化學(xué)（新九省高考“154模式”）高考第二次模擬考試（全解全析）

2024年高考第二次模擬考試化學(xué)·全解全析注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Mn55Zn65Ni59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．《后漢書·蔡倫傳》中記載：“自古書契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛者，謂之紙?？V貴而簡(jiǎn)重，不便于人，倫乃造意用樹膚，麻頭及弊布、漁網(wǎng)以為紙?！毕铝袛⑹鲥e(cuò)誤的是A．“縑帛”是絲質(zhì)品，其主要成分為蛋白質(zhì) B．“樹膚”與“麻頭”的主要成分屬于糖類C．造紙過程中可以采用過氧化氫漂白紙漿D．現(xiàn)代漁網(wǎng)的主要成分是尼龍，屬于纖維素【答案】D【詳解】A．“縑帛”是絲質(zhì)品，絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，A正確；B．“樹膚”與“麻頭”的主要成分是纖維素，纖維素是多糖，屬于糖類，B正確；C．過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此造紙過程中可以采用過氧化氫漂白紙漿，C正確；D．現(xiàn)代漁網(wǎng)的主要成分是尼龍，尼龍屬于有機(jī)合成高分子材料，而不屬于纖維素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2．某分子的片段如圖所示。下列關(guān)于該片段的說法不正確的是A．該片段結(jié)構(gòu)最多與發(fā)生加成B．胸腺嘧啶與酸或堿溶液加熱條件下均可以反應(yīng)C．分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結(jié)構(gòu)D．該片段能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【詳解】A．酰胺鍵不能與氫氣加成，該片段結(jié)構(gòu)最多與5molH2發(fā)生加成，故A錯(cuò)誤；B．胸腺嘧啶含有酰胺鍵，與酸或堿溶液加熱條件下均可以反應(yīng)，故B正確；C．①②屬于氫鍵，分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，故C正確；D．該片段中含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；選A。3．催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為。下列說法正確的是A．的電子式：B．的模型名稱：直線型C．的價(jià)電子排布圖為：D．是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】C【詳解】A．的電子式：，A錯(cuò)誤；B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，模型名稱：四面體形,，B錯(cuò)誤；C．的價(jià)電子排布圖為：，C正確；D．是極性鍵構(gòu)成的極性分子，極性向量和不為零，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中不正確的是A．SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)B．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉等C．儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料D．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是【答案】D【詳解】A．SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)，A正確；B．高鐵酸鉀通過強(qiáng)氧化性使細(xì)菌蛋白質(zhì)外殼變性來殺菌消毒，被還原為鐵離子后水解成氫氧化鐵膠體，進(jìn)而吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉，涉及的變化過程有：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)的變性、鹽類的水解、膠體的聚沉等，B正確；C．儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，C正確；D．液氨作為清潔能源的原理是其與O2反應(yīng)生成N2和H2O，而NO是大氣污染物，D錯(cuò)誤；故答案選D。5．高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為B．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的增大C．充電時(shí)，轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移電子D．充電時(shí)，中性電解質(zhì)的濃度增大【答案】D【分析】高電壓水系鋅有機(jī)混合液流電池工作原理為：放電時(shí)為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負(fù)極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為2FQ+2e+2H+═FQH2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=Zn(OH)；充電時(shí)電解池，原電池的正負(fù)極連接電源的正負(fù)極，陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極。【詳解】A．放電時(shí)為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，選項(xiàng)A正確；B．放電時(shí)為原電池，正極反應(yīng)式為2FQ+2e+2H+═FQH2，即正極區(qū)溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；C．充電時(shí)電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為FQH22e=2FQ+2e+2H+，則1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)C正確；D．充電時(shí)裝置為電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極，NaCl溶液中的鈉離子和氯離子分別發(fā)生定向移動(dòng)，即電解質(zhì)NaCl的濃度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。6．錸(Re)是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體。下列說法不正確的是A．元素第一電離能：B．圖中的陽(yáng)離子與互為等電子體，具有相同的空間結(jié)構(gòu)C．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以和強(qiáng)堿反應(yīng)D．熔點(diǎn)：W晶體小于W、Y形成的晶體【答案】A【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸，Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，則為Al，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體，Z為O、W為Si，X為H，結(jié)合化合物中Y的價(jià)鍵可知為N，右邊的離子為銨根離子；綜上分析可知X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為A1元素，W為Si元素；據(jù)此分析?！驹斀狻緼．第一電離能：N>O>Si>Al，即Y>Z>W>Q，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)離子為與互為等電子體，具有相同的空間結(jié)構(gòu)，都為正四面體形，B正確；C．鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；D．W晶體與W、Y形成的晶體都為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔點(diǎn)與原子半徑有關(guān)，N半徑小于Si，則NSi鍵鍵長(zhǎng)小于SiSi鍵，NSi鍵鍵能大于SiSi鍵，則熔點(diǎn)：W晶體小于W、Y形成的晶體，D正確；故選A。7．碳元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是碳元素的3種核素，碳元素不僅可以形成金剛石等單質(zhì)，還能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有較大的燃燒熱(890.3)，是常見燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、電解溶液可獲得；向溶液中加入鐵粉，反應(yīng)初期產(chǎn)生并生成，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性催化加氫生成?！昂钍现茐A法”是以、、NaCl為原料制備。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．甲烷的燃燒：

B．鐵粉和溶液反應(yīng)制：C．通入氨的飽和食鹽水中：D．催化電解生成的陽(yáng)極反應(yīng)式：【答案】B【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；應(yīng)該生成液態(tài)水，，A錯(cuò)誤；B．由題意可知，向溶液中加入鐵粉，反應(yīng)初期產(chǎn)生并生成，反應(yīng)中鐵化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)、水中氫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為，B正確；C．通入氨的飽和食鹽水中生成溶解度較小的碳酸氫鈉，同時(shí)生成氯化銨：，C錯(cuò)誤；D．由題意可知，電解溶液可獲得，反應(yīng)中碳元素得到電子在堿性條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷，反應(yīng)在陰極進(jìn)行：，D錯(cuò)誤；故選B。8．碳元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是碳元素的3種核素，碳元素不僅可以形成金剛石等單質(zhì)，還能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有較大的燃燒熱(890.3)，是常見燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、電解溶液可獲得；向溶液中加入鐵粉，反應(yīng)初期產(chǎn)生并生成，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性催化加氫生成。“侯氏制堿法”是以、、NaCl為原料制備?；钚源呋託渖傻目偡磻?yīng)為：，可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是A．的空間構(gòu)型是三角錐形B．該總反應(yīng)為置換反應(yīng)C．步驟Ⅰ中吸附在Fe上的H與C結(jié)合D．反應(yīng)中消耗11.2mL轉(zhuǎn)移電子0.001mol【答案】C【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，中心原子C形成3個(gè)鍵，無孤電子對(duì)，為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干信息可知，該反應(yīng)生成物中無單質(zhì)生成，不符合置換反應(yīng)定義，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，吸附在Fe上的H與C結(jié)合，C正確；D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案選C。9．一種以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．是反應(yīng)的催化劑B．該過程中有非極性鍵的形成C．含Rh物質(zhì)參與反應(yīng)歷程中的每個(gè)步驟D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+COCH3COOH【答案】C【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后并未改變，故是該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程③中有CC非極性鍵的形成，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，含Rh物質(zhì)并未參與反應(yīng)歷程中①、⑥兩個(gè)步驟，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+COCH3COOH，D正確；故答案為：C。10．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)：已知：溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生和；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“氧化”時(shí)，適宜選擇水浴加熱方式B．若省略第一次過濾，會(huì)使氨水的用量增加C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用D．“還原”時(shí)，每生成，理論上消耗【答案】D【分析】由流程可知,氧化時(shí)發(fā)生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，過濾分離出AgCl、可能含Ag,加氨水發(fā)生AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，過濾分離出濾渣為Ag，再加還原劑、過濾分離出Ag，以此來解答?！驹斀狻緼．“氧化”時(shí)需要的溫度為80℃，適宜選擇水浴加熱方式，A正確；B．需要增加氨水的用量，因?yàn)棰龠^量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)，②還因?yàn)槲催^濾掉的溶液會(huì)對(duì)加入的氨水起稀釋作用，且其中含有一定濃度的Cl，也不利于AgCl與氨水反應(yīng)，B正確；C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液含有，則可送入“還原”工序可以提高產(chǎn)率，C正確；D．還原過程中銀元素化合價(jià)降低生成單質(zhì)銀，由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高生成N2，由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，，則每生成，理論上消耗，D錯(cuò)誤；故選D11．下列說法不正確的是A．裝置甲可以用于探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，并點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣B．圖乙用(杯酚)識(shí)別和，操作①②為過濾，操作③為蒸餾C．裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液D．裝置丁中若將溶液替換成溶液，仍然形成原電池【答案】C【詳解】A．濕棉花受熱產(chǎn)生水蒸氣，高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣，A正確；B．圖乙用(杯酚)識(shí)別和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②為過濾，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同，操作③為蒸餾，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)該把過量的氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，C錯(cuò)誤；D．裝置丁中若將溶液替換成溶液，仍然可以形成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，D正確；故選C。12．二氧化氯(ClO2)為新型綠色消毒劑，沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反應(yīng)可制得ClO2。利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A．為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將甲醇溶液倒入濃硫酸中攪拌B．若裝置甲燒瓶?jī)?nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1C．實(shí)驗(yàn)中通入氣體的速率應(yīng)盡可能慢D．裝置乙中應(yīng)使用熱水浴，以加快反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．由于甲醇溶液的密度小于濃硫酸的密度，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱量，故為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將濃硫酸倒入甲醇溶液中攪拌，A錯(cuò)誤；B．已知甲裝置燒瓶中是用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反應(yīng)可制得ClO2，反應(yīng)原理為：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(濃)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，故若裝置甲燒瓶?jī)?nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，B正確；C．實(shí)驗(yàn)中通入CO2氣體的目的是將ClO2稀釋，防止其濃度過大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，ClO2的沸點(diǎn)為9.9℃，若裝置乙中應(yīng)使用熱水浴，將加快ClO2的揮發(fā)而造成損失，故裝置乙應(yīng)使用冷水浴或者冰水浴，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．某反應(yīng)的速率方程為。其中，k為速率常數(shù)。已知其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示，下列說法不正確的是0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8A．上述表格中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．升溫、加入催化劑均可使k增大，反應(yīng)瞬時(shí)速率加快D．在過量的B存在時(shí)，當(dāng)剩余6.25%的A時(shí)，所需的時(shí)間是375min【答案】D【分析】某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為，其中k是反應(yīng)速率常數(shù)，受溫度、催化劑的影響，濃度變化，k不變。由第二組數(shù)據(jù)3.2×103=k(0.5)m(0.050)n和第四組數(shù)據(jù)3.2×103=k(0.5)m(0.100)n，可知n=0，由第一組數(shù)據(jù)1.6×103=k(0.25)m(0.050)0，第二組數(shù)據(jù)3.2×103=k(0.5)m(0.050)0，兩式相比得到m=1；將n=0，m=1代入1.6×103=k(0.25)1(0.050)0得到k=6.4×103min1。速率方程式為v=6.4×103c(A)c0(B)。【詳解】A．由上速率方程式為v=6.4×103c(A)c0(B)，代入第五組數(shù)據(jù)，v2=6.4×103×(1.00)×(0.200)0=6.4×103molL1min1，故v2=6.4；第六組數(shù)據(jù)中v=4.8×103molL1min1，代入速率方程解得c1=0.75，A正確；B．根據(jù)分析k=6.4×103min1，B正確；C．升溫、加入催化劑可使k增大，C正確；D．根據(jù)題給信息，其半衰期為：0.8/k。存在過量的B時(shí)，當(dāng)剩余6.25%的A時(shí)可以看作經(jīng)歷4個(gè)半衰期，即因此所需的時(shí)間為，D錯(cuò)誤；故選D。14．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定中和熱將的NaOH溶液一次性迅速倒入盛鹽酸的燒杯中B證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體C證明AgCl的溶解度大于向的溶液中滴加幾滴NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴溶液產(chǎn)生黑色沉淀D制取氨氣并干燥加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，將產(chǎn)生的氣體通過裝有無水氯化鈣的干燥管【答案】A【詳解】A．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，為防止熱量散失產(chǎn)生誤差，應(yīng)將NaOH溶液一次性迅速倒入鹽酸中，A正確；B．向濃中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，也可能是濃受熱分解產(chǎn)生的，無法證明是炭與濃反應(yīng)生成的，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加幾滴NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中還有過量的，滴加溶液，與反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，并未發(fā)生AgCl與沉淀間的轉(zhuǎn)化，無法證明AgCl的溶解度大于，C錯(cuò)誤；D．會(huì)和無水氯化鈣反應(yīng)，不能用其干燥，D錯(cuò)誤；故選A。15．溶液滴定溶液時(shí)，、各含磷元素微粒的和的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是A．①為的與的關(guān)系B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中C．的D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在著【答案】B【分析】根據(jù)圖中a點(diǎn)，=10ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因?yàn)殡S著pH變大，H3PO4濃度變小，故③為H3PO4，④為，又因?yàn)閜H=2.12時(shí)，最小，故曲線②為，曲線①為，據(jù)此分析回答；【詳解】A．據(jù)分析可知①為的與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)，=20mL，此時(shí)溶質(zhì)為NaH2PO4，此時(shí)溶液pH=5，證明電離程度大于水解程度，故溶液中，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)，=10mL，溶液中溶質(zhì)為c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c點(diǎn)，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液中存在電荷守恒，此時(shí)溶液pH為10，故，即，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）納米鐵酸錳(，具有磁性)在光、電子、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室可采用共沉淀法制備納米鐵酸錳，步驟如下：步驟1：按，稱取和于燒杯中，加入200mL的蒸餾水，攪拌，形成混合溶液；步驟2：配制濃度為的NaOH溶液，并加熱至沸騰；步驟3：將步驟1的混合液加熱至80℃，劇烈攪拌下于10s內(nèi)加入沸騰的130mL的NaOH溶液中，然后將該溶液倒入儀器X中回流，于90℃恒溫晶化1h；步驟4：反應(yīng)結(jié)束后，將鐵酸錳晶體粒子分離出來，依次用蒸餾水、乙醇洗滌干燥后，即得到黑色具有磁性的鐵錳酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟2所配NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。配制過程中，下列儀器不需要用到的是(填字母)。（2）步驟3回流裝置如圖所示，其中夾持儀器和加熱裝置均省略。①儀器X的名稱為。②回流時(shí)的加熱方式為。③寫出形成鐵酸錳反應(yīng)的離子方程式：。（3）步驟4分離出鐵酸錳的簡(jiǎn)單方法是，檢驗(yàn)蒸餾水將鐵酸錳洗滌干凈的操作是，乙醇洗滌的目的是。【答案】（12分，除標(biāo)注外，每空1分）（1）0.64（2分）E（2）①三頸燒瓶②水浴加熱③（2分）（3）過濾取最后一次洗滌液，加入酸化的硝酸銀溶液，沒有沉淀生成，說明洗滌干凈（2分）減小鐵酸錳晶體的溶解損失，且乙醇易揮發(fā)容易使得晶體快速干燥（2分）【分析】和加水溶解，混合液加熱至80℃，劇烈攪拌下加入沸騰的NaOH溶液中，將溶液倒入儀器X中回流，于90℃恒溫晶化1h，反應(yīng)結(jié)束后，過濾分離成鐵酸錳晶體，用蒸餾水、乙醇洗滌干燥后，即得到黑色具有磁性的鐵錳酸；【詳解】（1）濃度為的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；實(shí)驗(yàn)中需要使用130mL的NaOH溶液，則可以配制250mL的氫氧化鈉溶液，故需要的儀器有：電子天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠體滴管，不需使用E分液漏斗；（2）①儀器X的名稱為三頸燒瓶；②將步驟1的混合液加熱至80℃，劇烈攪拌下于10s內(nèi)加入沸騰的130mL的NaOH溶液中，然后將該溶液倒入儀器X中回流，于90℃恒溫晶化1h；回流加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，故回流時(shí)的加熱方式為水浴加熱；③錳離子、鐵離子在加熱條件顯和氫氧根離子反應(yīng)鐵酸錳晶體，反應(yīng)的離子方程式：；（3）鐵酸錳晶體為固態(tài)，步驟4分離出鐵酸錳的簡(jiǎn)單方法是過濾；反應(yīng)溶液中存在氯離子，氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故檢驗(yàn)蒸餾水將鐵酸錳洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，加入酸化的硝酸銀溶液，沒有沉淀生成，說明洗滌干凈了；乙醇洗滌的目的是減小鐵酸錳晶體的溶解損失，且乙醇易揮發(fā)容易使得晶體快速干燥。17．（16分）草酸鎳是一種不溶于水的淺綠色粉末，常用于制鎳催化劑和鎳粉等。以銅鎳合金廢料(主要成分為鎳和銅，含有一定量的鐵和硅)為原料生產(chǎn)草酸鎳的工藝流程如圖：已知：①“浸出”液含有的離子主要有；②增大，被氧化的速率加快，同時(shí)生成的水解形成更多的膠體能吸附。③草酸的

回答下列問題：（1）生產(chǎn)時(shí)為提高合金廢料浸出率，常采取的措施有(填字母)。a．適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間

b．高溫浸出

c．分批加入混酸浸取并攪拌（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是。（3）“氧化”過程中，控制、pH小于3的條件下進(jìn)行。①的電子式為。②“氧化”過程的離子方程式為。③為3～4時(shí)，鎳的回收率降低的原因是。（4）已知常溫下，當(dāng)溶液時(shí)，沉淀完全[時(shí)認(rèn)為完全沉淀]，則此時(shí)溶液中草酸的濃度。（5）在空氣中加熱二水合草酸鎳得到如下熱分解曲線如圖所示，已知：指的是在程序控制溫度下測(cè)量待測(cè)樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系，指通過單獨(dú)的加熱器補(bǔ)償樣品在加熱過程中發(fā)生的熱量變化，以保持樣品和參比物的溫差為零。這種補(bǔ)償能量即樣品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的熱量。則時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。二水合草酸鎳分解的整個(gè)反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?5分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）ac（2）（3）①②③過高，生成氫氧化鐵膠體吸附大量，導(dǎo)致鎳回收率降低中N為雜化，未雜化的含孤對(duì)的軌道與的空軌道形成鍵，降低了N原子上電荷密度，使其給出電子能力下降，堿性降低（4）（5）放熱（1分）【分析】以銅鎳合金廢料(主要成分為鎳和銅，含有一定量的鐵和硅)為原料生產(chǎn)草酸鎳，廢料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，浸出液含有的離子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、，鐵、銅、鎳溶解，過濾除去不溶的硅，加入萃取劑萃取銅離子，加入還原劑除去硝酸等氧化劑，然后加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，并生成FeOOH沉淀，過濾除去，然后加入草酸，經(jīng)過系列操作得到草酸鎳，據(jù)此解答。（5），理論質(zhì)量損失率為；，理論質(zhì)量損失率為。由圖可知，二水合草酸鎳首先在175~275℃失重，總質(zhì)量損失率約為19.19%，這是由樣品中吸附水和結(jié)晶水的脫出引起的。相應(yīng)的DSC分析表明，在246.5℃附近存在著較大的吸熱峰，這說明脫出水的過程是吸熱的。隨著熱分解溫度的升高，二水合草酸鎳在325~400℃有較大的質(zhì)量損失，質(zhì)量損失率達(dá)到38.36%，與二水合草酸鎳熱分解生成NiO所造成的理論質(zhì)量損失率39.41%基本上相吻合。因此，在空氣中二水合草酸鎳熱分解的最終產(chǎn)物為NiO。在357.8℃附近有一放熱峰，可知在空氣中二水合草酸鎳熱分解生成NiO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻浚?）溫度高時(shí)硝酸分解，故適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間、分批加入混酸浸取并攪拌可提高合金廢料浸出率，故選ac。（2）根據(jù)分析，“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是Cu2+。（3）①的電子式為；②“氧化”過程中，氧化亞鐵離子為鐵離子，并生成FeOOH沉淀，離子反應(yīng)方程式為；③鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可以吸附鎳離子。過高，生成氫氧化鐵膠體吸附大量，導(dǎo)致鎳回收率降低。（4）當(dāng)溶液時(shí)沉淀完全，此時(shí)溶液中。，則。（5）根據(jù)分析，首先在175~275℃失重，總質(zhì)量損失率約為19.19%，與失去結(jié)晶水生成理論質(zhì)量損失率19.71%相吻合。因此前所得產(chǎn)物為。隨著熱分解溫度的升高，在325~400℃有較大的質(zhì)量損失，質(zhì)量損失率達(dá)到38.36%，與熱分解生成NiO所造成的理論質(zhì)量損失率39.41%基本上相吻合。因此，在空氣中二水合草酸鎳熱分解的最終產(chǎn)物為NiO。即時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在357.8℃附近有一個(gè)放熱峰，可知在空氣中熱分解生成NiO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。18．（14分）氫能將在實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)中起到重要作用。乙醇—水催化重整可獲得氫氣。主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：2回答下列問題：（1）反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是。A．高溫 B．低溫 C．高壓 D．低壓（2）已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H?HH?OC=OC≡O(shè)鍵能/kJ·mol?14364648031071反應(yīng)②中△H2=kJ?mol1反應(yīng)的△H3=kJ?mol1。（3）為提高氫氣的平衡產(chǎn)率，可采取的措施為(寫出2條)。（4）向體積為VL的恒容密閉容器中充入1molC2H5OH(g)和發(fā)生上述反應(yīng)①②。初始時(shí)體系壓強(qiáng)為100kPa，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性、H2的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線如圖所示。(CO的選擇性①表示CO2的選擇性的是曲線。②400℃以后，H2的產(chǎn)率隨溫度變化的原因是。③反應(yīng)①的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中p0為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)100kPa)，p(X)為氣體X的平衡分壓，分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。500℃時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)①的=(保留1位小數(shù))。【答案】（14分，每空2分）（1）A（2）43259.3（3）減小體系的壓強(qiáng)；分離出CO2（4）①c②400℃后，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，溫度升高，反?yīng)Ⅱ消耗的H2大于反應(yīng)Ⅰ生成的H2③0.03【詳解】（1）反應(yīng)①：可知，>0，>0，要使反應(yīng)自發(fā)，，高溫自發(fā)；（2）=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和=2×803+4361071464×2=43根據(jù)蓋斯定律得=173.3+43×2=259.3（3）由反應(yīng)①：反應(yīng)②：2>0可知，若要增大氫氣的產(chǎn)率，應(yīng)使反應(yīng)①正移，反應(yīng)②逆移，可減小體系壓強(qiáng)或移出產(chǎn)物；（4）①由選擇性的定義可知，CO的選擇性+的選擇性=1，由圖可知，曲線a和曲線c在相同溫度下的數(shù)值加和始終為1，所以曲線a和