浙江省衢州市2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

浙江省衢州市重點中學2024屆高考仿真卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、既發(fā)生了化學反應，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

2、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應后過濾

B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氟化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2\S（V-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SO2中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

3、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

4、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯崎

D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生氧化反應

5、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是

選項實驗目的選用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和co2濱水利用so2的漂白性

B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚配碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化錢加熱利用熔點不同

A.AB.BC.CD.D

6、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（）

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

7、干電池模擬實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

鋅片I味棒

X常性所.NH.CI.

-p+rz-/MnO-如水的混

;--------NILC1.而份和水

A.鋅皮作負極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NH￡1是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnOz不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

8、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論

向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二漠乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強

A.AB.BC.CD.D

9、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是()

A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕

B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為75%

10、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)=MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

AH>0,該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時，充入C0氣體，達到新平衡時華斗增大

c(CC>)

B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時，分離出部分S02氣體可提高MgS04的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

11、下列有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(02~)

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和1371的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L0.1mol?L-1NaC10溶液中含有的C1(F為NA

B.1molFe在1molCk中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是()

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

14、能確定為丙烯的化學用語是()

D

A.B.C3H6C.H：3：**H-CH2=CH-CH3

15、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF+HF===KHF2,電解熔融的

氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

XF,H,

鋼1電極碳電1極電解成

A.鋼電極與電源的負極相連

B.電解過程中需不斷補充的X是KF

C.陰極室與陽極室必須隔開

D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關于ILO.lmol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OlT)減小

D.力口入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

17、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向滴有酚酥的Na2c03溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鋼固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗食鹽是否加碘（KIO3）,取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍

驗

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有沉淀生成

析

（NH4）2SO4的飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

18、實驗室利用SO2和CL在活性炭作用下制取SO2CI2,原理為SO2（g）+Cb（g）=SO2a2（1）AH=-97.3kJ/moIo裝置如

圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點為-54.1C,沸點為69.1C,遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法

正確的是

甲

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

19、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測,

下列說法不正確的是

質(zhì)子交換投

fit處理器液品M東屏

+

A.該電池的負極反應式為:CH3cH20H+3H2O-12e-=2co2T+12H

B.該電池的正極反應式為:（h+4e-+4H+=2H2。

C.電流由02所在的粕電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

20、化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應

B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分儲得到汽油、煤油等純凈物

21、下列儀器名稱錯誤的是（）

■

*

*

*

王

王

王

T.

T

1

22、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol1

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能(kJ-mol-1)分別為436、496和462,貝！|2為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為,D的分子式為

（2）由B生成C的化學方程式是o

（3）E-F的反應類型為，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為

(4)上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是

Hr

的鏈狀同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：(其他試劑任選)。

O

CHO

24、(12分)鈴蘭醛［人丁^］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

(CH?)3C

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示:

CH,

C(CH,)3

CHO

④CHJCHJCHO

回

(l)B中官能團的名稱是,

(2)①的反應類型是

(3)寫出反應②的化學方程式：

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體o

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

(6)已知：RCHzCOOHY>RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

O

II

H￡O—CH-C玉OH的合成路線.(無機試劑自選)。

CH3

25、(12分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如圖:

查閱資料可知：

@Sn(s)+2C12(g)=SnCl4(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnCl4CuCh

熔點/℃232-33620

沸點/℃2260114993

密度/gym，7.3102.2263.386

回答下列問題:

(l)a管的作用是。

(2)A中反應的離子方程式是。

⑶D中冷卻水的作用是o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

堿石灰

②

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCb,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是。

(6)制得的SnCk產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應：SnC12+2FeCI3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCnCh標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為CE+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

26、（10分）化錫（Snl。是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為144.5℃,沸點為364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和II。

Sn.碎燒片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

（1）圖中裝置n的儀器名稱為,該裝置的主要作用是。

⑵減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是O

27、（12分）某混合物漿液含A1（OH）3、MnCh和少量Na2CrO4o考慮到膠體的吸附作用使NazCrCb不易完全被水浸出，

某研究小組利用設計的電解分離裝置（見下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用?；卮餓和II

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為__NaOH中存在的化學鍵類型為o

（2）B-C的反應條件為,C-A1的制備反應化學方程式為o

（3）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cb生成，當反應停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）=

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

n.含銘元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrO4?-能從漿液中分離出來的原因是,分離后含鋁元素的粒子是—;陰極室生成的物質(zhì)

為(寫化學式)。

28、(14分)TiCL,是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

2FeTiO3(s)+7cL(g)+6C(s)燦工2TiCI/g)+2FeCh(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列問題：

1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有?(選填編號)

a.加壓b.加入碳c.升溫d.及時移走CO

2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是o(選填編號)

a.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b.爐內(nèi)FeTKh與TiCL的質(zhì)量比保持不變

c.反應的熱效應不再改變

d.單位時間內(nèi)，n(FeTiO3)ffi?：n(FeCh)生成=1:1

3.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元

素形成分子(填“極性”或“非極性”)，通過比較可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)個原子軌道，最外層電子排布式為0它形

成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCk廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充

分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補充H2_______moL

29、(10分)A1N新型材料應用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點。

相關數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/C與N2反應溫度/℃相應化合物分解溫度/℃

A1N：>2000（>1400升華）

A16602467>800

A1C13：（>181升華）

Mg6491090>300Mg3N2：>800

(DA1N的制備。

①化學氣相沉積法。

I.一定溫度下，以AICL氣體和NH3為原料制備A1N,反應的化學方程式是

II.上述反應適宜的溫度范圍是℃（填字母）。

a.75~100b.600~1100c.2000~2300

②鋁粉直接氮化法。

A1與N2可直接化合為A1N固體，AIN能將AI包裹，反應難以繼續(xù)進行?？刂茰囟龋贏I粉中均勻摻入適量Mg粉,

可使A1幾乎全部轉(zhuǎn)化為A1N固體。該過程發(fā)生的反應有：、和2A1+N2

800-1400℃

:2AlNo

③碳熱還原法。

以AI2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備A1N。

1iii.i.

已知：i.2AbO3(s)W4Al(g)+3O2(g)AH1=+3351kJ-mol

ii.2c(石墨，s)+02(g)=2CO(g)AHz=-HlkJ-mor1

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)AHj=-318kJ-mol

運用平衡移動原理分析反應ii對反應i的可能影響：o

（2）A1N的性質(zhì)。A1N粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AIN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。

①A1N粉末水解的化學方程式是_____________________________________

②解釋tl-t2時間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：

（3）A1N含量檢測。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的vimL

cimol-L」H2sO4溶液吸收完全，剩余的H2s。4用v2mLe2moiNaOH溶液恰好中和，則樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；

B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸錢加入水中后，先溶于水，而鐵鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：Co

2、C

【解題分析】

A.苯酚與漠水生成的三濱苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進了新的雜質(zhì)漠，A項錯誤；

B.鐵氟化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCb溶液可以除去SCh2,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達除雜目的，C項正確；

D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤;

答案選C。

3、B

【解題分析】

A.漠易溶于苯，不能加水使苯和漠單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應，生成0-羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

4、A

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為CioHi80,故A正確；

B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因為含有O,所以不是燒，故c錯誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應，也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應，故D錯誤。

故選Ao

【題目點撥】

此題易錯點在C項，煌只能含有碳氫兩種元素。

5、C

【解題分析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進行。

【題目詳解】

A.CO2不能使濱水褪色（不反應），而SO2能，主要反應SO2+Br2+2H2O=H2SC>4+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項錯誤；

B.Fe3+和KSCN反應溶液變紅，反應為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化還原反應，而Fe?+和KSCN不反應，B項錯

誤；

C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚配變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酰變紅，C項正確；

D.氯化核加熱時完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時無明顯變化，D項錯誤。

本題選Co

6、C

【解題分析】

在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質(zhì)在反應過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和。價，所以該反應為氧化還原反應，

選項A不選；

B.鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應，選項C選；

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，選項D不選；

答案選C。

【題目點撥】

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應，根據(jù)反應過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應。

7、C

【解題分析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負極，碳棒作正極，A項正確；B,原電池中電子從負極沿導線流向正極，電

流從正極流向負極，電流從碳棒流到鋅上，B項正確；C.以糊狀NH￡1作電解質(zhì)，其中加入MnOz氧化吸收Hz,C項錯

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項正確；答案選C。

考點：考查干電池的工作原理

8、B

【解題分析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入濱的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，生成1,2-二溟乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4產(chǎn)，故C錯誤；

D.二者濃度未知，應檢測等濃度的ClhCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯誤；

故答案為B?

9、B

【解題分析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲

陽極的陰極保護法，故A正確；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；

C.加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性，故C正確；

D.75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，

濃度太小殺菌效果差，故D正確；

故答案選B。

10、C

【解題分析】A、通入C0,雖然平衡向正反應方向進行，但c(C0)增大，且比c(C0。大，因此此比值減小，故錯誤；B、

正反應方向是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，CO。和SO?的相對分子質(zhì)量比C0大，因此混合氣體的平均

摩爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出SOz,減少生成物的濃度，平衡向正反應方向進行，MgSO,消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增

大，故正確；D、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故錯誤。

11、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?一電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確；

B.碘的兩種核素EJ和1371的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、AI位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是B。

12、C

【解題分析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，CKT會水解，使溶液中CKT的物質(zhì)的量小于1LxO.1moHTi,即小于NA,A項錯誤；

B.根據(jù)反應2Fe+3cl2=2FeCb可知鐵過量，1molCL參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；

32g

C.32go2的物質(zhì)的量為°c,分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質(zhì)量的。3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

小于NA,C項正確；

D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選C

【題目點撥】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

13、A

【解題分析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【題目詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為LiCl和CC14,則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

14、D

【解題分析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；

HIIHHHH

C.中少了1個H原子，丙烯的電子式為：H：e::(-：c：H,C不合題意；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3,D符合題意；

故選D。

15、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進行分析和判斷；

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯+1價，鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應，即鋼電極是電

解池的陰極，鋼電極與電源的負極相連，故A說法正確；

B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2,說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補充的

X是HF,故B說法錯誤；

C、陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說

法正確；

D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說法正確。

16、D

【解題分析】

3+

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A錯誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NIOWO.INA,無法確定，故B錯誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動，”(IF)增大，但c(H+)減小，c(OIT)增大，故C錯誤；

D.力口入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H0=c(OIT)+c(C廠)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OlT),故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D項的關鍵。

17、A

【解題分析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2OHCO3+OH,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CCh?-和Ba?+反應

生成BaCCh,平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；

C.KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應生成12,操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。

答案選A。

18、B

【解題分析】

SO2c12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和C12都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進入甲中導致SO2c12水解。

【題目詳解】

A.乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致

SO2cL水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；

B.根據(jù)題目中熱化學方程式可知，AH<0,則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高so2a2產(chǎn)率,

B選項正確；

C.冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜

合運用和靈活遷移。

19、A

【解題分析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CH3coOH,負極的電極反應式為CH3cH20H—4院+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負極，c正確；

D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

20、A

【解題分析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；

D、由于石油是多種燒的混合物，而石油的分儲產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種煌的混合物，選項D

錯誤；

答案選A。

21、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為生蝸，故C錯誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

22、D

【解題分析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol'

結(jié)合蓋斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,婚變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，貝!I

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故選D.

二、非選擇題(共84分)

23、鄰苯二酚CiiHnOiFiBr取代反應(或水解反應)

■鍵、竣基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2

【解題分析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，人與.發(fā)生取代反應生成

B(),B與Bn發(fā)生取代反應生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),

D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

司特的中間體F()0根據(jù)以上分析解答此題。

【題目詳解】

(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為分子式為CnHiiO2F2Br；

答案為：鄰苯二酚；CiiHnOzFiBro

⑵由圖示可知與Bn發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應方程式:

A

答案為:

(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解，生成竣酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應(或水解反應)，F(xiàn)中的含氧官

能團為酸鍵、竣基。

答案為；取代反應(或水解反應)；酸鍵、竣基。

(4)上述合成路線中，A-B、C-D、EfF這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反

應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應，使生成物的濃度減小，

促使平衡向正向移動，提高了反應的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。

答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。

(5)『一的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵

有兩種寫法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3)異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CHz=C(CH3)2里面分另U有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溟代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其

中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:

BrCH=C(CH3)2o

答案為：8；BrCH=C(CH3)2o

(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲

基鄰位的取代，酯化，仿照題中C-D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到,再與Bn發(fā)生取代生成

然后仿照題中D-E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位漠原子的取代，酯化得到(Xo故以對甲基苯酚為原料制備

答案為:

C(CH)

C(CII3)333

24、醛基、碳碳雙鍵取代反應1-HCHO+IIC1+H2O3