鹽類水解的應用 課件 2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解3.3.4鹽類水解的應用1、了解鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用2、會準確判斷鹽溶液蒸干后的產物，掌握5種類型由水電離出的H＋或OH－濃度的計算方法學習目標1、除了用于制備膠體，鹽類水解的應用還有哪些?思考一、鹽類水解的應用1、在化學實驗中的應用(1)判斷溶液的酸堿性如：FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋(2)配制可水解的鹽溶液：某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的酸來抑制水解如：在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解(3)可水解鹽溶液的貯存：某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞如：Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，應貯存于帶橡膠塞的試劑瓶中注意:凡配制能水解的鹽溶液時，通常需采取防水解措施。①配制強酸弱堿鹽溶液:滴幾滴相應的強酸，可使水解平衡向左移動，抑制弱堿陽離子的水解。如配制FeCl3的水溶液:通常先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。②配制強堿弱酸鹽溶液:加入少量相應的強堿，可抑制弱酸根離子水解。如配制硫化鈉的水溶液時，可加入少量氫氧化鈉，抑制S2-的水解?！編c強調】(4)制備Fe(OH)3膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體；如：制取Fe(OH)3膠體的離子反應為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋(5)分析某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液的反應如：鎂條放入NH4Cl、FeCl3、CuCl2溶液中產生氫氣(6)判斷溶液中離子能否大量共存：部分水解顯酸性的離子與部分水解顯堿性的離子之間因雙水解相互促進而不能大量共存如：Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋與HCO3－、CO32－、AlO2－；NH4+與AlO2－、SiO32－因相互促進水解強烈而不能大量共存(7)判斷鹽所對應酸的相對強弱如：相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ(8)證明弱酸或弱堿的某些實驗可以考慮鹽的水解如：證明Cu(OH)2為弱堿時，可用CuCl2溶液能使藍色石蕊試紙變紅(顯酸性)來證明(9)比較非金屬的非金屬性強弱如：相同濃度時，硅酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉的pH依次減小，則非金屬性：Si＜C＜S(10)判斷酸堿中和反應至中性時酸或堿的相對用量如：用氨水與鹽酸反應至pH＝7時，氨水過量，醋酸與氫氧化鈉反應至中性時，醋酸過量。(11)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產物如：加熱濃縮FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質為Fe(OH)3(12)制備無水鹽：工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結晶的方法如：由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O(13)制備無機化合物如：用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)?TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經焙燒得TiO2(14)物質的提純如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去(15)中和滴定中確定終點時指示劑的選擇①強堿滴定弱酸，反應達到終點時，因生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應選用在堿性變色的指示劑――酚酞②強酸滴定弱堿，反應達到終點時，因生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，應選用在酸性變色的指示劑――甲基橙(16)FeCl3溶液止血：在較小的傷口上，涂上FeCl3可有效止血。因為Fe3＋在水解時：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+產生的Fe(OH)3膠體，其膠粒帶的正電荷中和了和血液中帶負電荷膠粒，發(fā)生聚沉，從而使血液凝固(17)一些鹽(如Al2S3)的制?。河捎谀承┤跛崛鯄A鹽在水中強烈水解，因此這些弱酸弱堿鹽的制取不能通過溶液之間的反應而得到如：Al2S3的制取，若用含Al3＋的物質與含S2－的物質在溶液中進行反應，則由于它們相互促進水解而生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3，應用硫粉和鋁混合加熱制取1、實驗室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥

D.①②③④

B【練一練】2、在工農業(yè)生產和日常生活中的應用(1)熱的純堿液去油污效果更好：CO32－在水中水解為CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，加熱可使CO32－的水解程度增大，產生c(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的純堿比冷的效果好(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑如：明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質而使水變澄清膠體凈水原理答題模板：xxx離子水解生成xxx膠體，生成的xxx膠體吸附水中懸浮的雜質而使水變澄清(3)泡沫滅火器滅火原理：泡沫滅火器中分別盛裝Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液，使用時兩者混合發(fā)生水解相互促進反應，產生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質與空氣隔離開，其水解的離子方程式為Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用：NH4+與CO32-水解相互促進放出氨氣而降低銨態(tài)氮肥的肥效(5)除銹劑：NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，因為NH4+、Zn2＋水解，呈酸性，能溶解鐵銹如：NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O?Zn(OH)2＋2H＋2、為了同時對農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2

④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是()

A、①③④B、②③⑤

C、①③⑤D、②③④D【練一練】二、不同類型鹽蒸干產物的判斷1、金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸鹽：蒸干時得到氫氧化物，灼燒時得到氧化物2、金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強酸鹽：蒸干得原溶質3、酸根陰離子易水解的強堿鹽：蒸干得原溶質4、不穩(wěn)定的化合物的水溶液：加熱時在溶液中就能分解，得不到原物質如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干，灼燒后分別為5、易被氧化的鹽：蒸干后得不到原物質，蒸干后得其氧化產物6、弱酸的銨鹽：蒸干后得不到任何物質如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質3、將溶液經蒸干、灼燒最終所得物質填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無Na2CO3Na2CO3【練一練】三、計算水電離產生c(H＋)和c(OH－)的5種類型任何水溶液中水電離產生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的，有關計算有以下5種類型（25℃）(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L(2)酸溶液—OH－全部來自水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)液例：pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝10－2mol/L，則c(OH－)水＝1×10－12mol/L，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L(3)堿溶液—H＋全部來自水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)液例：pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)水＝1×10－12mol/L，即水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L(4)水解呈酸性的鹽溶液—H＋全部來自水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)液

例：pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝10－5mol/L，因部分OH－與部分NH4＋