湖南省常德芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

芷蘭2018年上學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題時(shí)量：90分鐘滿分100分命題教師：錢玉勝相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Mn55S32Cu64I127一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng),每小題2分，共44分）在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用A．0.9％氯化鈉溶液 B．0.9％氯化銨溶液C．1.25％碳酸氫鈉溶液 D．5％葡萄糖溶液 2、進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是 A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．錐形瓶D．移液管3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A．液溴 B．BaSO4 C．酒精 D．SO4、已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì),其溶度積分別為Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2·L－2,Ksp(BaSO4)=1.1×10－10mol2·L－2,則下列說(shuō)法中正確的是A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因?yàn)镵sp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B.在1L溶液中含SO42為1.0×10－3mol,則加入0.01molBaCl2,不能使SO42完全沉淀C.在清理BaSO4沉淀時(shí),常加入飽和Na2CO3溶液,使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理D.用稀硫酸洗滌BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法處理5、下列敘述正確的是A．原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕C．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快6、下列各組離子在水溶液中因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A.K+、Ca2+、HCO3、BrB.SO32、AlO2、K+、Al3+C.Fe2+、Na+、NO3、H+D.NH4+、Na+、OH、I7、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，測(cè)得10s內(nèi)A的平均速度v(A)＝0.12mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol8、某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<09、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅C．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成10、將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是11、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．降溫后NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變12、常溫時(shí)，10mlpH＝4的醋酸溶液中，加入pH＝10的NaOH溶液至pH恰好等于7，則下列敘述正確的是A.消耗NaOH溶液的體積小于10mlB.反應(yīng)后所得溶液中C（Na＋）＞C（CH3COO－）

C.反應(yīng)過(guò)程中醋酸的電離程度逐漸增大D.消耗NaOH溶液的體積等于10ml13、某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按圖151裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A．B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B．B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C．金屬片剪口處變紅D．鋅被腐蝕14、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×1013mol·L－1，該溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④15、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合16、H+濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B．鹽酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大17、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)B．c（Na+)+c（H+)=c（HS－)＋c（S2－)＋c（)C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2）＋c（）D．c（S2－）＋c（）＝c（H+）＋c（H2S）18、25℃時(shí)，在濃度為均1mol·L1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol·L1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b19、一定溫度下，下列敘述正確的是A．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)B．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變D．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl)增大，溶度積變大20、下列一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑T/℃21、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)；△H1>0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是T/℃A、P1>P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、P1>P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、P1>P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D、P1>P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量22、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D、a<b二、填空題（本題共56分，每空2分）23、水的電離平衡如圖所示：（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從_____增加到（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃時(shí)的恒溫，于是混合物溶液的pH=7，則Ba（OH）2（3）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是24、已知：Cu(OH)2Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于______。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________。25、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol。)的變化。(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_______。A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:_______。(3)溫度降低，平衡常數(shù)K______(填“增大"、“不變"或“減小")。(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大26、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液；B.用堿式滴定管（或移液瓶移?。┝咳?5ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；D.將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mlE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2ml?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)正確的操作步驟順序是（填寫字母）____,_____,_____,D,_____。(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管應(yīng)垂直；裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平；讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml。(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________；尖嘴部分應(yīng)__________________。(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為3.1～4.4；終點(diǎn)時(shí)溶液中指示劑的顏色變化是__________________。(6)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_____________________。27、（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃時(shí)，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?12kJ。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是。負(fù)極的電極反應(yīng)式是。（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是。②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是。28、已知某無(wú)色透明的溶液中所含的離子僅有：Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該溶液中的溶質(zhì)有三種可能分別是(填化學(xué)式)。(2)某同學(xué)將該溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度按由大到小的順序排列了若干種可能，其中正確的可能有。A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)E.c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)F.c(Na＋)>c(