青海省海西2024屆高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

青海省海西2024屆高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列說(shuō)法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

2、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

t1

U一?硝酸U-ItfU!U—，；一

inrr門(mén)

[一一f

■片U—制片■余w—修片V——■片無(wú)受化L

①②③???

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說(shuō)法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為Nth

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)=c(NO31+c(OlT)

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

3、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

4、人體血液存在H2cO3/HCO3一、HPO/VHzPO「等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x

表示需斗或］與PH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸PL—6.4、磷酸pQ-7.2(pKa-TgKa)。則下列說(shuō)法不

正確的是

A.曲線II表示1g嘿3與pH的變化關(guān)系

B.a飛的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

2-"

C.當(dāng)cdm)=C(HC(V)時(shí)，C(HP04)=C(H2P04)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，號(hào)沸產(chǎn)逐漸增大

5、2019年12月17日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.艦身無(wú)磁銀銘鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機(jī)涂層

6、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

+2+

A.NaB.HCO3-C.FeD.Cl

7、通過(guò)下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

/\

W2YYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)0鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

9、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c80和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

10、下列說(shuō)法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.0.01molCb通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1021

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋0.1mol?L-iCH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

11、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2++2OH=Fe(OH)2i

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2SJ

2+2

D.K2C1O4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說(shuō)法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y

13、下列說(shuō)法不正確的是()

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

14、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為Vi、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積

為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則VI、72、V3之比不可能是()

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

O

15、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,-CH』一OH。

下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是()

A.乳酸的系統(tǒng)命名為L(zhǎng)羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為nCH,_，：一COOH;定條件》+匹。

16、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.(NHRSCh溶液濃縮時(shí)溫度過(guò)高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)

D.蒸干Na2c。3溶液最終得到NaOH

17、下列說(shuō)法不正確的是

A.石油分儲(chǔ)可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見(jiàn)的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯點(diǎn)有4種(不考慮順?lè)串悩?gòu))

18、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AICI3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

19、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物

B向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCk振蕩CC14層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br一

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可能是C「對(duì)該反應(yīng)起到促

C

+)=lmol?IT】的鹽酸、硫酸反應(yīng)較快進(jìn)作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

D滴O.lmol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振蕩

A.AB.BC.CD.D

20、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書(shū)之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“辣帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來(lái)洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2c03

D.《天工開(kāi)物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、茴、葛”屬于纖維素

21、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如圖所示［無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO（g）N2（g）+O2（g）;有8時(shí)反應(yīng)為2co（g）+2NO（g）2C02（g）+N2（g）］o

下列說(shuō)法正確的是（）

)()

來(lái)8o

、

裕

6o

碑

O4o

N

2O

5006007008009001000

溫度/K

A.反應(yīng)2NO-N2+O2的AH>0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n（CO）/n（NO）＞LCO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.丫點(diǎn)再通入CO、N2各O.OlmoL此時(shí)v（CO,正）Vv（CO,逆）

22、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.乳酸（?H）通過(guò)加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,一CH—COOH

C.“客從南溟來(lái)，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

>aCHCN

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為；B分子中處于同一平面的原子最多有__個(gè)

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為o

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

HL能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(只寫(xiě)一種即可)。

CHCH,COOH，CHCH,COOH

(6)II是合成CO(“：M的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：。

24、(12分)氯口比格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知：①R-CHO1"②R_CN--------——>RCOOH

NH；

(1)寫(xiě)出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型

(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.B，X

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有種，寫(xiě)出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸已知：..‘設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物工的合成路線流

程圖，無(wú)機(jī)試劑任選____________o(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式

反應(yīng)試劑口反應(yīng)試劑

為:皮應(yīng)條件…皮應(yīng)條件’目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸儲(chǔ)水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入2.0gNaC103固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaCKh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為0

⑵加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號(hào))。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性b.脫去FeSOr7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為

⑸加入NaOH溶液制備Fe（OH）3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e（OH）3的產(chǎn)率下降，其原因是――

（6）判斷Fe（OH）3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為；

⑺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH（假設(shè)不含其他雜質(zhì)）。o

26、（10分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合助（N2HTH2O）為原料制備碘化

鈉。已知：水合朋具有還原性。回答下列問(wèn)題：

⑴水合肺的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小?xiě)字母表示）。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CKT與CKh-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。

②制備水合助時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

③尿素的電子式為_(kāi)_________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合腳還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOlj溶液水合腫NzHuHiO

"T合成I—T還%|—*結(jié)晶一碘化衲固體

?

Nj

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物KV,該過(guò)程的離子方程式為

（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol[T的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式2Na2s2Ch+l2=Na2sQ6+2NaI）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

①M(fèi)為（寫(xiě)名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

27、（12分）高鎰酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟鎰礦（主要成分是Mn（h）為原料制備KMnth,下圖

是實(shí)驗(yàn)室制備高鎰酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，加熱軟鎰礦、KC1O3和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用埸外，還用到的儀器有_不采用瓷耳煙而選用鐵坨堪的理由是

(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若CCh過(guò)量會(huì)生成KHCCh,導(dǎo)致得

到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是。

28、(14分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Zi?+的核外電子排布式_____________________o

(2)ZnCL熔點(diǎn)為275℃,而CaCb的熔點(diǎn)為782℃,請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：。

(3)Zi?+能與多種微粒形成配合物，如Zi?+與CNCT可形成[Zn(CNO)4p-,[Zn(CNO)4]2-中配位原子為,

[Zn(CNO)4p-的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?；Zi?+與CN-可形成[Zn(CN)4p-,[Zn(CN)F-中。

鍵、”鍵和配位鍵的個(gè)數(shù)比為;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為,N原子的雜化方

式為?

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿了軸的投影1：1平面圖：

①晶胞中S原子的配位數(shù)為

②晶胞中最近的兩個(gè)s原子之間的距離為.pm。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

哌替咤鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉?wèn)題:

GFE

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為。

(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為;B-C的反應(yīng)類型為。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫(xiě)出C-D的化學(xué)方程式：o

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有______種。

①屬于芳香a-氨基酸；

②含有兩個(gè)六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：1：1,

該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫(xiě)出以H3CNHCH2a和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成

/\，C6H5

的路線_______________________。

COOC,H、

/J

29、（10分）（1）已知反應(yīng)2Hl（g）.,H<g）+L（g）的AH=+nkJ-mo/，1moling）、1mol*g）分子中化學(xué)鍵斷裂

時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHl（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

x

（2）對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB-P,反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系：v（單位moHAmin［）=*xc（A）

xc（B）y,左稱為速率常數(shù)，x稱為反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)，y稱為反應(yīng)物B的級(jí)數(shù)，x+y稱為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。

①對(duì)于反應(yīng)H2（g）+L（g）T2m（g）,速率表達(dá)式：V=?XC（H2）XC（L）,則反應(yīng)總級(jí)數(shù)為級(jí)。

②H2O2分解成水和氧氣的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)上為0.0410min“，則過(guò)氧化氫分解一半的時(shí)間是

min。（結(jié)果保留3住有效數(shù)字）（已知：一級(jí)反應(yīng)物質(zhì)濃度c=coe-kt,co為初始濃度，ln2=0.693）

（3）將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K,起始總壓強(qiáng)為416kPa；體系達(dá)

平衡，總壓強(qiáng)為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：

①12(g)=21(g)KPi=200AHi

@l2(g)+H2(g)#2HI(g)Kp2AH2

@HI(g)#I(g)+H(g)品3AH3

④H2(g)W2H(g)44AH4

（已知。3、&>4值很小，③、④反應(yīng)忽略；號(hào),為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）

①A%=?（用含AHi、A%、AM的式子表示）

②1500K平衡體系中1（g）、Hz（g）分壓分別為_(kāi)_____kPa、_______kPa、％=。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

①氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒(méi)有條件下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯(cuò)誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有CL,故錯(cuò)誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HCI氣體，但達(dá)

不到除去HC1氣體中的C12的目的，故錯(cuò)誤；

2、D

【解析】

實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOr)+c(OH),故B錯(cuò)誤；

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NC>3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20

,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

3、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有CbO符合題意，故答案為A。

4、D

【解析】

由電離平衡H2c03HCO3-+H+、H2PO4HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右

移動(dòng)，H2cO3/HCO3-減小，HPCV/H2P?增大，所以曲線I表示lg[H2cO3/HCO3F與pH的變化關(guān)系，曲線H表示

lg[c(HPO42)/c(H2PO4)]-^pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-）]與pH的變化關(guān)系，a-b的過(guò)程中，C（HCO3一）逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤;

c(HC0；)C(H+)c(HP"(H+)

2+

C.根據(jù)H2c03HCO3-+H+,Ka尸H2PO4HPO+H,Jva2—/\由題給信

4C(gPC>4)

C(H2CO3)

息可知，Kal*Ka2,則當(dāng)C（H2co3）=C（HCC）3一）時(shí)C（HPO42-）Wc（H2POr）,故C錯(cuò)誤;

+

c(HCO3)C(H)CHPOjC(H+Kal

72

D.根據(jù)Ka,=\)；Ka2=——\,可得C(HCO3)?C(H2PO4)/C(HPO4)=7—c(H2co3),

C但2c。3)C(&P。；)K“2

當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2co3)逐漸減小，所以c(HCO3-)?(：(!!2Po4?c(HPO4*)逐漸減小，故D正確。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

5,B

【解析】

無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、楮

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【詳解】

A.艦身無(wú)磁銀鋁鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯(cuò)誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把

那些通過(guò)氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材

料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵是知道什么是無(wú)機(jī)非金屬材料，無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

6、B

【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng);

【詳解】

A.Na+為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCOJ在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO「離子電離使得溶液呈酸性，HCO「水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe?+為弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【點(diǎn)睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答。

7、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2aMgO+lhO屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無(wú)法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO2a2MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C。

8、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，丫原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體，，可知，W為H,X為C,丫為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,丫為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120。，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2”，存在7個(gè)0鍵和1個(gè)兀鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見(jiàn)原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

9、C

【解析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯(cuò)

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時(shí)，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤。

10、C

【解析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽(yáng)極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.0.01molC12通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：CI2+H2OH++C1+HC1O,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02xl021,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項(xiàng)正確；

+-1

D.CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H,力口水稀釋0.1molLCH3COOH溶液過(guò)

程中，ClfcCOO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

11、D

【解析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe(OH)2i，靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+C1O=HC1O+CH3coO:故B錯(cuò)誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2C1-,故C錯(cuò)誤；

D.K2O2O7溶液中存在Cr2O7%(橙色)+H2OU2CrO4"(黃色)+2H+,滴加少量H2sO4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動(dòng)，顏色加深，2CrO4*+2H+-Cr2O7*+H2O,故D正確；

故選D。

12、B

【解析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則w、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與丫的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

13、D

【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SOrFeSO4-6H2。表示，故D錯(cuò)誤；

故選D。

14、B

【解析】

NO、NO2與02、氏。反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2。

31

=4HNO,4NO2+O+2HO=4HNO0從反應(yīng)方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)?

32232442

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31..........

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.一x5+—x7知，B符合題意；

44

31

C.—x7+—x3=6,C不合題意；

44

31一一

D.—xl+—xl=l,D不合題意。

44

故選B。

15、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯(cuò)誤;

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2_^_OH,乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

<!?

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸分子含有羥基、竣基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

NCHLZH—COOH一定條件＞+(nl)H20,故口錯(cuò)誤;

故選B。

16、A

【解析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4,選項(xiàng)A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng),

與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干Na2cCh溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2cCh,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

17、A

【解析】

A.石油分儲(chǔ)主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干謂發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分情可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤;

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過(guò)特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸:、盾綸:

nCH=CHCl

;崢｛CH,吐

；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH;=CHCNH-CH-

2Jn

CHjCH3

確C=C引卷劑?fen-c十；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCH3COOCH3

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯懵、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確;

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯愚與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3CH2CH=CHCH2CH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順?lè)串悩?gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

18、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

19、D

【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，故A正確；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CC14振蕩，CC14層無(wú)色，說(shuō)明濱離子沒(méi)有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強(qiáng)于Br1故B正確；

C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是C「對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸銀過(guò)量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

20、C

【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常?？逃诮饘?、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

21、B

【解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>L增大反應(yīng)物濃度；

C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各。.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NO.，N2+O2為放熱反應(yīng)，AH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)正確;

C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各。.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，因此此時(shí)v(CO,正)>v(CO,逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

22、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；

B.乳酸(?H)通過(guò)縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無(wú)機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

廠、T口、

(1CHCHQfCHCH2;CNCHCHCOOH

CH=CH2IINaCN||H3O+.||

*CHCH2aCHCH2CNCHCH：COOH

【解析】

CHjCHCN

取代了Na,E為，G為CHCOOCHj°

【詳解】

(1)F分子中的官能團(tuán)為竣基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：竣基；13；

(2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng);