2024年中考化學?？键c專項12 化學計算題20題（全國）（解析版）

專項12化學計算題1．金銀花作為常見的中藥材，具有清熱解毒、消炎退腫等功效，其有效成分之一是綠原酸。下列有關綠原酸的說法正確的是A．綠原酸分子由碳、氫、氧三個元素組成B．綠原酸中碳元素的質量分數(shù)最大C．綠原酸的相對分子質量是D．綠原酸中碳、氫、氧元素的質量比為【答案】B【詳解】A.元素只講種類，不講個數(shù)，有化學式可以知道，綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，故A選項錯誤；B.元素的質量分數(shù)=，而綠原酸中碳、氫、氧三種元素質量比為（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的質量分數(shù)最大，故B選項正確；C.相對分子質量的單位為“1”，而不是“g”，故綠原酸的相對分子質量是354，故C選項錯誤；D.綠原酸中碳、氫、氧三種元素質量比為（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D選項錯誤。故選：B。2．取一定質量的Fe（OH）3固體加熱至550℃完全分解為Fe2O3和H2O，溫度提高到1400°C時，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解為復雜的鐵的氧化物和O2；將產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質量增加5.4克，再通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質量增加0.32克（產(chǎn)生的氣體均被完全吸收）。則所得復雜的鐵的氧化物化學式為A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7【答案】D【分析】根據(jù)一定條件下氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，氧化鐵繼續(xù)分解為復雜的鐵的氧化物和氧氣，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，加熱時銅和氧氣反應生成氧化銅，根據(jù)反應的化學方程式、質量守恒定律及其反應的化學方程式可以進行相關方面的計算?！驹斀狻吭O氫氧化鐵質量為x將產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質量增加5.4g，再通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質量增加0.32g，說明氫氧化鐵分解生成水的質量是5.4g，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解生成氧氣質量是0.32gFe2O3繼續(xù)分解生成的復雜的鐵的氧化物中，鐵元素的質量為：=11.2g氧元素的質量為：=4.48g則鐵原子和氧原子個數(shù)比為：=5：7【點睛】本題主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。3．下圖是兩種氮肥的標簽（氮肥中雜質均不含氮元素）。下列有關計算的說法正確的是硝酸銨化學式：凈重：含氮量：……氯化銨化學式：凈重：含氮量：……①的相對分子質量為80②中氮、氫、氯三種元素的質量比為1∶4∶1③等質量的和所含氮元素的質量比為80∶107④通過計算判斷出氯化銨標簽上的含氮量是虛假的A．①④ B．③④ C．①③ D．②④【答案】A【詳解】①NH4NO3的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80。①正確；②NH4Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正確；③NH4NO3中氮元素質量分數(shù)=，NH4Cl中氮元素質量分數(shù)=。等質量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的質量比即為兩種物質中氮元素的質量分數(shù)之比。所以等質量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的質量比=：=107：80。③不正確；④氯化銨中氮元素的質量分數(shù)=＜30%。所以通過計算可判斷出氯化銨標簽上的含氮量是虛假的。④正確。綜上所述：①④正確，即選擇A。4．碘元素對青少年智力發(fā)育影響較大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答問題：

(1)加碘鹽是(填“純凈物”或“混合物”)；碘酸鉀中的陽離子(填離子符號)。(2)每袋該食鹽中碘元素的質量為mg。(3)計算107g碘酸鉀中含氧元素的質量(寫計算過程)。(4)中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青少年每天攝入碘元素的質量為0.15mg，假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽的質量為?！敬鸢浮?1)混合物K+(2)10(3)107g碘酸鉀中含氧元素的質量為：(4)7.5g【詳解】（1）加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3），主要成分為：NaCl、KIO3，加碘鹽屬于混合物，碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的，碘酸鉀中的陽離子是鉀離子，符號為：K+；（2）每袋該食鹽中碘元素的質量為：0.5kg×20mg/kg=10mg；（3）見答案；（4）該青年每天攝入的食鹽量為：0.15mg÷20mg/kg=0.0075kg=7.5g。5．小明同學用不純的氯酸鉀樣品（雜質受熱不分解）與2g二氧化錳混合放在大試管中加熱制取氧氣，測得試管中剩余固體的質量與反應時間的關系如圖所示。求：

(1)氯酸鉀在時刻開始分解。(2)小明同學共制得氧氣g。(3)小明所用樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)t1(2)4.8g(3)設樣品中氯酸鉀的質量為x，則解得x=12.25g則樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)是答：樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)是87.5%?！驹斀狻浚?）由圖可知，固體在t1時開始減少，說明氯酸鉀在t1時開始分解。（2）根據(jù)“反應前后物質的總質量不變”可知，固體減少的質量即為氧氣的質量，則共制得氧氣的質量為16.0g-11.2g=4.8g。（3）見答案6．某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程表示如下。(1)上述制取氧氣的反應屬于_______(填基本反應類型)。(2)計算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質量?！敬鸢浮浚?）分解反應（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，充分反應后，固體甲中含氯化鉀和二氧化錳，溶解、過濾、洗滌、干燥得到的固體乙為二氧化錳，質量為8.0g，得到的溶液為氯化鉀溶液解：設制取氧氣消耗氯酸鉀的質量為xx=24.5g加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質量=答：加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質量為32.5g?！驹斀狻浚?）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（2）見答案。7．“追夢”學習小組為測定鋅元素的相對原子質量，設計了下圖所示實驗方案進行探究（裝置中盛放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應）。請根據(jù)他們的實驗過程和測定的數(shù)據(jù)進行分析與計算。（電子秤示數(shù)單位為克）(1)實驗中設計干燥裝置的目的是。(2)鋅完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質量為g。(3)計算鋅元素的相對原子質量。（寫出計算步驟）【答案】(1)防止裝置中水被帶出導致實驗誤差(2)0.8(3)解：設鋅元素的相對原子質量為x答：鋅元素的相對原子質量為65?！窘馕觥?1)鋅與稀硫酸反應生成氫氣逸出，可能會帶出裝置中的水導致實驗誤差，實驗中設計干燥裝置的目的是防止裝置中水被帶出導致實驗誤差。(2)鋅與稀硫酸反應生成氫氣逸出，裝置減少質量就是生成氫氣質量402-401.2=0.8g。(3)見答案。8．某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6．0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質量如下表．反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質量/g5.14.54.24.084.08m分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量最簡整數(shù)比為；(2)生成氧氣的質量為g，m數(shù)值為；(3)原混合物中二氧化錳和氯酸鉀的質量各是多少？(4)從剩余固體中回收二氧化錳的操作有溶解、、洗滌、烘干，洗滌的目的是?！敬鸢浮?1)78:71:96(2)1.924.08(3)4.9g、1.1g(4)過濾避免二氧化錳中可能含有氯化鉀【詳解】（1）在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素的質量比為39:35.5:(16×3)=78:71:96；（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，則生成氧氣的質量=反應前物質的質量-反應后剩余固體的質量=6.0g-4.08g=1.92g；故填：1.92；由于2.5分鐘后質量不變，即反應完成，所以固體質量不再變化，m為4.08；（3）設原混合物中氯酸鉀的質量為x原混合物中二氧化錳的質量=6.0g-4.9g=1.1g；答：原混合物中氯酸鉀的質量為4.9g，二氧化錳的質量為1.1g．（4）由于氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，從剩余固體中回收二氧化錳的操作有溶解、過濾、洗滌、烘干，洗滌的目的是避免二氧化錳中可能含有氯化鉀。9．某實驗小組用一定量大理石（雜質不與鹽酸反應也不溶于水）和30g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸反應制取二氧化碳，充分反應后，將反應后的剩余物過濾（不考慮溶質損失），向濾液中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入溶液質量的關系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關分析不正確的是

A．大理石和稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的質量為0.88gB．c點對應的溶液中溶質的質量為2.34gC．a(chǎn)點對應的溶液中有三種溶質D．bc段發(fā)生反應的化學方程式為【答案】B【詳解】A、大理石中的碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，濾液pH<7，則說明酸過量，則濾液中含有氯化氫和氯化鈣，向濾液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設與碳酸鈉反應的鹽酸的質量為x，則：解得x=10g則與碳酸鈣反應的鹽酸的質量為30g-10g=20g，設生成二氧化碳的質量為y，則解得y=0.88g該選項分析正確；B、結合前面分析可知，c點時溶液中的溶質為氯化鈉，再結合氯元素守恒，設此時溶液中溶質的質量為z，則解得z=3.51g該選項分析不正確；C、結合前面分析可知，a點時溶液中的鹽酸還未完全反應，則溶液中的溶質為氯化鈣、氯化鈉和氯化氫，則共有三種，該選項分析正確；D、結合前面分析可知，bc段發(fā)生的反應為氯化鈣和碳酸鈉的反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，該選項分析正確。故選B。10．國家對化肥的銷售有明確的質量標準。為檢測銨態(tài)氮肥質量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應的方法。某同學稱取15g硫酸銨樣品（雜質不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應：。充分反應后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）。(2)樣品中硫酸銨的質量（寫出計算過程）。(3)合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質量分數(shù)需達到94.3%~99%，通過計算判斷上述樣品是否合格？【答案】(1)21.2%(2)解：設樣品中硫酸銨的質量為xx=13.2g答：樣品中硫酸銨的質量為13.2g；(3)硫酸銨的質量分數(shù)為：因為88%<94.3%，所以該產(chǎn)品不合格。答：上述該樣品不合格?！驹斀狻浚?）（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)為：；（2）見答案；（3）見答案。11．學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

(1)反應生成氫氣的質量是g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)(填“可能”或“不可能”)是15%?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設混合物中鐵粉的質量為x，硫酸質量為y解得：該混合物中銅粉的質量為30g-11.2g=18.8g答：上述實驗回收銅粉的質量為18.8g。(3)不可能【詳解】（1）由質量守恒定律可知，反應生成氫氣的質量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）見答案。（3）硫酸的質量為19.6g，所以所用的稀硫酸的溶質質量分數(shù)=，所以不可能是15%。12．化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為5%～14%的硫酸。請計算：(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是多少（寫出計算過程）(2)需要水的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)溶液稀釋前后溶質的質量相等，稀釋后的溶液中溶質的質量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質量為：600g~1860g?！痉治觥咳苜|質量分數(shù)=?！驹斀狻浚?）見答案（2）見答案13．用沉淀法測定食用堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)。取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質質量分數(shù)相同的氯化鈣溶液，（化學方程式：）實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0M172.0192.0請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：(1)表中數(shù)據(jù)M的值為。(2)第次恰好完全反應。(3)該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？【答案】(1)154.0(2)4(3)解：生成碳酸鈣沉淀的質量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g設10g該食用堿樣品中碳酸鈉的質量為x。x=8.48g該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為84.8%?！驹斀狻浚?）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入20.0g氯化鈣溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加入20.0g氯化鈣溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g，則M=154.0g，故填“154.0g”；（2）第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g，可判斷第4次恰好完全反應，故填“4”；（3）見答案。14．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g，將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題。(1)B點時燒杯中溶液含有的陽離子是（填離子符號）。(2)恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為g。(3)混合物中氯化鈉的質量是多少克（寫出具體計算過程）？【答案】(1)Na+、H+(2)100(3)解：產(chǎn)生的二氧化碳的質量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g設混合物中碳酸鈉的質量為x解得x=10.6g則混合物中氯化鈉的質量為15g-10.6g=4.4g答：混合物中氯化鈉的質量為4.4g?！驹斀狻浚?）向碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，且由圖可知，A點時表示稀硫酸與碳酸鈉恰好反應，則B點時稀硫酸過量，則B點時溶液中的溶質有硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，此時溶液中的陽離子有Na+、H+。（2）由于反應前后物質的總質量不變，則產(chǎn)生的二氧化碳的質量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g，設加入的稀硫酸的質量為x，則：

解得x=100g即恰好完全反應時加入的稀硫酸的質量為100g。（3）見答案15．圖1是碳酸鈣片標簽的部分信息?；瘜W社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖2所示（假設其他成分不參加反應）。

(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和（填一種儀器）。(2)恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為g。(3)計算每片藥片中碳酸鈣的質量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）(4)科學用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號，雙選）。A．鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分C．鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解D．飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x，則有x=10g則每片藥片中碳酸鈣的含量為，答：每片藥片中碳酸鈣的質量與標簽相符。(4)BD【詳解】（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和量筒；（2）取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖2可知，當氣體的質量不再增加時，說明恰好完全反應，此時消耗稀鹽酸的質量為100g；（3）見答案；（4）A、鈣是人體中的常量元素，但是也不能過多服用，應該合理適量服用，故A說法錯誤；B、鈣片嚼食服用，可增大碳酸鈣與胃酸的接觸面積，使碳酸鈣與胃酸反應更充分，故B說法正確；C、碳酸鈣在室溫下很難分解，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，鈣片需密封保存，說明鈣片易潮解或與空氣中的成分發(fā)生反應等，故C說法錯誤；D、牛奶和豆?jié){中含有鈣元素，所以飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素，故D說法正確；故選BD。16．某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。取一定質量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成氫氣的總質量為g。（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）0.2g；（2）9.8%【詳解】（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應后，天平顯示的質量是213.4g，再加入2g粗鋅，天平顯示的質量是215.4g，故第一次加入8g粗鋅，已經(jīng)完全反應。生成氫氣的總質量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g；（2）解：設稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為x加入稀硫酸的質量為：205.6g-105.6g=100g；x=9.8%答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%。17．現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸245g。向其中加入32g廢鐵屑(雜質不溶于水也不參加反應)，恰好完全反應。計算：(1)廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)；(2)生成硫酸亞鐵的質量：(3)配制245g質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結果精確到0.1)?！敬鸢浮?1)解：稀硫酸中溶質質量：設廢鐵屑中鐵的質量為則廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為：答：廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為。(2)設生成硫酸亞鐵的質量為答：生成硫酸亞鐵的質量為76g。(3)需要40%的硫酸質量：需要40%的硫酸體積：答：需要40%的硫酸的體積為94.2mL?！驹斀狻浚?）解析見答案；（2）解析見答案；（3）解析見答案。18．為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g10.010.010.010.0剩余固體的質量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是g。(2)求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)3.4(2)解：通過數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為1.0g，設10.0g稀鹽酸中溶質質量為xx=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：，

答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質不與稀鹽酸反應，由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第四次加入的1