2023-2024學年河北省石家莊高二（上）第一次月考化學試卷（解析版）

2023-2024學年河北省石家莊高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.（3分）下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應(yīng)過程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低

的是（）

①野火燒不盡，春風吹又生；

②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；

③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；

④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇；

⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；

⑥火樹銀花。

A.只有③B.③④⑤C.⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑥

2.（3分）下列關(guān)于反應(yīng)2s02（g）+02（g）#2SO3（g）的描述正確的是（）

A.使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.增大02濃度，平衡常數(shù)K減小

C.當2V正（SO2）=丫逆（02）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢

3.（3分）下列說法正確的是（）

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.2CO（g）=2C（s）+02（g）已知AH>0,△S<0則一定不能自發(fā)進行

C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，AS為正值

D.H2、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋

4.（3分）已知：一些烷燒的燃燒熱（lOlkPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物

時所放出的熱量）如表：

化合物甲烷乙烷丙烷

燃燒熱411/(kJ?mol-891.0-1560.8-2221.5

一1)

下列說法中正確的是（）

A.C-H鍵的鍵能為段UlkJ-mol1

4

B.乙烷燃燒的熱化學方程式為C2H6(g)+工02(g)=2CC>2(g)+3H2O(g)AH=-

一2

1560.8kJ.mor1

C.等質(zhì)量的三種烷燒完全燃燒，丙烷放出的熱量最多

D.由表中數(shù)據(jù)不能確定C-C鍵的鍵能

5.(3分)實驗測得：lOlkPa時，lmolH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；lmolCH4

完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是

()

A.2H2(g)+02(g)—2H2O(1)AH=-571.6kJ?mo「1

B.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ

C.CH4(g)+202(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ.mol1

D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)AH=890.3kJ?mol1

6.(3分)已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：

①H2s(g)+旦。2(g)—SO2(g)+H2O(g)AHi

，21

②2H2s(g)+SO2(g)=3S2(g)+2H2O(g)AH2

2

③H2s(g)+I02(g)—S(g)+H2O(g)AH3

2

@2S(g)—S2(g)AH4

則AH4的正確表達式為()

A.AH4=^.(AH1+AH2-3AH3)

3

B.AH4=-^(3AH3-AHI-AH2)

3

C.AH4=-^(AH1+AH2-3AH3)

2

D.AH4=A(AHI-AH2-3AH3)

2

7.(3分)碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下所示：

①H2(g)+I2(?)U2Hl(g)AHi=-9.48kJ?mol1

②H2(g)+I2(?)U2Hl(g)AH2=+26.48k「moL

下列判斷正確的是()

A.①中的12為固態(tài)，②中的12為氣態(tài)

B.Imol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

C.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大

8.(3分)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學反應(yīng)

的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()

A.總反應(yīng)的AH=AHi+AH2=-226kJ?mo「i

B.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O2+

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.CO為還原劑

9.(3分)反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)

=0.45mol?L，min-1②v(B)=0.6mol"L''s(C)=0.4mol*L(D)=

0.5mol?L「's-i該反應(yīng)進行的快慢順序為()

A.②>④>①>③B.③>④>②>①C.③>②>④>①D.④>③>②>①

10.(3分)下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()

A,用鐵片和硫酸反應(yīng)制氫氣時，生成氫氣的速率隨硫酸濃度的增大而增大

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入20mL的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢

C.已知SO2催化氧化生成SO3是放熱反應(yīng)，若升高溫度，則正逆反應(yīng)速率都加快，但

SO3產(chǎn)率降低

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,若減小壓強反應(yīng)速率會變慢

11.(3分)反應(yīng)4NH3(g)+502(g)#4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.9kJmol1,在

5L密閉容器中投入lmolNH3和Imol的。2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下

列說法錯誤的是()

A.0?2minv(O2)=0.05mol*L'min1

B.2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%

C.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

D.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ

12.(3分)科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在

Pd(III)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示(III)表面的物種用*標注。

下列說法錯誤的是()

100過渡態(tài)2

過蟀過磐

8034過蟀5

T過渡態(tài)1

O60②？\③/\\

U

I40????'?C0年通

-20①CHOV2H*

32

0

*、-20

混-40

iCH5OH*

玄-60

要-80

-100

-120C34H*

A.②中包含C-H鍵的斷裂過程

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*-CO*+4H*

D.由此歷程可知：CH3OH(g)UCO(g)+2H2(g)AH>0

13.(3分)一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)

USiO2(s)+4HF(g),下列能表明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是()

①v正(H2O)=4v逆(HF)

②SiF4的體積分數(shù)不再變化

③容器內(nèi)氣體壓強不再變化

④4moiH-O鍵斷裂的同時，有2moiH-F鍵斷裂

⑤混合氣體的體積不再變化

A.①②③B.②③C.②④⑤D.③④⑤

14.(3分)下列描述的化學反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()

A.H2(g)+Br2(g)U2HBr(g),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2(g)UN2O4(g),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3(s)UCO2(g)+CaO(s),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

15.(3分)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):

H2(g)+S(s)UH2s(g),Ki；

S(s)+O2(g)USO2(g),K2.

則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)UO2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為()

A.K1+K2B.Ki-K2C.K1XK2D.JLL

K2

16.(3分)下列三個反應(yīng)均可用：aA(g)+B(g)UcC(g),條件改變時變化如圖所示(圖

中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法

A.反應(yīng)I中，達平衡后升高溫度，K值增大

B.反應(yīng)I中，若p2>pi,則有a+l<c

C.反應(yīng)II中，達平衡后降低溫度，C的體積分數(shù)減小

D.反應(yīng)m中，若n>T2,則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

17.(3分)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)UzC(g),將容

器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時()

A.C的體積分數(shù)增大了

B.A的轉(zhuǎn)化率降低了

C.平衡向正反應(yīng)方向移動

D.x+y>z

18.(3分)反應(yīng)2NO2(g)UN2O4(g)AH=-57k〉mo「i,在溫度為Ti、T2時，平衡體

系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.TI>T2

B.X、Y兩點的反應(yīng)速率：X>Y

C.X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺

D.X、Z兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：X>Z

19.(3分)在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入lmolCO2和3molH2發(fā)生

反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH<0,5min后反應(yīng)達到平衡

2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是()

A.前5min,平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol/(L-min)

B.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為」一

48

C.當v正(CO2)=3v逆(H2)時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

D.若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

20.(3分)已知：A(g)+2B(g)U3c(g),向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和

3molB發(fā)生反應(yīng)，ti時達到平衡狀態(tài)I,在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)

II,正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.容器內(nèi)氣體平均分子量不變，表明反應(yīng)達到平衡

B.t2時可能改變的條件是：向容器中加入C

C.平衡時A的體積分數(shù)<p：(p(II)<(p(I)

D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)

二、非選擇題：本題共4個小題，共40分

21.（10分）某實驗小組用0.50mol?I/iNaOH溶液和0.50mol?I/i硫酸進行中和熱的測定。

（1）配制0.50mol?L”NaOH溶液：若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要

稱量NaOH固體go

（2）從下表中選擇，稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）

名稱托盤天平小燒杯用堪鉗玻璃棒藥匙量筒

（帶祛碼）

儀器0/ZI

L—

序號abCdef

（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。若生成lmolH2O時反

應(yīng)放出的熱量為57.3kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。

R環(huán)形玻璃

溫度計」?攪拌棒

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度起始溫度ti/℃終止溫度溫度差平均值

實驗次數(shù)H2SO4NaOH平均值t2/℃(t2-tl)/℃

126.226.026.130.1—

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②用上述實驗數(shù)值計算的結(jié)果57.3kJ?mo「l（填“>”"=”或“<”），產(chǎn)生偏

差的原因可能是（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b,量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

22.(10分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源

物質(zhì)。

公萼曷

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下。M暗處NAH=

+88.6kJmo：Ti。則M的化學式為,M、N相比，較穩(wěn)定的是(填

“M”或"N”)。

(2)已知CH30H(1)的燃燒熱為238.6kJmo「i,CH3OH(1)+A02(g)-CO2(g)

2

+2H2(g)AH=akJmol1,則a238.6(填“>”或“=”)。

(3)使C12和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HC1和CO2,當有l(wèi)molC12參與反應(yīng)時

釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在

高溫下燃燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)2(s)+3C(s)—2Al2O3(s)+3TiC

(s)△H=-U76kJ-mol1,則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移Imol電子時放出的熱量

為。

(5)已知：

①H20(g)=H20(1)AHI=-QikJ/mol

②CH30H(g)=CH3OH(1)AH2=-Q2kJ/mol

③2cH30H(g)+302(g)=2CC>2(g)+4H2O(g)AH3=-QskJ/mol(Qi、Q2、Q3均

大于0)。

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為

kJ。

23.(10分)I.實驗室利用下列方案探究影響化學反應(yīng)速率的因素.請回答相關(guān)問題:

編號溫度/℃H2c204溶液酸性KMnO4溶液

濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL

①250.102.00.0104.0

②250.202.00.0104.0

③500.202.00.0104.0

（1）實驗時，分別量取H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液，迅速混合并開始計時，通過

測定來判斷反應(yīng)的快慢.

（2）實驗①、②、③所加H2c2。4溶液均要過量，理由是.

（3）實驗①和實驗②是探究對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③

是探究對化學反應(yīng)速率的影響.

（4）實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因

是_______________________

11.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2,生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該

過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題:

圖1

（1）分析可知X為（填化學式）.

（2）。?ti時間段的溫度為.

（3）0?ti時間段用SO2表示的化學反應(yīng)速率為

24.（10分）如圖是煤的綜合利用過程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分:

(1)煤的氣化發(fā)生的主要反應(yīng)是：C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)?

已知：C(s)+02(g)=CO2(g)AH=-393kJ?mo「i

H2(g)+-I02(g)=H2O(g)AH=-242.0kJ.mol1

2,

CO(g)+A02(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ.mor1

2

煤氣化時發(fā)生主要反應(yīng)的熱化學方程式是：C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)

AH=kJ/mol

(2)用煤氣化后得到的H2合成氨:N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ?mol

-1o在容積為2L的密閉容器中投入N2和H2充分反應(yīng)，在不同時間改變反應(yīng)條件，正反

（填字母）。

b.t2時可能充入了氯氣

C.t3時可能降低了溫度

d.t4時可能分離出氨氣

(3)某溫度時合成甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH=-W.SkJ-mol1,

在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如下表所示:

濃度c(CO)/mol?L1c(H2)/mol*L1c(CH3OH)/mol?L

時間1

01.01.80

2min0.50.5

4min0.40.60.6

6min0.40.60.6

①前2min的反應(yīng)速率v（H2）

②該溫度下的平衡常數(shù)=（可用分數(shù)表示）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1?【分析】反應(yīng)物總能量比生成物總能量低是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)首先為化學反應(yīng)，在反應(yīng)

中吸收能量，題中涉及到的物質(zhì)的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的變化解答該題。

【解答】解：①野火燒不盡，春風吹又生，為放熱反應(yīng)；

②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，為放熱反應(yīng)；

③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，為吸熱反應(yīng)；

④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇，為放熱反應(yīng)；

⑤只要功夫深，鐵杵磨成針，不是化學變化；

⑥火樹銀花，為天氣的變化，屬于物理變化；

故選：Ao

【點評】本題考查化學反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重與化學與生活、生產(chǎn)的考查,

有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握詩句的意義以及涉及的變化，難度不大

2.【分析】A.加入催化劑，平衡不移動；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響；

C.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；

D.降溫，反應(yīng)速率減慢。

【解答】解：A.加入催化劑，加快反應(yīng)速率，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B.增大02濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不變；

C.當6V正(SO2)=丫逆(02)時，正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯誤；

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)減少，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解

題的關(guān)鍵。

3.【分析】A.△H-TZ\S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行；

B.△!!-T4S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行；

C.對有氣體參加的反應(yīng)，氣體體積增大的反應(yīng)，為正值；

D.H2、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關(guān)。

【解答】解：A.△H-T4S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，故A錯誤；

B.△H-TZ\S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行、故B正確；

C.對有氣體參加的反應(yīng)，為正值，需排除固體或液體的化學計量數(shù)；

D.H2、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關(guān)，則不能用勒夏特列原理

解釋；

故選：Bo

【點評】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高考常見題型，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進行方

向為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度

不大。

4.【分析】A.燃燒熱不是燃料的鍵能和；

B.燃燒熱是lOlkPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水為

液態(tài)時是穩(wěn)定狀態(tài)；

C.1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒放出的熱量分別為空L9kJ、1560.kJ、2221.5kJ；

163044

D.缺少0=0、C=O、H-0的鍵能數(shù)據(jù)，無法計算。

【解答】解：A.燃燒熱不是燃料的鍵能和世L9kJ-mol",故A錯誤；

4

B.燃燒熱是lOlkPa時，水為液態(tài)時是穩(wěn)定狀態(tài)；

C.1g甲烷、丙烷完全燃燒放出的熱量分別為空L9、1560.8kJ、2221.5,甲烷放出

163044

的熱量最多；

D.由燃燒熱可得到反應(yīng)的焰變、C=O,無法計算C-C鍵的鍵能；

故選：D。

【點評】本題以烷妙的燃燒熱為素材，考查熱化學知識，側(cè)重考查學生理解與辨析的能

力，題目難度中等。

5.【分析】A.ImolH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比；

B.lmolCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)、焰變分析；

C.lmolCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量，則水為液態(tài)；

D.放熱反應(yīng)，其焰變?yōu)樨摗?/p>

【解答】解：ImolH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ的熱量2(g)+-lo2(g)=H2O

8

(1)AH=-285.3kJ-mol-1,根據(jù)熱化學方程式系數(shù)的意義，得到2H2(g)+O2(g)

—2H3O(1)AH=-571.6kJ.mor1,5moicH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.6kJ

的熱量，則熱化學方程式為：CH4(g)+203(g)=C02(g)+2H5O(1)AH=-890.3

kJ,moll,只有A正確，

故選：Ao

【點評】本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、物

質(zhì)的狀態(tài)、焰變的正負為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱的應(yīng)用，

題目難度不大。

6?【分析】根據(jù)蓋斯定律，①x2+②義2-③X2可得④，焰變也有這種運算關(guān)系。

33

【解答】解：根據(jù)蓋斯定律，①x24-③X2可得④8=2AH5+ZAH2-2AH3=&(A

33333

H1+AH8-3AH3),

故選：Ao

【點評】本題考查蓋斯定律的運用，關(guān)鍵是根據(jù)已知熱化學方程式構(gòu)造出目標熱化學方

程式，試題培養(yǎng)了學生分析計算能力。

7.【分析】根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應(yīng)放出能量高，已知

反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)；

據(jù)此分析。

【解答】解：A.已知反應(yīng)①放出能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，②中的12為固態(tài)，

故A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，即12(s)=13(g)AH=+35.96kJ/moLImol固態(tài)碘升華時將吸熱

35.96kJ；

C.反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，故C錯誤；

D.反應(yīng)②吸收能量，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時能量大于固態(tài)，題目難度

不大。

8.【分析】A.由甲圖分析可知，①N2O(g)+Pt2O+(s)=Pt2O2+(s)+N2(g)AHi,②

Pt2O2+(s)+C0(g)=Pt20+(s)+C02(g)AH2,結(jié)合蓋斯定律計算；

B.催化劑在化學反應(yīng)的前后化學性質(zhì)和質(zhì)量是不變的，以此分析；

C.△11=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

D.總反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g),CO中c元素的化合價升高。

+

【解答】解：A.由甲圖分析可知20(g)+Pt20+(s)=Pt2O2(s)+N2(g)△H6,②

++

Pt2O2(s)+CO(g)=Pt6O(s)+CO2(g)AH2,結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到N3O

(g)+C0(g)=CO2(g)+N2(g)AH=AH2+AH2=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol,

故A正確；

B.Pt20+作催化齊I，Pt5O2+為中間產(chǎn)物，則不需要不斷向反應(yīng)器中補充；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.總反應(yīng)為：N20(g)+C0(g)=C06(g)+N2(g),CO中C元素的化合價升高，

故D正確；

故選：B?

【點評】本題考查反應(yīng)熱與熔變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焰變的計算為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

9.【分析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率與其計量數(shù)相比得到的數(shù)值越

大，其反應(yīng)速率越快。

【解答】解：在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率與其計量數(shù)相比得到的

數(shù)值越大，

①V(卜)=,°。45mol?L1?min-1=2.225mol?L1?min1；

23

②*"E''=(1,min^ISmobL2,min1；

88

③v'?=(8.4X60)mobL^min6=24mobL'?min'；

1

④V1"J=(0.5-'.min^lOmobL3,minx；

35

所以反應(yīng)速率大小為：③>②>④>①，

故選：Co

【點評】本題考查化學反應(yīng)速率大小比較，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和靈活應(yīng)用能力，

明確化學反應(yīng)速率比較方法是解本題關(guān)鍵，注意：比較反應(yīng)速率大小時必須單位統(tǒng)一，

否則無法比較。

10?【分析】A.常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化；

B.鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

C.升溫反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

D.減壓反應(yīng)速率減慢。

【解答】解：A.用鐵片和硫酸反應(yīng)制氫氣時，反應(yīng)速率加快，鐵遇濃硫酸鈍化，故A

錯誤；

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，鹽酸濃度減小，故B正確；

C.SO2催化氧化生成SO8是放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向移動3產(chǎn)率降低，故C正

確；

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO8,減小壓強，化學反應(yīng)速率減

慢；

故選：Ao

【點評】本題考查化學反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對反應(yīng)速率的影響

是解題的關(guān)鍵。

11.【分析】在5L密閉容器投入ImolNH3和Imol02,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,

則

4NH3(g)+502(g)U4NO(g)+6H2O(g)

起始(mol)1100

轉(zhuǎn)化(mol)0.40.50.40.6

2min(mol)0.60.50.40.6

以此結(jié)合轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的表達式等知識解答該題。

0.5moi

【解答】解：A.0~2min內(nèi)用。8表示的反應(yīng)速率為：v(O2)=-----.......=4.05mol?L

2min

“?min"，故A正確；

B.4分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化為：°?4moi義100%=50%；

Imol

C.2分鐘末c(H7O)=0-6mo1=0.12mol/L；

5L

D.由熱化學方程式4NH2(g)+502(g)U8NO(g)+6H2O(g)AH=-905.5kJmol

一1可知，生成4molNO放出的熱量為905.5kJ°?41noi=90.59kJ；

51noi

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率

的計算為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。

12.【分析】A.②中反應(yīng)為CH3O*+H*=CH2O*+2H*；

B.活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，根據(jù)圖中能量差數(shù)值分析；

C.能壘越高，反應(yīng)速率越??；

D.由圖可知，由在Pd(III)表面吸附放熱，解離時吸熱。

【解答】解：A.②中反應(yīng)為CH3O*+H*=CH2O*+8H*,CH3O*-CH2O*,包含C-H鍵

的斷裂，故A正確；

B.活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，過渡態(tài)4發(fā)生的反應(yīng)活化能最小；

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的那步歷程決定，歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的為①

3OH*+3H+-CH70*+H*,故C錯誤；

D.由圖可知CH30H(g)-CH3OH*,放出40kJ熱量，①?④過程中CH8OH*-CO*+4H*

放出80kJ熱量，即CHaOH(g)fC0*+8H*放熱120kJ,但C0*+4H*-C0(g)+2H5(g)

吸熱未知，所以不能據(jù)此確定CH30H(g)OCO(g)+2H5(g)的焰變AH,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中

等。

13?【分析】化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不

變。

【解答】解：①v正(H20)=4v逆(HF),正逆反應(yīng)速率不相等，故①錯誤；

②SiF2的體積分數(shù)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，故②正確；

③容器內(nèi)氣體壓強不再變化，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

④4moiH-O鍵斷裂的同時，有2moiH-F鍵斷裂，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)；

⑤混合氣體的體積不再變化，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑤錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握平衡狀態(tài)的判定方法是解題的關(guān)鍵。

14?【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及

由此引起的一系列物理量不變。

【解答】解：A.該反應(yīng)中只有澳有顏色，浪的濃度不變，故A錯誤；

B.恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，當壓強不變時，故B錯誤；

C.恒溫恒容條件下、容器體積不變，當氣體密度不變時，故C錯誤；

D.反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持7：1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一

定處于平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確

化學平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)前后改變的物理量才能掌握平衡狀態(tài)判斷標

準。

c(HS)

92

15?【分析】H2(g)+S(s)UH2s(g)的平衡常數(shù)Ki=—'',S(s)+02(g)USO2

c(H2)

c(S09)

(g)的平衡常數(shù)K2=_7_J,反應(yīng)H2(g)+S02(g)U02(g)+H2s(g)的平衡

c(02)

…C(H2S)X(O)

常數(shù)K=-,2-----C_、2

C(H2)XC(SO2)

c(HnS)

【解答】解：H2(g)+S(s)UH2s(g)的平衡常數(shù)K5=―S(s)+08(g)

c(H2)

c(S07)

US02(g)的平衡常數(shù)K2=—7_反應(yīng)H2(g)+S08(g)U02(g)+H2S(g)的

c(02)

C(H5S)XC(O2)K,

平衡常數(shù)K=,°、------^-=—

cH2XCS05K2

故選：Do

【點評】本題考查化學平衡常數(shù)，難度不大，關(guān)鍵是正確表示平衡常數(shù)表達式，注意平

衡常數(shù)及其單位與化學計量數(shù)有關(guān).

16?【分析】A.壓強一定時，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動;

B.溫度一定時，若P2>P1,增大壓強A的轉(zhuǎn)化率降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方

向移動；

C根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,溫度TI>T2；

D.根據(jù)圖可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等，則

a+l=Co

【解答】解：A.壓強一定時，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度K減?。?/p>

B.溫度一定時2>P1,增大壓強A的轉(zhuǎn)化率降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,

故B正確;

C.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知7>T2,降低溫度，C的體積分數(shù)增大；

D.增大壓強，說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等，則反應(yīng)前后嫡不變1>T7,升高溫度,

A的轉(zhuǎn)化率降低，則焰變小于0,該反應(yīng)能自發(fā)進行；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。

17?【分析】反應(yīng)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積壓縮到

原來的一半，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)閘mol/L,實際再達到平衡時，測得A的濃度

變?yōu)?.90mol/L,故A的量減小，平衡正向移動，據(jù)此作答。

【解答】解：A.加壓，C的體積分數(shù)增大；

B.加壓，A的轉(zhuǎn)化率增大；

C.加壓，平衡正向移動；

D.力口壓，貝I]x+y>z；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解

題的關(guān)鍵。

18?【分析】A.婚變?yōu)樨?，為放熱反?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)增大;

B.壓強相同時，溫度越高、反應(yīng)速率越快；

C.溫度相同時，壓強越大，濃度越大，顏色越深；

D.溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小。

【解答】解：A.升高溫度，NO2的體積分數(shù)增大，Y點NO2的體積分數(shù)小，則T5<T2,

故A錯誤；

B.由圖可知，溫度越高，所以反應(yīng)速率X>Y；

C.X、Z兩點溫度相同，NO2為紅棕色氣體，增大壓強，但是氣體的體積變小，氣體的

顏色加深、Z兩點氣體的顏色：X淺，故C錯誤；

D.X、Z兩點都在等溫線上，增大壓強，Z點時氣體的物質(zhì)的量小，即平均相對分子質(zhì)

量：x<z；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握圖中曲線及坐標的意義、化學平衡的影

響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目

難度不大。

19.【分析】在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入lmolCO2和3moiH2,5min

后反應(yīng)達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%,則該反應(yīng)的三段式為:

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

起始/mol1300

轉(zhuǎn)化/mol0.20.60.20.2

平衡/mol0.82.40.20.2

據(jù)此作答。

_(H2)_6.6mol

【解答】解：A.由分析知，An(H2):=0.6moL則v(H2)

VAt2LX2min

=0.06mol/(L?min)；

B.由分析知2、H6、CH3OH、H20的物質(zhì)的量分別為：4.8mol、2.2mol、

0.3moi0.4mol

C(CH50H)C(H20)2L2L

0.2mol25故B錯誤;

50.6molz2.6mol31728'

C(C02)C(H2)、

C.當v正(CO4)=3v逆(H2)時，表示的正逆反應(yīng)速率，說明正逆反應(yīng)速率不相等,

故C錯誤;

D.若平衡后升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查化學平衡的計算，為高頻考點，題目難度一般。

20?【分析】A.氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量始終不變；

B.由圖可知，t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大；

C.改變的條件為加入生成物，t3時重新達到平衡狀態(tài)II,二者為等效平衡；

D.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。

【解答】解：A.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則容器內(nèi)氣體平均分子量不變，故A

錯誤；

B.由圖可知，t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大2時改變的條件：向容器中加入C,

故B正確；

C.將生成物極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，t6時看成增加B,則平衡時A的體積分數(shù)為<p(II)>

隼(I);

D.溫度不變，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學反應(yīng)速率與化學平衡，為高頻考點，把握速率變化與平衡移動、

平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答

的難點，題目難度不大。

二、非選擇題：本題共4個小題，共40分

21.【分析】某實驗小組用0.50mol-L1NaOH溶液和0.50moPL1硫酸進行中和熱的測定，

配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,

中和熱測定實驗中，在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是提高裝置的

保溫效果，以此解答。

【解答】解：(1)實驗室沒有245mL的容量瓶，可以配制250mLmol-L_1NaOH

需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.6mol/LX0.25LX40g/mol=5.5g,

故答案為：5.0；

(2)氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平，

故答案為：abeo

(3)中和熱為酸堿中和生成5molH2O時的焰變，所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱

的熱化學方程式為：工H2s04(叫)+NaOH(叫)=-1Na2s。2(叫)+H2O(1)AH=-

32

57.34,

故答案為：JiH8s04(aq)+NaOH(aq)=」Na2sO4(aq)+H2O(1)AH=-57.3-1；

25

(4)①第5組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，溫度差平均值=[(30.1-26.1)+(29.2-25.9)

+(30.4-26.4)戶3=4.6℃,

故答案為：4.0；

②50mL7.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量

為0.05LX5.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為：80mLXlg/mL=80g,則生成7.025mol

水放出的熱量為Q=m?c?z^T=80gX4.18J/(g-℃)X4.8℃=1337.6J,所以實驗測得的

中和熱AH=-1.3376kJ+2.025mol=-5