河南濮陽2023-2024學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

河南濮陽建業(yè)國際學(xué)校2023-2024學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、反應(yīng)2NCh(g).一-N2O4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Ti、時，平衡體系中NCh的體積分數(shù)隨

壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

2、2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯煌的新途徑。下列說法錯誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干饋是在隔絕空氣條件下進行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.ILlmolL1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

4、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為。2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的

是

A.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

+

C.a電極的反應(yīng)式為3CO2+18H-18e=C3H8O+5H2O

D.每生成3moiO2,有88gC(h被還原

5、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素［CO(NH2)2］。下列有關(guān)說法正確的是()

A.a為電源的負極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)2+2C12+H2O==N2+CO2+4HCI

D.若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))

6、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是

鋼:鋼

鐵:一^海水鐵

橋

橋:

墩

墩’三三二at

——輔助電極

外加電'流的陽極保護犧牲陽極的陰極保護

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OH

7、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

8、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸播

9、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

10、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

11、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分儲來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

12、室溫時，在20mLO.lmoll」一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g二一L與pH的關(guān)系如圖

c(HA)

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0xl0-5.3

B.B點對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

13、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

DHNC>3

A.NH3n^NO。2>NO2

B.濃縮海水CI2)Br,.SO2)HBrCI2)Br2

c.飽和食鹽水電解>cbCa(C>H)2>漂白粉

D.H2和CL混合氣體光照、>HCI氣體_工_〉鹽酸

14、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCb、IhSiCh都不直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%

⑦干燥的Cb和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

15、以下說法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱為同分異構(gòu)體

16、下圖為某有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()

A.該物質(zhì)的名稱為二一甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某新型藥物G合成路線如圖所示：

已知：I.RCHO吟>（|）H711（R為煌基）;

R—<H—<N----匚R—<H—<XX）H

（）

II.RCOOHPBr3>|；

R—Br

m.V+RNH2—一定.條件>V

Ri—C-BrR|—<'-NHR

請回答下列問題：

(1)A的名稱為_合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是。

(2)下列有關(guān)說法正確的是_(填字母代號)。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應(yīng)

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(6)參照G的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH(CH3)

2的合成路線o

18、(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

0

00

FGII

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為疏(qiG)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為o

(2)寫出A-C的反應(yīng)類型：o

(3)F生成G的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________O

0

(6)有機化合物K(0CH)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

F^^-sAr

3

0

OH

設(shè)計以|||為原料的合成K的路線。_____________

FS

19、阿司匹林(乙酰水楊酸,COOH)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易

OOCCHs

分解，分解溫度為128℃~135℃o某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CH3CO)2O］為主要原料合

成阿司匹林，反應(yīng)原理如下:

濃H2sO,

+（CHJCOJJO

80s90C

制備基本操作流程如下:

濃硫酸,邂％85-90C。加越冷卻.減壓過遭粗產(chǎn)品

醋酸肝+水楊酸

洗滌

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(°C)水溶性

水楊酸138158(熔點)微溶

醋酸酊102139(沸點)易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是——o

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖:

乙酸乙酯,加熱r趁熱過濾.冷卻,加熱，

沸石回流插海干燥乙酰水楊酸

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止

②冷凝水的流進方向是__(填"a”或"b”)。

③趁熱過濾的原因是__。

④下列說法不正確的是__(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

(4)在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸好(p=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為—%<.

20、設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Ff+、Cu2\CP和NO,-的廢液中，

把F3+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把Cu"轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,o各步反

應(yīng)的離子方程式是：

(1);

(2)；

(3)o

21、研究氮氧化物的反應(yīng)機理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。

I：升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+Ch(g),2NO2(g)(AH<0)的速率卻隨溫度的升高而減

小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：

2NO(g)+O2(g)2N(h(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)丫1正=如正C2(NO)via=ki?c(N2O2)AHi<0

②N2O2(g)+O2(g).2NO2(g)(慢)V2jE=k2lEC(N2O2)C(O2)V2逆=1<2逆c2(N()2)AH2Vo

⑴一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+(h(g)2N(h(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式

K=,根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是(填字母)。

a.k2正增大，C(N2()2)增大b.k2正減小，<：網(wǎng)2。2)減小

C.k2正增大，C(N2()2)減小d.k2正減小，c(N2()2)增大

(2)由實驗數(shù)據(jù)得到V2正?c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)X點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點

為(填字母)。

II：(1)已知：N2O4(g)=-2NC)2(g)AH>0,將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為Ti。

①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是。

A.氣體的壓強不變

B.ViE(N2O4)=2v?(NO2)

C.K不變

D.容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)顏色不變

②ti時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)N2O4(g)=^2NO2(g)的平

衡常數(shù)％=(對于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP,

如p(B)=p?x(B),p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應(yīng)溫度T1時，C(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖1,畫出0?t2時段，c(NCh)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改

變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1),再次畫出0?t2時段,C(NO2)隨t變化趨勢的曲線。

反應(yīng)過程

(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。

I2NO(g)^^N2O2(g)AHi

IIN2O2(g)+O2(g)x^2NO2(g)AH2

①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是(填“i”或"n”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和。2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3),測

得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合

反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因________o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.c點壓強高于a點，c點NC>2濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質(zhì)量：a<c,B錯誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，Nth的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進行，Nth的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

2、A

【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.

煤的干播是將煤在隔絕空氣條件下加強熱進行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。

3、A

【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于Imol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+（hf,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，因此7.8gNa2O2BPO.lmol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.1NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.lLlmokL“的磷酸物質(zhì)的量為lmol,磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4、D

【解析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項

錯誤；

B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項錯誤；

C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3co2+18H++18e-=C3H8O+5H2。，C項錯誤;

通電

D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O^2C3H8O+9O2,即生成9moi的氧氣，陰極有6moi的二氧化碳被還原，也就

是3moi的氧氣，陰極有2moi的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g,D項正確；

答案選D。

5、D

【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),

故b為電源的負極，故A錯誤；

B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH+3H2T，陽極反應(yīng)為6Cr-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,根據(jù)上

述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH\H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與

OH恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；

C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCL陽

極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cr-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,故C錯誤；

D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2f,陽極反應(yīng)為SClYeWCLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,

若兩極共收集到氣體0.6mol,則n(N2)=n(CO2)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12moL故D正確。答案選D。

6、A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OW,

故D正確；

故選Ao

7、D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HC1O4是一元強酸，選項A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2O2,選項D正確。

答案選D。

8、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸點低最后經(jīng)蒸儲得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸儲，故選C。

9、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確;

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；

選D。

【點睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

10、B

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結(jié)合圖示可知，W形

成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為C1元素；

A.H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HC1沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；

B.HC1和和HC10反應(yīng)生成氯氣，故B正確；

C.H2O2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2cth為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；

故答案為B?

11、B

【解析】

A.礦物油可以通過石油分儲來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分儲來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

12、A

【解析】

c(A)

A.室溫時，在B點，pH=5.3,c(H+)=10-53,lg—~-=0,則」~~~=1

c(HA)c(HA)

c(A)-c(H+)c(A)-W5-3,,十自

電離常數(shù)Ka(HA)==~~-=----------=1.0x10-5.3,A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正確；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點到C點的過程中，c(A)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選Ao

13、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與Ch反應(yīng)生成NCh,Nth溶于水生成HNCh,A項

不符合題意，不選；

B.通過海水提取澳，是用Cb氧化經(jīng)H2s04酸化的濃縮海水，將其中的BP氧化為Bn,通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入CL氧化為Br2,經(jīng)CCI4萃取吸收塔中的Br?得到，B項不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C項不符合題

意，不選；

D.氏和Cb混合氣體在光照條件下會劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項符合題意；

答案選D。

14、B

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2(h,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，C1為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCb可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤S(h能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕，

正確；答案為B。

15、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子，B項錯誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(G71135coOH)、軟脂酸(G5H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(Cl7H33coOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)為同分異構(gòu)體，D項

正確。

本題選D。

16、C

【解析】

A.有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；

C.為烷崎，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；

D.烷爆在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

二、非選擇題(本題包括5小題)

HjC

17、苯乙醛濃硫酸，加熱C

<H—C(X)H一定條件

+(n-l)H2O5

CH3CHO^^，CH3COOH^^M.CH3cOBrCH3CONHCH(CH3)2

【解析】

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),A-B發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為，了為，

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9H10O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

人()

0-CH=CH-OX)H,D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E,E為0_cH=CH_4LHr，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E

HSC

和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G’則F為H搦WVeK—Hj據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A為名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和

反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱；

⑵A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，故A錯誤；B.C中含有羥基、酸基和苯環(huán)，羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng),

竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯誤；C.D為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正確；D.一定條件下1molG(.C(xX'H,)可以和2molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠

和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：C；

HaCHSC

⑶根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為、口，故答案為：皿；

HlN<(HN((XXHs

\=/~K>乩^X=/~

OH

⑷c((F'HZTLH—OM)H)在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

'lI,

_(、乩一CH-(YY>H一定條件，+(n-l)H2O,故答案為：

ntHj—<H—('(M)H一定條件>+(n-l)H2O；

⑸D((尸\IQCH-"*'”)有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個

側(cè)鏈的，一個側(cè)鏈為HCOO-,一個為-CH=CH2,有3種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有1個側(cè)鏈的，HCOO-可以分別連接在

-CH=CH-兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH(CH3)2,根據(jù)信息HL可以首先合成CH3COBr,

然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CH3cHO,先氧化生成CH3coOH,然后發(fā)生

信息n的反應(yīng)即可得到CHCOBr,合成路線為CHjCHO^^-^-CHsCOOH—￡2^CHsCOBr

3△

3coNHCH(CH3)2,故答案為：CH3cH3coOH—3cOBr

*CHCONHCH(CH)2O

一圮能MF33

18、4-氟硫酚(或?qū)Ψ蚍?竣基、埃基加成反應(yīng)

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能團疏基對位上，習(xí)慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團有竣基，?；鶅煞N。

(2)A-C為筑基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

(3)F-G的過程中，F(xiàn)中的一OCM被一NH—NH2代替，生成G的同時生成CH30H和H2O,反應(yīng)的方程式為

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(臻基、苯

環(huán))、還原(?；?等反應(yīng)，D正確。

(5)根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有-SH和-CH2F兩個取代基時，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CH3和一F三個取代基時，共有10種同分異構(gòu)體，合計共13種同分異構(gòu)體，

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為FYHrQ-SH。

(―CH2OH)部分氧化為葭基，然后模仿本流程中的D-E-F兩個過程，得到K。

19、醋酸酎和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC

84.3%

【解析】

醋酸酎和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85C,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；

(1)醋酸酎和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；

(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85℃?90℃,該溫度低于水的沸點；

(3)向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、

干燥得到乙酰水楊酸，

①乙酰水楊酸受熱易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水楊酸在溫度低時易結(jié)晶析出；

不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反

應(yīng)完的水楊酸；

(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g-rl38g/mol=0.0145moLn(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)

vl02g/mol=0.0529mol,由于乙酸酎的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計算，故理論上

得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145molxl80g/mol=2.61g,產(chǎn)率=

實際質(zhì)量

理論質(zhì)量

X100%.

【詳解】

醋酸酎和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85C,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；

⑴醋酸酎和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酎反應(yīng)，所以需要干燥儀器，

故答案為：醋酸酎和水易發(fā)生反應(yīng)；

⑵合成阿司匹林時要控制溫度在85c?90℃,該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，

故答案為：水浴加熱；

(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃?135C,使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱

易分解，

故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；

②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，

故答案為：a；

③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，

故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；

④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的

溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水

楊酸與乙酰水楊酸均含有較基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，

故選：ABC；

(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g+138g/mol=0.0145mol,n(乙酸

酎)=(5.0mLxL08g/cm3)+102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酊的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水

楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145molxl80g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量

xl00%=2.2g2.61gxl00%=84.3%,

故答案為：84.3%.

3+2++3+

20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe+3OH-=Fe(OH)3ICu+2OH-=Cu(OH)21Fe(OH)3+3H=Fe+

+2+3+2+2+2+

3H20Cu(OH)2+2H=Cu+2H202Fe+Fe=3FeFe+Cu=Fe+Cu

【解析】

從含有Fe3+、Cu2\Cl\NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠帆回收，把C<P+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉

淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵

溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠磯。

【詳解】

依據(jù)題意從含有Fe3+、Cu2\ChNO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把Ci?+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實施，先加

廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、G?+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與Cl\NO3-分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OIT

2+

=Fe(OH)3；,Cu+2OH=Cu(OH)zh過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫

+2+

酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O；向所得溶液中加入

鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++

Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠磯，故答案為：Ca(OH)2

3+2++3+

溶液；稀H2so舒鐵；Fe+3OH=Fe(OH)3；,Cu+2OH-=Cu(OH)2；；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,Cu(OH)2+

+2+3+2+