn)燃鎂條用來(lái)提供引發(fā)反應(yīng)的熱能,C不合理;D.該圖為堿式滴定管,可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡,D不合理;故答案為:B。21、B【解析】

A.該分子中親水基比重很小,主要為憎水基,不溶于水,故A錯(cuò)誤;B.如圖所示有10種氫原子,故B正確;C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基,能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色,故C錯(cuò)誤;D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成,所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成,故D錯(cuò)誤;故答案為B。22、D【解析】

A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理,放電過(guò)程為原電池原理,兩個(gè)過(guò)程均屬于氧化還原反應(yīng),存在電子轉(zhuǎn)移,A正確;B.一些低級(jí)酯有芳香氣味,很多鮮花和水果的香味來(lái)自于這些酯,B正確;C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),說(shuō)明這種淘米水具有膠體的性質(zhì),C正確;D.碳納米管只含有C元素,屬于單質(zhì),不是有機(jī)物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、3-甲基-1-丁炔(或異戊炔)鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴,由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng),則E應(yīng)為烯烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH=CH2,F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH,一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,據(jù)此解答該題?!驹斀狻浚?)A是有支鏈的炔烴,為CH3CH(CH3)C≡CH,名稱為3-甲基-1-丁炔(或異戊炔);故答案為:3-甲基-1-丁炔(或異戊炔);(2)F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,屬于鹵代烴;故答案為:鹵代烴;(3)由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH;故答案為:CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。24、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱(或:P2O5)30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知,A為;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知,C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,E為;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知,H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng);B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),最多有18個(gè)原子共平面,故答案為取代反應(yīng);18;(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵;反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”為濃硫酸、加熱,故答案為羰基、醚鍵;濃硫酸、加熱;(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng),根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基;③1molJ可中和3molNaOH,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基;符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)—C3H6COOH,當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu);又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+1)×5=30種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有,故答案為30;;(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成,羥基消去后生成,與溴化氫加成后水解即可生成,因此合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查了有機(jī)合成與推斷,根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷,要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn);本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì),要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。25、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng),從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅”、“稍后,產(chǎn)生氣泡”,可推出反應(yīng)生成Fe3+;從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”,可推出反應(yīng)消耗H+,由此可寫出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+,對(duì)H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng),那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化,所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn),由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3,對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾,所以檢驗(yàn)SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,現(xiàn)在pH減小,說(shuō)明生成了H+,此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解,由此可結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n,由此可寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實(shí)驗(yàn),分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響,由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素。【詳解】(1)在酸性條件下,H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng),生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(2)反應(yīng)生成的Fe3+,對(duì)H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為:在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2;(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化,只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn),由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。答案為:取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;(4)①Fe2O3的存在,對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾,所以檢驗(yàn)SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為:取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-;②如果僅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,現(xiàn)pH減小,說(shuō)明生成了H+,此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解,由此得出實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為:2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降;(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n,由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑。答案為:6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑;(6)總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)分別探究的因素,由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為:pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。答案為:pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量?!军c(diǎn)睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合,反應(yīng)生成Fe3+,OH-等,如果提供酸性環(huán)境,則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O;如果溶液的酸性不強(qiáng),則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用,同時(shí)反應(yīng)放熱,又會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解,從而生成Fe(OH)3膠體,也會(huì)造成Fe(OH)3的分解,從而生成Fe2O3,且導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)。26、+2價(jià)FeO·Cr2O34:7粉碎礦石(或升高溫度)H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2),所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說(shuō)明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣,高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同時(shí)生成CO2,將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液,然后過(guò)濾,得到得到Na2CrO4和過(guò)量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體,在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化,硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉,同時(shí)除去碳酸鈉,通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O);氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵,最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),故答案為+2價(jià);(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià),鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),可寫成FeO·Cr2O3,故答案為FeO·Cr2O3;(3)①高溫氧化時(shí),F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵,該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑,則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:7,故答案為4:7;②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等,故答案為粉碎礦石(或升高溫度);⑷①H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量,故答案為H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量;②根據(jù)上述分析,混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4,故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4;(5)Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法為:取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說(shuō)明丁溶液中不含F(xiàn)e3+;從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,故答案為取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說(shuō)明丁溶液中不含F(xiàn)e3+;冷卻結(jié)晶。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純,為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí),明確物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)①硫酸必須適量的原因,需要理解題目信息方程式中的計(jì)量數(shù)對(duì)反應(yīng)的影響。27、ANH4++NO2-N2↑+2H2OAl2O3+N2+3C2AlN+3COAl4C3減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫破壞了Al表面的氧化膜,便于Al快速反應(yīng)【解析】

⑴A裝置制取氮?dú)?,濃硫酸干燥,氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣,反之Al反應(yīng)時(shí)被空氣氧化。⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出A、C的反應(yīng)式,利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。⑶從影響反應(yīng)速率的因素思考減緩氮?dú)馍伤俾?。⑷根?jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量,計(jì)算產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑸氯化銨在反應(yīng)中易分解,生成的HCl在反應(yīng)中破壞了Al表面的氧化膜,加速反應(yīng)?!驹斀狻竣臕處是制取氮?dú)獾姆磻?yīng),可以排除裝置內(nèi)的空氣,反之反應(yīng)時(shí)Al被氧氣氧化,因此最先點(diǎn)燃A處的酒精燈或酒精噴燈,故答案為:A。⑵裝置A是制取氮?dú)獾姆磻?yīng),A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-N2↑+2H

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論