云南省昌寧一中中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試題

云南省昌寧一中中學(xué)2018屆高三第二次月考化學(xué)試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C－12N－14O16S－32Cu－64Al－27Na－23Ba－137Ag－108Fe－56第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題（下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共60分）1．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）①粗鹽和酸雨都是混合物②沼氣和水蒸汽都是可再生能源③冰和干冰既是純凈物又是化合物④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸⑥純堿和熟石灰都是堿A．①②③④B．①③④C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥2．由不同種原子組成的物質(zhì)可能是（）①純凈物②混合物③單質(zhì)④化合物⑤金屬⑥非金屬⑦酸⑧堿⑨鹽⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同4．下列判斷標(biāo)準(zhǔn)肯定正確的是（）A．化學(xué)鍵：任何分子或物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵B．氧化還原反應(yīng)：一定有化合價(jià)升高和降低C．原子：都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的D．非電解質(zhì)：水溶液一定不能導(dǎo)電5．由地震引發(fā)的日本福島核電站爆炸事故，造成了大量放射性物質(zhì)的泄漏。我國(guó)大多數(shù)地區(qū)也檢測(cè)到微量的I、Cs、Cs。下列說法中正確的是（）A．I是碘元素中的其中一種元素 B.Cs、Cs是兩種相同的原子C.Cs、Cs互稱為同位素 D.I、Cs原子核中的中子數(shù)之差為26．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中7．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 ()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液8．可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變C．c(A)不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 9．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．NO2與N204的平衡體系中，縮小容器體積后氣體顏色變深B．明礬在酸性條件下凈水能力減弱C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率10.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是()11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①用含4molHCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA③24g3H218O含有的中子數(shù)為12NA④64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA⑥等體積、濃度均為1mol·L－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧1mol固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NAA．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦12．下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)△H<0的是()13．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有 ()A．4個(gè) B．6個(gè) C．8個(gè) D．12個(gè)14．含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液15．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水16.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A.5x＋10 B.5xC.5x＋14 D.5x＋1617.下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是()(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入過量Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合18．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 ()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)19.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．常溫下，c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=1010mol·L1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO3220.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2Oeq\o\al(2－,7)還原為Xn＋，則n值為()。A.2 B.3C.4 D.521．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體和氯離子過濾膠體不能透過濾紙，離子能B分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同D除去乙醇中的乙酸蒸餾乙醇與乙酸沸點(diǎn)相差較大22.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 ()A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物23.下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧24.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為 ()A.ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B.ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C.ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D.ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)25．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 ()A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物26.工業(yè)可用亞氯酸鈉和鹽酸為原料制備Cl，反應(yīng)如下：5aCl2+4HC（?。鷄Cl+4l↑+22（主反應(yīng)）NaCl2+4Cl（濃）→NaCl+22↑+2O （反應(yīng)）下列說法正確的是（）。．主反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為45B．主反應(yīng)中若生成1olCl氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5olC．鹽酸的濃度越大還原性越強(qiáng)，生成的Cl氣體可能會(huì)混有C2．亞氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)不可能同時(shí)生成Cl和Cl227.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同28．實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙丁4mol/LH2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時(shí)間/st1t2t3t4下列說法正確的是()A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<2029．固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種．某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：已知：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al(OH)3↓+CO32﹣下列說法正確的是（）A．氣體乙和氣體丙都為純凈物B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C．溶液丁中的陽(yáng)離子一定只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣30．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小 B．溫度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)第Ⅱ卷非選擇題（共40分）二、非選擇題（共40分）31．（12分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式(分解反應(yīng))。(3)N元素在周期表中的位置是。（4）實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素X和N的單質(zhì)的過程。①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素N的單質(zhì)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH＝。(KW＝1.00×10－14)(5)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為。32．（15分）氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。⑴某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：①NH4Cl②(NH4)2CO3③NH4NO3。提供的裝置如下，請(qǐng)回答下列問題：①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→；⑵氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=572kJ·mol1寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：；⑶已知一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為:N2+3H22NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率(N2)=_________________；⑷工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)朝霞朝霞朝霞朝霞朝霞朝霞說法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))。A．在時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．在時(shí)，采取的措施可以是升高溫度C．在時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．在時(shí)，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值⑸為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項(xiàng)序號(hào))；A．NH4ClB．(NH4)2CO3C．NH4HCO3 D．NH4NO3⑹硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是：。33．[化學(xué)一一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）注射用雙黃鏈以綠原酸為主要成分（其結(jié)構(gòu)如右圖）綠原酸有廣泛的藥理作用。已知一個(gè)綠原酸分子在酸性條件水解得到一個(gè)咖啡酸A分子（環(huán)上有3個(gè)取代基）和一個(gè)奎尼酸分子，某小組對(duì)A的研究如下：（1）咖啡酸A分子中含有的官能團(tuán)為（寫名稱）；奎尼酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為