2024年江蘇省南京市第二十九中高三下第一次測試化學(xué)試題含解析

2024年江蘇省南京市第二十九中高三下第一次測試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D．及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H2、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是A．嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe﹣2e-=Fe2+B．可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C．腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-D．該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法4、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I25、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代，作為示蹤原子對研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B．化學(xué)性質(zhì)相似C．互為同素異形體 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等6、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)4X（g）+2Y（g）?3Z（g），下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．氣體密度不再變化B．Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器內(nèi)氣體的濃度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：37、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則m＝pB．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動，正反應(yīng)速率增大D．保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體8、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（）A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵D．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力10、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

①

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

②

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液

③

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A．① B．② C．③ D．④11、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B．L1表示-lg與pH的變化關(guān)系C．Kb(YOH)=10-10.5D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同12、一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．CaCO3 B．NaOH C．鹽酸 D．焦炭13、下列化學(xué)用語正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的電子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：14、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA16、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：（1）R的名稱是_______________；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______。（2）M→N反應(yīng)過程中K2CO3的作用是____________________________________。（3）H→G的反應(yīng)類型是______________。（4）H的分子式________________。（5）寫出Q→H的化學(xué)方程式：___________________________________。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有___________。（7）以1，5-戊二醇()和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_________________________________________。18、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應(yīng)條件______；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：______。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：______；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。19、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表：序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示：[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________。(5)實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是___________。②測得V2的體積如表：序號123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。20、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~?；卮鹣铝袉栴}:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。(3)D中有無色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無色液體的成分:__________21、氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)ΔH2=－114.1kJ·mo1－l③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH3=__________kJ·mol－l。(2)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)；A．容器中的壓強(qiáng)不變B．2v正(CO)=v逆(N2)C．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．NO和CO的體積比保持不變②0～20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_______mol/(L·min)；③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時(shí)平衡______(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)；④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)谏蠄D乙中，補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。_____________；(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；(4)常溫下，在xmol·L－1氨水中加入等體積的ymol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。①M(fèi)溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。2、B【解析】

A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3、A【解析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項(xiàng)正確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，C項(xiàng)正確；D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；答案選A。4、C【解析】

A．硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B．鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2

Na+，故B錯(cuò)誤；C．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2

H2O，故C正確；D．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)時(shí)，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。5、B【解析】

根據(jù)原子符號的表示含義，、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.3v（X）=4v（Z）未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（X）：c（Y）：c（Z）可能為4：2：3，也可能不是4：2：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n＝p，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．移走C，生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；D．加入B，容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。8、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。9、D【解析】

A．分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；D．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。10、C【解析】

A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯(cuò)誤；B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí)，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯(cuò)誤；C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作，③正確；D.④實(shí)驗(yàn)用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系。A．曲線L1中，-lg=0時(shí)，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=1×10-9＞1×10-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-＜Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)、c(Y+)＜c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系，故B正確；C．曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系，-lg=0時(shí)，c(Y+)=c(YOH)，此時(shí)pH=3.5，c(OH-)=1×10-10.5mol/L，則Kb(YOH)==c(OH-)=1×10-10.5，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH＜7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點(diǎn)為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度：a＜b，故D正確；故答案為A。12、C【解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；D．二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。【詳解】A．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；D．二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；故選：C。13、D【解析】

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯(cuò)誤；B.

為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?，碳原子和氧原子形?對共用電子對，故C錯(cuò)誤；D.

2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式，比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。14、B【解析】

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反應(yīng)可知，①V1=1mL，說明兩者恰好完全反應(yīng)，②V1<1mL，說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】

A．乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．pH=13的Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根據(jù)氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、D【解析】

A．[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長：N≡C小于C≡C，故B錯(cuò)誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為，P的結(jié)構(gòu)簡式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；(2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，Q中氨基上的氫原子被取代，H→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，Q→H的化學(xué)方程式：+→2HCl+；(6)R的結(jié)構(gòu)簡式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個(gè)-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式有、；(7)以1，5-戊二醇()和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q→F的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計(jì)合成路線：。【點(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有遺漏，例如可能會漏寫。18、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個(gè)合成路線為：。19、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色空白實(shí)驗(yàn)0.096%【解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體，通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率，經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應(yīng)完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應(yīng)，溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；要測定物質(zhì)含量，應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性，要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn)，取多次實(shí)驗(yàn)的平均值，根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計(jì)算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知：儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據(jù)H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質(zhì)，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)①Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時(shí)間可知，物質(zhì)的氧化性：SO2>O2，該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢；II.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生②反應(yīng)，當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④，反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去，就證明滴定達(dá)到終點(diǎn)；(5)①通過比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)V1。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對比實(shí)驗(yàn)，排除干擾因素的存在；②三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL，n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol，根據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol，根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為×100%=0.096%。【點(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用和物質(zhì)含量測定。掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯(cuò)點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算，關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時(shí)二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定，注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2，要根據(jù)總方程式判斷。20、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成【解析】

A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥，進(jìn)入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂豌~，根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮?dú)庥门潘ㄊ占谠嚬蹺中?！驹斀狻?1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，無水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇③堿石灰；(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；(3)因?yàn)橐阎狽H3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2，根據(jù)質(zhì)量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗(yàn)水一般用無水硫酸銅。故答案為：取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成?！军c(diǎn)睛】冰水混合物通常用來冷凝沸點(diǎn)比0℃高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時(shí)也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。21、+66.4AC0.01向逆反應(yīng)方向移動8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2Oc(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(2)①一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。根據(jù)平衡的概念和特征分析判斷；②根據(jù)三段式分析解答；③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，計(jì)算Qc與K的大小關(guān)系進(jìn)行判斷；④在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，減小了壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率均是減小的，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此畫圖；(3)第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體為氮?dú)夂投趸?，?jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合鹽類水解或電荷守恒分析判斷c(NH4+)、c(SO42-)的大小，再排序；②將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=y