廣西柳州市2024屆高三下學(xué)期第三次模擬考試2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1柳州市2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)(考試時(shí)間75分鐘，滿(mǎn)分100分)注意：1.請(qǐng)把答案填寫(xiě)在答題卡上，否則答題無(wú)效。2.答卷前，考生務(wù)必將密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚，密封線(xiàn)內(nèi)不要答題。3.選擇題，請(qǐng)用2B鉛筆，把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的信息點(diǎn)涂黑。非選擇題，請(qǐng)用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cr-52Bi-209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.柳州是國(guó)家老工業(yè)基地。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熟石灰具有堿性，可用熟石灰處理工業(yè)上的酸性廢水B.柳州五菱汽車(chē)的廢舊電池需要回收，一般是掩埋處理C.柳州鋼鐵廠車(chē)間生產(chǎn)鋼鐵，將熾熱的鋼水注入干燥的模具D.氨具有還原性，柳州化工廠通過(guò)氨的催化氧化等過(guò)程制硝酸2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.HCl的電子式： B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.中子數(shù)為7的氮原子： D.的VSEPR模型：3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體中存在與之間的離子鍵，為強(qiáng)烈相互作用B.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.液氧和煤油可做火箭推進(jìn)劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起D.NaCl(800.7℃)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于(-68.8℃)，原因是兩者晶體類(lèi)型不同4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD轉(zhuǎn)移溶液驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸除去中混有的少量HCl收集NO5.Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且X、Y為金屬元素，最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足，下列結(jié)論正確的是A.原子半徑：Q>X>Y>Z B.四種元素中，電負(fù)性最大的是ZC.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿 D.Q和Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z6.諾氟沙星是廣譜抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.分子中含有1個(gè)手性碳原子C.該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D.該物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中含有的質(zhì)子數(shù)為B.的鹽酸溶液中的數(shù)目為C.在空氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為8.關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備B.濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑C.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，加熱蒸干所得溶液得到無(wú)水D.久置空氣中的溶液變渾濁且顏色變深，原因是被氧化為硫單質(zhì)9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管里滴加氨水至得到深藍(lán)色的透明溶液，再向試管中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體制備晶體B用50mL注射器吸入約與的混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后往外拉活塞至40mL處，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深顏色逐漸變深是因?yàn)榛瘜W(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)C將紅熱的木炭緩慢放入盛有濃硝酸的試管中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生D將乙醇和濃硫酸混合液迅速加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)10.利用微生物處理有機(jī)廢水可獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.正極反應(yīng)為B.該電池不能在高溫環(huán)境下工作C.電池工作時(shí)，向a極移動(dòng)，向b極移動(dòng)D.當(dāng)a電極產(chǎn)生44g氣體時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與過(guò)量的反應(yīng)：B.食醋去除水垢中的：C.過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：D.溶液與溶液反應(yīng)至溶液呈中性：12.莫爾鹽常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的鍵角： B.基態(tài)原子第一電離能：C.基態(tài)的未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè) D.晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵13.燃油汽車(chē)尾氣中含有NO和CO等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對(duì)NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為：。在密閉容器中充入2molNO和2molCO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.c點(diǎn)和b點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同C.若在e點(diǎn)擴(kuò)大容器體積并加熱，可能達(dá)到c點(diǎn)狀態(tài)D.恒溫恒壓條件下，向d點(diǎn)平衡體系中再充入2molNO和2molCO，重新達(dá)到平衡后，與d點(diǎn)狀態(tài)相比，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大14.某溫度下，兩種難溶鹽、的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.a點(diǎn)時(shí)，，C.平衡常數(shù)D.向濃度均為0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgyY沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色等。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是，還含有少量、鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備氯氧化鉍。已知：①在時(shí)開(kāi)始水解，時(shí)幾乎完全水解為白色的BiOCl沉淀；②該工藝下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH1.97.2沉淀完全的pH2.98.2（1）鉍與氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基態(tài)Bi的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（2）“浸渣”的主要成分是S和___________，“浸取”時(shí)生成S的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“充分?jǐn)嚢琛睍r(shí)加入鹽酸羥胺的目的是___________。（4）加入碳酸鈉粉末制取BiOCl時(shí)，溶液pH值需控制的合理范圍為_(kāi)__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）氯氧化鉍(BiOCl)可用作鉀離子電池(有機(jī)物作離子導(dǎo)體)的負(fù)極材料，充電時(shí)嵌入，BiOCl被還原為Bi，則陰極的電極反應(yīng)式是___________。（6）鉍的一種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知最近的兩個(gè)鉍離子之間的距離為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。16.將二氧化碳資源化是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要手段?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用和重整技術(shù)可獲得合成氣(主要成分為CO和)，反應(yīng)如下：I：Ⅱ：反應(yīng)的___________，該反應(yīng)活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表。溫度/K400500平衡常數(shù)/K95.3①該反應(yīng)___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，在___________時(shí)可自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。②恒容絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確是___________。A．加入合適的催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度保持不變C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)一定成立D．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)③設(shè)m為起始時(shí)投料比，即。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到圖像如下：圖甲中控制其他條件，只調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。圖乙表示在，起始?jí)簭?qiáng)為4MPa的恒容條件下，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，溫度時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.三氯化鉻()在工業(yè)上廣泛用作媒染劑、催化劑、電鍍用鉻試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備并測(cè)定純度。已知：①三氯化鉻能升華，能水解，高溫下能被氧氣氧化。②氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。回答下列問(wèn)題：（1）制備以和(沸點(diǎn)76.8℃)為原料，在高溫下制備無(wú)水，同時(shí)生成氣體。選用如下裝置(加熱及夾持裝置略)：①裝置E的儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置F中長(zhǎng)頸漏斗的作用為_(kāi)__________。②實(shí)驗(yàn)裝置合理的接口連接順序?yàn)閍→___________。③實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾淖饔脼開(kāi)__________。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）產(chǎn)品中的純度測(cè)定稱(chēng)取產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過(guò)量并酸化，將氧化為，再次煮沸，冷卻后再加入稍過(guò)量KI固體充分搖勻，使鉻元素完全以形式存在。加入適量的指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL(已知)。①滴定實(shí)驗(yàn)中加入的指示劑為_(kāi)__________。②產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。③下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏大的是___________。(填字母標(biāo)號(hào))A．加入KI固體量不足B．加入稍過(guò)量反應(yīng)后未加熱煮沸C．讀數(shù)時(shí)滴定前平視，滴定后俯視D．用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體部分變質(zhì)18.化合物H是合成鹽酸伊托必利的中間體，其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。（2）B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（4）B轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，的作用是___________。（5）E中氮原子的雜化方式為_(kāi)__________。（6）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(寫(xiě)出一種)。a．遇溶液顯紫色b．與溶液反應(yīng)生成c．苯環(huán)上有2個(gè)取代基（7）已知：。利用題給相關(guān)信息，寫(xiě)出以甲苯和為原料合成的路線(xiàn)圖___________(合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選)。PAGEPAGE1柳州市2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)(考試時(shí)間75分鐘，滿(mǎn)分100分)注意：1.請(qǐng)把答案填寫(xiě)在答題卡上，否則答題無(wú)效。2.答卷前，考生務(wù)必將密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚，密封線(xiàn)內(nèi)不要答題。3.選擇題，請(qǐng)用2B鉛筆，把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的信息點(diǎn)涂黑。非選擇題，請(qǐng)用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cr-52Bi-209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.柳州是國(guó)家老工業(yè)基地。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熟石灰具有堿性，可用熟石灰處理工業(yè)上的酸性廢水B.柳州五菱汽車(chē)的廢舊電池需要回收，一般是掩埋處理C.柳州鋼鐵廠車(chē)間生產(chǎn)鋼鐵，將熾熱的鋼水注入干燥的模具D.氨具有還原性，柳州化工廠通過(guò)氨的催化氧化等過(guò)程制硝酸【答案】B【解析】【分析】工業(yè)上的操作應(yīng)從安全可行、綠色環(huán)保、產(chǎn)率較高等多角度去考慮其可行性。【詳解】A．熟石灰是強(qiáng)堿性物質(zhì)，可用熟石灰處理工業(yè)上的酸性廢水，故A正確；B．廢舊電池中含有有毒有害的化學(xué)物質(zhì)，故需要回收，國(guó)際上通行的方法是固化深埋、存放于礦廢井、回收利用，一般優(yōu)先采用回收利用，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殍F會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣，，容易發(fā)生爆炸，故熾熱的鋼水注入模具前必須干燥，故C正確；D．因氨氣催化氧化的產(chǎn)率高，且氨氣催化氧化形成的NO可進(jìn)一步氧化氧化生成NO2，用水吸收生成硝酸，所以工業(yè)上主要采用氨氣的催化氧化制取硝酸，故D正確；故答案選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.HCl的電子式： B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.中子數(shù)為7的氮原子： D.的VSEPR模型：【答案】C【解析】【詳解】A．HCl為共價(jià)化合價(jià)，電子式：，A錯(cuò)誤；B．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；基態(tài)碳原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為7的氮原子：，C正確；D．分子中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子采用sp3雜化，S原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型：，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體中存在與之間的離子鍵，為強(qiáng)烈相互作用B.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.液氧和煤油可做火箭推進(jìn)劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起D.NaCl(800.7℃)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于(-68.8℃)，原因是兩者晶體類(lèi)型不同【答案】B【解析】【詳解】A．離子鍵屬于化學(xué)鍵，為強(qiáng)烈相互作用，A正確；B．形成3個(gè)共價(jià)鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．液氧為分子晶體，分子間靠范德華力凝聚在一起，C正確；D．氯化鈉為離子晶體、為分子晶體，NaCl(800.7℃)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于(-68.8℃)，原因是兩者晶體類(lèi)型不同，D正確；故選B。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD轉(zhuǎn)移溶液驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸除去中混有的少量HCl收集NO【答案】A【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線(xiàn)之下，故A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，氯化氫通入硅酸鈉溶液中也有白色沉淀生成，所以無(wú)法驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能采用排空氣法收集NO，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。5.Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且X、Y為金屬元素，最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足，下列結(jié)論正確的是A.原子半徑：Q>X>Y>Z B.四種元素中，電負(fù)性最大的是ZC.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿 D.Q和Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z為同周期相鄰元素，且X、Y為金屬元素，最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足Q=X+Z，則X為Mg，Y為Al，Z為Si，Q為O，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為X＞Y＞Z＞Q，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性最大，則非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性最大的為O，即為Q，B錯(cuò)誤；C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，是弱堿，C錯(cuò)誤；D．Q的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，Z的簡(jiǎn)單氫化物是SiH4，水分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，所以Q和Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z，D正確；故選D。6.諾氟沙星是廣譜抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.分子中含有1個(gè)手性碳原子C.該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D.該物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為，A正確；B．手性碳原子是指四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中沒(méi)有手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、酮碳基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)最多能與反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)含有羧基具有弱酸性能與NaOH溶液反應(yīng)，含有-NH具有堿性，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確；故選B。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中含有的質(zhì)子數(shù)為B.的鹽酸溶液中的數(shù)目為C.在空氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．1mol水分子中含有10mol質(zhì)子，則中含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．，為0.1mol，在空氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1，C錯(cuò)誤；D．8g甲烷（0.5mol）和15g乙烷（為0.5mol）分別含有共價(jià)鍵2mol、3mol，則共含有共價(jià)鍵的數(shù)目為，D正確；故選D。8.關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備B.濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑C.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，加熱蒸干所得溶液得到無(wú)水D.久置空氣中的溶液變渾濁且顏色變深，原因是被氧化為硫單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性，所以用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，故B錯(cuò)誤；C．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，加熱蒸干所得溶液得到氫氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D．-2價(jià)的硫離子具有比較強(qiáng)的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以久置于空氣中的Na2S溶液變渾濁且顏色變深，原因是Na2S被氧化為硫單質(zhì)，故D正確；故答案為：D。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管里滴加氨水至得到深藍(lán)色的透明溶液，再向試管中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體制備晶體為B用50mL注射器吸入約與的混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后往外拉活塞至40mL處，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深顏色逐漸變深是因?yàn)榛瘜W(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)C將紅熱的木炭緩慢放入盛有濃硝酸的試管中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生D將乙醇和濃硫酸混合液迅速加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化銅能和氨水反應(yīng)，制得的晶體不是氫氧化銅，向硫酸銅溶液中加過(guò)量氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液為，在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以往其中加乙醇后將析出晶體，故A錯(cuò)誤；B．注射器活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，NO2濃度減小，顏色變淺，此時(shí)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而使平衡逆向移動(dòng)，造成NO2濃度又逐漸增大，所以氣體顏色也逐漸變深，故B正確；C．紅熱的木炭使周?chē)鷾囟壬?，可能是濃硝酸自身分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮，也可能是紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與濃硫酸加熱過(guò)程中可能會(huì)生成乙烯和二氧化硫，二者均能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；故答案為：B。10.利用微生物處理有機(jī)廢水可獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.正極反應(yīng)為B.該電池不能在高溫環(huán)境下工作C.電池工作時(shí)，向a極移動(dòng)，向b極移動(dòng)D.當(dāng)a電極產(chǎn)生44g氣體時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池，有機(jī)廢水中的CH3COO-在a極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，則a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，b極為正極，酸性條件下，H+得電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，即模擬海水NaCl溶液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜2移向b極、Cl-通過(guò)陰離子交換膜1移向a極，則隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜?！驹斀狻緼．正極反應(yīng)為，故A正確；B．高溫使蛋白質(zhì)變性，該電池不能在高溫環(huán)境下工作，故B正確；C．電池工作時(shí)，模擬海水NaCl溶液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜2移向b極、Cl-通過(guò)陰離子交換膜1移向a極，則隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；D．電池工作時(shí)a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，當(dāng)電路上通過(guò)8mol電子時(shí)，負(fù)極上產(chǎn)生2molCO2，當(dāng)a電極產(chǎn)生44g氣體時(shí)，即產(chǎn)生1molCO2，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯(cuò)誤；故選D。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與過(guò)量的反應(yīng)：B.食醋去除水垢中的：C.過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：D.溶液與溶液反應(yīng)至溶液呈中性：【答案】C【解析】【詳解】A．與過(guò)量的反應(yīng)得到氯化鐵和溴單質(zhì)：，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，食醋去除水垢中的：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液，會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，C正確；D．溶液與溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，得到Na2SO4、H2O和BaSO4：，D錯(cuò)誤；答案選C。12.莫爾鹽常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的鍵角： B.基態(tài)原子第一電離能：C.基態(tài)的未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè) D.晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A．亞硫酸根和硫酸根中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中存在1對(duì)孤電子對(duì)、中沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致的鍵角：，A錯(cuò)誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大的趨勢(shì)，基態(tài)原子第一電離能：，B正確；C．基態(tài)Fe2+價(jià)層電子排布圖是，未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)，C正確；D．結(jié)合圖可知，晶體中存在銨根離子、硫酸根離子，故有離子鍵；銨根離子、硫酸根離子中存在氮?dú)洹⒘蜓豕矁r(jià)鍵；銨根內(nèi)有1個(gè)配位鍵、在亞鐵離子和水分子中存在配位鍵，D正確；故選A。13.燃油汽車(chē)尾氣中含有NO和CO等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對(duì)NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為：。在密閉容器中充入2molNO和2molCO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.c點(diǎn)和b點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同C.若在e點(diǎn)擴(kuò)大容器體積并加熱，可能達(dá)到c點(diǎn)狀態(tài)D.恒溫恒壓條件下，向d點(diǎn)平衡體系中再充入2molNO和2molCO，重新達(dá)到平衡后，與d點(diǎn)狀態(tài)相比，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO體積分?jǐn)?shù)增大，則溫度T1>T2；【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)NO體積分?jǐn)?shù)為40%；則總的物質(zhì)的量為（4-0.5a）mol，，a=0.5mol，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，A正確；B．b點(diǎn)溫度高且壓強(qiáng)大，則b點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，e點(diǎn)溫度高于c，則e點(diǎn)加熱不會(huì)達(dá)到c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓條件下，向d點(diǎn)平衡體系中再充入2molNO和2molCO，重新達(dá)到平衡后，新平衡與原有平衡為等效平衡，NO的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故選A。14.某溫度下，兩種難溶鹽、的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.a點(diǎn)時(shí)，，C.平衡常數(shù)D.向濃度均為0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgyY沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．取直形AgyY上(1，9)和(2，8)兩點(diǎn)可知，10-1×(10-9)y=10-2×(10-8)y，解得y=1，同理取直形AgxX上(2，5)和(4，4)兩點(diǎn)可知，10-2×(10-5)x=10-4×(10-4)x，解得x=2，故，A正確；B．由A項(xiàng)分析可知，Ksp(Ag2X)=10-12，Ksp(AgY)=10-10，故a點(diǎn)時(shí)，，，B正確；C．由A項(xiàng)分析可知，x=2，y=1，則反應(yīng)為：Ag2X(s)+2Y-(aq)2AgY(s)+X2-(aq)平衡常數(shù)K=====108，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，當(dāng)Xx-和Yy-濃度相同時(shí)，AgyY對(duì)應(yīng)的Ag+濃度更小，即當(dāng)Xx-和Yy-濃度相同時(shí)析出沉淀AgyY需要的Ag+濃度更小，即向濃度均為0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgyY沉淀，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色等。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是，還含有少量、鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備氯氧化鉍。已知：①在時(shí)開(kāi)始水解，時(shí)幾乎完全水解為白色的BiOCl沉淀；②該工藝下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH1.97.2沉淀完全的pH2.98.2（1）鉍與氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基態(tài)Bi的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（2）“浸渣”的主要成分是S和___________，“浸取”時(shí)生成S的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“充分?jǐn)嚢琛睍r(shí)加入鹽酸羥胺的目的是___________。（4）加入碳酸鈉粉末制取BiOCl時(shí)，溶液pH值需控制的合理范圍為_(kāi)__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）氯氧化鉍(BiOCl)可用作鉀離子電池(有機(jī)物作離子導(dǎo)體)的負(fù)極材料，充電時(shí)嵌入，BiOCl被還原為Bi，則陰極的電極反應(yīng)式是___________。（6）鉍的一種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知最近的兩個(gè)鉍離子之間的距離為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）6s26p3（2）①.②.（3）將鐵離子還原為亞鐵離子避免調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵轉(zhuǎn)化為沉淀（4）①.3~7.2②.（5）（6）【解析】【分析】輝鉍礦加入氯化鐵、鹽酸酸浸，鐵離子具有氧化性將硫氧化為硫單質(zhì)、二氧化硅不反應(yīng)，兩者成為濾渣，濾液含有Bi3+、Fe3+，加入鹽酸羥胺將鐵離子還原為亞鐵離子避免調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，然后加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，結(jié)合題干可知，調(diào)節(jié)pH在3~7.2使得完全水解為BiOCl沉淀；【小問(wèn)1詳解】鉍與氮同主族，則為ⅤA族，且位于元素周期表的第六周期，則基態(tài)Bi的價(jià)電子排布式為6s26p3；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，浸渣”的主要成分是S和，“浸取”時(shí)鐵離子具有氧化性將硫氧化為硫單質(zhì)，生成S的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】“充分?jǐn)嚢琛睍r(shí)加入鹽酸羥胺的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子避免調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵轉(zhuǎn)化為沉淀；【小問(wèn)4詳解】已知：時(shí)幾乎完全水解為白色的BiOCl沉淀，且不能使得亞鐵離子沉淀，則加入碳酸鈉粉末制取BiOCl時(shí)，溶液pH值需控制的合理范圍為3~7.2；水解為白色的BiOCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)5詳解】充電為電解池，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中有機(jī)物作離子導(dǎo)體、充電時(shí)嵌入，則BiOCl得到電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原為Bi，反應(yīng)為；【小問(wèn)6詳解】已知最近的兩個(gè)鉍離子之間的距離為，為面對(duì)角線(xiàn)的二分之一，則晶胞邊長(zhǎng)為；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Bi、8個(gè)O，則晶體密度為。16.將二氧化碳資源化是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要手段。回答下列問(wèn)題：（1）利用和重整技術(shù)可獲得合成氣(主要成分為CO和)，反應(yīng)如下：I：Ⅱ：反應(yīng)的___________，該反應(yīng)活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表。溫度/K400500平衡常數(shù)/K95.3①該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，在___________時(shí)可自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。②恒容絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________。A．加入合適的催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度保持不變C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)一定成立D．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)③設(shè)m為起始時(shí)投料比，即。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到圖像如下：圖甲中控制其他條件，只調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。圖乙表示在，起始?jí)簭?qiáng)為4MPa的恒容條件下，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，溫度時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）①.+329②.>（2）①.放熱②.低溫③.B④.T1⑤.由于該反應(yīng)放熱，所以溫度越高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越低，所以T1>T2>T3，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率最快的是T1⑥.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+2×反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)的247+2×41=+329，由(正)-(逆)>0，則(正)>(逆)；【小問(wèn)2詳解】①由表可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，且升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)則?S<0，由自發(fā)反應(yīng)的判據(jù)?G=?H-T?S<0，在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；②A．加入合適的催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)體系溫度發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度保持不變，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)與起始投入量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定成立，故C錯(cuò)誤；D．恒容氣體總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度一直不變，不能說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B；③該合成反應(yīng)正向放熱，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即溫度越低，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以T1>T2>T3，溫度越高反應(yīng)速率越快，控制其他條件，只調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率最快的是T1；由于投料按照化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)行，，所以反應(yīng)任意時(shí)刻，n(H2):n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以圖中a線(xiàn)為H2，b線(xiàn)為CO2，c線(xiàn)為水，d線(xiàn)為C2H5OH；結(jié)合數(shù)據(jù)可知，T4時(shí)，H2和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，分壓均為0.375×4MPa，CO2和C2H5OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，分壓均為0.125×4MPa，得該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。17.三氯化鉻()在工業(yè)上廣泛用作媒染劑、催化劑、電鍍用鉻試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備并測(cè)定純度。已知：①三氯化鉻能升華，能水解，高溫下能被氧氣氧化。②氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制備以和(沸點(diǎn)76.8℃)為原料，在高溫下制備無(wú)水，同時(shí)生成氣體。選用如下裝置(加熱及夾持裝置略)：①裝置E的儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置F中長(zhǎng)頸漏斗的作用為_(kāi)__________。②實(shí)驗(yàn)裝置合理的接口連接順序?yàn)閍→___________。③實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾淖饔脼開(kāi)__________。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）產(chǎn)品中的純度測(cè)定稱(chēng)取產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過(guò)量并酸化，將氧化為，再次煮沸，冷卻后再加入稍過(guò)量KI固體充分搖勻，使鉻元素完全以形式存在。加入適量的指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL(已知)。①滴定實(shí)驗(yàn)中加入的指示劑為_(kāi)__________。②產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。③下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏大的是___________。(填字母標(biāo)號(hào))A．加入KI固體量不足B．加入稍過(guò)量反應(yīng)后未加熱煮沸C．讀數(shù)時(shí)滴定前平視，滴定后俯視D．用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體部分變質(zhì)【答案】（1）①.球形干燥管②.平衡氣壓(調(diào)節(jié)氮?dú)獾臍怏w流速，檢驗(yàn)后面裝置是否有堵塞)③.gh→bc→ef→d④.排凈整個(gè)裝置的空氣，防止三氯化鉻被氧氣氧化⑤.（2）①.淀粉溶液②.81.0%③.BD【解析】【分析】三氯化鉻能升華、能水解、高溫下能被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣，A裝置的作用是干燥氮?dú)?，用氮?dú)鈱裝置的CCl4導(dǎo)入裝置B參與反應(yīng)，E裝置的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置B，C裝置為收集裝置，D裝置的作用是處理尾氣，B裝置是發(fā)生裝置。整個(gè)反應(yīng)的流程，先用干燥的氮?dú)馀艃粽麄€(gè)裝置的空氣，然后繼續(xù)通入氮?dú)鈱Cl4導(dǎo)入裝置與B中的三氧化二鉻反應(yīng)，生成的COCl2有毒，用D裝置中氫氧化鈉溶液吸收尾氣，為防止D裝置中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，還需要在C和D之間加上一個(gè)干燥裝置E。小問(wèn)1詳解】①根據(jù)裝置E的構(gòu)造，可知E的名稱(chēng)為球形干燥管；裝置F中長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡氣壓(調(diào)節(jié)氮?dú)獾臍怏w流速，檢驗(yàn)后面裝置是否有堵塞)；②根據(jù)以上分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍→gh→bc→ef→d；③三氯化鉻高溫下能被氧氣氧化，為了防止三氯化鉻被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)?，排凈整個(gè)裝置的空氣；裝置D中可看作是COCl2先與水反應(yīng)，生成二氧化碳和氯化氫，然后二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)2詳解】①將碘化鉀氧化成碘單質(zhì)，在用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)被完全