4.2電解池隨堂檢測上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

4.2電解池隨堂檢測20232024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．1800年意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上第一個發(fā)電器——伏打電堆，開創(chuàng)了電學(xué)發(fā)展的新時代。目前最先進(jìn)電池之一的“比亞迪刀片電池”在結(jié)構(gòu)上仍能看到伏打電堆的影子。下列說法不正確的是A．放電過程中，電流從極經(jīng)過導(dǎo)線流向極B．電池單元組越多電壓越大C．食鹽水中發(fā)生電極反應(yīng)：D．放電過程中，從片移向片2．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．3．下列工業(yè)制備過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化錯誤的是A．工業(yè)制硝酸：B．工業(yè)制備高純硅：C．工業(yè)冶煉鎂：D．氯堿工業(yè)：4．如下圖所示裝置中，屬于電解池的是A． B．C．D．5．用惰性電極電解飽和的NaCl水溶液，下列敘述不正確的是A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣和金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼蕢A性6．下列工業(yè)過程中，原料和產(chǎn)物均不含有H2的是A．煤的氣化B．氯堿工業(yè)C．侯氏制堿法D．合成氨工業(yè)7．化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鋼水注入留有水的模具，便于快速冷卻成型B．侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳C．電子工業(yè)中，用覆銅板制作印刷電路板時，利用溶液作為“腐蝕液”D．電解飽和食鹽水能耗高，但可以用于工業(yè)制備NaOH8．球形尖晶石（LiMn2O4）屬于等軸晶系，可作耐火材料，常用低溫電解法制備，制備過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是（

）A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．機(jī)械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能9．電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量逐漸減少；②陰極質(zhì)量逐漸增加；③電解液質(zhì)量減輕。根據(jù)這三點(diǎn)要求可以選用的電極是A．石墨作陰極，純銅作陽極B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極C．純鐵作陽極，純銅作陰極D．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極10．下圖所示，能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．鋅錳干電池B．火力發(fā)電廠C．太陽能電池D．六角螺栓鍍銅A．A B．B C．C D．D11．下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是ABCD電解飽和食鹽水鋅銅原電池電鍍銀電解精煉銅A．A B．B C．C D．D12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LB．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．1molCl2通入到足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8含有的共價鍵數(shù)為NA13．電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)()和陽極反應(yīng)()對電池進(jìn)行充電。下列敘述不正確的是A．充電時，電池的總反應(yīng)B．充電時，電子沿導(dǎo)線從右邊電極流向左邊電極C．放電時，從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時，正極發(fā)生反應(yīng)14．鈣元素的儲備是鋰的2500倍，能提供二電子反應(yīng)且動力學(xué)性能優(yōu)異。一項新研究構(gòu)建的新型鈣離子混合儲能器件如圖所示。在充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，鈣與錫電極形成合金，放電過程則相反。下列說法錯誤的是A．放電時，和Ca2+分別從電極中脫出擴(kuò)散回電解質(zhì)B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為Ca7Sn614e=6Sn+7Ca2+C．充電時，若與x相連極板增重1.6g轉(zhuǎn)移電子0.08molD．充電時，y與電源負(fù)極相連15．用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(如圖)，可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法正確的是A．“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H+移向電極b，OH移向電極aB．b電極的反應(yīng)式為C．每生成，雙極膜處有的解離D．“卯榫”結(jié)構(gòu)可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨，是因為這種雙極膜表面積型大，更有利于電子通過16．粗銀中含有、等雜質(zhì)，用電解法以硝酸銀為電解質(zhì)提純銀。下列說法正確的是A．粗銀與電源負(fù)極相連 B．陰極反應(yīng)式為：C．、在陽極區(qū)中沉積 D．電解液中濃度先增大后減小17．以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：

上述裝置工作時，下列有關(guān)說法正確的是A．乙池電極接電池正極，氣體X為B．由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C．甲池中只發(fā)生反應(yīng)：D．NaOH溶液Z的濃度比NaOH溶液Y的小18．基于甲烷蒸汽重整工業(yè)制氫面臨著大量的“碳排放”，我國科技工作者發(fā)明了一種電化學(xué)分解甲烷的方法，從而實現(xiàn)了碳和水的零排放方式生產(chǎn)氫氣。電化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．NiYSZ電極為陽極，Ni電極為陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為CH44e+2O2=CO2+2H2C．電解的總反應(yīng)為CH4C+2H2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每分解33.6L的CH4，Ni電極產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為3mol19．下列離子方程式正確的是A．電解水溶液：B．磁性氧化鐵溶于HI溶液：C．少量通入溶液中：D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：20．下列關(guān)于電解的說法正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生⑥電解法精煉銅時，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③④⑤21．如圖所示裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是A．b電極為正極B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大C．陽極電極反應(yīng)式為CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+D．電解過程中，陰、陽極還分別產(chǎn)生少量的O2和H222．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（

）A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn–2e+2OH＝Zｎ(OH)2B．充電時陰極反應(yīng)為：Fe(OH)33e+5OH＝FeO42+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)23．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．和水反應(yīng)：B．向溶液中通入過量：C．溶于HI溶液：D．用惰性電極電解溶液：24．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NAB．將0.1molCl2通入到水中，氯氣完全被吸收，則N(HClO)+N(C1)+N(ClO)=2[0.1NAN(Cl2)]C．1molS在純氧中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g25．羥基(·OH)表現(xiàn)出極強(qiáng)的氧化性。我國科學(xué)家設(shè)計了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是A．該裝置不宜在高溫條件下運(yùn)行，且b極為負(fù)極，d極為陽極B．b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，c電極區(qū)溶液質(zhì)量減輕14gC．d電極的電極反應(yīng)式：H2Oe=·OH+H+D．工作時，如果II室中NaCl濃度減小，則M為陽離子交換膜二、填空題26．第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合。在推動車輛上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如下圖所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為。(2)鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法錯誤的是___________。A．?dāng)嚅_K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：27．如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是(填標(biāo)號，下同)。(2)A池中Zn是極，發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)。(3)B池中C是極，電極反應(yīng)為。(4)C池中陽極的電極反應(yīng)為。(5)如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：若試管內(nèi)液面上升，則正極電極反應(yīng)式為：28．（1）利用反應(yīng)可制備CuSO4溶液，且反應(yīng)簡便無污染，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為。（2）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的過程中會產(chǎn)生二氧化硫氣體和固體熔渣混合物，用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中是否存在Fe2+的最好的方法是（用化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式說明）。（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（4）用惰性電極電解CuSO4溶液，若只有陽極產(chǎn)生氣體，則所得溶液的pH（填變大、變小、不變，不考慮溶液體積變化），要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入；若陰陽兩極均有氣體生成，要使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入，當(dāng)加入該物質(zhì)1mol即恢復(fù)到電解前狀態(tài)，則電解時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為摩爾。參考答案：1．C【分析】由圖可知，該電池是原電池，鋅比銅活潑，所以Zn作負(fù)極，Cu作正極，電流從正極極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極極；【詳解】A．根據(jù)分析可知，放電過程中，電流從極經(jīng)過導(dǎo)線流向極，選項A正確；B．電池單元組越多，電勢差越大，電壓越大，選項B正確；C．Zn為活潑金屬，失電子產(chǎn)生鋅離子Zn2e=Zn2+，選項C不正確；D．放電過程中，陽離子從負(fù)極片移向正極片，選項D正確；答案選C。2．C【詳解】A．制取金屬鎂是電解熔融的MgCl2，而不是MgCl2的水溶液，故A錯誤；B．鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，而不是氧化亞鐵，故B錯誤；C．硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，然后氫氧化亞鐵又和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故C正確；D．硫燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤；本題答案C。3．A【詳解】A．硝酸工業(yè)用氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，A錯誤；B．二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和CO，Si和HCl高溫反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3和H2高溫反應(yīng)生成Si，B正確；C．熔融氯化鎂電解得到鎂，C正確；D．點(diǎn)解飽和食鹽水得到氫氧化鈉和氯氣、氫氣，D正確；故選A。4．C【詳解】A．電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A沒有電源，屬于原電池，故A錯誤；B．B裝置也沒有電源，故B錯誤；C．C為電解氯化銅溶液的裝置圖，故C正確；D．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成電池，故D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．電解時不能得到金屬鈉，只能生成氫氧化鈉，A錯誤；B．陽極生成氯氣，滴入KI會置換出I2，使溶液呈棕色，B正確；C．陰極生成氫氧化鈉，滴入酚酞，溶液呈紅色，C正確；D．電解一段時間后，由于生成了氫氧化鈉，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼蕢A性，D正確；故選A。6．C【詳解】分析：根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的特點(diǎn)分析解答。詳解：A.煤的氣化是指在高溫下利用煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的過程，A不符合；B.氯堿工業(yè)是指利用電解原理電解飽和氯化鈉溶液，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，B不符合；C.侯氏制堿法的原理是向氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉的過程，C符合；D.合成氨工業(yè)中利用的是氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔獾倪^程，D不符合。答案選C。7．A【詳解】A．高溫下水和鐵生成四氧化三鐵和氫氣，A錯誤；B．侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣使溶液顯堿性，再通二氧化碳可以吸收更多的二氧化碳，利于碳酸氫鈉的生成，B正確；C．溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可利用溶液作為“腐蝕液”，C正確；D．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，雖然能耗高但可以用于工業(yè)制備NaOH，D正確；故選A。8．A【分析】球形尖晶石(LiMn2O4)屬于等軸晶系，可作耐火材料，常用低溫電解法制備，是電化學(xué)中的電解原理應(yīng)用?！驹斀狻款}干信息可知，球形尖晶石(LiMn2O4)屬于等軸晶系，常用低溫電解法制備，制備過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。答案選A。9．C【詳解】A．石墨作陰極，純銅作陽極，陽極銅溶解，質(zhì)量減少；陰極析出銅，質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變，故A錯誤；B．用含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極，陽極質(zhì)量不變，故B錯誤；C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極，陽極鐵溶解，質(zhì)量減少；陰極上銅離子放電，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，亞鐵離子濃度增大，但溶液質(zhì)量減小，故C正確；D．含Zn、Ag的銅合金作陽極、純銅作陰極，陽極上鋅和銅溶解，質(zhì)量減少、陰極析出銅，質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，溶液質(zhì)量增大，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．鋅錳干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．火力發(fā)電是化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能的過程，B不符合題意；C．太陽能電池是將太陽能最終轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D．六角螺栓鍍銅，電鍍是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D符合題意；答案選D。11．B【詳解】A．根據(jù)圖示，F(xiàn)e與電源正極相連為陽極，鐵失去電子，則陽極不生成氯氣，不能利用淀粉KI溶液檢驗氯氣的生成，設(shè)計不合理，故A錯誤；B．金屬性鋅強(qiáng)于銅，Zn為負(fù)極，Cu為正極，圖中構(gòu)成Cu、Zn原電池，產(chǎn)生的電流由正極流向負(fù)極，設(shè)計合理，故B正確；C．電鍍銀時，Ag為陽極，鍍件為陰極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，不能是硝酸鈉，設(shè)計不合理，故C錯誤；D．電解池中，與電源正極相連為陽極，與電源負(fù)極相連為陰極，粗銅精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極，圖中與之相反，設(shè)計不合理，故D錯誤；答案選B。12．D【詳解】A．未注明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積，A錯誤；B．該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，生成3molI2，消耗1molKIO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，B錯誤；C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣無法完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，C錯誤；D．標(biāo)況下2.24LC3H8的物質(zhì)的量為0.1mol，每個C3H8含有8個CH鍵，2個CC鍵，所以0.1molC3H8含有的共價鍵數(shù)為NA，D正確；綜上所述答案為D。13．C【詳解】A．根據(jù)驅(qū)動陰極反應(yīng)()和陽極反應(yīng)()對電池進(jìn)行充電，兩者電極相加得到充電時電池的總反應(yīng)，故A正確；B．放電時左邊為負(fù)極，右邊為正極，充電時，左邊為陰極，右邊為陽極，陽極失去電子，則電子沿導(dǎo)線從右邊電極流向左邊電極，故B正確；C．放電時，根據(jù)原電池“同性相吸”，則從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，故C錯誤；D．根據(jù)充電時陽極反應(yīng)，則放電時正極是氧氣得到電子變?yōu)?，其正極發(fā)生反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。14．D【分析】在充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，說明充電過程中，陰離子向石墨電極移動，則石墨電極為陽極，y與電源正極相連，則x與電源負(fù)極相連，據(jù)此分析解答。【詳解】A．放電時為原電池，根據(jù)上述分析，原電池中石墨為正極，鈣與錫合金電極為負(fù)極，在充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，鈣與錫電極形成合金，放電過程則相反，則和Ca2+分別從電極中脫出擴(kuò)散回電解質(zhì)，故A正確；B．放電時，鈣與錫合金電極為負(fù)極，Ca2+分別從電極中脫出擴(kuò)散回電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)為Ca7Sn614e=6Sn+7Ca2+，故B正確；C．充電時，與x相連極板增重1.6g，即析出鈣的物質(zhì)的量為=0.04mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol×2=0.08mol，故C正確；D．根據(jù)上述分析，充電時，y與電源正極相連，故D錯誤；故選D。15．C【分析】催化電解KNO3溶液制氨，硝酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，則電極a為陰極、電極b為陽極，雙極膜界面產(chǎn)生的H+移向陰極，而OH移向陽極，陰極反應(yīng)式為+7H2O+8e=NH3?H2O+9OH，陽極反應(yīng)式為8OH8e=2O2↑+4H2O，電解總反應(yīng)為+3H2O═NH3?H2O+2O2↑+OH，而“卯榫”結(jié)構(gòu)可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨，單位時間內(nèi)電子轉(zhuǎn)移增大，可以提高氨生成速率，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，電極a為陰極、電極b為陽極，雙極膜界面產(chǎn)生的H+移向陰極即a極，而OH移向陽極即b極，A錯誤；B．由分析可知，b電極為陽極，該電極的反應(yīng)式為8OH8e=2O2↑+4H2O，B錯誤；C．由分析可知，陰極反應(yīng)式為+7H2O+8e=NH3?H2O+9OH，生成1molNH3?H2O轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)電子守恒可知雙極膜處有8mol的H2O解離，C正確；D．電子不能通過電解質(zhì)溶液和雙極膜，故“卯榫”結(jié)構(gòu)可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨，并不是因為這種雙極膜表面積型大，更有利于電子通過，而是這種結(jié)構(gòu)的雙極膜既能讓H+自由通過的同時又能讓OH自由通過，大大加快了離子通過速率，增強(qiáng)導(dǎo)電性，D錯誤；故答案為：C。16．B【分析】電解法精煉粗銀，粗銀做陽極，Ag失電子生成Ag+、Cu生成Cu2+，Pt為惰性金屬成為陽極泥，由得電子能力：Ag+>Cu2+，陰極為Ag+得電子生成Ag；【詳解】A．用電解法精煉粗銀，銀單質(zhì)失電子生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銀與電源正極相連，故A錯誤；B．由得電子能力：Ag+>Cu2+，陰極為Ag+得電子生成Ag，陰極電極反應(yīng)為，故B正確；C．粗銀做陽極Cu生成Cu2+，Pt為惰性金屬成為陽極泥，故C錯誤；D．電解精煉銀時，粗銀中比銀活潑的銅會失電子形成離子進(jìn)入溶液，則電解液中濃度不可能增大，故D錯誤；故選：B。17．D【分析】甲池中產(chǎn)生O2，甲池為陽極區(qū)，甲池中的電極為陽極；則乙池為陰極區(qū)，乙池中的電極為陰極，據(jù)此作答。【詳解】A．乙池中的電極為陰極，接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH，氣體X為H2，A項錯誤；B．Na+由甲池穿過交換膜進(jìn)入乙池，B項錯誤；C．甲池中水電離產(chǎn)生的OH放電產(chǎn)生O2，促進(jìn)水的電離（H2O?H++OH），使水的電離平衡正向移動，產(chǎn)生的H+與結(jié)合成，甲池中還發(fā)生反應(yīng)H++=，C項錯誤；D．乙池中的電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OH，Na+由甲池穿過交換膜進(jìn)入乙池，電解過程中乙池中NaOH的量增多，故NaOH溶液Z的濃度比NaOH溶液Y的小，D項正確；答案選D。18．D【分析】由NiYSZ電極上生成CO2可知，該電極為陽極，是CH4失電子生成CO2，陽極反應(yīng)：CH44e+2O2=CO2+2H2，則Ni為陰極，O2是陰極的產(chǎn)物，陰極反應(yīng)為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，NiYSZ電極為陽極，Ni電極為陰極，A正確；B．由分析可知，陽極是CH4失電子生成CO2，陽極反應(yīng)：CH44e+2O2=CO2+2H2，B正確；C．根據(jù)圖示，該電化學(xué)過程的總反應(yīng)為CH4C+2H2，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每分解33.6L的CH4，也就是1.5mol甲烷，根據(jù)電極反應(yīng)式，共轉(zhuǎn)移6mol電子，則Ni電極產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為4.5mol，D錯誤；故選D。19．D【詳解】A．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵的俗稱，四氧化三鐵與氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．少量二氧化硫與次氯酸鈣溶液反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡發(fā)生的反應(yīng)為銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。20．D【詳解】①電解是通電條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能，故①正確；②電鍍時，鍍層作陽極，待鍍金屬作陰極，故②錯誤；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是電子的定向移動是物理變化，故③正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)離子放電順序設(shè)計成電解池，通過電解可以實現(xiàn)，故④正確；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥電解法精煉銅時，粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，會先于金屬銅失電子，形成陽離子進(jìn)入電解質(zhì)，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬Ag、Au，故⑥錯誤；綜上所述，①③④⑤正確，故選D。21．C【詳解】A．根據(jù)裝置圖及電解的原理，氫離子向陰極移動，即b為負(fù)極，a為正極，故A錯誤；B．電解過程乙醛轉(zhuǎn)變成乙醇和乙酸，Na2SO4沒有參加反應(yīng)，即陰極區(qū)Na2SO4物質(zhì)的量不變，故B錯誤；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛被氧化成乙酸，電極反應(yīng)式為：CH3CHO－2e－＋H2O=CH3COOH＋2H＋，故C正確；D．電解過程中，若乙醛全部電解完，陰極上有少量H＋得電子轉(zhuǎn)化成氫氣，陽極上有少量OH－失電子，產(chǎn)生少量氧氣，故D錯誤；答案選C。22．B【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn2e+2OH=Zn(OH)2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，放電時，正極上高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，電極反應(yīng)式為，正極上生成OH離子，堿性要增強(qiáng)。【詳解】A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為，故A不符合題意；B．充電時陰極發(fā)生Zn(OH)2得電子的還原反應(yīng)，即反應(yīng)為：，故B符合題意；C．放電時正極反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C不符合題意；D．放電時正極反應(yīng)為，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故D不符合題意；故答案為：B。23．C【詳解】A．和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，，故A正確；B．向溶液中通入過量生成亞硫酸氫鉀：，故B正確；C．溶于HI溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，I具有還原性，F(xiàn)e3+能將I氧化為I2，，故C錯誤；D．用惰性電極電解溶液生成氫氧化鎂沉淀、Cl2和H2：，故D正確；故答案為C。24．B【詳解】A．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO、Cl、Cl2分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2NA=N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)+2N(Cl2)，即N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2[NAN(Cl2)]，故B正確；C．硫在足量純氧燃燒生成SO2，1molS在純氧中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C錯誤；D．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，電解精煉銅時，鐵、鋅等也要溶解放電，所以電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，陽極減少不一定為6.4g，故D錯誤；故選B。25．B【分析】左側(cè)裝置為微生物電池，右側(cè)裝置為電解池，放電過程中，苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故b極為負(fù)極，a極為正極，c極為陰極，d極為陽極?！驹斀狻緼．b極有微生物，高溫會引起微生物死亡，故不宜高溫條件下運(yùn)行，分析結(jié)果確定b極為負(fù)極，d極為陽極，A項正確；B．c電極為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2↑+2OH，每消耗2molH2O同時有2molH+從d電極區(qū)通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入c電極區(qū)，與OH反應(yīng)又生成2molH2O，因此不管b電極區(qū)有多少CO2生成，c電極區(qū)溶液質(zhì)量始終保持不變，B項錯誤；C．d電極為陽極，裝置圖提示電極反應(yīng)式為：H2Oe=·OH+H+，C項正確；D．a(chǎn)電極反應(yīng)為：，必須留存在Ⅰ室反應(yīng)，故M只能為陽離子交換膜，Na+將從Ⅱ室進(jìn)入Ⅰ室，b電極反應(yīng)為：，Cl將從Ⅱ室進(jìn)入Ⅲ室，故Ⅱ室NaCl濃度減小，D項正確；故選B。26．(1)增大(2)CD【詳解】（1）合動力車上坡或加速時，為原電池放電的過程，結(jié)合總反應(yīng)可知，NiOOH得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，反應(yīng)為，反應(yīng)生成氫氧根離子，則乙電極周圍溶液的pH增大；（2）A．?dāng)嚅_K2、合上K1，為原電池裝置釋放電能，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，正確；B．?dāng)嚅_K1、合上K2，為電解池裝置，電極A與外接電源的負(fù)極相連，為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C．由圖可知，放電過程中Cd失去電子發(fā)生氧化為生成Cd(OH)2為負(fù)極，NiOOH得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2為正極，充電過程與之相反，故鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：；電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中為充電過程，結(jié)合總反應(yīng)可知，溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量不變，但是反應(yīng)生成水，使得溶液中KOH濃度發(fā)生改變，錯誤；D．結(jié)合C分析可知，鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：，錯誤；故選CD。27．(1)A(2)負(fù)氧化(3)陰Cu2++2e=Cu(4)Cu2e=Cu2+(5)【分析】根據(jù)電化學(xué)原理，A沒有外接電源，且具備原電池形成的條件，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池；B、C外接直流電源，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解池，以此分析；【詳解】（1）根據(jù)分析，屬于原電池的為A；故答案為：A；（2）A為原電池，總反應(yīng)為鋅與氯化銅溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鋅為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：負(fù)；氧化；（3）B為電解池，與正極相連的Pt電極為陽極，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)；C與電源負(fù)極相連，為陰極，溶液中的銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu；故答案為：陰；Cu2++2e=Cu；（4）C為電解池，Cu為陽極，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+；故答案為：C