高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第1章第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用_第1頁
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第1章第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用_第2頁
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文檔簡介

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B

mol·L－1或mol/L

相同

相同

相同

不同

不同

相同

不同

不同

m1w1＝m2w2

c1V1＝c2V2

c1V1＋c2V2＝c混V混

燒杯

容量瓶

膠頭滴管

5.9

托盤天平

冷卻至室溫

100

2～3

全部注入容量瓶

1～2cm

膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

溶液配置中引起誤差的一些操作結(jié)果(填寫：“偏高”或“偏低”)(1)砝碼與物品顛倒(使用游碼)(2)用濾紙稱量NaOH(3)向容量瓶注液時少量濺出(4)未洗滌燒杯和玻璃棒(5)定容搖勻后液面下降再加水(6)定容時仰視刻度線(7)未冷卻至室溫就注入容量瓶定容(8)定容時俯視刻度線儀器注意事項(xiàng)或作用容量瓶(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；(2)不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液；(3)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)示溫度下使用的；(4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液；(5)選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，即所需溶液的體積小于容量瓶的容積時，要選擇比所需溶液體積大而差別小的容量瓶；(6)向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流量筒(1)不能作反應(yīng)器；(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋；(3)量取的液體倒出后不必洗滌托盤天平(1)使用前調(diào)零；(2)藥品不能直接放在托盤上；(3)左物右碼，先大后??；(4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位玻璃棒(1)在溶液配制過程中的作用是攪拌、引流；(2)攪拌時勿碰燒杯內(nèi)壁，引流時注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下固體溶解度影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大；少數(shù)物質(zhì)減小，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大氣體溶解度概念：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大溫度NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃175

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