北京市西城區(qū)2024高三年級(jí)第二次模擬測(cè)試2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

西城區(qū)高三模擬測(cè)試試卷化學(xué)2024.5本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Pb207第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)以“”為催化劑，實(shí)現(xiàn)較低壓強(qiáng)下合成乙二醇。下列說(shuō)法正確的是A.、Cu和的晶體類型相同 B.和乙二醇均極易溶于水C.乙二醇和乙醇互為同系物 D.乙二醇可作合成聚酯纖維的原料【答案】D【解析】【詳解】A．是分子晶體，Cu是金屬晶體，是共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．難溶于水，乙二醇極易溶于水，B錯(cuò)誤；C．乙二醇中含有2個(gè)羥基，乙醇中只含有1個(gè)羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．乙二醇中含有2個(gè)羥基，和對(duì)苯二甲酸可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.中子數(shù)為1的氫原子： B.的VSEPR模型：C.甲基的電子式： D.順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2，表示為，A正確；B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，B錯(cuò)誤；C．甲基的電子式為：，C正確；D．順丁橡膠是順式-1，4-聚丁二烯橡膠的簡(jiǎn)稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D正確；故選B。3.下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉經(jīng)水解反應(yīng)可直接生成乙醇B.用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過(guò)程中涉及蛋白質(zhì)的變性C.纖維素與乙酸反應(yīng)生成纖維素乙酸酯屬于酯化反應(yīng)D.核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉經(jīng)水解反應(yīng)產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，A錯(cuò)誤；B．醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒可以使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．纖維素每個(gè)葡萄糖單元中含3個(gè)羥基，纖維素與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成纖維素乙酸酯，C正確；D．核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基，D正確；故選A。4.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.工業(yè)上海水提溴常用作氧化劑：B.將煤氣化生成水煤氣：C.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：D.鋁粉和氧化鐵組成鋁熱劑用于焊接鋼軌：【答案】C【解析】【詳解】A．將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，這個(gè)過(guò)程通常使用氯氣，化學(xué)方程式為：，A不符合題意；B．將水蒸氣通過(guò)熾熱的煤層可制得較潔凈的水煤氣，方程式為：，B不符合題意；C．堿性鋅錳電池中，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Zn(OH)2，電極方程式為:，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn02被還原為MnO(OH),電極反應(yīng)式為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，C符合題意；D．鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，D不符合題意；故選C。5.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.FeS可用于除去廢水中的B.25℃～100℃，隨溫度升高，純水的pH減小C.加熱溶液，液體由黃色變?yōu)榧t褐色D.，采用高溫提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】D【解析】【詳解】A．存在，硫離子與生成硫化汞沉淀，平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；B．吸熱，升高溫度，平衡正移，氫離子濃度增大，pH減小，B不符合題意；C．吸熱，升高溫度，平衡正移，氫氧化鐵濃度增大，液體由黃色變?yōu)榧t褐色，C不符合題意；D．，采用高溫，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D符合題意；故選D。6.硼酸可用于治療嬰兒濕疹。硼酸顯酸性的原因：，硼酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.分子中所有的共價(jià)鍵均為極性鍵B.分子中B原子與3個(gè)O原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)C.中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)的配位鍵D.根據(jù)溶液與溶液是否反應(yīng)，可比較與的酸性強(qiáng)弱【答案】B【解析】【詳解】A．由分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所有的共價(jià)鍵均為極性鍵，A正確；B．由分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B原子形成3個(gè)鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化類型為sp2，與3個(gè)O原子形成平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．B原子含有空軌道，O原子含有孤電子對(duì)，則中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)的配位鍵，C正確；D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，根據(jù)溶液與溶液是否反應(yīng)，可比較與的酸性強(qiáng)弱，D正確；故選B。7.金剛石有重要的應(yīng)用，科學(xué)家不斷研究制備金剛石的方法。方法Ⅰ：C（石墨）C（金剛石）方法Ⅱ：（金剛石）下列說(shuō)法正確的是A.金剛石和石墨互稱為同位素B.金剛石和石墨中粒子間的作用力類型相同C.鍵長(zhǎng)：Si-C鍵＜C-C鍵（金剛石）D.熔點(diǎn)：SiC＜C（金剛石）【答案】D【解析】【詳解】A．金剛石和石墨是C元素的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨中粒子間的作用力類型不相同，前者為共價(jià)鍵，后者為共價(jià)鍵和分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．原子半徑：C<Si，則鍵長(zhǎng)：Si-C鍵>C-C鍵(金剛石)，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑：C<Si，則鍵長(zhǎng)：Si-C鍵>C-C鍵(金剛石)，鍵能：Si-C鍵<C-C鍵(金剛石),熔點(diǎn)：SiC<C(金剛石)，D正確；故選擇D。8.用丙二酸二乙酯與尿素可以合成重要的有機(jī)試劑巴比妥酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說(shuō)法不正確的是A.丙二酸二乙酯的核磁共振氫譜有三組峰B.丙二酸二乙酯與尿素反應(yīng)生成巴比妥酸和乙醇C.1mol巴比妥酸最多可與2molNaOH反應(yīng)D.一定條件下，丙二酸二乙酯與尿素可發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由丙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有3種環(huán)境的H原子，則核磁共振氫譜有三組峰，A正確；B．由丙二酸二乙酯和巴比妥酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙二酸二乙酯和發(fā)生取代反應(yīng)生成巴比妥酸和乙醇，B正確；C．巴比妥酸水解生成和，可以和2個(gè)NaOH反應(yīng)，可以和2個(gè)NaOH反應(yīng)，則1mol巴比妥酸最多可與4molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．丙二酸二乙酯中含有兩個(gè)酯基，中含有兩個(gè)氨基，一定條件下，丙二酸二乙酯與尿素可發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；故選C。9.中國(guó)科學(xué)家使用三元Ni-Fe-V催化劑，通過(guò)電催化實(shí)現(xiàn)了在溫和的條件下人工固氮，電極上的催化機(jī)理的示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.①②③中均斷開(kāi)N原子間的π鍵，形成N-Hσ鍵B.電催化過(guò)程的電極反應(yīng)：C.該電極上可能發(fā)生生成氫氣的反應(yīng)D.三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應(yīng)的活化能【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，①②中沒(méi)有斷開(kāi)N原子間的π鍵，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，電催化過(guò)程的電極反應(yīng)：，B正確；C．由圖可知，氫離子得電子生成了氫原子，兩個(gè)氫原子之間可以得到氫氣，因此該電極上可能發(fā)生生成氫氣的反應(yīng)，C正確；D．三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故選A。10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去苯中混有的少量苯酚加入適量的濃溴水，過(guò)濾B制乙炔并證明其具有還原性向電石中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)溶液后通入酸性溶液C證明纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成還原性糖將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，加入新制的D證明木炭與濃硫酸反應(yīng)生成木炭與濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】詳解】A．苯酚能夠和濃溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，苯不和濃溴水反應(yīng)，但三溴苯酚易溶液于苯，不能通過(guò)過(guò)濾除去，A錯(cuò)誤；B．向電石中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的乙炔氣體中混有H2S，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)溶液除去H2S，酸性溶液褪色，證明乙炔具有還原性，B正確；C．將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，應(yīng)該先加入NaOH溶液中和過(guò)量的酸，再加入新制的，檢驗(yàn)纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成的葡萄糖，C錯(cuò)誤；D．木炭與濃硫酸混合加熱生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能使澄清石灰水變渾濁，該操作不能證明木炭與濃硫酸反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；故選B。11.實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩和得多。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫時(shí)，乙醇的密度小于水的密度B.向少量的鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，顯紅色C.少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應(yīng)，水中產(chǎn)生的比乙醇中的多D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，故鈉與乙醇的反應(yīng)較與水的緩和【答案】C【解析】【詳解】A．常溫時(shí)，水的密度是0.998g/cm3，酒精的密度是0.789g/cm3，乙醇的密度小于水的密度，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，向少量的鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，顯紅色，B正確；C．乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，水和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，則少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應(yīng)，水中產(chǎn)生的等于乙醇中產(chǎn)生的，C錯(cuò)誤；D．乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，不易斷裂，故鈉與乙醇的反應(yīng)較與水的緩和，D正確；故選C。12.合成聚合物P，將反應(yīng)物一次全部加入密閉的反應(yīng)釜中，轉(zhuǎn)化路線如下，聚合過(guò)程包含三個(gè)階段，依次發(fā)生。下列說(shuō)法不正確的是A.第一階段中有C-O鍵和C-N鍵的斷裂B.該條件下，與聚合的速率可能遠(yuǎn)大于與O＝C＝O聚合的速率C.聚合物P中含有3種官能團(tuán)D.加入，最多生成聚合物P【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化路線知，第一階段中有C-O鍵和C-N鍵的斷裂，A正確；B．聚合過(guò)程包含三個(gè)階段，依次發(fā)生，即先發(fā)生與聚合，后發(fā)生與O＝C＝O聚合，所以該條件下，與聚合的速率可能遠(yuǎn)大于與O＝C＝O聚合的速率，B正確；C．聚合物P中含有酯基、酰胺基、醚鍵3種官能團(tuán)，C正確；D．由第一階段知，生成1mol，同時(shí)得到，由第三階段知，生成聚合物P，需要，則生成聚合物P，需要，則加入，最多生成聚合物P，D錯(cuò)誤；故選D。13.用過(guò)量的鹽酸和溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（）中的銅元素以的形式，鐵元素以的形式浸出，一種流程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.的中心離子是，配體是B.參與反應(yīng)的C.浸取劑中的有助于固體的溶解D.用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解【答案】B【解析】【分析】將黃銅礦（）粉碎，加入過(guò)量的鹽酸和溶液的混合液溶解得到、的混合液，所得濾渣的主要成分是S和少量CuS等，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素被氧化，銅元素被還原，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．中氯元素是－1價(jià)，銅元素化合價(jià)是+1價(jià)，其中中心離子是，配體是，A正確；B．溶解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為+3+4HCl＝4+2S+FeCl2，但由于含有少量CuS生成，所以參與反應(yīng)的，B錯(cuò)誤；C．由于生成的亞銅離子能與氯離子結(jié)合形成絡(luò)合物，因此浸取劑中的有助于固體的溶解，C正確；D．鐵離子具有氧化性，因此也能用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解，D正確；答案選B。14.二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質(zhì)的量之比1:3加入VL的密閉容器中，壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如下圖所示。已知：下列說(shuō)法不正確的是A.與合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B.圖中b、d分別表示、的變化曲線C.570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示的可能是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D.與合成反應(yīng)的【答案】D【解析】【分析】已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，將和按物質(zhì)的量之比1:3加入VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2和CO2的物質(zhì)的量增大，由系數(shù)關(guān)系可知，曲線a表示H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線b表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線c表示H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線d表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化?！驹斀狻緼．已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，A正確；B．由分析可知，圖中b、d分別表示、的變化曲線，B正確；C．曲線d表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示的可能是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，C正確；D．由A可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小，則，D錯(cuò)誤；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.作牙膏的添加劑可預(yù)防齲齒，通常以氟化鈉（NaF）與三偏磷酸鈉（）在熔融條件下反應(yīng)制得。（1）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。（2）基態(tài)O原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________，處于最高能級(jí)的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有________個(gè)。（3）兩個(gè)分子間可以通過(guò)脫水縮合生成焦磷酸：三偏磷酸（）可由分子間脫水生成，分子中3個(gè)P原子的化學(xué)環(huán)境相同，的結(jié)構(gòu)式是________。（4）溶于水時(shí)與水反應(yīng)，P-F鍵斷裂，生成。①中磷元素的化合價(jià)是________價(jià)。②該反應(yīng)會(huì)形成________（填“P-O”或“P-H”）鍵。③反應(yīng)后，溶液中粒子濃度的關(guān)系：________（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）牙膏中可添加作摩擦劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為apm。已知阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_(kāi)_______。（）【答案】（1）（2）①.L②.4（3）（4）①.＋5②.P-O③.＜（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】F是9號(hào)元素，基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為。【小問(wèn)2詳解】O是8號(hào)元素，基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)O原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是L，處于最高能級(jí)2p的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有4個(gè)。【小問(wèn)3詳解】中含有3個(gè)-OH，三偏磷酸（）可由分子間脫水生成，分子中3個(gè)P原子的化學(xué)環(huán)境相同，是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式是?！拘?wèn)4詳解】①O為-2價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，中磷元素的化合價(jià)是+5價(jià)；②溶于水時(shí)與水反應(yīng)，P-F鍵斷裂，生成，結(jié)合的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的結(jié)構(gòu)為，則和水反應(yīng)生成，形成P-O鍵；③和水反應(yīng)后，會(huì)發(fā)生水解，則溶液中粒子濃度的關(guān)系：<。【小問(wèn)5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含有=8個(gè)Si原子，含有16個(gè)O原子，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，已知阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為。16.處理廢舊鉛酸電池中的含鉛漿液（主要含、）的一種流程示意圖如下。已知：i.，，ii.和均為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。（1）向含鉛漿液中加入過(guò)量的實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化脫硫。①結(jié)合離子方程式說(shuō)明溶液顯堿性的原因：________。②轉(zhuǎn)化脫硫反應(yīng)的離子方程式是________。③檢驗(yàn)，證明固體a已洗滌干凈，操作和現(xiàn)象是________。（2）受熱時(shí)，分解產(chǎn)生，最終生成PbO。將樣品置于氬氣中加熱，316℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為713mg，此時(shí)固體中________。［、］（3）“還原”時(shí)加入溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）“浸出”反應(yīng)的離子方程式是________。（5）以惰性電極電解溶液制得Pb，溶液b中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）①.溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，溶液顯堿性②.③.取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，無(wú)白色沉淀（2）3:1（3）（4）（5）【解析】【分析】含鉛漿液主要含、，加過(guò)量的碳酸銨把轉(zhuǎn)化為PbCO3，固體a中含有、PbCO3，加熱分解得到、PbO的混合物，用雙氧水把還原為PbO，再用HBF4溶液“浸出”，得到Pb(BF4)2溶液，電解Pb(BF4)2溶液得HBF4溶液和Pb。【小問(wèn)1詳解】①溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，所以溶液顯堿性。②轉(zhuǎn)化脫硫反應(yīng)是和反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為PbCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式是。③洗滌液中若不含，證明固體a已洗滌干凈，操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，無(wú)白色沉淀?！拘?wèn)2詳解】將樣品置于氬氣中加熱，316℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為713mg，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為88mg，二氧化碳的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)生成PbO的物質(zhì)的量為，此時(shí)固體中的質(zhì)量為0.713g-×223g/mol=0.267g，n()=,3:1。【小問(wèn)3詳解】“還原”時(shí)加入溶液把PbO2還原為PbO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；【小問(wèn)4詳解】和均為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，“浸出”時(shí)PbO和HBF4反應(yīng)生成Pb(BF4)2和水，反應(yīng)的離子方程式是；【小問(wèn)5詳解】以惰性電極電解溶液，陰極生成Pb，陽(yáng)極生成氧氣和HBF4，溶液b中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HBF4。17.黃酮類物質(zhì)X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，一種合成路線如下。已知：（1）X中含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵、________。（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（3）B→D的反應(yīng)類型是________。（4）E→F的反應(yīng)同時(shí)生成HCl，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5）G轉(zhuǎn)化為J需加入。①J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。②的主要作用是________。（6）F和L生成X經(jīng)歷如下多步反應(yīng)：已知：Ⅰ.Ⅱ.①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。②三步反應(yīng)中，涉及生成手性碳原子的為第________步（填“一”“二”或“三”）?！敬鸢浮浚?）羰基、羥基（2）+Br2+HBr（3）取代反應(yīng)（4）（5）①.②.消耗反應(yīng)生成的HBr，提高J的產(chǎn)率（6）①.②.二【解析】【分析】A和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和(CH3)2SO4發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知D為，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E和試劑a發(fā)生取代反應(yīng)生成F，同時(shí)生成HCl，可以推知a為，G和發(fā)生取代反應(yīng)生成J為，J發(fā)生已知信息的反應(yīng)得到K為，K和發(fā)生取代反應(yīng)生成L為，以此解答?！拘?wèn)1詳解】由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羰基、羥基。【小問(wèn)2詳解】由分析可知，A和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：+Br2+HBr?！拘?wèn)3詳解】由分析可知，B和(CH3)2SO4發(fā)生取代反應(yīng)生成D?！拘?wèn)4詳解】由分析可知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！拘?wèn)5詳解】①由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；②G和發(fā)生取代反應(yīng)生成J為，同時(shí)有HBr生成，的主要作用是消耗反應(yīng)生成的HBr，提高J的產(chǎn)率。【小問(wèn)6詳解】F和L發(fā)生已知信息的反應(yīng)得到M，由F和L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M為，M發(fā)生加成反應(yīng)生成N為，M發(fā)生取代反應(yīng)生成X，①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；②手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連碳原子，M中沒(méi)有手性碳原子，N中含有手性碳原子，則三步反應(yīng)中涉及生成手性碳原子的為第二步。18.廢電池中含磷酸鐵鋰，提鋰后的廢渣主要含、和金屬鋁等，以廢渣為原料制備電池級(jí)的一種工藝流程如下。已知：i.、均難溶于水。ii.將轉(zhuǎn)化為有利于更徹底除去。（1）酸浸前，將廢渣粉碎目的是________。（2）從平衡移動(dòng)的角度解釋加入硝酸溶解的原因：________。（3）在酸浸液中加入進(jìn)行電解，電解原理的示意圖如下圖所示，電解過(guò)程中不斷增大。結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明在電解中的作用：________。（4）“沉淀”過(guò)程獲得純凈的。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加熱，產(chǎn)生NO和，當(dāng)液面上方不再產(chǎn)生紅棕色氣體時(shí)，靜置一段時(shí)間，產(chǎn)生沉淀。闡述此過(guò)程中HCHO的作用：________。（5）過(guò)濾得到電池級(jí)后，濾液中主要的金屬陽(yáng)離子有________。（6）磷酸鐵鋰-石墨電池的總反應(yīng)：。①高溫條件下，、葡萄糖（）和可制備電極材料，同時(shí)生成CO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是________?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸出速率（2）加入，與結(jié)合，減小，平衡正向移動(dòng)，溶解（3）加入，陽(yáng)極反應(yīng)：，防止在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氧化，防止在陽(yáng)極放電（4）在酸性環(huán)境中，HCHO與反應(yīng)，生成NO、和，加熱時(shí)，氣體逸出，除去，不引入新雜質(zhì)；反應(yīng)消耗，減小，增大，，生成沉淀（5）（6）①.②.【解析】【分析】提鋰后的廢渣主要含、和金屬鋁等，用硝酸“酸浸”過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入甲醇電解，將Fe3+還原為Fe2+，向溶液中加入適量氫氟酸，將Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，加入甲醇“沉淀”過(guò)程獲得純凈的?！拘?wèn)1詳解】酸浸前，將廢渣粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸出速率?！拘?wèn)2詳解】從平衡移動(dòng)的角度解釋加入硝酸溶解的原因：加入，與結(jié)合，減小，平衡正向移動(dòng)，溶解?！拘?wèn)3詳解】結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明在電解中的作用：加入，陽(yáng)極反應(yīng)：，防止在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氧化，防止在陽(yáng)極放電?！拘?wèn)4詳解】此過(guò)程中HCHO的作用為：在酸性環(huán)境中，HCHO與反應(yīng)，生成NO、和，加熱時(shí)，氣體逸出，除去，不引入新雜質(zhì)；反應(yīng)消耗，減小，增大，，生成沉淀。【小問(wèn)5詳解】提鋰后的廢渣主要含、，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，F(xiàn)e3+是過(guò)量的，過(guò)濾得到電池級(jí)后，濾液中主要的金屬陽(yáng)離子有?！拘?wèn)6詳解】①高溫條件下，、葡萄糖（）和可制備電極材料，F(xiàn)e元素由+3價(jià)下降到+2價(jià)，C元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，又由0價(jià)上升到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：；②放電時(shí)在負(fù)極失去電子生成C和Li+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式是。19.某小組探究的制備。已知：i.（綠色，不溶于水）、（綠色）、（灰綠色，不溶于水）、（玫瑰紅色）、（橙色）、（黃色）ii.是一種弱酸，易分解：將固體和固體（物質(zhì)的量之比為1:3）與過(guò)量的固體混合，高溫煅燒得含的黃色固體，反應(yīng)如下：。（1）受熱分解轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）轉(zhuǎn)化為，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ：①加入，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式是________。②無(wú)色氣泡中的氣體有________。③資料顯示溶液變?yōu)樽睾谏桥c混合所致。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量棕黑色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰綠色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，至不再生成沉淀時(shí)，靜置，取上清液________（填操作和現(xiàn)象），證實(shí)溶液中存在