遼寧省錦州市聯(lián)合校2024年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

遼寧省錦州市聯(lián)合校2024年高三一診考試化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下除雜方法不正確的是（括號(hào)中為雜質(zhì)）A．NaCl(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí)，趁熱過(guò)濾B．硝基苯（苯）：蒸餾C．己烷（己烯）：加適量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣2、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是A．c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－)C．V＝40D．該硫酸的濃度為0.1mol·L－13、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．Z2Y的水溶液呈堿性B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：X＞W(wǎng)C．常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W＞YD．中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C＞AB．氫化物的沸點(diǎn)H2E＞H2DC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜BD．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等5、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定沒(méi)有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能確定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl－6、25℃時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋?zhuān)敲磮D中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度7、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是A．H3PO2屬于三元酸B．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2溶液可能呈酸性8、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是A．m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B．電控溫值可設(shè)置在165-175℃C．a(chǎn)出來(lái)的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D．燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸9、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．T原子可以表示為 B．氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N≡CC．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D．比例模型可以表示CO2或SiO211、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是（）A．測(cè)定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B．確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)C．測(cè)定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D．比較Fe3+和Cu2+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率13、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同14、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列說(shuō)法正確的是（）A．聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過(guò)水解降解15、某可充電鈉離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)電勢(shì)較低的電極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]B．外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4gC．充電時(shí)，Mo箔接電源的正極D．放電時(shí)，Na+從右室移向左室16、下列說(shuō)法不正確的是A．石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物B．生活中常見(jiàn)的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的C．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順?lè)串悩?gòu))二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：(i)在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說(shuō)明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）依照化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是___。a．確信有碳碳雙鍵b．有兩個(gè)羧基c．確信有羥基d．有－COOR官能團(tuán)（2）寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：__、F：__。（3）寫(xiě)出A→B、B→E的反應(yīng)類(lèi)型：A→B___、B→E__。（4）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)__。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（6）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。18、比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問(wèn)題（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_。（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_(kāi)_、__。（4）寫(xiě)出⑤的反應(yīng)方程式__。（5）F的分子式為_(kāi)_。（6）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①所含官能團(tuán)類(lèi)別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱(chēng)是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫(xiě)出一條即可)。（2）裝置乙的作用是____________________________________。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)________。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)（5）反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱(chēng)取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。20、為了測(cè)定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是_____________。（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________。（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_(kāi)________mg·L-1。②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。21、氨氮(NH3、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。（1）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO可去除廢水中含有的NH3。已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝akJ·mol－12NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)ΔH＝bkJ·mol－1則反應(yīng)2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的HClO可氧化氨氮。電解過(guò)程中，廢水中初始Cl－濃度對(duì)氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________。②當(dāng)Cl－濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是____________________________。③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是____________________________。（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H＋濃度影響較大。①堿性條件下K2FeO4可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則?！驹斀狻緼.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，應(yīng)趁熱過(guò)濾，濾渣為NaCl固體，A項(xiàng)正確；B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同，故用蒸餾方法分離，B項(xiàng)正確；C.己烯與溴水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項(xiàng)正確。本題選C。2、A【解析】

A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，物料守恒式為c(NH4＋)+c(NH3.H2O)═2c(SO42?)，兩式相減可得：c(H+)?c(OH?)═c(NH3.H2O)，故A正確；B.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH?)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42?)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)銨根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以?xún)烧咔『猛耆磻?yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是10?13，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選AB?！军c(diǎn)睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。3、C【解析】

由題干可知，為實(shí)驗(yàn)室一種常見(jiàn)試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第ⅥA族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過(guò)20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀?！驹斀狻緼．Z2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；B．X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意；C．根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；D．中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。4、B【解析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第VIA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na>B，故堿性NaOH>Be(OH)2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則H2D<H2E，B選項(xiàng)正確；C．金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>A1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。5、A【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出，可知無(wú)色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽(yáng)離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-?！驹斀狻緼項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無(wú)法確認(rèn)是否有Cl－，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。6、B【解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，故A錯(cuò)誤；B．H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為，故B正確；C．H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D．NaH2PO2是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+，則其溶液可能顯中性或堿性，不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，由此分析判斷。8、C【解析】

A．m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致，這樣，液體混合物在重力作用下就可以順利流下，A正確；B．乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O，所以電控溫值在170℃左右，可設(shè)置在165-175℃，B正確；C．從a導(dǎo)管口出來(lái)的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收集時(shí)可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D．燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s，336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1，C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B.氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有氯元素，故B錯(cuò)誤；C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.CO2為分子晶體，碳原子的相對(duì)體積較大，應(yīng)該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】

氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。【詳解】A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無(wú)水氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。12、C【解析】

A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過(guò)產(chǎn)生氣體的量可計(jì)算Na2O2的量，故A符合題意；B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來(lái)判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)，故B符合題意；C.該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量生成氣體的量進(jìn)而計(jì)算，Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測(cè)定時(shí)無(wú)法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故C不符合題意；D.可通過(guò)對(duì)照所以比較單位時(shí)間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。故選C。13、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過(guò)T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來(lái)越弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯(cuò)誤；C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無(wú)法判斷，C錯(cuò)誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵，D正確；答案選D。14、D【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n，故A錯(cuò)誤；B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯(cuò)誤；C．的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯(cuò)誤；D．聚乳酸含有酯基，可以通過(guò)水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；故選D。15、A【解析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，以此解答該題?！驹斀狻緼．放電時(shí)，電勢(shì)較低的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為減少的金屬鎂0.1mol，即質(zhì)量變化2.4g，B正確；C．充電時(shí)，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo箔接電源的正極，C正確；D．放電時(shí)，陽(yáng)離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，Na＋從右室移向左室，D正確；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池與電解池的知識(shí)，原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。16、A【解析】

A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干餾發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過(guò)特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸：、腈綸：；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C，根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相同取代基位數(shù)之和最，因此該有機(jī)物為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷，故C正確；D.碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；CH3CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2(不考慮順?lè)串悩?gòu))，共4種，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bcHOOCCH

(OH)CH2COOHHOOC-CC-

COOH消去反應(yīng)加成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O，【解析】

由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH

(OH)CH2COOH；

M中含有Cl原子，M經(jīng)過(guò)反應(yīng)①然后酸化得到A，則M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4)，根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F（C4H2O4），根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CC-

COOH?！驹斀狻浚?）由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧基，所以A中含有兩個(gè)羧基，一個(gè)羥，故bc符合題意，答案：bc；（2）根據(jù)上述分析可知：寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A：HOOCCH

(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-

COOH。答案：HOOCCH

(OH)CH2COOH：HOOC-CC-

COOH；（3）根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以A→B發(fā)生消去反應(yīng)，B→E發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。(4)通過(guò)以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：

NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱；(5)

B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OH

HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；故答案為:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；(6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH

(OH)CH2COOH，A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán),

說(shuō)明含有醇羥基和羧基

符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，；答案：，。18、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團(tuán)類(lèi)別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個(gè)甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上，那么甲基只可能連在一號(hào)碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來(lái)，由消去而來(lái)，由和HCN加成而來(lái)，綜上所述，故答案為：?！军c(diǎn)睛】復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基，這就和F對(duì)上了，問(wèn)題自然應(yīng)迎刃而解。19、分液漏斗控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH，若pH大于1．5，則含有NaOH乙醇82.7％【解析】

裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，丙裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置甲中，a儀器的名稱(chēng)是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2；(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測(cè)溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干擾，可取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH，若pH大于1.5，則含有NaOH；(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；①Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化為，同時(shí)有Mn2+生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5S2O32-+8MnO4-+14H+＝8Mn2++10SO42-+7H2O；②由方程式可知n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=×0.04L×0.2mol/L=0.005mol，則m(Na2S2O3?5H2O)=0.005mol×248g/mol=1.24g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=82.7%。【點(diǎn)睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過(guò)程分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用、二氧化硫的性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究。20、分液漏斗防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）78偏大Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）【解析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)測(cè)定C裝置的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會(huì)逐漸褪去;(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式?！驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會(huì)逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)①依據(jù)反應(yīng)CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質(zhì)的量==3×10?4molCN?～CNO?～CO2～BaCO3↓1

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