2023-2024學年遼寧省大連經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

2023-2024學年遼寧省大連經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)得勝高級中學高三3月份第一次模擬考試化

學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、可溶性領鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸領這種領鹽(俗稱鋼餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領離子中毒患者時除催吐外，

910

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl()-；Ksp(BaSO4)=l.lxl0o下列推斷正確的是

2+2

A.BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%?5%的Na2s。4溶液給鎖離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=LOxl0-5mol?Lr的溶液時，會引起領離子中毒

D.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

22

2、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba\Mg\H\OH\Cl>HCO3\S(V-中的不同陽離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L1乙溶液中c(H+)>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4方

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg2+

3、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學知識，下列說法錯誤的是()

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應

B."千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應

C.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

4、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPHj

C.沸點：C2H5sHec2H50H

D.堿性：LiOH<Be（OH）2

5、下列關于有機物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯（》的說法正確的是（）

OH

A.與乃互為同系物

B.二氯代物有3種（不考慮立體異構）

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機物完全燃燒消耗5moiO2

6、下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

1

向l.Omol-IT的NaHCO3溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCO3溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

7、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

tticter__________$6tilt過更I-----------1

CMOHMQJ..Ir..ri|?ClijO

3②0*痛------??光+

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H->CU+CU+H2O

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的SO2可用Na2s替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO3水溶液洗滌

A

C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為：2CUC1+2OH->CU2O+2C1+H2O

D.如果C4。試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cq。試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算

試樣純度

8、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸錢模

擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CKT的氧化性更強。下列說法錯誤的是

0.100moI/L0.100mol/L0.200mol/L蒸儲水氨氮去除

PH

NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2so4(mL)(mL)率(％)

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00ViV275

6.0.......85

A.Vi=2.00

+

B.pH=l時發(fā)生反應:3C1O+2NH4+=3C1+N2t+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為CKT

D.pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準

9、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是(

A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CC14后的試管用鹽酸洗滌D.實驗室制取02后的試管用稀鹽酸洗滌

10、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結構式：B.35。和37cl互為同素異形體

C.漂白粉主要成分的化學式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：

11、用NaOH標準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出

C.滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測液潤洗

12、腦啡肽結構簡式如圖，下列有關腦啡肽說法錯誤的是

CH3

CH2~OH

IHHCH2

Illi

NH2-C-OO-NH-C-CO-NH-C—CO-NH-C-OO-NH-C-CXH

AAA%

H2N-CH-COOH

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結構簡式為'I?

C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應

13、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HC1.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HC1

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

14、下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是（）

A.SO2B.C2H50HC.NaOHD.H2SO4

15、某有機物的結構簡式為Ik、?、CHQI。。中有關該化合物的敘述不正確的是（）

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應

C.Imol該物質(zhì)最多消耗2moiNaOH

D.苯環(huán)上的二澳代物同分異構體數(shù)目為4種

16、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

17、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

18、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaCbC.HNO3D.K2CO3

19、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,

Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2o下列說法正確

的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物

C.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

20、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大小：Z<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

21、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

22、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.R與HOCH2coOH分子中所含官能團完全相同

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基

C.R能發(fā)生加成反應和取代反應

D.R苯環(huán)上的一漠代物有4種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）丁苯醐（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下:

已知:

IIR.

)R1-C-R

12I11

FT干

①R-Br4%RMgBr-

R：

-l^RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應;

@J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學方程式為,其反應類型為;

(2)D的化學名稱是,由D生成E的化學方程式為

(3)J的結構簡式為;

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

DHCHO

H2cH20H

2)H2()

反應條件1為；反應條件2所選擇的試劑為；L的結構簡式為

24、(12分)有機物J屬于大位阻觥系列中的一種物質(zhì)，在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用a-

溪代埃基化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下：

一ICuBr和硝配體I

已知：氏一C—C()()H+R—OH-------------------?Ri-C—)()11

BrOR

回答下列問題：

(DA的名稱.

(2)C-D的化學方程式.E-F的反應類型—

(3)H中含有的官能團_______________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有種(不考慮立體異構)，寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結構簡式為.

O

0

⑸參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和?■為原料來合成另一種大位阻酸OH的合成路線:

BrOH

25、(12分)某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3

將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是。2氧化了SO32,

與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO?2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖。回

答下列問題:

(1)儀器a的名稱為

(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba(NCh)2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是—o

(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

圖3圖4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結論是_。

26、（10分）氮化鋁（A1N）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用ALO3+3C+

N2高溫2A1N+3co制取氮化鋁,設計如圖實驗裝置:

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮氣的化學方程式為――?

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導管A的作用是_（填寫序號）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下,

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：

（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）O

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得N%的體積將__（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為

27、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NH3?H2O）。

⑴使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實驗操作是______________________________________

⑵噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是0用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol1r的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關于該滴定實驗的說法中正確的是（填字母）。

A.應選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D.當pH=U.0時,K（NH3?H2O）約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

E

E

（3）A中所發(fā)生反應的化學方程式為。

（4）上圖中的裝置連接順序為①②③（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是

⑸寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：o

⑹反應完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設計一個實驗方案證明NHylhO為弱堿(其余實驗

用品自選)：O

28、(14分)一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖:

請回答下列問題:

(1)R的名稱是_;R中官能團名稱是

(2)M—N的反應類型是P的結構簡式為

(3)H分子式是_。

(4)寫出Q-H的化學方程式：—

(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質(zhì)量比R多14。T有一種結構。

其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結構簡式可能有

(6)以1,5-戊二醇(H㈠()H)和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成,設計合成路線：_。

29、(10分)十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx

為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

(1)工業(yè)上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。

主要反應原理為：主反應：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g).4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反應:b.4NH3(g)+3O2(g)；i2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1267.1kJ/mol

△

c.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H3=-907.3kJ/mol

①上述反應中利用了NH3的性質(zhì)；AHi==

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度

是(填序號)。A<850℃b900~1000℃c>1050℃

溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是。

vmin

ffli

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)-7N2(g)+12H2O(1)AH<0o相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑

進行反應，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。

①該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是,理由是。

②下列說法正確的是(填標號)。

a使用催化劑A達平衡時，AH值更大

b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

d若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2C02(g)AH=-746.8k-moF1,實驗測得，vjE=kIE-C2(NO)-C2(CO),v逆=1<逆<32)/((：02)出

正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填或“=叫逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則

維=o(分數(shù)表示或保留一位小數(shù))

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

因胃酸可與CCV-反應生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCC>3(s)UBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移動，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸鋼不溶于酸，結合溶度積解答該題。

【詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度塞之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32-),故A錯誤；

B.根據(jù)公式c=100°夕"得,2%?5%的Na2s溶液中Na2s。4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mol/L,用

M

11io-1011x1。—1°

0.13mol/L-0.33mol/L的Na2s。4溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2+)=---x---------mol/L--------------mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=LOXIOTmol?LT的溶液銀離子濃度很小，不會引起領離子中毒，故C錯誤；

D.因胃酸可與CO32-反應生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)UBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，與&p大小無關，故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

注意若溶液中某離子濃度cWl.OxlO-5mobL1時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。

2、D

【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有CI-；再結合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2sO4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故選D。

【點睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，

本題解題關鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

3、D

【解析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應，A正確；

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C.一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，

由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯誤。

答案選D。

4、C

【解析】

A.碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。

同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應該是：選項錯誤。

B.HC1>PH3OB

C.C2H50H分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。

D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH>Be(OH)2。選項D錯誤。

【點睛】

解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的

選項A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。

5、C

【解析】

OH>?

A.6屬于酚，而，不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯點的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯誤；

B.，共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤；

、n/

C.中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正

、。/、r>/

確；

n-\

D.的分子式為C4H40,1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1molX(4+1—0.5)=4.5mol,D

錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

有機物燃燒：CxHy+(x+)O2^xCO2+-H2O；CxHyOz+(x+2一三)02-*XCO2+-H2OO

42422

6、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnth溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為Ci2H22On,向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、SO2、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是D。

7、D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuC12溶液，向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Ci?+還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2O,據(jù)此解答。

【詳解】

A.Na2sth有還原性，則步驟②還原CM+,可用Na2sO3替換SO2,故A正確；

B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，故B正確；

C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程

式為2CuCl+2OH-qCu2O+2CT+H2O,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無

法計算出樣品中CU2O的質(zhì)量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；

故選D。

8、A

【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL,pH=2,則0.01x40=Vix0.200x2,Vi=1.00mL,符

合題意，A正確；

B.pH=l時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸錠模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，發(fā)生反

++

JS:3C1O+2NH4=3C1+N2T+3H2O+2H,與題意不符，B錯誤；

C.HC1O的氧化性比CKT的氧化性更強，pH從1升高到2,酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為

CIO,與題意不符，C錯誤；

D.pH控制在6時氨氮去除率為85%,進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；

答案為Ao

9、B

【解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，A項錯誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項正確；

C.CCL與鹽酸不反應，但易溶于酒精，因此殘留有CC14的試管，可用酒精洗滌，C項錯誤；

D.實驗室若用過氧化氫制取02,則反應后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化鎰，因此用稀鹽酸無法洗凈試管,

D項錯誤；

答案選B。

10、D

【解析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結構式：H-，-H,故A錯誤；

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯誤；

C.漂白粉主要成分的化學式：Ca（CIO）2和CaCL,故C錯誤；

D.苯的比例模型：，嗽，故D正確；

故選D。

11、D

【解析】

c（堿）V（堿）

由c（HCl）=可知，不當操作使V（堿）增大，則導致所測溶液濃度偏高，以此來解答。

V（鹽酸）

【詳解】

A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤；

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.錐形瓶用待測液潤洗，n（HCI）偏大，則消耗V（堿）增大，則導致所測溶液濃度偏高，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準

溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測）="標;隹標準）分析,若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也

偏??；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。

12、C

【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個，A項正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為一H20],：6項正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發(fā)生燃燒等氧化反應，D項正確；

答案選C。

13、B

【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應，A項錯誤；

B.H++C1HC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應得以進行，B項正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；

答案選B。

14、D

【解析】

A.SCh不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.C2H50H不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

CNaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導電屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.H2s04是共價化合物只含共價鍵，溶于水導電屬于電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D。

15、C

【解析】

A.含有酯基、竣基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結構，則所有碳原子可能共平面，故A正確；

B.含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有竣基，可發(fā)生酯化反應，故B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則Imol該物質(zhì)最多消耗3moiNaOH,故

C錯誤；

D.苯環(huán)有2種H,4個H原子，兩個Br可位于相鄰（1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。

故答案為C?

【點睛】

以有機物的結構為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結構特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有竣基決定具有竣酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。

16、D

【解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當兩種非金屬單質(zhì)反應時，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiO2、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應生成酸，錯誤。故選D。

17、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、Nth、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SCh、SO3、H2s04、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NCh、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、NazCh、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為Sth、SO3、H2s04、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選Ao

18、C

【解析】

A.NH4c104是強酸弱堿鹽，鐵根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c03是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

19、B

【解析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,X為

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)

用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其

中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2,Y為氧元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNCh或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性，pH等于7,若為NaNCh因水解

溶液顯堿性，pH大于7,故D錯誤。

故選B。

20、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4<H2O,A項錯誤；

B.Z、R對應的離子為：O'Na+,電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大,離子的半徑大小：O2->Na+,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NM,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,ImolNa2（）2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項錯誤；

答案選C。

21、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤;

B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C,澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到漠化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

22、A

【解析】

A.二廠OH分子中含有三種官能團：氨基、羥基、竣基；HOCIhCOOH分子中所含官能團為羥基、竣基，

/0

110

二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；

B.分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基，故B正確；

C.該分子中含有醇羥基和竣基，能發(fā)生中和反應，也屬于取代反應；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確;

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故選Ao

二、非選擇題(共84分)

CH3CH3

+HBr取代反應2-甲基丙烯

9B

BiBr

CHslkI1

二一kCH.

心o’和勺郃:或次令產(chǎn)。

A